Proyección/Taller: Somos Naturaleza

En el mes de octubre los grupos de 2ºESO del IES Palomeras-Vallecas, visitaron una experiencia inmersiva audiovisual que nos ofrecía un viaje a través de las emociones para acercarnos a la naturaleza. Fue espectáculo conmovedor que nos ha recordado la importancia de preservar los ecosistemas y sus actividades... 

En la primera sala vivimos una experiencia única, en la que disfrutamos de impactantes imágenes de National Geographic, concebidas por Katerine Giguère y Johnny Ranger. 

GALERÍA DE IMÁGENES

Posteriormente en la segunda sala exploramos la instalación del artista visual Alex Le Guillou, realizada mediante sofisticadas técnicas de creación digital generativa, en la que nos quedamos alucinados.

GALERÍA DE IMÁGENES

Para finalizar participamos en la obra inmersiva y colaborativa dirigida por Émile Roy, sobre la recuperación de ecosistemas y especies que nos hizo pensar sobre la importancia y la necesidad de preservar los ecosistemas terrestres.

GALERÍA DE IMÁGENES

Esta actividad reúne a varias organizaciones comprometidas con la conservación y el desarrollo sostenible, como las Naciones Unidas, la Fundación David Suzuki, la Union Environmental Alliance o National Geographic, entre otras.... y para finalizar dejamos nuestra huella ecológica de nuestro paso por CaixaForum Madrid.

Maravillosa experiencia, compartida con nuestros compañer@s de clase...

CAZACRACKS en el IES Palomeras-Vallecas

CAZACRACKS busca visibilizar el crecimiento de la industria de los videojuegos y la gamificación poniendo el valor su oferta formativa y las salidas laborales en esta área tan novedosa. Este año el comando Cazacracks vuelve más fuerte que nunca en busca de todos aquellos cracks del videojuego que no fueron capturados en tiempos pasados y esperan hacerlo, por tal motivo el día 8 de octubre  se presentaron en el salón de actos del IES Palomeras-Vallecas para hacer disfrutar de su experiencia en el mundo de los videojuegos a nuestros estudiantes de los grupos 3.1, 3.3, 3.4 e FPB Informática.

El comando CazaCraks después de una obra maestra de presentación nos invitaron a visitar el evento final de CazaCraks en Madrid in Game a inicio de noviembre y esperamos estar allí...

Madrid in Game surge como una iniciativa del Ayuntamiento de Madrid en colaboración con la Comunidad de Madrid para potenciar una de las industrias emergentes más relevantes en el terreno profesional como es la del videojuego. Madrid in Game está situado en la Casa de Campo donde tres pabellones albergan el mayor campus del videojuego de Europa y busca ser la capital europea del videojuego.

GALERÍA DEL EVENTO CazaCraks IES Palomeras-Vallecas

Cazacraks tiene el objetivo de mostrar a los alumnos que los videojuegos no son solo los eSports e involucran a personas más allá de los gamers o los casters; su tecnología y uso sobrepasan el puro entretenimiento llegando a tener aplicaciones muy significativas para la sociedad.

Agradecemos la visita del comando Cazacraks a nuestro IES Palomeras-Vallecas y les decimos que aquí  siempre seréis bienvenidos...

¡¡Miles gracias MegaCraks, gracias por la visita al IES Palomeras-Vallecas!!

Científic@s en prácticas 2026

Nuestr@s Científic@s en prácticas 2026, ya en 4º ESO, el día han sido 8 de octubre han sido felicitados y reconocidos en el IES Palomeras-Vallecas por su excelente labor durante sus estancias en los centros de investigación el pasado mes de junio.

Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos dar la enhorabuena  y felicitar a María Lucia, Sara, Beatrice y Alejandro por ser un@s magnífic@s representantes de nuestro centro educativo en el programa Científic@s en prácticas y esperamos que esta haya sido una experiencia que recuerden con el paso de los años...

Enhorabuena chic@s, esperamos que la Ciencia os acompañe durante muchos años

Movimiento circular uniforme (MCU)

Imagen de HereToHelp

El movimiento circular uniforme (M.C.U.) es el que describe un cuerpo que se mueve alrededor de un eje de giro con un radio y una velocidad angular (ω) constantes, trazando una circunferencia y con una aceleración centrípeta. En este movimiento, la dirección varia en cada instante.  Un ejemplo de este movimiento es una rueda de automóvil que gira a una ω constante.

HOJA DE EJERCICIOS MCU

Las leyes de los gases ideales

Las leyes de los gases son las siguientes:

• Ley de Boyle y Mariotte indica que: "El producto de la presión y el volumen de un gas siempre es constante para una temperatura constante"
• Ley de Charles indica que: " El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que la presión sea constante".
• Ley de Gay-Lussac indica que: "La presión que ejerce un gas es directamente a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que el volumen sea constante"
• Ley de Avogadro afirma que: "Un mol de un gas ocupa siempre el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas que se encuentre en las mismas condiciones de presión y temperatura". El volumen que ocupa un mol de cualquier gas, en condiciones normales, es de 22,4 L.

 Todas estas leyes las puedes repasar en el siguiente vídeo:

Con estas simulaciones te familiarizaras con las leyes de los gases:

ACTIVIDAD (I) LEYES DE LOS GASES

EJERCICIOS LEYES DE LOS GASES 3ºESO

Presión, volumen y temperatura

La temperatura está relacionada con la energía interior de los sistemas, de acuerdo al movimiento de sus partículas, y cuantifica la actividad de las moléculas de la materia: a mayor energía sensible, más temperatura. La temperatura se mide con un termómetro y su unidad en el Sistema Internacional se mide en una unidad fundamental que se denomina Kelvin (K).

ACTIVIDAD I: Concepto de Temperatura
ACTIVIDAD II: Escalas de Temperatura

El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es una magnitud derivada que se denomina metro cúbico (m³)

ACTIVIDAD III: Concepto de Volumen

La presión relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie. La presión se mide con un barómetro y en el Sistema Internacional, la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa)

ACTIVIDAD IV: Concepto de Presión

Masa, volumen y densidad

La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, su unidad fundamental en el Sistema Internacional es el Kilogramo (kg). Para medir la masa del cuerpo utilizamos una balanza.

El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, su unidad fundamental en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m³). Para medir el volumen de un sólido o líquido usamos una probeta o lo calculamos según las medidas geométricas del cuerpo.

Masa y volumen son las dos magnitudes intrínsecas de la materia, es decir, todos los cuerpos presentan estas dos propiedades tienen masa y ocupan un volumen.

La densidad es la relación entre la masa y el volumen, su unidad fundamental en el Sistema Internacional es el kg/m³

Densidad= Masa/Volumen

En este vídeo puedes repasar los conceptos de densidad, masa y volumen:

 

PRÁCTICA DE DETERMINACIÓN DE DENSIDAD

Acto de entrega de la beca del programa "Científc@s en prácticas"

El 1 de octubre tuvo lugar en el salón de actos de la Fundación Pfizer, en Alcobendas (Madrid), el acto de entrega de becas a las y los estudiantes que en curso 2025/2026 participaron en el programa "Cientifíc@s en prácticas". La Fundación Talgo, la Fundación Pfizer, Fundación Farmalider y la Asociación para el Avance de la Ciencia (AEAC) han otorgado dichas becas, para la adquisición de material escolar. 

Estas becas del programa Científic@s en Prácticas, están dirigidas a reconocer el desempeño durante las estancias realizadas en los grupos de investigación de los participantes. Los trabajos presentados para optar a estas becas debían resumir la experiencia, detallar las actividades realizadas y sintetizar lo aprendido en formato de póster y/o vídeo. En el proceso de evaluación, el jurado ha valorado la originalidad de los trabajos y la calidad del contenido, la presentación y la expresión oral y escrita, destacando la alta calidad de los trabajos merecedores de estas becas.

GALERÍA DE IMÁGENES DEL ACTO

En un solemne y emotivo acto inicialmente se otorgaron las becas en Madrid y desde allí se conectó con el resto del equipo de Científic@s en Prácticas en Asturias, Castilla y León, Baleares y Galicia mediante videoconferencias.

La alumna Beatrice  IES Palomeras-Vallecas fue merecedora de dicha beca por su excelente participación y aprovechamiento en las estancias del Programa Científic@s en Prácticas.

GALERÍA DE IMÁGENES DEL ACTO

Acto de entrega de las becas de científic@s en prácticas

GALERÍA DE IMÁGENES DEL ACTO

Desde Recursos Palomeras-Vallecas, queremos felicitar y agradecer a Beatrice su esfuerzo y dedicación durante toda la estancia en su centro de investigación el pasado mes de junio. 

A los miembros del centro de investigación les agradecemos la excelente oportunidad que han brindado a Beatrice abriéndole sus puertas para desarrollar la instancia y ofreciéndole una oportunidad única de aprendizaje. Beatrice (Vídeo) estuvo en el Centro de Biología Molecular 'Severo Ochoa' (CBM). “Grupo de organización funcional del genoma de mamíferos” y fue reconocida con una beca de la Fundación Pfizer

¡¡Enhorabuena Beatrice eres maravillosa, gran trabajo eres una GENIA!!

Pósteres y vídeos de Científic@s en Prácticas 2026

El objetivo principal de Científic@s en prácticas es proporcionar a jóvenes estudiantes la oportunidad de realizar estancias en grupos y laboratorios de investigación, participando en sus trabajos y conviviendo con sus componentes; además de proporcionarles una oportunidad, a través de la ciencia, de entrar en contacto con un entorno al que de otro modo difícilmente tendrían acceso.

Científic@s en prácticas ha pretendido ayudar a los y las estudiantes a mejorar sus conocimientos y comprender mejor el mundo científico e investigador, así como concienciarles, a ellas y ellos y a su entorno, de la importancia de desarrollar un pensamiento crítico y del papel de la ciencia como un pilar fundamental para nuestra sociedad.

Además el programa tiene como objetivo la búsqueda y promoción del talento entre estudiantes y eventualmente despertar o avivar su interés por la ciencia. A más largo plazo, conseguir dar una continuidad de modo que las eventuales vocaciones científicas puedan llegar a desarrollarse, proporcionándoles oportunidades para llevar a cabo estudios científicos. 

Después de la experiencia de nuestr@s 4 estudiantes del IES Palomeras-Vallecas nos han dejado estos excelentes pósteres y vídeos de comunicación de lo aprendido durante sus estancias:

• María Lucía en el Centro de Investigaciones Biológicas 'Margarita Salas' (CIB). “Grupo de resonancia magnética nuclear y reconocimiento molecular (RMNRM)”. Vídeo
• Ricardo en el Instituto de Ciencia y Tecnología de Alimentos y Nutrición (ICTAN). “Grupo de polifenoles no extraíbles, antioxidantes y fibra dietética en salud (POLIFIBAN)”. Vídeo
• Sara en el Instituto de Investigaciones Biomédicas 'Sols-Morreale' (IIBM). “Grupo Función mitocondrial en la salud y la enfermedad”. Vídeo
• Beatrice en el Centro de Biología Molecular 'Severo Ochoa' (CBM). “Grupo de organización funcional del genoma de mamíferos”. Vídeo

La materia y los estados de agregación

La materia tiene como propiedades generales la masa y el volumen, todos los cuerpos independientemente del estado de agregación tienen una masa y ocupan un volumen.

                                        ACTIVIDAD I: Relación entre la masa y el volumen

 Ver vídeo: Cálculo de masa, volumen y densidad

Los principales estados de agregación de la materia son tres; sólido líquido y gaseoso.
Los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos se caracterizan por tener volumen constante y forma variable y los gases tienen forma y volumen variable.

El modelo cinético-molecular de la materia se basa en que la materia es discontinua, sus partículas están en movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión.

El modelo cinético-molecular permite describir los tres estados de la materia. 

ACTIVIDAD II: Modelos cinético-molecular

ACTIVIDAD III: Repasa el modelo cinético molecular

Mediante este modelo se puede justificar las leyes sobre los gases de Boyle-Mariotte y de Gay-Lussac.

ACTIVIDAD IV: Las Leyes sobre los gases (P, V y T)

Los cambios de estado se denominan: fusión (paso de sólido a líquido), solidificación (de líquido a sólido), vaporización (de líquido a gas), condensación (de gas a líquido), sublimación (de sólido a gas) y sublimación inversa (de gas a sólido).

ACTIVIDAD V: Experimenta con los cambios de estado

Todas las sustancias puras tienen una gráfica de calentamiento o de enfriamiento características.

La temperatura o punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido en toda la masa del sólido.

La temperatura o punto de ebullición de una sutancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido.

El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar del estado sólido al líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización).

ACTIVIDAD VI: Gráficas de calentamiento y enfriamiento

El triángulo de Van Arkel-Ketelaar

Los triángulos de enlaces o triángulos de Van Arkel-Ketelaar son triángulos que se usan para mostrar compuestos diferentes en grados variables de su enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. El triángulo de enlaces muestra que los enlaces iónico, metálico y covalente no son sólo enlaces particulares de un tipo específico. En vez de eso, los tipos de enlaces están interconectados y compuestos diferentes tienen grados variables de caracteres de enlace diferentes.

Para conocer las diferentes uniones entre elementos visita esta maravillosa simulación de EducaPlus;

Simulación Triángulo de Van Arkel-Ketelaar

Factores de los que depende la energía de red: Ecuación de Born-Lande

La energía reticular o energía de red depende principalmente de la carga de los iones y de la distancia interiónica (el tamaño de los iones) según la ecuación de Born-Landé.

• Carga de los iones (z+) (z-): La energía reticular es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones. Si las cargas aumentan, la fuerza de atracción electrostática es mayor y la energía reticular también aumenta (se vuelve más negativa).
• Distancia interiónica (ro): La energía reticular es inversamente proporcional a la distancia entre los núcleos de los iones contiguos. Si los iones son más pequeños, la distancia es menor y la atracción electrostática es más fuerte, lo que eleva la energía reticular.

Este vídeo te explica los factores de los que depende la energía de red o energía reticular:

Actividad de cálculo de la energía de red

Las fuerzas intermoleculares

Las fuerzas que tienden a unir las moléculas de compuestos covalentes se denominan fuerzas intermoleculares. 

ACTIVIDAD I: Simulación de las fuerzas intermoleculares

Como las moléculas covalentes pueden ser polares y apolares a estas fuerzas se las clasifica de la siguiente manera:

• Fuerzas dipolo-dipolo (moléculas polares)
• Fuerzas de London (moléculas apolares o dipolos instantáneos)
• Enlace de hidrógeno (moléculas con atómos de hidrógeno unidos a átomos de flúor, oxígeno o nitrógeno)

ACTIVIDAD II: Vídeo de fuerzas de Van der Waals
ACTIVIDAD III: Vídeo de enlace de hidrógeno
ACTIVIDAD IV: Resumen de las fuerzas intermoleculares I
ACTIVIDAD V: Resumen de las fuerzas intermoleculares II

El enlace metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.  Existe la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos núcleo atómicos y forman la nube electrónica En el enlace metálico todos los átomos comparten los electrones del nivel más externo, dando lagar a redes cristalinas metálicas. 

ACTIVIDAD I:  Simulación enlace metálico I
ACTIVIDAD II:  Simulación enlace metálico II

ACTIVIDAD III:  Simulación enlace metálico III

Los compuestos metálicos se ordenan redes tridimensionales, ocupando posiciones de equilibrio en los vértices de determinadas formas geométricas. Los metales de uso industrial más frecuente cristalizan en tres redes que son:

• Red cúbica centrada en el cuerpo, con una coordinación de 8 como el litio o sodio.
• Red cúbica de caras centradas, con una coordinación de 12 como el oro, aluminio o plomo.
• Red hexagonal compacta, con una coordinación de 12 como magnesio, cinc o cadmio.

ACTIVIDAD IV: Redes metálicas
ACTIVIDAD V: Construye redes metálicas

Para explicar el enlace metálico se utilizan dos modelos:

• Modelo del mar de electrones, en el que se afirma que los electrones de valencia no pertenecen a los átomos del metal, sino que todos ellos forman lo que se conoce como "mar de electrones", estando deslocalizados por toda la red y siendo comunes al conjunto de átomos que la forman.
• Modelo de bandas, según el cual se describe la estructura electrónica del metal como una estructura de bandas electrónicas, o simplemente estructura de bandas de energía, debidas al solapamiento de los orbitales atómicos. Existiendo dos bandas una de valencia ocupada por los electrones de valencia de los átomos, es decir, aquellos electrones que se encuentran en la última capa o nivel energético de los átomos y otra banda de conducción que está ocupada por los electrones libres, es decir, aquellos que se han desligado de sus átomos y pueden moverse fácilmente. Estos electrones son los responsables de conducir la corriente eléctrica y en función de la distancia entre las capas de valencia y conducción se pueden clasificar los materiales como conductores, semiconductores o aislantes.

ACTIVIDAD VI: Vídeo del modelo de mar de electrones
ACTIVIDAD VII: Modelo de la teoría de bandas

Los metales son todos, salvo el mercurio, sólidos a temperatura ambiente, tienen alta conductividad térmica y eléctrica, poseen brillo metálico, son dúctiles y maleables y emiten electrones por efecto del calor y la luz.

ACTIVIDAD VIII: Resumen de las propiedades del enlace metálico

Este vídeo y las actividades siguientes te pueden servir para repasar el enlace metálico:

ACTIVIDAD IX: Repasa el enlace metálico
ACTIVIDAD X: Preguntas sobre enlace metálico

Magnitudes proporcionales directas e inversas

Las magnitudes proporcionales directas e inversas son relaciones matemáticas donde dos propiedades varían juntas de manera predecible.

Magnitudes Directamente Proporcionales

Dos magnitudes son directamente proporcionales cuando al aumentar una, la otra también aumenta en la misma proporción; y si una disminuye, la otra disminuye igual. Su cociente (división) es siempre constante (𝑦/𝑥=𝑘).

• Ejemplo A : El masa de un cuerpo y el volumen que ocupa dicho cuerpo. La masa y el volumen son magnitudes directamente proporcionales, su constante de proporcionalidad es la densidad.
• Ejemplo B: El espacio que recorre un móvil y el tiempo empleado cuando se mueve con movimiento rectilíneo y uniforme: A más tiempo, más espacio recorre el móvil

Magnitudes Inversamente Proporcionales

Dos magnitudes son inversamente proporcionales cuando al aumentar una, la otra disminuye en la misma proporción; y viceversa. Su producto (multiplicación) es siempre constante (𝑥⋅𝑦=𝑘).

• Ejemplo A: La velocidad de un vehículo y el tiempo que tarda en llegar a un destino. Si vas al doble de velocidad, tardas la mitad de tiempo.
• Ejemplo B: La presión de un gas y el volumen que ocupa a temperatura constante. Más volumen hace que necesariamente exista menos presión.

Para aprender a diferenciar las magnitudes directamente e inversamente proporcionales puedes ver el siguiente vídeo:

EJERCICIOS DE MAGNITUDES DIRECTAS E INVERSAS

El enlace covalente

El enlace covalente se produce entre dos átomos cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). Para generar un enlace covalente es preciso que la diferencia de electronegatividad entre los átomos sea menor a 1,7.

ACTIVIDAD I: Simulador Enlace Covalente 

ACTIVIDAD II:  Simulador de moléculas polares y apolares
ACTIVIDAD III: Juega con los enlaces

Denominamos estructura de Lewis al esquema en el que aparecen todos los átomos de la molécula con sus electrones de la última capa y en la que vemos tanto los pares compartidos o enlaces covalentes, como los no compartidos o pares no enlazantes.

Los pasos a seguir son:

• Realizar la configuración electrónica de los átomos para conocer cuántos electrones de valencia tienen.
• Saber los enlaces que quiere formar cada uno de los átomos, serán los mismos que electrones le falten para completar el octeto.
• Dibujar esos pares enlazantes y añadir los pares no enlazantes a cada átomo para que aparezcan todos sus electrones de la última capa.

ACTIVIDAD IV: Vídeo estructura de Lewis Teoría y Ejercicios

ACTIVIDAD V: Construye diagramas de Lewis

Las estructuras resonantes son útiles porque permiten representar moléculas, iones y radicales para los cuales resulta inadecuada una sola estructura de Lewis. Se escriben entonces dos o más de dichas estructuras y se les llama estructuras en resonancia o contribuyentes de resonancia.

ACTIVIDAD VI:  La resonancia en química
ACTIVIDAD VII: Resonancia del benceno
ACTIVIDAD VIII: Estructuras resonantes

La teoría de repulsión de pares de electrones de valencia​​, es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos. Está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo central.

ACTIVIDAD IX: Comparación de las geometrías de varias moléculas
ACTIVIDAD X: Teoría de repulsiones de la capa de valencia
ACTIVIDAD XI: Vídeo sobre teoría de repulsiones de la capa de valencia
ACTIVIDAD XII: Teoría de repulsiones de la capa de valencia

EJERCICIOS DE TRPEV 

EJERCICIOS DE GEOMETRÍA

Para que una molécula sea polar, debe tener átomos con diferente electronegatividad y separación de cargas en la moléculas, con estas dos premisas en la molécula habrá un momento dipolar en la molécula.

ACTIVIDAD XIII: Polaridad de moléculas
ACTIVIDAD XIV: Naturaleza del enlace

La teoría de hibridación de orbitales complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia. Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.
Las ideas básicas del modelo de hibridación son:

• Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos
• El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.
• Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal; sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.
• Los orbitales híbridos disponen de una zona o lóbulo enlazante y otra zona o lóbulo antienlazante; el enlace se produce por el solapamiento del lóbulo enlazante con el otro orbital del átomo a enlazar.

ACTIVIDAD XV: Orbitales híbridos
ACTIVIDAD XVI: Vídeo sobre hibridación de orbitales  atómicos 
ACTIVIDAD XVII: Teoría de hibridación: Formación de enlaces

Los compuestos covalentes  diferenciaremos entre las propiedades de las moléculas y los cristales.
Los compuestos covalentes moleculares:

• Tienen puntos de fusión y ebullición bajos debido a que las fuerzas entre las moléculas son débiles, siendo mayores cuando aumenta la polaridad.
•  No conducen la electricidad ya que no hay cargas ni electrones libres.
• Se disuelven en sustancias con su misma polaridad, es decir, si es apolar en disolventes apolares y en polares cuando sea polar.

ACTIVIDAD XVIII: Propiedades de compuestos covalentes moleculares

Los cristales covalentes :

• Tienen altos puntos de fusión y ebullición por estar los átomos unidos por enlaces covalentes bastante fuertes.
• Son insolubles en casi todos los disolventes.
• No conducen el calor ni la electricidad, a excepción del grafito que dispone de electrones que pueden moverse entre las capas planas. 

ACTIVIDAD XIX: Propiedades de los sólidos covalentes

Este vídeo y las actividades siguientes te pueden servir para repasar la formación y las propiedades del enlace covalente:

ACTIVIDAD XX: Repasa el enlace covalente I
ACTIVIDAD XXI: Repasa el enlace covalente II