La ley de Boyle Mariotte (ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley de Boyle expresa que:
"La presión absoluta ejercida por una dada masa de un gas ideal es
inversamente proporcional al volumen que ocupa si la temperatura y
la cantidad de gas permanecen invariables dentro de un sistema cerrado."
Las propiedades periódicas son características de los elementos químicos (como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica) varían de forma predecible a lo largo de los grupos y períodos de la tabla periódica, debido a cambios en la estructura electrónica de los átomos, permitiendo entender su comportamiento químico y enlaces.
Conocer estas propiedades permite predecir el comportamiento químico de los elementos, como su reactividad, la formación de iones y la polaridad de los enlaces, ya que reflejan la atracción de los electrones por el núcleo y el apantallamiento electrónico.
Principales Propiedades Periódicas
Radio Atómico: El tamaño del átomo, medido desde el núcleo hasta el electrón más externo.
Energía de Ionización: La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico.
Afinidad Electrónica: La energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.
Carácter Metálico: La tendencia de un elemento a perder electrones.
Radio Iónico: El tamaño del ion (átomo con carga).
En esta presentación de Edebé explica las propiedades periódicas en grupos y periodos.
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga eléctrica neta, la cual se origina debido a la pérdida o ganancia de electrones.
Esta es la clasificación más fundamental y divide a los iones en dos grupos opuestos:
Cationes (Carga Positiva)
Se forman cuando un átomo pierde electrones. Como los electrones tienen carga negativa, al perderlos, el átomo se queda con más protones (positivos) que electrones.
Aniones (Carga Negativa)
Se forman cuando un átomo gana electrones. En este caso, el átomo tiene más electrones que protones.
La configuración electrónica indica la forma en la cual los electrones se estructuran u organizan en un átomo, de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, que expresa a las funciones de onda del sistema como un producto de orbitales s, p, d y f.
El diagrama de Moeller, también llamado regla de las diagonales,, es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo neutro mediante su número atómico (Z).
Modelo de Dalton: Propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente los aspectos ponderales de las reacciones químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.
Modelo de Thomson: El átomo está formado por unas partículas con carga eléctrica negativa (electrones), inmersas en un fluido de carga eléctrica positiva.
Modelo nuclear: Los átomos tienen dos partes: el núcleo central, pequeño y compacto, y la corteza alrededor del núcleo y prácticamente vacía. Aspectos a tener en cuenta en este modelo son los siguientes:
El núcleo está formado por los protones, con carga eléctrica positiva, y los neutrones, eléctricamente neutros.
El número atómico. Es el número de protones que tiene el núcleo. Se representa con la letra Z y coincide con el número de electrones cuando el átomo es neutro. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.
El número másico. Es el número total de partículas que hay en el núcleo de un átomo (protones y neutrones). Se representa con la letra A.
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.
La corteza atómica es la zona exterior del átomo donde están los electrones moviéndose en torno al núcleo, ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo.
Los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles de energía que contienen subniveles. En cada capa pueden situarse: 2 electrones en la 1ª capa (El subnivel s), 8 electrones en la 2ª capa (Dos en el subnivel s y Seis en el subnivel p), 18 electrones en la 3ª capa (Dos en el subnivel s, Seis en el subnivel p y Diez en el subnivel d), 32 electrones en la 4ª capa, etc..
Los elementos químicos aparecen clasificados en orden creciente de número atómico en la Tabla Periódica distribuidos a lo largo de 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos.
Los átomos, por lo general, se presentan agrupados formando elementos (átomos del mismo número atómico) o compuestos (átomos de distinto número atómico). Las moléculas están formadas por dos o más átomos de un mismo o de diferentes elementos.
Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que su nivel más externo adquiera una configuración más estable. El enlace químico es la unión que se establece entre las partículas elementales que constituyen una sustancia. Existe este tipo de enlaces:
El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo.
El enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una red cristalina.
Nuestro proyecto eTwinning "El arte de la Ciencia 5.0" en el que colaboramos junto con otros alumnos de Alemania, Italia y España, ya tiene un precioso logo que representa a todos los miembros del proyecto.
Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos felicitar a Ángeladel grupo 2.4 ESO por diseñar el logo del proyecto que fue seleccionado de entre las 12 logos finalistas con la votación de todos los estudiantes del proyecto.
Las líneas de emisión y absorción son bandas espectrales características de cada elemento químico, producidas por los cambios en los niveles de energía de los electrones. Las líneas de emisión son brillantes sobre un fondo oscuro al liberar energía, mientras que las de absorción son oscuras sobre un fondo brillante al absorberla.
Líneas de Emisión: Se producen cuando los electrones de un átomo excitado saltan a un nivel de energía inferior, liberando fotones (luz) en longitudes de onda específicas. Esto ocurre, por ejemplo, en gases incandescentes.
Líneas de Absorción: Se forman cuando un átomo o molécula absorbe fotones, lo que provoca que los electrones salten a un nivel de energía superior, dejando un "hueco" oscuro en el espectro. Esto sucede cuando la luz blanca atraviesa un gas frío.
Complementariedad: Las líneas de emisión y absorción de un mismo elemento coinciden en las mismas longitudes de onda (posición en el espectro), ya que las transiciones energéticas son idénticas, pero en direcciones opuestas.
Identificación Atómica: Dado que cada elemento tiene su propio conjunto único de niveles de energía, cada espectro actúa como un "código de barras" para identificar la composición de sustancias, estrellas y nubes de gas.
Si quieres conocer los espectros de absorción y emisión visita la siguiente simulación de Educaplus:
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Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración y/o equivalente de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo de uso frecuente utilizado para determinar la concentración de un analito en disolución con propiedades ácidas, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien, a la inversa, de una base, en cuyo caso se utiliza como valorante una disolución patrón de ácido.
Son por tanto valoraciones de neutralización ácido-base. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
Conceptos Clave
Punto de equivalencia: Es el momento en el que las cantidades de ácido y base son estequiométricamente iguales.
Indicador: Sustancia que cambia de color para señalar el final de la reacción (punto final).
Curva de valoración: Representación gráfica de cómo varía el pH a medida que se añade el valorante.
Tipos de Valoración y pH en el Punto de Equivalencia
La naturaleza de los reactivos define el pH final debido a la hidrólisis de la sal formada:
Ácido fuerte + Base fuerte: El pH en el punto de equivalencia es 7.0 (neutro).
Ácido débil + Base fuerte: El punto de equivalencia tiene un pH básico (>7).
Ácido fuerte + Base débil: El punto de equivalencia tiene un pH ácido (<7).
Ácido débil + Base débil: El cambio de pH es menos brusco y más difícil de detectar visualmente.
Indicadores Comunes
Se deben elegir según el pH esperado en el punto de equivalencia:
Fenolftaleína: Vira de incoloro a rosa (rango pH 8.2–10.0). Ideal para bases fuertes.
Anaranjado de metilo: Vira de rojo a amarillo-naranja (rango pH 3.1–4.4). Útil para ácidos fuertes.
Azul de bromotimol: Vira de amarillo a azul (rango pH 6.0–7.6). Común en neutralizaciones neutras.
Este vídeo te explica la teoría sobre las volumetrías, valoraciones o titulaciones ácido-base:
Del 1 de febrero al 22 de febrero de 2026, se puede participar con un tuit diciéndonos quién es tu científica favorita... Es muy sencillo cada tuit debe contener los siguientes puntos:
Una foto y decir el motivo por el que te encanta esa científica.
El principio de conservación de la energía mecánica establece que la energía mecánica total (suma de energía cinética y potencial) de un sistema se mantiene constante si solo actúan fuerzas conservativas (como la gravedad) y no hay fricción ni resistencia del aire, implicando que la energía se transforma entre cinética y potencial, pero su total no cambia. Si actúan fuerzas no conservativas (rozamiento), la energía mecánica disminuye, convirtiéndose en calor, aunque la energía total del universo se conserva.
El 27 de enero tuvimos la suerte de recibir la visita de la Doctora Jara Pérez Jiménez (Científica titular del ICTAN-CSIC)en el IES Palomeras-Vallecas, en una interesante y divertida charla muy interactiva que se llamaba "El azúcar de los alimentos: evidencias, mitos y verdades a medias".
Durante una hora l@s alumn@s 4.1 ESO pudieron escuchar a Jara, hablar sobre los azúcares y verificar si los mitos, evidencias o medias verdades que ella proponía a l@s alumn@s eran reconocidas como verdadero o falso. Con esas 10 preguntas de verdadero o falso pudimos aprender muchas cosas sobre los azúcares que desconocíamos. Fue divertido comprobar y ver todo lo que sabíamos y resolver algunas dudas e inquietudes que teníamos sobre este tema del azúcar en los alimentos, entablando interesantes debates.
Próximamente en nuestro Twinspace podemos ver la entrevista que nuestros alumn@s hicieron a Jara para nuestro proyecto "Universo científic@". Visita nuestro Twinspace...
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