Equilibrio químico



El equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos

ACTIVIDAD I: Ejemplo de equilibrio. Formación de NO
ACTIVIDAD II: Explicación en vídeo del concepto de equilibrio


La ley de acción de masas establece la relación existente entre las masas activas de los reactivos y la de los productos, en condiciones de equilibrio y en los sistemas homogéneos (disoluciones o fases gaseosas). Fue formulada por los científicos noruegos C.M. Guldberg y P. Waage, quienes reconocieron que el equilibrio es dinámico y no estático.


El equilibrio químico está gobernado por la constante de equilibrio K. El valor de la constante de equilibrio es siempre constante, sin importar cualesquiera que sean las concentraciones iniciales de las sustancias, siempre y cuando la temperatura no varíe. El valor numérico de K es una constante característica para cada reacción a una temperatura dada y valores altos de K indica que en el equilibrio prácticamente solo existen productos, así como valores cercanos a cero en la constante indicaría que en el equilibrio predominan los reactivos. La constante de equilibrio puede ser darse en función de las concentraciones Kc, en función de las presiones Kp o en función de las fracciones molares Kx. 

ACTIVIDAD VI: Aplicación de la constante de equilibrio en función de las presiones

El cociente de reacción coincide con la constante de equilibrio, cuando el sistema se encuentra en equilibrio.

ACTIVIDAD VII: Cociente de reacción

El grado de disociación es el cociente entre el número de moles disociados dividido entre el número de moles iniciales para una determinada sustancia, está relacionado con la constante de equilibrio.

ACTIVIDAD VIII: Balances de materia del equilibrio químico


El principio de Le Chatelier indica que:
"Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio"  
El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le Chatelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.

ACTIVIDAD IX :  Ejemplo de la modificación de un equilibrio (I)
ACTIVIDAD X:  Ejemplo de la modificación de un equilibrio. Principio de Le Chatelier

Con las siguientes actividades interactivas puedes asimilar los diferentes efectos que se producen en el equilibrio: 

ACTIVIDAD XI: Vídeo sobre el Principio de Le Chatelier
ACTIVIDAD XII: Presentación resumen del Principio de Le Chatelier
ACTIVIDAD XIII: Simulación del efecto de la presión en la síntesis de amoniaco.
ACTIVIDAD XIV: Simulación del efecto de la temperatura en la síntesis de amoniaco

En las siguientes actividades puedes repasar el tema de Equilibrio químico y te ayudará a asimilar lo aprendido:


Elementos, compuestos y mezclas



Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Un tipo concreto de materia es una sustancia.




Podemos clasificar la materia en:
  • Sustancia pura es aquella materia homogénea que tiene una composición química definida en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades características. Las sustancias puras se clasifican, a su vez, en elementos y compuestos:
    • Un elemento químico es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples.
    • Un compuesto químico es una sustancia pura que, mediante procesos químicos, puede descomponerse en otras más simples.
  • Una mezcla es un sustancia material de composición variable, formado por dos o más sustancias puras que pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Las mezclas se clasifican en mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas o disoluciones:
    • Una mezcla heterogénea es aquella en la que pueden distinguirse sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico. Distinguimos las dispersiones coloidales y las suspensiones.
    • Una mezcla homogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.
      ACTIVIDAD III: Repasa las mezclas
Las técnicas de separación de mezclas más importantes son la filtración, la decantación, la extracción, la cristalización, la destilación y la cromatografía.

Los componentes de una disolución reciben el nombre de:
  • Soluto. Es la sustancia que se disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción.
  • Disolvente. Es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporción.

Una disolución saturada es aquella que, a una temperatura determinada, ya no admite más soluto. Observa este vídeo sobre los tipos de disoluciones.


La concentración de una disolución expresa, de forma numérica, la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución. 
Se puede dar la concentración en masa% en masa y % en volumen.
 ACTIVIDAD VI: Repasa las disoluciones

La solubilidad de una sustancia en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura.
ACTIVIDAD VII: ¿Qué es la solubilidad?
ACTIVIDAD VIII: Curvas de solubilidad

Facultad de Ciencias Químicas (UCM): "Aprendiendo Química Física: Juegos, Experimentos y mucho más..."


El miércoles 13 de noviembre el grupo BCT12 pasaron toda la mañana acompañad@s por sus profesores Tomás y Ángeles en la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Complutense de Madrid. L@s estudiantes del IES Palomeras-Vallecas, viajaron desde nuestro centro educativo en el autobús E, hasta Conde Casal y posteriormente tomaron el metro hasta ciudad universitaria para disfrutar de un día con mucha Química-Física.




El Departamento de Química-Física de la Facultad de Ciencias Químicas, dentro de la Semana de la Ciencia y la Innovación organizó la actividad "Aprendiendo Química Física: Juegos, Experimentos y mucho más...".
En los laboratorios del Departamento de Química-Física, nuestr@s alumn@s disfrutaron durante más de 3 horas de varias actividades y experimentos relacionados con la Química Física, enfocados en contenidos que desarrollamos en Bachillerato. 







Las imágenes de lo vivido en esta genial actividad hablan por sí solas y sabemos que nuestr@s alumn@s disfrutaron de una mañana con  experiencias de Química-Física que reforzaran lo aprendido en nuestras aulas. 
L@s alumn@s pudieron participar de forma interactiva y utilizar material de un laboratorio profesional, que esperamos que recuerden con el paso del tiempo...
Además también tuvieron la maravillosa oportunidad de presenciar una demostración de soplado de vidrio en la Facultad de Químicas de la UCM, que dejó sorprendid@s a tod@s.



La Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Complutense de Madrid es "un templo del saber" y agradecemos al Departamento de Química-Física la mañana tan estupenda que nos ha brindado...


¡¡Mil gracias por la experiencia Departamento de Química-Física!!

Visita al Instituto Pluridisciplinar de la Universidad Complutense


El 11 de noviembre los estudiantes del  grupo 4.1 ESO dentro de la Semana de la Ciencia visitamos el Instituto Pluridisciplinar de la Universidad Complutense (@unicomplutense) sobre las 12:00 de la mañana. 
Llegamos en metro hasta la calle Paseo de Juan XXIII, 1, donde se encuentra el Instituto Pluridisciplinar de la Universidad Complutense de Madrid donde nos abrieron sus puertas en una actividad de la Semana de la Ciencia que se denominaba ¿Quieres investigar? Ven al Instituto Pluridisciplinar.
En el Instituto Multidisciplinar de la Universidad Complutense, con la ayuda de los diferentes equipos de investigación, visitamos los diferentes laboratorios del Centro de Investigación y realizamos 6 talleres y demostraciones relacionadas con la imagen médica, los biomateriales y el efecto de la obesidad en la salud, paleontología y la estructura de bacterias, células y orgánulos citoplasmáticos.






Pasamos un día muy agradable de la mano de la Ciencia junto con nuestros compañer@s del 4.1 ESO, alumnos del  proyecto eTwinning "De Rita a Margarita...". Fue una salida extraescolar muy satisfactoria, esperamos que dentro de unos años algun@s de nuestr@s alumn@s se encuentren trabajando en un Centro de Investigación como el que hemos visitado....


¡Disfruta la Ciencia y atrévete a investigar!

eTwinning en el IES Palomeras Vallecas




Estimad@s compañer@s:

En el IES Palomeras-Vallecas, en la actualidad tenemos 9 docentes inscritos en eTwinning, y como pensamos que sería muy interesante tener más docentes en la plataforma dada nuestra condición de eTwinning School, hemos considerado como forma de motivación, innovación o "ocurrencia" la de sortear entre l@s docentes inscritos en la plataforma eTwinning en IES Palomeras Vallecas, una cesta de Navidad, si la quieres conseguir tienes hasta el viernes 13 de diciembre para estar inscrito en la plataforma...


Docentes IES Palomeras-Vallecas en eTwinning


La cesta de Navidad tendrá un valor proporcional al número de docentes inscrit@s en la plataforma en el IES Palomeras Vallecas, en el mes de diciembre y dicho docente ganador o ganadora se conocerá el lunes 16 de diciembre en un sorteo público en nuestro centro educativo entre l@s docentes que aparecen en el enlace anterior

Para inscribiros en la plataforma se recomienda leer con atención...




DESCARGA LA PRESENTACIÓN
PRESENTACIÓN INTERNACIONALIZACIÓN DE ESCUELAS


¿Qué es eTwinning?

eTwinning es la red de colaboración de escuelas más importante del mundo y busca promover y facilitar el contacto, el intercambio de ideas y el trabajo en colaboración entre profesorado y alumnado de los países que participan en eTwinning, a través de las TIC.


Registro en la Plataforma Europea de Educación Escolar – eTwinning


Guía para inscribirse en la plataforma

  1. Crear cuenta  ENLACE para rellenar.
  2. Ir al correo electrónico y acceder al enlace del correo.
  3. En 24 horas crea tu cuenta EULOGIN  ENLACE
  4. Registrarse en eTwinning con la pantalla.
  5. Haz tu perfil en eTwinning.
Si no te ha salido y no apareces en Docentes IES Palomeras-Vallecas en eTwinning ... escribe a abel.fyq@gmail.com




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Los materiales de esta entrada han sido elaborados por  Abel Carenas Velamazán  para IES Palomeras-Vallecas y se distribuye bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-CompartirIgual 4.0 Internacional

IES Palomeras-Vallecas en "La Olimpiada del Saber"

 

El 9 del noviembre, día de la Almudena, se emitió el programa "La Olimpiada del Saber" en el que nuestro equipo del IES Palomeras-Vallecas, formado por las alumnas de 1º de Bachillerato, Alejandra, Tatiana, Alba, Erika, Bethel y la profesora Irene de Biología y Geología participaron de manera magistral en dicho concurso de preguntas de cultura general.

Las integrantes del equipo durante todo el programa estuvieron acompañadas por sus compañer@s del grupo BCT11, así como por su tutora y profesora de Lengua Castellana Sofía, dándoles ánimos en la amistosa competición que les enfrentaba con l@s compañer@s del IES Velázquez de Móstoles.

GALERÍA DE IMÁGENES DEL EVENTO


El desarrollo de la disputada y emocionante Olimpiada del Saber que vivimos el día 9 de noviembre, lo podemos seguir y descargar en el siguiente enlace:

PROGRAMA "La Olimpiada del Saber"

DESCARGA EL PROGRAMA "La Olimpiada del Saber"

El día que se grabó el programa "La Olimpiada del Saber", nuestr@s alumn@s pudieron además visitar las Instalaciones de Onda Madrid y Telemadrid en la Ciudad de la Imagen, estableciendo conversaciones interesantes con l@s profesionales que allí trabajan.



GALERÍA DE IMÁGENES DEL EVENTO



Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos felicitar a todo el grupo BCT11 del IES Palomeras-Vallecas por el apoyo incondicional al equipo y especialmente darles la enhorabuena por representarnos tan bien y con tanta ilusión en nuestra primera participación en "La Olimpiada del Saber" a:

  • Sofía por su paciencia en preparar el programa, coordinar el equipo y por enseñarnos que un triptongo se acentúa en la vocal abierta.
  • Irene por aportar la serenidad con su presencia en el equipo y por mostrar el arte y duende de su melodioso canto dándonos tanto.
  • Quienes nos han sacado a tod@s una sonrisa de satisfacción y orgullo como son Bethel con su empatía, Erika con su perseveranciaAlba con su delicadeza, Tatiana con su optimismo y Alejandra con su carisma, que han representando como nadie los valores de nuestro instituto y barrio...

"Mil gracias por aportar vuestra impronta en este evento y por ser los personajes que han dejado una estela admirable en el Instituto por vuestras hazañas de camaradería"


¡Enhorabuena a todas, os merecéis un 10... en marzo os seguiremos de nuevo!

Mujer e Ingeniería viene al IES Palomeras-Vallecas




El  8 de noviembre tuvimos la inmesa suerte de participar en el programa de la Real Academia de Ingeniería  "Mujer e ingeniería va a tu centro" en el IES Palomeras-Vallecas con los grupos de 4.1 y 4.2,  alumn@s de nuestro proyecto eTwinning "De Rita a Margarita..."



Las charlas se impartieron de manera magistral por María Ángulo y Cristina Navarro. En ambas charlas María con entusiasmo nos transmitió  que debemos reconocer la ingeniería y la tecnología  como parte esencial de nuestro presente y futuro. Además animó a nuestras alumnas al estudio de titulaciones científico tecnológicas con el fin de disolver la  la “brecha de género” en ingeniería y dar solución a la escasez preocupante de mujeres en el ámbito de la ciencia y la tecnología.
Posteriormente las ingeniera  Cristina  explicaron en qué consiste su profesión y su trabajo en Tata Consultancy Services, cómo nació sus vocaciones, qué estudios realizaron y cuáles son las aplicaciones en la vida diaria de la ingeniería de telecomunicaciones.




Los objetivos de las dos charlas desarrolladas en el IES Palomeras-Vallecas fueron:
  • Motivar e interesar a las alumn@s en vocaciones STEM.
  • Impulsar las carreras profesionales de las mujeres en el ámbito de la Ingeniería.
  • Trasladar a las instituciones académicas la visión y necesidades existentes en el mundo de la empresa, apostando por el cambio de tendencia de igualdad de talento STEM.
  • Alinear nuestra estrategia con los 17 ODS de la Agenda 2030 de las Naciones Unidas.

Durante las amenas charlas en los grupos 4.1 y 4.2 se establecieron debates con las preguntas de nuestr@s alumn@s y resolvieron todas las inquietudes que tenían sobre el futuro profesional en la Ingeniería.



Agradecemos a Cristina y  María la visita a nuestro IES Palomeras-Vallecas, para poner su granito de arena en despertar el interés por la Ciencia y la Tecnología entre nosotr@s



Congreso #STEMadrid 2024

 

El miércoles 6 de noviembre compartimos experiencias científicas con otros casi 70 Institutos de toda la Comunidad de Madrid en el Congreso STEMadrid 2024. Dicho Congreso se llevó a cabo en el Auditorio de la Universidad Carlos III de Madrid (UC3M), ese día  más de 460 estudiantes  participaron en el Congreso STEMadrid 2024. Este año ha sido la primera vez que participamos en el Congreso STEMadrid, ya que el curso pasado nuestro IES Palomeras-Vallecas entro a formar parte de la red de centros STEMadrid.




Ese día nuestr@s alumn@s Noa Guerrero, Álvaro Gutiérrez, Hugo Pérez y Hugo Moreno presentaron nuestro proyecto del curso 2023/2024 a tod@s l@s asistentes al Congreso STEMadrid 2024.  Nuestro proyecto ha dado lugar a un entorno educativo virtual de aprendizaje sostenible en el que toda la comunidad educativa de IES Palomeras-Vallecas ha podido y puede aportar contenidos, en la medida de nuestras posibilidades. Este proyecto se puede catalogar por diferentes motivos en cualquiera de estas categorías:

  • Aprendizaje basado en proyecto (ABP)
  • Aprendizaje basado en preguntas para la comprensión (ABPC)
  • Aprendizaje basado en juegos (ABJ)


Debemos destacar que el sitio web educativo creado en su integridad en nuestro centro, está abierto en la actualidad a las aportaciones de cualquiera de las disciplinas que se imparte en nuestro instituto y es útil para toda la Comunidad Educativa del I.E.S. Palomeras-Vallecas.





El proyecto del I.E.S. Palomeras-Vallecas que participó en el Congreso STEMadrid 2024, fue explicado y defendido por nuestros geniales estudiantes de 4ºESO y CFGS Desarrollo de Aplicaciones Web a los asistentes al Congreso mediante este póster científico:



Nuestro póster ya descansa en el vestíbulo del Instituto y se puede visitar por toda la Comunidad Educativa del IES Palomeras-Vallecas, si quieres probar nuestro sitio web os dejamos este código de sala con el que mostramos el sitio web educativo en el Congreso STEMadrid.

Código de sala: C60UM29


En este Congreso STEMadrid 2024 se demostró la calidad del trabajo docente en las aulas de los centros educativos madrileños, y confirmó el interés que genera en el alumnado la investigación y el trabajo en equipo. Asimismo, quedó patente el talento de los y las estudiantes para resolver problemas climáticos, ambientales, de salud o energéticos, entre otros, así como la capacidad para innovar y desarrollar la creatividad para construir un mundo mejor.


Desde Recursos Palomeras-Vallecas felicitamos a nuestr@s alumn@s que participaron en el Congreso STEMadrid representando al equipo STEM de nuestro centro educativo, así como a toda la Comunidad Educativa del IES Palomeras-Vallecas por buen trabajo desarrollado durante el curso pasado.


Enhorabuena equipazo, hemos hecho un gran proyecto con mucho futuro...

Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones


La termoquímica es  el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.
Un sistema termodinámico es la parte del universo que se está observando y el entorno es lo que le rodea. Distinguimos tres tipos de sistemas:
  • Abierto: Intercambia materia y energía con el entorno.
  • Cerrado: Intercambia energía, pero no materia con el entorno
  • Aislado: No intercambia materia, ni energía con el entorno.
Las variables de estado son cada una de las propiedades de un sistema que varían mientras el sistema evoluciona, existen dos tipos de variables de estado:
  • Extensivas: Dependen de la cantidad de materia del sistema.
  • Intensivas: No dependen de la cantidad de materia del sistema.
Las funciones de estado son variables que solamente dependen del estado del sistema y por este motivo, su variación solo depende de la situación inicial y final del sistema y no del camino llevado en la transformación.

ACTIVIDAD I: Vídeo de variables y funciones de estado

El equilibrio es el estado de un sistema que es estable frente a una transformación infinitesimal. Existen diferentes tipos de trasformaciones:
  • Reversibles: Se realiza a través de una serie continua de estados de equilibrio.
  • Irreversible: Se realiza de forma no reversible.
  • Isotérmica: Se realiza a temperatura constante.
  • Isobárica: Se produce a presión constante.
  • Isocórica: Se produce a volumen constante.
  • Adiabática: No existe intercambio de calor con el entorno.
ACTIVIDAD II: Vídeo de transformaciones termodinámicas
El primer principio de la termodinámica indica que la formas de cambiar la energía interna de un sistema es mediante variaciones de calor o de trabajo. “En un sistema cerrado, la energía intercambiada en forma de calor y trabajo entre el sistema y los alrededores es igual a la variación de la energía interna del sistema”.

ACTIVIDAD III: Vídeo del primer principio de la termodinámica

Entalpía de reacción: Es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en su forma elemental

Estándar de formación: Es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en su forma elemental, en condiciones estándar(25ºC, 1 atm)
  • ∆H < 0 EXOTÉRMICA
  • ∆H  > 0 ENDOTÉRMICA
ACTIVIDAD IV: Variación de entalpia
Ley de Hess: cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras, su calor de reacción es igual a la misma suma algebraica de los calores de las reacciones parcial.

ACTIVIDAD V:  Ley de Hess

Energía de Enlace: La energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de enlaces covalentes de una especie gaseosa. La energía de enlace promedio es el valor medio de las energías de disociación de enlace de varias especies distintas que tienen un determinado enlace. Las entalpías de enlace son positivas, la ruptura de un enlace es un proceso endotérmico.

Entropía: Es una medida del grado de desorden de un sistema. En una reacción espontánea, el desorden total del sistema y de su entorno siempre aumenta y es lo que se conoce como segundo principio de la termodinámica.

ACTIVIDAD VI: Concepto de entropia
ACTIVIDAD VII: Segundo principio de la termodinámica

Energía Libre: es una magnitud termodinámica extensiva (depende de la cantidad de sistema) que se emplea para saber si una reacción será espontánea o no:
∆𝐺=∆𝐻–𝑇·∆𝑆
  • ∆G < 0 Reacción ESPONTÁNEA 
  • ∆G = 0 Sistema en EQUILIBRIO 
  • ∆G > 0 Reacción NO ESPONTÁNEA 
ACTIVIDAD VII:  Espontaneidad y concepto de entropía
ACTIVIDAD VIII:  Energía libre de Gibbs

Tercer Principio de la Termoquímica: "La entropía de un cristal perfecto a 0 K es nula”. La entropía de un elemento puro en su forma condensada estable (sólido o líquido) es cero cuando la temperatura tiende a cero y la presión es de 1 bar.

RapConciencia: Neurociencia y Santiago Ramón y Cajal


Felicitamos a tod@s l@s participantes de esta IV Edición de RapConCiencia, concurso que tiene como objetivo acercar el mundo científico a l@s estudiantes a través del RAP.
El resultado de integrar las tres canciones ganadoras del concurso RAP conCIENCIA en la escuela trata sobre la neurociencia y se centra en la importancia del cerebro, las neuronas y la sinapsis como claves para entender las emociones y los pensamientos. 
Destaca a Santiago Ramón y Cajal, quien revolucionó la comprensión de la estructura cerebral.

¡Enhorabuena a tod@s los que habéis hecho posible esta verdadera obra de arte!

100 Retos y Desafíos de Física


Libro Retos y Desafíos de Física


Ediciones Universidad de Salamanca recopila ejercicios resueltos de cinemática, dinámica, energía, gravitación, electromagnetismo y otros aspectos del currículo de Física de Bachillerato y para la preparación de Olimpiadas de Física.


¿Quieres saber el cómo y el porqué de todo aquello que observas en tu vida diaria? Estudiar Física es la respuesta. La Física te enseña a pensar, a entender por qué el cielo es azul y las puestas de sol rojizas, por qué la Tierra es redonda, cómo se genera la electricidad, cómo es posible que una bicicleta en movimiento sea estable, a entender el origen del calentamiento global… En esta publicación se recogen las propuestas que cada semana los autores han elaborado de cara a la preparación de la fase local de la olimpiada de Física: un Reto de Física o un Problema Desafío. En los Retos se plantean cuestiones relacionadas con la vida cotidiana, con apariencia sencilla y que no requieren demasiado tiempo ni recursos para su solución. Para resolver los Desafíos, sin embargo, se requieren procedimientos más complejos, pero manteniendo siempre un nivel de dificultad asequible para el estudiante. Se plantean además experiencias que pueden realizar los estudiantes de forma autónoma. Este libro recolecta además algunos de los problemas de las fases locales planteados por profesores que formaron parte de las comisiones de las fases locales de la Olimpiada de Física de años anteriores a la de hoy día. Su uso también se dirige a los estudiantes de primeros cursos de Grados de Ciencias.



Los retos de la Física Fundamental

Conferencia de divulgación científica de Luis Ibáñez, del Instituto de Física Teórica UAM-CSIC, en el ciclo de conferencias "La frontera de la Física Fundamental", en la Residencia de Estudiantes, Madrid, el 16 de Noviembre 2013.


% en masa y % en volumen




Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El porcentaje es un tanto por ciento, es decir, es una cantidad que corresponde proporcionalmente a una parte de cien.

Esta es una forma muy utilizada en nuestra vida cotidiana, en química se utiliza con mucha frecuencia para indicar la composición de una disolución

El porcentaje en masa de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución y el porcentaje en volumen de una disolución es número de litros de soluto que hay por cada 100 litros de disolución.



Solubilidad


Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (disolvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión.

Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.