La química del huevo

El huevo es un sistema químico natural compuesto por la cáscara, la clara y la yema, cuyas interacciones cambian con el tiempo y el calor.

Composición básica

• Cáscara: Formada principalmente por carbonato de calcio (94%).
• Clara (albúmina): Contiene un 90% de agua y múltiples proteínas, con un pH alcalino que actúa como defensa natural.
• Yema: Integrada por agua, lípidos (grasas) y proteínas a partes iguales, además de vitaminas y minerales.

Cambios químicos con el tiempo

• Aumento del pH: El interior pierde dióxido de carbono, volviendo la clara más alcalina y fluida.
• Debilitamiento: La membrana de la yema pierde resistencia y se estira debido a los cambios de humedad.

Reacciones durante la cocción

• Desnaturalización y coagulación: Al calentar el huevo, las proteínas de la clara cambian su estructura a partir de los 63 ºC, mientras que las de la yema lo hacen cerca de los 70 ºC.
• El color verdoso: Si se hierve demasiado tiempo, el azufre de la clara reacciona con el hierro de la yema y forma sulfuro ferroso (color gris-verdoso).

Entiende por qué aparece ese tono grisáceo o verdoso en la yema de un huevo cocido y cómo evitarlo:

El enlace iónico: Cristales iónicos

El enlace iónico es el resultado de la fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo. 

Un enlace se considera iónico cuando la electronegatividad de los elementos que forman el enlace es superior a 1,8.

ACTIVIDAD I: Simulador  de Enlaces

ACTIVIDAD II: Juego del enlace iónico

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por un número enorme de iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.

ACTIVIDAD III: Redes iónicas cristalinas
ACTIVIDAD IV: Redes iónicas
ACTIVIDAD V: Resumen de las propiedades del enlace iónico

La energía de red o energía reticular es la energía que se desprende al fomarse un mol de cristal iónico a partir de los iones que lo componen en estado gaseoso. Para calcular la energía reticular se puede usar la ecuación de Born-Landé

ACTIVIDAD VI: Parámetros de los que depende la energía de red

Mediante el ciclo de Born-Haber es posible calcular el valor de la energía reticular utilizando un camino indirecto basado en la ley de Hess, sin más que sumar los cambios de energía que tienen lugar en el proceso de formación del compuesto iónico.

ACTIVIDAD VII: Vídeo del ciclo de Born-Haber
ACTIVIDAD VIII: Ciclo de Born-Haber
ACTIVIDAD IX: Ejemplos del Ciclo de Born-Haber

Este vídeo y las actividades siguientes te pueden servir para repasar la formación y las propiedades del enlace iónico:

ACTIVIDAD X: Repasa el enlace iónico

El enlace químico: Diagramas de Morse

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos se denominan enlaces. Un enlace químico se produce cuando los átomos unidos adquieren un estado de menor energía y por tanto de mayor estabilidad, que cuando los átomos estaban por separado.

Cuando dos átomos están lo suficientemente separados, se puede suponer que no existe influencia mutua entre ellos y que la energía del sistema formado es nula. A medida que se van acercando, se ponen de manifiesto una serie de fuerzas de atracción de sus núcleos sobre las nubes electrónicas de los otros átomos (fuerzas de largo alcance), lo que produce una disminución de la energía del sistema. 

Cuando los átomos se encuentran uno cerca del otro, empiezan a actuar las fuerzas de repulsión entre las nubes electrónicas, estas fuerzas tienen un efecto mayor a corta distancia, entonces el sistema se desestabiliza. 

Ambas situaciones se pueden representar gráficamente mediante curvas de estabilidad, curvas de Morse. Se observa que existe una distancia internuclear en la que el sistema es más estable, siendo máximas las fuerzas de atracción y mínimas las de repulsión, esta distancia se denomina distancia de enlace y corresponde al mínimo de la curva. La energía correspondiente a esta distancia es la que se desprende en la formación del enlace químico.

Los diferentes tipos de enlaces químicos los puedes repasar en el siguiente vídeo y con las siguientes actividades:

ACTIVIDAD I: Repasa Enlace químico

ACTIVIDAD II: Tipos de enlaces

El sistema de medidas del siglo XXI

El actual Sistema Internacional (SI) es el sistema adoptado internacionalmente, utilizado en la práctica científica y el único legal en España, en la Unión Europea y en numerosos otros países. El SI parte de un pequeño número de magnitudes/unidades denominadas básicas definiendo, a partir de ellas, las denominadas derivadas, como producto de potencias de las básicas. Cuando este producto de potencias no incluye ningún factor numérico distinto de la unidad, estas unidades derivadas se denominan coherentes. Así pues, el SI es un sistema coherente de unidades, que permite cuantificar cualquier magnitud medible de interés en la investigación, la industria, el comercio o la sociedad, en campos tan variados como la salud, la seguridad, la protección del medio ambiente, la adquisición de bienes o la facturación de consumos, por ejemplo. 

El SI actual consta de siete unidades básicas, más un amplio grupo de unidades derivadas, junto a un conjunto de prefijos adoptados para denominar los valores de aquellas magnitudes que son mucho más grandes o mucho más pequeñas que la unidad básica, y que van desde el prefijo yocto hasta el prefijo yotta.

Desde Recursos Palomeras-Vallecas nos hacemos eco de la información del Centro Español de Metrología, que nos recuerda que en noviembre de 2018 se revisó las definiciones del  kilogramo, amperio, kelvin y mol  y es probable que esta revisión sea aprobada por la Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM), el organismo internacional responsable de la comparabilidad global de las mediciones. Se espera que las definiciones revisadas entren en vigor el 20 de mayo de 2019

En el SI revisado, el kilogramo, el amperio, el kelvin y el mol se redefinirán en términos de valores numéricos fijos de las siguientes constantes de la naturaleza:

La constante de Planck (h),

La carga elemental (e),

La constante de Boltzmann (k),

La constante de Avogadro (NA), respectivamente.

y heredarán las incertidumbres asociadas a la determinación de dichas constantes.

Todas las definiciones de las unidades, se redactarán de forma distinta a la actual, de manera que las constantes aparezcan en ellas de manera explícita.

El resultado será una definición más coherente y fundamental de todo el SI, prescindiendo de realizaciones prácticas basadas en artefactos materiales, como era el caso hasta ahora del prototipo internacional del kilogramo, con posibilidad de pérdida y fuertes limitaciones de estabilidad a largo plazo, pasando a realizaciones prácticas más exactas, además de reproducibles en cualquier tiempo y lugar.

CARTEL DEL NUEVO SI

UN SI PARA EL SIGLO XXI

SimuFísica

La página web SimuFísica se destaca por ofrecer simulaciones interactivas y de alta calidad centradas en la enseñanza de la Física. Su principal cualidad es la capacidad de permitir a los usuarios visualizar y experimentar con conceptos abstractos y complejos (como campos electromagnéticos, movimientos ondulatorios o relatividad) a través de applets dinámicos y muy bien diseñados. Estas herramientas facilitan un aprendizaje activo y profundo, ya que los estudiantes pueden modificar parámetros en tiempo real y observar instantáneamente los efectos, transformando la teoría en una experiencia visual intuitiva.

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EducaPlus

EducaPlus.org es un sitio web educativo cuya principal característica es ofrecer recursos interactivos para el aprendizaje de ciencias, muy útiles para estudiantes de secundaria y bachillerato.

Las características son las siguientes:

1. La web se centra casi exclusivamente en las áreas de Física, Química y Matemáticas
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3. La organización por materias de Física, Química y Matemáticas es excelente.
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Magnitudes básicas y derivadas

Una magnitud es cualquier propiedad o aspecto de un objeto, cuerpo o fenómeno que se puede medir de forma objetiva y expresar con un número y una unidad.

Las magnitudes básicas o fundamentales son aquellas independientes que se definen por sí mismas y se miden con los aparatos de medida, mientras que las magnitudes derivadas, se calculan, es decir, se forman al combinar matemáticamente dos o más magnitudes fundamentales.

Magnitudes básicas o fundamentales

Existen 7 magnitudes básicas que sirven como base en la física:

• Longitud: Distancia entre dos puntos. Su unidad es el metro (m).
• Masa: Cantidad de materia de un cuerpo. Su unidad es el kilogramo (kg).
• Tiempo: Duración de un evento o fenómeno. Su unidad es el segundo (s).
• Temperatura: Energía cinética promedio de las partículas. Su unidad es el kelvin (K).
• Intensidad de corriente eléctrica: Flujo de carga eléctrica. Su unidad es el amperio (A).
• Intensidad luminosa: Cantidad de flujo luminoso por unidad de ángulo sólido. Su unidad es la candela (cd).
• Cantidad de sustancia: Número de partículas elementales. Su unidad es el mol (mol).

Magnitudes Derivadas

Son el resto de magnitudes y se obtienen al multiplicar o dividir las magnitudes fundamentales entre sí. Ejemplos comunes incluyen

• Área: Producto de dos longitudes (m²).
• Volumen: Producto de tres longitudes (m³).
• Velocidad: Longitud dividida por tiempo (𝑚/𝑠).
• Aceleración: Variación de velocidad en el tiempo (𝑚/𝑠²).
• Fuerza: Masa multiplicada por aceleración. Se mide en Newton (N) o (𝑘𝑔⋅𝑚/𝑠²).
• Densidad: Masa dividida por volumen (𝑘𝑔/𝑚³).

Este vídeo te ayudará a conocer los diferentes tipos de magnitudes:

La Plataforma para el aprendizaje de las Ciencias: LabXchange

LabXchange es una herramienta poderosa, gratuita y flexible que pone el mundo de la ciencia al alcance de todos. No es solo un repositorio, es una experiencia de aprendizaje activa, social y profundamente enriquecedora.

Desarrollado por la Universidad de Harvard, LabXchange es mucho más que una biblioteca digital. Es una plataforma de aprendizaje interactiva y global diseñada para democratizar la educación científica y fomentar la colaboración. Su misión es brindar a cualquier persona, en cualquier lugar, las herramientas para explorar, crear y compartir conocimiento.

https://www.labxchange.org/

¿Qué se puede encontrar en LabXchange?

La plataforma es un universo de recursos diversificados y de primer nivel. Aquí desglosamos todo lo que ofrece:

1. Una Biblioteca Inmensa y Diversa.
2. Aprendizaje Adaptativo con Rutas de Aprendizaje.
3. Simulaciones Interactivas.
4. Una Comunidad Global Colaborativa.
5. Un Hub para Educadores.

Efecto hidrofóbico de los nanomateriales

 

El efecto hidrofóbico en los nanomateriales es una propiedad fundamental que surge de su composición química y su estructura superficial a nanoescala. Muchos nanomateriales, como las nanopartículas de sílice modificadas o el grafeno, son intrínsecamente hidrofóbicos o pueden ser diseñados para serlo mediante la funcionalización de su superficie con grupos químicos no polares, como silanos o fluorocarbonos. A nivel nanoscópico, la rugosidad y la arquitectura superficial magnifican este efecto, creando estructuras que atrapan aire y minimizan el área de contacto real con las gotas de agua. Esto resulta en el característico ángulo de contacto alto, donde el agua forma gotas casi esféricas que ruedan con facilidad, en un fenómeno conocido como superhidrofobicidad, inspirándose en la hoja de loto.

Las aplicaciones de este efecto son grandes y revolucionarias. Se utilizan para crear recubrimientos autolimpiables para edificios, parabrisas de automóviles y textiles, donde el agua que cae arrastra consigo la suciedad. En la industria marítima, los revestimientos hidrofóbicos en cascos de barcos reducen la fricción y previenen la adhesión de organismos, mejorando la eficiencia del combustible. Además, esta propiedad es crucial en la electrónica para proteger circuitos de la humedad, en sistemas de filtración y separación de aceite-agua, e incluso en el campo médico para el desarrollo de superficies antibacterianas o para el transporte dirigido de fármacos hidrofóbicos en el organismo.

III Edición del Concurso #MaterialesEnMemes

Desde Recursos Palomeras-Vallecas animamos a participar del 27 de julio de 2026 a las 00:00 horas (horario peninsular) hasta el 31 de octubre a las 23:59 horas (horario peninsular), en la III Edición "Concurso Materiales en Memes" tanto en Twitter/X/Bluesky como en Instagram organizado por  @Materlandfct de la Sociedad Española de Materiales.

Sabemos que un material es un sólido útil y con esta premisa crearemos memes sobre materiales para participar en el concurso y para participar el contenido creado por cada participante se debe subir en un único tuit que contenga, al menos, la siguiente información:

• Una mención a las cuentas @Materlandfct, @SOCIEMAT y @FECYT_Ciencia.
• El hashtag #MaterialesenMemes.
• El meme como único contenido multimedia del tuit.

Piensa que un material es un sólido útil  visita los siguientes paneles que nos informan sobre las propiedades, características y aplicaciones de los diferentes grupos de materiales (metálicos, cerámicos, polímeros y compuestos). Los paneles están acompañados de objetos cotidianos que nos rodean y contribuyen a que nuestra vida  sea mejor.

Panel 1: Materiales que nos rodean

Panel 2: Materiales en la historia

Panel 3: Metales

Panel 4: Cerámicas y vidrios

Panel 5: Polímeros

Panel 6: Materiales compuestos

Panel 7: Teléfonos inteligentes

Panel 8: Automoción

Panel 9: Nanomateriales

Panel 10: Deporte y construcción

Páginas para diseñar MEMES sobre materiales

• Diseña tu meme
• Generador de memes
• Meme Generator
• Meme Generator II

Animamos a tod@s a participar en este interesante y divertido concurso. Los memes con los que participamos son los siguientes que dejamos aquí para su valoración:

• Meme 1: 
• Meme 2: 
• Meme 3: 
• Meme 4: 
• Meme 5: 
• Meme 6: 
• Meme 7: 
• Meme 8: 
• Meme 9: 
• Meme 10:
• Meme 11: 
• Meme 12: 

Factores de conversión para cambiar unidades

Un factor de conversión es una operación matemática basada en multiplicar por una fracción que vale uno, donde el numerador y el denominador representan cantidades equivalentes en distintas unidades.

Pasos para usar un factor de conversión

• Escribe la cantidad inicial con su respectiva unidad.
• Añade una fracción multiplicando a la cantidad inicial.
• Coloca la unidad original en el lado opuesto de la fracción para que se puedan simplificar.
• Escribe la unidad deseada en el otro extremo de la fracción.
• Asigna los valores numéricos equivalentes de cada unidad según su relación real.
• Multiplica los numeradores, divide entre el denominador y simplifica las unidades restantes.

ACTIVIDAD I: Factores de conversión de unidades básicas

ACTIVIDAD II: Factores de conversión de unidades compuestas

ACTIVIDAD III: Prácticas los factores de conversión

Practica los factores de conversión con las siguientes hojas de ejercicios:

CAMBIO DE UNIDADES

FACTORES DE CONVERSIÓN I

FACTORES DE CONVERSIÓN II

Orbitales atómicos y números cuánticos

La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. Estos números proporcionan una mejor característica de los electrones.

ACTIVIDAD I: Significado de los números cuánticos

ACTIVIDAD II: Ejercicios números cuánticos

Un orbital es la zona del espacio donde existe una gran probabilidad de encontrar un electrón de un átomo. Este valor de probabilidad es aproximadamente del 90%.
ACTIVIDAD III: Orbitales atómicos ACTIVIDAD IV: Animación orbitales atómicos

Principio de incertidumbre de Heisenberg

El Principio de indeterminación o de incertidumbre de Heisenberg, indica que es imposible medir simultáneamente, y con precisión absoluta, dos magnitudes conjugadas como son el valor de la posición y la cantidad de movimiento de una partícula subatómica.

ACTIVIDAD I: Principio de incertidumbre

ACTIVIDAD II: Ejercicio del Principio de incertidumbre

Múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades

Los múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades son prefijos que se anteponen a las unidades de medida para expresar valores mucho más grandes o más pequeños basados en potencias de 10. Puedes consultar más detalles oficiales en la página del Centro Español de Metrología.

Múltiplos (Unidades más grandes)

Los múltiplos multiplican la unidad base por potencias positivas de 10:

• Yotta (Y): (10²⁴) (1 000 000 000 000 000 000 000 000)
• Zetta (Z): (10²¹) (1 000 000 000 000 000 000 000)
• Exa (E): (10¹⁸) (1 000 000 000 000 000 000)
• Peta (P): (10¹⁵) (1 000 000 000 000 000)
• Tera (T): (10¹²) (1 000 000 000 000)
• Giga (G): (10⁹) (1 000 000 000)
• Mega (M): (10⁶) (1 000 000)
• Kilo (k): (10³) (1 000)
• Hecto (h): (10²) (100)
• Deca (da): (10¹) (10)

Submúltiplos (Unidades más pequeñas)

Los submúltiplos dividen la unidad base usando potencias negativas de 10:

• Deci (d): (10^-1) (0,1)
• Centi (c): (10^-2) (0,01)
• Mili (m): (10^-3) (0,001)
• Micro (mu): (10^-6) (0,000 001)
• Nano (n): (10^-9) (0,000 000 001)
• Pico (p): (10^-12) (0,000 000 000 001)
• Femto (f): (10^-15) (0,000 000 000 000 001)
• Atto (a): (10^-18) (0,000 000 000 000 000 001)
• Zepto (z): (10^-21) (0,000 000 000 000 000 000 001)
• Yocto (y): (10^-24) (0,000 000 000 000 000 000 000 001)

Aprende los múltiplos y submúltiplos con las siguientes actividades de EducaPlus:

ACTIVIDAD I: Nombres y símbolos I

ACTIVIDAD II: Nombres y símbolos II

ACTIVIDAD III: Nombres y símbolos III

Hipótesis de De Broglie

 

Esta hipótesis fue introducida por Louis-Victor de Broglie, físico francés de principios del siglo XX. En 1924 en su tesis doctoral, inspirada en experimentos sobre la difracción de electrones, propuso la existencia de ondas de materia, es decir que toda materia tenía una onda asociada a ella.

Según la hipótesis de De Broglie, cada partícula en movimiento lleva asociada una onda, de manera que la dualidad onda-partícula puede enunciarse de la siguiente forma: una partícula de masa m que se mueva a una velocidad v puede, en condiciones experimentales adecuadas, presentarse y comportarse como una onda de longitud de onda, λ. 

La relación entre estas magnitudes establecida fue:

λ = h / mv

cuanto mayor sea la cantidad de movimiento (mv) de la partícula menor será la longitud de onda (λ), y mayor la frecuencia (ν) de la onda asociada.

ACTIVIDAD I: Hipótesis de De Broglie

Las propiedades periódicas

PRESENTACIÓN PROPIEDADES PERIÓDICAS

La energía de ionización es la energía mínima que se requiere para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental, transformándolo en un catión.

ACTIVIDAD I: Vídeo Energía de Ionización

La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental incorpora un electrón, transformándose en un anión.

ACTIVIDAD II: Vídeo Afinidad Electrónica

La electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro.

ACTIVIDAD III: Vídeo Electronegatividad

El radio atómico indica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

El radio iónico establece la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion.

ACTIVIDAD IV: Vídeo Radio Atómico y Radio Iónico

Para repasar las propiedades periódicas puedes visitar las siguientes actividades y reflexionar los motivos por los que varían las propiedades periódicas:

ACTIVIDAD V: Repasa las propiedades periódicas y realiza los ejercicios
ACTIVIDAD VI: Propiedades periódicas I
ACTIVIDAD VII: Propiedades periódicas II 
ACTIVIDAD VIII: Ejercicios para practicar las propiedades periódicas
ACTIVIDAD IX: Identifica propiedades