Recursos Palomeras-Vallecas

Equilibrios de oxidación-reducción

Las reacciones de oxidación-reducción (redox) son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones.

La oxidación es la reacción en la que una sustancia pierde electrones
La reducción es la reacción en la que una sustancia gana electrones

El OXIDANTE es la sustancia que CAPTA los electrones, mientras que el REDUCTOR es la sustancia que los CEDE.

En términos de números de oxidación, si un átomo AUMENTA su número de oxidación se OXIDA y, por el contrario, si DISMINUYE su número de oxidación entonces se REDUCE.

ACTIVIDAD I: Oxidantes y reductores
ACTIVIDAD II: Vídeo de ajuste redox en medio ácido
ACTIVIDAD III: Vídeo de ajuste redox en medio básico

En los procesos electroquímicos se transforma energía química en eléctrica o viceversa.

Las pilas galvánicas o celdas voltaicas son dispositivos que utilizan las reacciones redox para convertir la energía química en energía eléctrica. La reacción química utilizada es siempre espontánea. En una pila existe dos electrodos, el cátodo y el ánodo.

El cátodo es el electrodo donde tiene lugar la reducción.
El ánodo es el electrodo donde tiene lugar la oxidación.

ACTIVIDAD IV: Vídeo Pila Daniell

La fuerza electromotriz de una pila es la diferencia de potencial que se genera entre los electrodos; se puede medir con un voltímetro

ACTIVIDAD V: Vídeo de esponteneidad y potenciales de reducción

El potencial normal de electrodo, es el potencial que tendría una pila formada por dicho electrodo y otro de referencia (electrodo de hidrógeno), que funcionen en condiciones estándar. El potencial se relaciona con la energía libre de Gibbs y así se conoce si es un proceso espontáneo o no lo es.

La electrolisis es un proceso mediante el cual una corriente eléctrica externa puede llegar a producir un proceso de oxidación-reducción no espontáneo. Las leyes de Faraday de la electrolisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday.

Primera ley de Faraday de la electrólisis: La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs.
Segunda ley de Faraday de la electrólisis: Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.

ACTIVIDAD VI: Vídeo de pilas galvánicas y electrolisis

En los siguientes enlaces puedes repasar todo el tema de oxidación-reducción

ACTIVIDAD VII: Tema Redox Quimitube
ACTIVIDAD VIII: Ejercicios Redox (Quimitube)

El efecto Compton

El efecto Compton, o dispersión Compton, consiste en el aumento de la longitud de onda de un fotón cuando choca con un electrón libre y pierde parte de su energía. La frecuencia o la longitud de onda de la radiación dispersada depende únicamente del ángulo de dispersión.

El efecto Compton demostró la naturaleza corpuscular de la luz y la dualidad onda-partícula, esencial en radioterapia y radiodiagnóstico y básicamente es la dispersión inelástica de fotones de alta energía (rayos X o gamma) al chocar con electrones libres, aumentando la longitud de onda del fotón y transfiriendo energía cinética al electrón.

En esta simulación de EducaPlus puedes conocer el Efecto Compton:

Simulación del efecto Compton

Enlace químico

El enlace químico es la fuerza de unión entre átomos para lograr estabilidad, generalmente completando su última capa de electrones (regla del octeto). Existen tres tipos principales basados en la transferencia o compartición de electrones: iónico (metal + no metal, transfiere electrones), covalente (no metal + no metal, comparte electrones) y metálico (metal + metal, "mar" de electrones).

Los átomos buscan ser más estables, alcanzando una configuración electrónica similar a la de un gas noble (generalmente 8 electrones en la última capa), lo que reduce su energía total, formando tres tipos de enlaces:

Enlace Iónico (Metal + No metal):

Ocurre por transferencia de electrones del metal al no metal.
Forma cationes (+) y aniones (-).
Se unen por fuerzas electrostáticas, formando redes cristalinas (sólidos), no moléculas.
Propiedades: Altos puntos de fusión, solubles en agua, conducen la electricidad disueltos o fundidos.

Enlace Covalente (No metal + No metal):

Los átomos comparten electrones para completar su capa.
Forman moléculas (unidades pequeñas) o redes covalentes.
Propiedades: Bajos puntos de fusión (suelen ser gases o líquidos), no conducen la electricidad, insolubles en agua (generalmente).

Enlace Metálico (Metal + Metal):

Los átomos metálicos liberan electrones, creando un "mar" de electrones deslocalizados que rodean a los cationes.
Propiedades: Buenos conductores de electricidad y calor, maleables, dúctiles y con alto punto de fusión.

Para repasar el tema de enlace químico de 4ºESO puedes descargar la presentación:

Presentación Enlace Químico

Práctica de ajuste de reacciones con gominolas

Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.
ACTIVIDAD I: Simulación de la Precipitación del Diyoduro de plomo

GALERÍA DE IMÁGENES

Según la teoría de colisiones para que tenga lugar una reacción química es necesario:

Energía suficiente para que se rompan los enlaces entre átomos de reactivos. La energía mínima necesaria para que se produzca la reacción se denomina energía de activación.
Orientación adecuada para que, al romperse los enlaces, los átomos libres se puedan unir de la manera que requiere la formación de productos.

Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química. Ajustar una reacción química consiste en asignar a cada fórmula un coeficiente para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos miembros.
ACTIVIDAD II: Ajuste de reacciones
ACTIVIDAD III: Ajuste de reacciones II
ACTIVIDAD IV: Ajuste de reacciones IV

GALERÍA DE IMÁGENES

Según la ley de conservación de la masa en una reacción química, la suma de las masas de todas las sustancias que intervienen se mantiene constante. Es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

ACTIVIDAD V: Calculadora de masas moleculares

Descarga las prácticas de ajuste de reacciones y prueba a ajustar dichas reacciones con gominolas:

PRÁCTICA AJUSTE DE REACCIONES I

PRÁCTICA AJUSTE DE REACCIONES II

IV Competición STEM: "Los misterios de Gaudí"

Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos felicitar a los más de 30 equipos de 2º ESO, 3ºESO y 4ºESO del IES Palomeras-Vallecas que el día 12 de Marzoo participaron en la IV Competición STEM: "Los secretos de Gaudí".

El eje transversal de la competición está relacionado con El Centenario del Fallecimiento de ANTONI GAUDÍ en 1926, un evento declarado Acontecimiento de Excepcional Interés Público en España, con actividades enfocadas en su legado arquitectónico, científico y cultural, así como su influencia en otras relevantes personalidades de nuestro país.

GALERÍA DE IMÁGENES DEL EVENTO

Ese jueves 12 de marzo desde las 12:00 de la mañana hasta las 14:00 horas en el aula de Audiovisuales, los diferentes equipos de tres alumn@s, participaron en una divertida experiencia basada en tareas gamificadas STEM: Ciencias, Tecnología, Ingeniería y Matemáticas de manera transversal...

GALERÍA DE IMÁGENES DEL EVENTO

La colaboración, motivación, el trabajo en equipo y el compañerismo entre tod@s l@s que se citaron en esta IV Competición STEM, para desarrollar la prueba lo mejor posible hace que ya nos sintamos muy satisfech@s y orgullos@s por la excelente participación de nuestr@s alumn@s....

¡Enhorabuena a tod@s por disfrutar tanto de las disciplinas STEM!

El experimento de Melde

El experimento de Melde, realizado por el físico Franz Melde, demuestra la formación de ondas estacionarias en una cuerda tensa unida a un vibrador, permitiendo estudiar la interferencia, resonancia mecánica y la relación entre la velocidad de la onda, tensión y densidad lineal. Se caracteriza por nodos inmóviles y vientres.

Aspectos Clave del Experimento:

Fundamento: Demuestra cómo ondas mecánicas viajando en direcciones opuestas interfieren para formar ondas estacionarias (nodos y vientres estáticos).
Montaje: Utiliza un pulsador eléctrico (vibrador) conectado a una cuerda, que pasa por una polea y sostiene una masa para proporcionar tensión.
Variables Analizadas: Permite investigar la relación entre la velocidad de la onda, la frecuencia, la tensión del hilo y la densidad lineal de la cuerda.
Resultados: Se observa la resonancia mecánica cuando la frecuencia del vibrador coincide con las frecuencias naturales de la cuerda, creando armónicos.

Experimento de Melde de EducaPlus

Las fuerzas intermoleculares

Las fuerzas que tienden a unir las moléculas de compuestos covalentes se denominan fuerzas intermoleculares.

ACTIVIDAD I: Simulación de las fuerzas intermoleculares

Como las moléculas covalentes pueden ser polares y apolares a estas fuerzas se las clasifica de la siguiente manera:

Fuerzas dipolo-dipolo (moléculas polares)
Fuerzas de London (moléculas apolares o dipolos instantáneos)
Enlace de hidrógeno (moléculas con atómos de hidrógeno unidos a átomos de flúor, oxígeno o nitrógeno)

ACTIVIDAD II: Vídeo de fuerzas de Van der Waals
ACTIVIDAD III: Vídeo de enlace de hidrógeno
ACTIVIDAD IV: Resumen de las fuerzas intermoleculares I
ACTIVIDAD V: Resumen de las fuerzas intermoleculares II

Este vídeo te explica con detalle las fuerzas intermoleculares

Enlace metálico: Redes metálicas

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Existe la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos núcleo atómicos y forman la nube electrónica En el enlace metálico todos los átomos comparten los electrones del nivel más externo, dando lagar a redes cristalinas metálicas.

ACTIVIDAD I: Simulación enlace metálico I
ACTIVIDAD II: Simulación enlace metálico II

ACTIVIDAD III: Simulación enlace metálico III

Los compuestos metálicos se ordenan redes tridimensionales, ocupando posiciones de equilibrio en los vértices de determinadas formas geométricas. Los metales de uso industrial más frecuente cristalizan en tres redes que son:

Red cúbica centrada en el cuerpo, con una coordinación de 8 como el litio o sodio.
Red cúbica de caras centradas, con una coordinación de 12 como el oro, aluminio o plomo.
Red hexagonal compacta, con una coordinación de 12 como magnesio, cinc o cadmio.

ACTIVIDAD IV: Redes metálicas
ACTIVIDAD V: Construye redes metálicas

Para explicar el enlace metálico se utilizan dos modelos:

Modelo del mar de electrones, en el que se afirma que los electrones de valencia no pertenecen a los átomos del metal, sino que todos ellos forman lo que se conoce como "mar de electrones", estando deslocalizados por toda la red y siendo comunes al conjunto de átomos que la forman.
Modelo de bandas, según el cual se describe la estructura electrónica del metal como una estructura de bandas electrónicas, o simplemente estructura de bandas de energía, debidas al solapamiento de los orbitales atómicos. Existiendo dos bandas una de valencia ocupada por los electrones de valencia de los átomos, es decir, aquellos electrones que se encuentran en la última capa o nivel energético de los átomos y otra banda de conducción que está ocupada por los electrones libres, es decir, aquellos que se han desligado de sus átomos y pueden moverse fácilmente. Estos electrones son los responsables de conducir la corriente eléctrica y en función de la distancia entre las capas de valencia y conducción se pueden clasificar los materiales como conductores, semiconductores o aislantes.

ACTIVIDAD VI: Vídeo del modelo de mar de electrones
ACTIVIDAD VII: Modelo de la teoría de bandas

Los metales son todos, salvo el mercurio, sólidos a temperatura ambiente, tienen alta conductividad térmica y eléctrica, poseen brillo metálico, son dúctiles y maleables y emiten electrones por efecto del calor y la luz.

ACTIVIDAD VIII: Resumen de las propiedades del enlace metálico

Este vídeo y las actividades siguientes te pueden servir para repasar el enlace metálico:

ACTIVIDAD IX: Repasa el enlace metálico
ACTIVIDAD X: Preguntas sobre enlace metálico

El enlace iónico: Cristales iónicos

El enlace iónico es el resultado de la fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo.

Un enlace se considera iónico cuando la electronegatividad de los elementos que forman el enlace es superior a 1,8.

ACTIVIDAD I: Simulador de Enlaces

ACTIVIDAD II: Juego del enlace iónico

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por un número enorme de iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.

ACTIVIDAD III: Redes iónicas cristalinas
ACTIVIDAD IV: Redes iónicas
ACTIVIDAD V: Resumen de las propiedades del enlace iónico

La energía de red o energía reticular es la energía que se desprende al fomarse un mol de cristal iónico a partir de los iones que lo componen en estado gaseoso. Para calcular la energía reticular se puede usar la ecuación de Born-Landé

ACTIVIDAD VI: Parámetros de los que depende la energía de red

Mediante el ciclo de Born-Haber es posible calcular el valor de la energía reticular utilizando un camino indirecto basado en la ley de Hess, sin más que sumar los cambios de energía que tienen lugar en el proceso de formación del compuesto iónico.

ACTIVIDAD VII: Vídeo del ciclo de Born-Haber
ACTIVIDAD VIII: Ciclo de Born-Haber
ACTIVIDAD IX: Ejemplos del Ciclo de Born-Haber

Este vídeo y las actividades siguientes te pueden servir para repasar la formación y las propiedades del enlace iónico:

ACTIVIDAD X: Repasa el enlace iónico

Presentación "XVII Congreso Científico para Escolares 2026"

Descarga Presentación PDF

El enlace covalente: Moléculas covalentes y cristales covalentes

El enlace covalente se produce entre dos átomos cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). Para generar un enlace covalente es preciso que la diferencia de electronegatividad entre los átomos sea menor a 1,7.

ACTIVIDAD I: Simulador Enlace Covalente

ACTIVIDAD II: Simulador de moléculas polares y apolares
ACTIVIDAD III: Juega con los enlaces

Denominamos estructura de Lewis al esquema en el que aparecen todos los átomos de la molécula con sus electrones de la última capa y en la que vemos tanto los pares compartidos o enlaces covalentes, como los no compartidos o pares no enlazantes.

Los pasos a seguir son:

Realizar la configuración electrónica de los átomos para conocer cuántos electrones de valencia tienen.
Saber los enlaces que quiere formar cada uno de los átomos, serán los mismos que electrones le falten para completar el octeto.
Dibujar esos pares enlazantes y añadir los pares no enlazantes a cada átomo para que aparezcan todos sus electrones de la última capa.

ACTIVIDAD IV: Vídeo estructura de Lewis Teoría y Ejercicios

ACTIVIDAD V: Construye diagramas de Lewis

Las estructuras resonantes son útiles porque permiten representar moléculas, iones y radicales para los cuales resulta inadecuada una sola estructura de Lewis. Se escriben entonces dos o más de dichas estructuras y se les llama estructuras en resonancia o contribuyentes de resonancia.

ACTIVIDAD VI: La resonancia en química
ACTIVIDAD VII: Resonancia del benceno
ACTIVIDAD VIII: Estructuras resonantes

Para que una molécula sea polar, debe tener átomos con diferente electronegatividad y separación de cargas en la moléculas, con estas dos premisas en la molécula habrá un momento dipolar en la molécula.

ACTIVIDAD IX: Polaridad de moléculas
ACTIVIDAD X: Naturaleza del enlace

Los compuestos covalentes diferenciaremos entre las propiedades de las moléculas y los cristales.
Los compuestos covalentes moleculares:

Tienen puntos de fusión y ebullición bajos debido a que las fuerzas entre las moléculas son débiles, siendo mayores cuando aumenta la polaridad.
No conducen la electricidad ya que no hay cargas ni electrones libres.
Se disuelven en sustancias con su misma polaridad, es decir, si es apolar en disolventes apolares y en polares cuando sea polar.

ACTIVIDAD XI: Propiedades de compuestos covalentes moleculares

Los cristales covalentes :

Tienen altos puntos de fusión y ebullición por estar los átomos unidos por enlaces covalentes bastante fuertes.
Son insolubles en casi todos los disolventes.
No conducen el calor ni la electricidad, a excepción del grafito que dispone de electrones que pueden moverse entre las capas planas.

ACTIVIDAD XII: Propiedades de los sólidos covalentes

Este vídeo y las actividades siguientes te pueden servir para repasar la formación y las propiedades del enlace covalente:

ACTIVIDAD XIII: Repasa el enlace covalente I
ACTIVIDAD XIV: Repasa el enlace covalente II

Izant en la Olimpiada de Química 2026

El 7 de marzo nuestro alumno Izant fue desde nuestro barrio de Vallecas en un sábado lluvioso y frío en, transporte público después de finalizar una intensa semana de trabajo y estudio en el IES Palomeras-Vallecas hasta la Facultad de Derecho, de la Universidad de Alcalá de Henares para participar en la fase regional de la Olimpiada de Química.

GALERÍA DE IMÁGENES DE LA OLIMPIADA 2026

La fase regional de la Olimpiada de Química de Madrid (OQM) tuvo lugar a las 10:00 h, en el Aula Magna de la Facultad de Derecho de la Universidad de Alcalá de Henares en convocatoria única para todos los centros de la Comunidad de Madrid adscritos a las Universidades de Alcalá, Autónoma de Madrid, Carlos III, Complutense de Madrid, Politécnica y Rey Juan Carlos. La Olimpiada regional de Química de Madrid del año 2026 se realizó de manera presencial en esta única sede e Izant realizó la prueba con el resto de compañer@s de otros centros educativos como estaba programado inicialmente.

CARTEL DE LA OLIMPIADA DE QUÍMICA

El mérito de Izant es mayor además sabiendo que esta Olimpiada se celebró un sábado en la mañana después de dura semana de clases y con condiciones climatológicas adversas...

GALERÍA DE IMÁGENES DE LA OLIMPIADA 2026

Desde Recursos Palomeras-Vallecas felicitamos y damos nuestra más sincera enhorabuena a Izant por su compromiso y esfuerzo en presentarse a esta Olimpiada de Química y por el estudio que desarrollan día a día en el Instituto y es su casa.

Ikant posee una gran capacidad, inteligencia y muchísimo talento para la Ciencia y solamente podemos decir que nos sentimos orgullos@s de conocerte y acompañarte en el camino... Estamos segur@s que el curso que viene volverás a la Universidad para construir de la mejor manera posible tu prometedor futuro...

¡Muchas gracias GENIO IZANT por tu compromiso con la Química y

por tu dedicación diaria en los estudios !

Calendario científico escolar 2026

La séptima edición de esta publicación es fruto del Instituto de Ganadería de Montaña (IGM), centro mixto del Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC) y la Universidad de León, y ha vuelto a contar con la colaboración de un amplio número de profesionales de educación y de otras personas voluntarias en la búsqueda de aniversarios y el diseño de actividades complementarias. Dirigido fundamentalmente al alumnado de Primaria y ESO, el calendario está acompañado de una guía didáctica con actividades que pueden ser adaptadas a distintos rangos de edad y asignaturas, así como por una cuenta de Twitter (@CalCientifico) que publica las efemérides diarias. Este año como novedad está en 11 idiomas y braille, así como la presencia de ciencia en África

El "Calendario Científico Escolar 2026" está dirigido principalmente al alumnado de educación primaria y secundaria obligatoria. Cada día se ha recogido un aniversario científico o tecnológico como, por ejemplo, nacimientos de personas de estos ámbitos o conmemoraciones de hallazgos destacables.

El calendario se acompaña de propuestas con actividades adaptables a distintas asignaturas y niveles de educación reglada y no reglada.

DESCARGA EL CALENDARIO CIENTÍFICO 2026

Descarga cualquier material del calendario

El enlace químico

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos se denominan enlaces. Un enlace químico se produce cuando los átomos unidos adquieren un estado de menor energía y por tanto de mayor estabilidad, que cuando los átomos estaban por separado.

Cuando dos átomos están lo suficientemente separados, se puede suponer que no existe influencia mutua entre ellos y que la energía del sistema formado es nula. A medida que se van acercando, se ponen de manifiesto una serie de fuerzas de atracción de sus núcleos sobre las nubes electrónicas de los otros átomos (fuerzas de largo alcance), lo que produce una disminución de la energía del sistema.

Cuando los átomos se encuentran uno cerca del otro, empiezan a actuar las fuerzas de repulsión entre las nubes electrónicas, estas fuerzas tienen un efecto mayor a corta distancia, entonces el sistema se desestabiliza.

Ambas situaciones se pueden representar gráficamente mediante curvas de estabilidad, curvas de Morse. Se observa que existe una distancia internuclear en la que el sistema es más estable, siendo máximas las fuerzas de atracción y mínimas las de repulsión, esta distancia se denomina distancia de enlace y corresponde al mínimo de la curva. La energía correspondiente a esta distancia es la que se desprende en la formación del enlace químico.

Los diferentes tipos de enlaces químicos los puedes repasar en el siguiente vídeo y con las siguientes actividades:

ACTIVIDAD I: Repasa Enlace químico

ACTIVIDAD II: Tipos de enlaces

PRESENTACIÓN ENLACE QUÍMICO 4ºESO

Repasa el tema de enlace químico de 4ºESO con el siguiente vídeo, en el que puedes refrescar los conceptos de Enlace covalente, iónico y metálico, fuerzas intermoleculares, diagramas de Lewis. Enlace de hidrógeno y Van der Waals.

Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A)

El Movimiento Rectilíneo Uniformemente Acelerado (MRUA), o variado (MRUV), describe un objeto que se mueve en línea recta con una aceleración constante y distinta de cero. La velocidad varía de manera uniforme (aumenta o disminuye) en función del tiempo.

Ejemplos incluyen la caída libre o un vehículo frenando.

Características Principales del M.R.U.A:

Trayectoria: Línea recta.
Aceleración: Constante y constante en el tiempo.
Velocidad: Cambia de forma lineal, aumentando (aceleración positiva) o disminuyendo (frenado/desaceleración).
Gráficas: La gráfica posición-tiempo es una parábola, mientras que velocidad-tiempo es una línea recta.

Este vídeo explica los conceptos básicos del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado:

Movimiento rectilíneo y uniforme (M.R.U.)

El Movimiento Rectilíneo Uniforme (MRU) se define por el desplazamiento de un objeto en línea recta con velocidad constante y aceleración nula, cubriendo distancias iguales en tiempos iguales. La expresión fundamental es (distancia igual a velocidad por tiempo), siendo el movimiento más simple en física.

Características Principales del MRU: