Recursos Palomeras-Vallecas

Materiales para Física y Química 1ºBachillerato

Información para l@s alumn@s y familias:

Criterios de evaluación y contenidos 1º Bachillerato Física y Química

Contenidos LOMLOE

Indicadores observables y evaluables

Rúbricas para prácticas y trabajos

Normas y compromiso de laboratorio

Reflexiona sobre lo aprendido con los estándares evaluables de aprendizaje

Comentarios y evaluación docente

DECRETO 64/2022, de 20 de julio. (Currículo de Bachillerato)

Apuntes FisQuiWeb de 1º de Bachillerato:

Hojas de ejercicios:

Libro de consulta donado de la editorial ELZEVIR

Materiales para Física y Química 2ºESO

Pincha en los enlaces:

LIBRO APOYO QUIMICA

LIBRO APOYO FISICA

Información para l@s alumn@s y familias:

Criterios de evaluación y contenidos de 2º ESO Física y Química

Contenidos oficiales Comunidad de Madrid 2ºESO Física y Química
Indicadores observables y evaluables
Rúbrica de valoración del cuaderno de clase
Reflexiona sobre lo aprendido con los estándares evaluables de aprendizaje
Comentarios y evaluación docente

Currículo oficial de Secundaria de la Comunidad de Madrid

Descriptores LOMLOE para 2ºESO

Apuntes 2º ESO en pdf:

Hojas de ejercicios por evaluaciones

Primera evaluación

MEDIDA Y CAMBIO DE UNIDADES

CAMBIOS DE UNIDADES

FACTORES DE CONVERSIÓN

EL MÉTODO CIENTÍFICO

NORMAS DE LABORATORIO Y COMPROMISO DEL ALUMNO

MATERIAL DE LABORATORIO I

MATERIAL DE LABORATORIO II

CÁLCULO DE DENSIDAD

MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD

ESTADOS DE LA MATERIA

SUSTANCIAS PURAS, MEZCLAS Y DISOLUCIONES

SEPARACIÓN DE MEZCLAS

SISTEMAS MATERIALES

DISOLUCIONES I

DISOLUCIONES II

% MASA Y VOLUMEN

SOLUBILIDAD Y DISOLUCIONES

Segunda evaluación

TABLA PERIÓDICA

ELEMENTOS TABLA PERIÓDICA

ÁTOMO, IÓNES E ISOTOPOS

NÚMERO MÁSICO Y ATÓMICO

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ACTIVIDAD INICIAL FORMULACIÓN 2º ESO

ACTIVIDAD DE FORMULACIÓN 2ºESO

ÓXIDOS 2º ESO

HIDRUROS Y SALES BINARIAS 2º ESO

FORMULACIÓN 2ºESO

AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

CINEMÁTICA I

CINEMÁTICA II

MRU Y MRUA

FUERZAS Y MOVIMIENTO

Tercera evaluación

FUERZAS Y MOVIMIENTOS

EJERCICIOS DE DINÁMICA

FUERZAS Y PRESIONES

ENERGÍA

TRABAJO Y ENERGÍA

ENERGÍA CINÉTICA Y POTENCIAL

ENERGÍA MECÁNICA I

ENERGÍA MECÁNICA II

ENERGÍA MECÁNICA, CINÉTICA Y POTENCIAL

PRUEBA ENERGÍA I

PRUEBA ENERGÍA II

Materiales para Física y Química 3ºESO

Información para l@s alumn@s y familias:

Apuntes 3º ESO en pdf:

Libro de consulta donado de la editorial ELZEVIR

Hojas de refuerzo y ampliación

Hojas de evaluación

Materiales para 4º ESO Física y Química

Información para l@s alumn@s y familias:

Cursos 4º ESO Completos:

Apuntes 4º ESO en pdf:

Actividad Científica
Magnitudes
El átomo
Sistema periódico
Enlace Químico
Nomenclatura inorgánica
Nomenclatura orgánica
Reacciones químicas
Concepto de mol
Cálculos estequiométricos
Movimiento rectilíneo uniforme
Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado
Movimiento circular uniforme
Dinámica
Gravitación
Presión y fluidos
Calor y energía

Presentaciones 4º ESO en pdf por evaluaciones:

1ª Evaluación

Tema: El movimiento
Tema: Fuerzas
Tema: Movimiento circular y gravitación

2ª Evaluación

Tema: Presión
Tema: Energía
Tema: Tabla periódica

3ª Evaluación

Libro de consulta donado de la editorial ELZEVIR (Refuerzo y Ampliación)

Hojas de ejercicios por evaluaciones (Refuerzo y Ampliación)

1ª Evaluación

2ª Evaluación

Fuerzas y presión en los fluidos
Energía y trabajo
El átomo
Tabla periódica y propiedades periódicas,
Tabla periódica I
Tabla periódica II

3ª Evaluación

Electrólisis en disolución acuosa

La electrólisis en disolución acuosa se trata de un proceso electroquímico en el que se hace pasar una corriente entre dos electrodos a través de una solución ionizada (el electrolito) para depositar iones positivos (aniones) en el electrodo negativo (cátodo) e iones negativos (cationes) en el electrodo positivo (ánodo).

En el siguiente vídeo se puede comprender la electrólisis en disolución acuosa, así como las leyes de Faraday:

FisQuiWeb nos muestra un buen ejemplo de la electrólisis en disolución acuosa:

Ejemplo de disolución acuosa de Sulfato de cobre (II)

Concurso #FotoCORR2026

La corrosión o degradación de materiales metálicos es un tema más serio de lo que parece….¡al año cuesta más de 2.5 mil millones de dólares!, y afecta a sectores muy importantes como la industria, estructuras y la vida diaria. Para resaltar la importancia de este fenómeno, The Wold Corrosion Organization ha designado el 24 de abril como el Día de Concienciación de la Corrosión (Corrosion Awareness Day). MATERLAND se ha unido a este evento celebrando el concurso de fotografía FOTOCORR.

El tema central del Concurso de Fotografía es la corrosión. Se admiten fotografías de cámara fotográfica y obtenidas por equipos científicos específicos (microscopio óptico, electrónico…). La forma de participar son:

Desde Recursos Palomeras-Vallecas animamos a participar en este concurso de fotografía y hemos publicado las siguientes imágenes en Twitter, incluyendo el título de la foto, el hashtag del concurso #CORROSIONAWARENESSDAY26, #FOTOCORR2026 y etiquetando a @Materlandfct, @SOCIEMAT, @uclm_es y @FECYT_Ciencia, a partir del 7 de abril de 2026.

Nuestras imágenes son las siguientes:

Imagen 1:
Imagen 2:
Imagen 3:
Imagen 4:
Imagen 5:

Experimento de la doble rendija

El experimento de la doble rendija demuestra que partículas como electrones o fotones se comportan como ondas y partículas simultáneamente, exhibiendo interferencia al pasar por dos rendijas. Al lanzar partículas una a una, forman un patrón de interferencia, pero si se observan, el comportamiento ondulatorio desaparece.

Este experimento, fundamental para la física cuántica, revela la naturaleza dual de la materia:

Comportamiento Ondulatorio (sin observación): Cuando no se detecta por qué rendija pasa la partícula, esta actúa como una onda, atravesando ambas rendijas a la vez y creando un patrón de interferencia (franjas brillantes y oscuras) en la pantalla.
Comportamiento Corpuscular (con observación): Si se coloca un detector en las rendijas para observar el trayecto, las partículas eligen una sola rendija y el patrón de interferencia desaparece, mostrando solo dos franjas.
La Superposición: Las partículas existen en múltiples estados o ubicaciones simultáneamente hasta que la medición o interacción (observación) las obliga a adoptar una sola posición, un concepto central de la mecánica cuántica.

Simulación del experimento de la doble rendija EducaPlus

Este vídeo explica los conceptos básicos del experimento de la doble rendija:

Las leyes de Faraday de la electrólisis

La electrolisis es un proceso mediante el cual una corriente eléctrica externa puede llegar a producir un proceso de oxidación-reducción no espontáneo. Las leyes de Faraday de la electrolisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday.

Primera ley de Faraday de la electrólisis: La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs.
Segunda ley de Faraday de la electrólisis: Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.

ACTIVIDAD VI: Vídeo de pilas galvánicas y electrolisis

En este vídeo puedes conocer las leyes de Faraday de la electrólisis:

La electrólisis de sales fundidas

La electrólisis de sales fundidas es un proceso no espontáneo que utiliza corriente eléctrica continua para descomponer sales iónicas en estado líquido (fundido) en sus elementos constituyentes. Se calienta la sal hasta fundirla para liberar iones, atrayendo cationes al cátodo (reducción) y aniones al ánodo (oxidación).

En la imagen anterior cuando el NaCl está fundido:

En el cátodo (−): Na+ + e− → Na(metal)
En el ánodo (+): 2Cl− → Cl2(gas) + 2e−

Como resultado final de la electrólisis se obtiene sodio metal en el cátodo y cloro gaseoso en el ánodo.

Este video explica el funcionamiento de una celda electrolítica:

¿Qué significa “sal fundida”?

Es una sal que ha sido calentada hasta pasar de estado sólido a líquido. En este estado, los iones pueden moverse libremente y conducir electricidad.

Funcionamiento del proceso

Fuente de energía eléctrica: Se conecta una fuente de corriente continua que impulsa el movimiento de electrones.
Electrodos: Ánodo (+): donde ocurre la oxidación y Cátodo (−): donde ocurre la reducción.
Movimiento de iones: Los cationes (+) se dirigen al cátodo y los aniones (−) se dirigen al ánodo.

Las pilas galvánicas

Una pila galvánica es un dispositivo que permite obtener energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea. En ella los electrones se transfieren desde el agente reductor al oxidante.

Los Componentes de una pila son dos electrodos (ánodo (-) y cátodo (+)), un conductor externo (en el que normalmente hay un voltímetro) y un puente salino.

Electrodo: Se compone de una lámina de metal sumergida en una disolución de una sal soluble del metal.
Puente Salino: Es un tubo de vidrio que contiene una disolución concentrada de un electrolito inerte para la reacción redox de la pila, (normalmente KCl). Su misión es cerrar el circuito y mantener la neutralidad de la carga de las disoluciones.
Voltímetro: Mide la diferencia de potencial entre los dos electrodos. Esta diferencia de potencial es la fuerza electromotriz (FEM) de la pila.

Un electrodo actúa como cátodo y el otro como ánodo. En cada electrodo se produce una semirreacción. Los electrones circulan por el circuito externo. En este vídeo explica perfectamente el funcionamiento de la primera pila galvánica (la pila Daniell).

ACTIVIDAD I: Características de las pilas

ACTIVIDAD II: Póster REDOX

Ajuste de reacciones químicas por el método del ion-electrón

Ajuste en medio ácido

El método del ion-electrón ajusta reacciones redox separándolas en semirreacciones de oxidación y reducción. Se ionizan especies fuertes, se balancean átomos (masa) y cargas (e-) usando H2O y H+ y (medio ácido) o OH- (medio básico), y finalmente se igualan y suman los electrones transferidos para obtener la ecuación global ajustada.

Ajuste en medio básico

Pasos Generales del Método Ion-Electrón

Identificación: Determinar el estado de oxidación de cada elemento para identificar qué especies se oxidan y cuáles se reducen.
Desdoblamiento: Escribir las dos semirreacciones (oxidación y reducción) basándose en las especies iónicas, no en la fórmula molecular completa (electrolitos fuertes se ionizan).
Balanceo de Masa: Ajustar los átomos distintos de H y O en cada semirreacción.
Balanceo de Oxígeno e Hidrógeno: Añadir moléculas de agua (H2O) para ajustar el oxígeno y protones (H+) para ajustar el hidrógeno.
Balanceo de Carga: Añadir electrones (e-) a cada lado para balancear la carga total de cada semirreacción.
Igualación de Electrones: Multiplicar las semirreacciones por coeficientes apropiados para que el número de electrones perdidos sea igual al de electrones ganados.
Suma final: Sumar las semirreacciones y cancelar los términos comunes en ambos lados.

Aspectos a tener en cuenta en medio ácido para el balanceo:

1º Átomos / 2º H2O / 3º H+ / 4º e-

ACTIVIDAD : Vídeo de ajuste redox en medio ácido

Aspectos a tener en cuenta en medio básico para el balanceo:

1º Átomos / 2º Doble de OH- / 3º La mitad de H2O / 4º e-

ACTIVIDAD : Vídeo de ajuste redox en medio básico

Ajuste en medio básico

Para repasar los ajustes de reacciones por el método del ion electrón se recomienda ver la sección de Redox de Quimitube, allí puedes resolver estos ejercicios:

Enunciados de ajustes de reacciones redox

Agentes oxidantes y agentes reductores

En las reacciones redox, el agente oxidante gana electrones y se reduce (baja su número de oxidación), provocando la oxidación de otra sustancia. El agente reductor pierde electrones y se oxida (aumenta su número de oxidación), causando la reducción de otra sustancia. Son procesos simultáneos e interdependientes, por tal motivo podemos decir que:

Agente Oxidante (se reduce): Acepta electrones.

Gana electrones.
Su número de oxidación disminuye.
Ejemplos comunes: Oxígeno, Cloro, Permanganato de potasio o Dicromato de potasio.

Agente Reductor (se oxida): Dona o pierde electrones.

Pierde electrones.
Su número de oxidación aumenta.
Ejemplos comunes: Hidrógeno, metales como el zinc o sodio.

ACTIVIDAD: Pares redox: Agentes oxidantes y reductores

Este vídeo explica con claridad el concepto de agente oxidante y agente reductor con ejemplos:

El maravilloso mundo de los materiales de MATERLAND

MATERLAND tiene una exposición que nos muestra la importancia de los Materiales en el desarrollo tecnológico. Como ya sabemos un material es un sólido útil y con esta exposición disfrutaremos del maravilloso mundo de los materiales.

Consiste en paneles que nos informan sobre las propiedades, características y aplicaciones de los diferentes grupos de materiales (metálicos, cerámicos, polímeros y compuestos). Los paneles están acompañados de objetos cotidianos que nos rodean y contribuyen a que nuestra vida sea mejor.

Panel 1: Materiales que nos rodean

Panel 2: Materiales en la historia

Panel 3: Metales

Panel 4: Cerámicas y vidrios

Panel 5: Polímeros

Panel 6: Materiales compuestos

Panel 7: Teléfonos inteligentes

Panel 8: Automoción

Panel 9: Nanomateriales

Panel 10: Deporte y construcción

Inspirad@s en cualquiera de los paneles debéis crear un vídeo versará sobre un experimento o un invento relacionado con los materiales (propiedades o aplicaciones de estos).

El vídeo deberá ser original.
El vídeo deberá tener una duración máxima de 3 minutos.
El vídeo tiene que ser en formato horizontal, preferiblemente con extensión MP4, MOV, MPEG, AVI, y WMV. y de un tamaño final de un archivo de no más de 100MB.
Si el vídeo incluye música o sonido deberán ser libre de derechos de autor.

Los mejores vídeos serán reconocidos y premiados desde Recursos Palomeras-Vallecas

Fecha de entrega del vídeo 7 de abril a las 23:59