Técnicas de separación de mezclas

Las técnicas de separación de mezclas más importantes son la filtración, la decantación, la extracción, la cristalización, la destilación y la cromatografía.

Los métodos de separación de mezclas son procedimientos físicos que permiten separar los componentes de una mezcla sin alterar su naturaleza química. Se dividen principalmente según el tipo de mezcla.

Métodos para mezclas heterogéneas

Aquellas en las que sus componentes se distinguen a simple vista.

• Filtración: Separa un sólido insoluble de un líquido al pasar la mezcla por un material poroso o filtro (como papel filtro) donde queda retenido el sólido. Ejemplo: Agua y arena.
• Decantación: Separa dos líquidos no miscibles (que no se mezclan, como aceite y agua) o un sólido de un líquido aprovechando la diferencia de densidades. Se deja en reposo hasta que el más denso se va al fondo.
• Tamizado o Cribado: Separa sólidos de diferentes tamaños haciéndolos pasar por una red o tamiz. Las partículas pequeñas pasan y las grandes quedan retenidas. Ejemplo: Arena y piedras.
• Separación magnética o Imantación: Utiliza un imán para extraer componentes que tienen propiedades magnéticas de otros que no. Ejemplo: Hierro mezclado con azufre o arena.
• Centrifugación: Acelera la sedimentación de un sólido en un líquido mediante la fuerza centrífuga al hacer girar la mezcla a gran velocidad. Ejemplo: Separación de los componentes de la sangre.

Métodos para mezclas homogéneas o disoluciones

Aquellas cuyos componentes están uniformemente mezclados y no se distinguen a simple vista.

• Destilación: Separa líquidos solubles entre sí aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Se calienta la mezcla, el líquido que hierve primero se evapora y luego se condensa en otro recipiente. Ejemplo: Agua y alcohol.
• Evaporación: Consiste en calentar una solución hasta que el disolvente líquido pasa a estado de vapor, dejando el soluto sólido como residuo. Ejemplo: Obtención de sal a partir de agua de mar.
• Cristalización: Similar a la evaporación, pero busca que el soluto forme cristales sólidos puros al enfriar o concentrar la solución.
• Cromatografía: Separa los componentes de una mezcla basándose en la velocidad con la que se desplazan a través de un medio poroso (como papel) arrastrados por un disolvente. Ejemplo: Componentes de la tinta de un bolígrafo.

En este vídeo puedes repasar los métodos de separación de mezclas:

ACTIVIDAD: Métodos de separación de mezclas

Elementos, compuestos y mezclas

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Un tipo concreto de materia es una sustancia.

Podemos clasificar la materia en:

• Sustancia pura es aquella materia homogénea que tiene una composición química definida en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades características. Las sustancias puras se clasifican, a su vez, en elementos y compuestos:
• Un elemento químico es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples.
• Un compuesto químico es una sustancia pura que, mediante procesos químicos, puede descomponerse en otras más simples.
• Una mezcla es un sustancia material de composición variable, formado por dos o más sustancias puras que pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Las mezclas se clasifican en mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas o disoluciones:
• Una mezcla heterogénea es aquella en la que pueden distinguirse sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico. Distinguimos las dispersiones coloidales y las suspensiones.
• Una mezcla homogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.
  ACTIVIDAD I: Sustancias Puras, Mezclas y Disoluciones
  ACTIVIDAD II: Clasificación de la materia
  ACTIVIDAD III: Repasa las mezclas

Adaptación curricular significativa de Física y Química 2ºESO

La adaptación curricular significativa de Física y Química de Editorial Aljibe se presenta como una herramienta pedagógica fundamental para construir un aula verdaderamente inclusiva. Su diseño responde a la necesidad de personalizar la enseñanza para el alumnado con necesidades educativas específicas, transformando los contenidos curriculares generales en propuestas accesibles y funcionales. Esta adaptación no se limita a simplificar textos, sino que redefine los objetivos, reorganiza los contenidos en torno a ideas clave y propone una gran variedad de actividades prácticas y graduadas en dificultad. El enfoque es eminentemente aplicado, conectando los principios científicos con situaciones de la vida cotidiana, lo que facilita la comprensión y mantiene la motivación de los estudiantes que requieren este tipo de apoyos.

Este material fomenta la autonomía y permite evaluar los progresos desde el punto de partida de cada estudiante, en lugar de usar un criterio único, refuerza el mensaje de que la calidad educativa reside en la capacidad de llegar a todos los estudiantes del aula.

Adaptación curricular significativa de Física y Química

Física y Química para alumnos de 6º de primaria

 

¡Bienvenidos a un nuevo mundo lleno de descubrimientos científicos! En 6º de Primaria nos adentraremos en la Física y la Química para comprender mejor los fenómenos que ocurren a nuestro alrededor. Estudiaremos la materia y sus propiedades, las distintas formas de energía, las fuerzas, las máquinas y las transformaciones físicas y químicas. Aprenderemos a observar con atención, formular hipótesis y buscar explicaciones científicas a situaciones de nuestra vida cotidiana.

Para acompañaros en este aprendizaje, en este espacio de Recursos Palomeras-Vallecas, encontraréis fichas de trabajo de Física y Química para 6º de Primaria. Estas actividades os permitirán consolidar los contenidos, desarrollar vuestro razonamiento científico y prepararos para nuevos retos. Cada ficha será una oportunidad para aprender algo nuevo, comprobar lo que sabéis y seguir creciendo como pequeños investigadores. ¡La ciencia está llena de preguntas fascinantes y vosotros tenéis todo un mundo por descubrir!

Fichas de trabajo de Química:

1. ¿En qué Consiste el Método Científico?
2. Propiedades Generales de la Materia
3. Propiedades Particulares de la Materia
4. Los Cambios de Estados Físicos de la Materia
5. Fenómenos Físicos y Químicos
6. Clasificación de la Materia
7. Las Mezclas Homogéneas y Heterogéneas
8. Concepciones Filosóficas del Átomo
9. Modelos Atómicos Resumen
10. Los Núclidos
11. ¿Qué es la Configuración Electrónica?
12. ¿Qué es un Símbolo Químico?
13. Antecedentes de la Tabla Periódica Actual
14. Descripción de la Tabla Periódica Actual
15. Los Metales y No Metales
16. Los Óxidos Metálicos
17. ¿Qué son los Óxidos Ácidos?
18. ¿Qué son los Hidruros Metálicos?
19. ¿Qué son los Hidróxidos?
20. ¿Cuánto Pesa un Átomo de Nitrógeno?
21. ¿Qué son las Reacciones Químicas?
22. ¿Soluciones?
23. Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos
24. Propiedades del Átomo de Carbono
25. Tipos de Carbono
26. Los Hidrocarburos Alcanos
27. ¿Cuáles son los Agentes de Contaminación?
28. Destrucción de la Capa de Ozono

Fichas de trabajo de Física

1. Las Mareas
2. Los Satélites Artificiales
3. Los Viajes Espaciales
4. El Movimiento Mecánico
5. MRU
6. MRUV
7. Movimiento de Caída Libre
8. ¿Qué es un Vector?
9. Ejercicios de Tipos de Vectores
10. ¿Qué es la Fuerza?
11. Ejercicios de Diagrama de Cuerpo Libre
12. El Equilibrio de los Cuerpos
13. Introducción a la Dinámica
14. ¿Qué es el Trabajo Mecánico?
15. Tipos de Energía
16. Las Fuentes de Energía
17. La Luz Solar y la Fotosíntesis
18. Energía Hidráulica y Energía Eólica
19. Fenómenos Moleculares
20. Fenómenos Moleculares 2
21. El Sonido
22. Aplicaciones de Circuito Serie y Paralelo
23. Tipos de Artefactos Eléctricos
24. Equivalencias en Focos Incandescentes
25. Kilovatio por Hora
26. Costos de Consumo de la Energía Eléctrica
27. Estrategias para el Ahorro de Energía
28. Los Electroimanes

Física y Química para alumnos de 5º de primaria

 

¡La ciencia sigue sorprendiéndonos! En 5º de Primaria profundizaremos en el maravilloso mundo de la Física y la Química. Descubriremos nuevas propiedades de la materia, exploraremos las diferentes formas de energía, estudiaremos las fuerzas y conoceremos algunos de los cambios físicos y químicos que ocurren a nuestro alrededor. Cada fenómeno será una oportunidad para hacernos preguntas, investigar y comprender mejor cómo funciona el mundo.

En este apartado del Recursos Palomeras-Vallecas encontraréis fichas de trabajo de Física y Química para 5º de Primaria que os ayudarán a reforzar lo aprendido en clase. Podréis realizar actividades de repaso, resolver pequeños retos científicos y aplicar vuestros conocimientos a situaciones de la vida cotidiana. Recordad que aprender ciencia significa observar, pensar, experimentar y, sobre todo, ¡tener mucha curiosidad!

Fichas de trabajo de Química:

1. ¿Qué es la Química?
2. Pasos del Método Científico
3. La Química como Ciencia
4. Ramas de la Química y su Definición
5. La Materia y sus Características
6. Propiedades Generales de la Materia
7. Propiedades Particulares de la Materia
8. Manifestaciones de la Materia
9. Estados Físicos de la Materia
10. Fenómenos de la Materia
11. Ideas Filosóficas Acerca del Átomo
12. Teoría Atómica
13. Núclidos y Átomo Neutro
14. Configuración Electrónica
15. Símbolos Químicos
16. Tabla Periódica y su Historia
17. Tabla Periódica Actual
18. Clasificación de los Elementos
19. Función Óxidos Básicos
20. Función Óxidos Ácidos
21. Función Hidruros
22. Función Hidróxidos
23. ¿Qué es la Masa Atómica?
24. ¿Qué es la Masa Molecular?
25. Clasificación de las Reacciones Químicas
26. Soluciones Químicas
27. Contaminación del Agua y del Aire
28. Fenómenos Causados por la Contaminación

Fichas de trabajo de Física:

1. La Tierra y sus Características
2. Movimiento de Traslación de la Tierra
3. Medición de Sismos
4. Movimiento Sísmico
5. Instrumentos de Medición de Sismos
6. Movimiento Rectilíneo Uniforme Variado
7. Movimiento Vertical de Caída Libre de los Cuerpos
8. Vectores
9. La Fuerza
10. Diagrama de Cuerpo Libre
11. Primera Condición de Equilibrio
12. Dinámica
13. Trabajo Mecánico
14. Potencia Mecánica
15. Energía
16. Energía Solar
17. Artefactos Ópticos Sencillos
18. Formación de Imágenes en Espejos Planos
19. Lentes
20. Energía Sonora
21. Presión Atmosférica
22. Pilas y Baterías
23. Artefactos Eléctricos
24. Consumo de Energía Eléctrica
25. Ahorro de Energía Eléctrica
26. Electromagnetismo
27. Electroimán
28. Descargas Eléctricas

Programa de radio "Hoy por hoy Madrid" de la Cadena SER

Programa de radio "Hoy por hoy Madrid" (Mediateca de EducaMadrid)
El día 9 de noviembre de 2026, día de la Almudena, asistimos al programa de radio de la Cadena SER "Hoy por Hoy Madrid" junto a nuestros alumnos Noa, Alberto, Marcos, Christian y María, para participar en el programa de radio dirigido por las geniales periodistas Paula Losada y Marta González. Durante 20 intensos y agradables minutos comentamos en pinceladas lo vivido en nuestro proyecto "¿Conocemos la calidad del aire que respiramos en nuestro barrio de Vallecas?" y disfrutamos nuevamente de la oportunidad de difundir las conclusiones de nuestro proyecto de calidad del aire. Si quieres conocer lo que comentamos en el el programa "Hoy por hoy Madrid", puedes escucharlo en el podcast.

Mil gracias Marta y Paula por abrirnos la puerta de vuestro programa...

Física y Química para alumnos de 4º de primaria

 

¡Bienvenidos al apasionante mundo de la Física y la Química! En este espacio descubriréis que la ciencia está presente en todo lo que nos rodea. Aprenderemos qué es la materia, cómo se comportan los materiales, qué fuerzas actúan sobre los objetos y cómo se producen algunos cambios en nuestro entorno. A través de la observación y la experimentación, nos convertiremos en pequeños científicos y científicas con muchas ganas de aprender.

Para ayudaros en esta aventura en Recursos Palomeras-Vallecas, encontraréis diferentes fichas de trabajo de Física y Química para 4º de Primaria. En ellas podréis repasar los contenidos trabajados en clase, resolver actividades, poner a prueba vuestros conocimientos y descubrir nuevas curiosidades científicas. ¡Preparad vuestro lápiz, vuestra imaginación y vuestras ganas de aprender, porque la ciencia puede ser muy divertida!

Fichas de trabajo de Química:

1. Introducción a la Química
2. Ramas de la Química
3. Aplicación de la Química en otras Ciencias
4. Método Científico
5. Concepto de Materia
6. Propiedades Generales de la Materia
7. Propiedades Particulares de la Materia
8. Mezclas Homogéneas y Heterogéneas
9. Estados de Agregación de la Materia
10. Cambios de Estado de la Materia
11. Fenómenos Físicos y Químicos de la Materia
12. Átomo Filósofos Griegos
13. Modelos Atómicos
14. Estructura Atómica
15. Número Atómico y Másico
16. Historia de los Símbolos Químicos
17. Representación de los Símbolos Químicos
18. Historia de la Tabla Periódica
19. Estructura de la Tabla Periódica
20. Elementos Metales y No Metales
21. Óxidos Básicos
22. Óxidos Ácidos
23. Hidruros Metálicos
24. Los Hidróxidos
25. Masa Atómica
26. Masa Molecular
27. Reacciones Químicas
28. Contaminación del Ambiente

Fichas de trabajo de Física:

1. La Tierra y sus Movimientos
2. El Movimiento de Rotación
3. Introducción a la Física
4. Las Magnitudes Fundamentales
5. Las Magnitudes Derivadas
6. Introducción al Movimiento Mecánico
7. Movimiento Rectilíneo Uniforme
8. Partes de un Vector
9. Tipos de Vectores
10. Suma y Diferencia de Vectores
11. Principales Fuerzas
12. Diagrama de Cuerpo Libre (DCL)
13. Primera Condición de Equilibrio
14. Segunda Ley de Newton
15. Máquinas Simples
16. Energía Calorífica
17. El Calor
18. La Energía Sonora
19. La Densidad
20. Introducción a la Óptica
21. Los Espejos
22. La Electricidad
23. El Circuito Eléctrico
24. Materiales Conductores y No Conductores
25. Los Artefactos Eléctricos
26. Flujo magnético
27. Consumo y Ahorro de Energía Eléctrica
28. ¿Qué Sucede en una Descarga Eléctrica?

Concurso: "Dibuja una persona que se dedique a la ciencia y ponle un nombre"

Desde Recursos Palomeras-Vallecas  en estos primeros meses de curso queremos realizar una actividad, nuestro concurso "Colorea Ciencia"  y además para que sirva como punto de partida para que el profesorado trabaje este asunto en clase, y ayudar a visibilizar a las mujeres en la Ciencia y en las carreras STEM en general con nuestros estudiantes de 2º de la E.S.O. Por tal motivo participaremos con nuestr@s estudiantes en la 6ª edición de "Dibuja una persona que se dedique a la Ciencia y ponle un nombre". En este concurso entregará un premio y un accésit en caso de ser ganadores, pero desde el Recursos Palomeras-Vallecas reconoceremos los mejores dibujos de nuestro centro educativo en el concurso "Colorea Ciencia"...

El premio  oficial del concurso consistirá en una visita de la clase de la ganadora o el ganador a un laboratorio de bioquímica y biología molecular que esté cercano a la ciudad del colegio o instituto. Además, y gracias al patrocinio de la editorial Capitán Swing, tanto los primeros premios como los accésits recibirán el libro Mujeres de ciencia, 50 intrépidas pioneras que cambiaron el mundo, de Rachel Ignotofsky, editado por Capitán Swing.

BASES DEL CONCURSO

¿Cómo participar? Los participantes  recibirán de sus profesores los siguientes documentos:

 (descargar plantilla, descargar tabla)

1. La  plantilla: En la plantilla cada alumno/a realizará el dibujo usando la técnica pictórica que desee. En ella hay que indicar el colegio o instituto, el curso del alumno/a (por ejemplo, 2.5 ESO) y el nombre que hayan dado a quien o quienes dibujan “Nombre de tu prota”. Los nombres de los autores de los dibujos se escribirán en el reverso de la plantilla y no se escanearán para el envío, de manera que en la SEBBM no sepamos quién es el autor/a. En el anverso, el profesorado dará a cada dibujo que envíe un número, de manera que podamos referirnos a un dibujo concreto en el caso de que fuera premiado.
2.  La tabla: Con el fin de facilitar el análisis de estereotipos de género en ciencia, os pedimos por favor al profesorado que rellenéis la tabla que se adjunta, indicando cuántos alumnos y alumnas por clase dibujan a científicos o científicas, y la enviéis junto con los dibujos. Si un profesor manda los dibujos de toda una clase, tendrá que rellenar una tabla. Sin embargo, si un colegio decide mandar los dibujos de varias clases todos en bloque, entonces, hay que rellenar una tabla por cada curso, y se nombrarán del mismo modo que los ficheros con los dibujos.

La fecha límite para el envío de dibujos es el 31 de enero de 2027. Los dibujos se enviarán a la dirección de correo electrónico sebbm@sebbm.es.

El jurado, formado por miembros del grupo Mujer y Ciencia de la SEBBM, valorará la originalidad de los dibujos y la capacidad artística de los niños y niñas para reflejar la actividad científica. Se recomienda no calcar dibujos ni producirlos con IA, buscamos originalidad y que este concurso sirva para investigar y saber de científicos relevantes a lo largo de la historia, por lo que animamos evitar hacer el típico dibujo Einstein o Marie Curie.

La resolución del concurso se hará pública el próximo 8 de marzo de 2027, al igual que la publicación del análisis de estereotipos de género en ciencia.

¡Muchísimas gracias por vuestra participación!

La energía libre de Gibbs y la espontaneidad de la reacción

 

La energía libre de Gibbs (ΔG) es una función termodinámica que predice si una reacción química es espontánea o no lo es.

Una reacción es espontánea si ΔG es negativo (Δ𝐺  <  0), no espontánea si es positivo (Δ𝐺 > 0) y está en equilibrio si es cero  (Δ𝐺  =  0).

Esta variación se calcula con la expresión 

Δ𝐺=Δ𝐻−𝑇Δ𝑆

Donde: Δ𝐻 es la entalpía, 𝑇 es la temperatura en Kelvin y Δ𝑆 es la entropía.

En este vídeo podrás repasar los criterios de espontaneidad de las reacciones químicas:

 

La entropía y el desorden

La entropía es una medida del desorden en un sistema termodinámico, a menudo descrita como la medida de la multiplicidad de un sistema o la cantidad de energía que no puede ser utilizada para realizar trabajo. Un sistema con mayor desorden, como un gas con moléculas que se mueven aleatoriamente, tiene una entropía más alta que uno ordenado, como un cristal con sus moléculas dispuestas en una estructura regular.

Un ejemplo práctico lo tenemos cuando pensamos en una masa de sustancia sólida cristalina ordenada tiene baja entropía, mientras que la misma sustancia en estado gaseoso (mucho más desordenada) tiene una entropía mucho mayor.

Conceptos clave de la entropía

• Desorden y multiplicidad: La entropía es directamente proporcional al número de maneras en que las partículas y su energía pueden distribuirse en un sistema. Cuantas más combinaciones posibles existan para un estado, mayor será la entropía.
• Energía no disponible: La entropía también se define como la cantidad de energía térmica en un sistema que no está disponible para realizar trabajo útil.
• Segunda Ley de la Termodinámica: Esta ley fundamental establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye con el tiempo, solo aumenta o permanece constante, lo que significa que el universo tiende hacia un estado de mayor desorden.
• El factor tiempo: El aumento constante de la entropía es lo que da la dirección al tiempo, del pasado al futuro. Los procesos naturales, como el enfriamiento de una taza de café, ocurren espontáneamente en la dirección del aumento de la entropía.

Este vídeo explica el concepto de entropía en 1 minuto:

Ley de Hess

En termodinámica, la Ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos: 

ΔHneta = ΣΔHr

Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción solo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombre histórico.

Principios clave para aplicar la Ley de Hess:

• Suma de entalpías: Si una reacción se puede expresar como la suma de otras, su cambio de entalpía (ΔH) es la suma de los cambios de entalpía de esas otras reacciones.
• Inversión de la reacción: Si se invierte una reacción, el signo de su ΔH también cambia. 
• Multiplicación: Si se multiplica una ecuación química por un factor, su ΔH también debe multiplicarse por el mismo factor.
• Eliminación de especies: Para aplicar la ley, se deben ajustar las ecuaciones de manera que, al sumarlas, se cancelen todas las especies intermedias, dejando solo la ecuación global deseada.

En este vídeo puedes observar como se aplica la Ley de Hess:

Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Se denomina reacción exotérmica​ a cualquier reacción que desprenda energía, ya sea como luz o calor,​ o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir:

ΔHr < 0

El prefijo exo significa "hacia fuera". Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

A+B → C+D       ΔHr < 0

Ejemplos de reacciones exotérmicas:

• Combustión: La quema de combustibles como la madera, el carbón o el gas natural, que produce calor y luz.
• Oxidación de metales: El proceso de formación de óxido de hierro (herrumbre) al reaccionar el hierro con el oxígeno. Un ejemplo en el que se libera calor es el de un calentador de manos que utiliza hierro y oxígeno.
• Reacción de metales alcalinos con agua: La reacción del sodio con el agua, que produce hidróxido de sodio e hidrógeno, liberando una gran cantidad de energía y calor.
• Reacción entre ácido y base: La mezcla de un ácido fuerte (como el sulfúrico) con agua o una base fuerte, que también libera calor.
  

 

Se denomina reacción endotérmica​ a cualquier reacción que absorbe energía, ya sea como luz o calor,​ o lo que es lo mismo: con una variación positiva de la entalpía; es decir:

ΔHr  > 0 

El prefijo endo significa "hacia dentro". Por lo tanto se entiende que las reacciones endotérmicas absorben energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción endotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

A+B → C+D       ΔHr  > 0 

Ejemplos de reacciones endotérmicas:

• Fotosíntesis: Las plantas absorben la energía de la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa, un proceso que requiere una gran cantidad de energía lumínica.
• Electrólisis del agua: Se aplica una corriente eléctrica al agua para separarla en sus componentes, hidrógeno gaseoso y oxígeno gaseoso.
• Fusión del hielo y evaporación: Para que el hielo se derrita o el agua se evapore, se debe suministrar calor del entorno para romper los enlaces entre las moléculas.
• Cocción de alimentos: El proceso de cocinar los alimentos requiere que se les aplique calor para que las reacciones químicas necesarias para su consumo ocurran.

Gráficas de enfriamiento y calentamiento

Las gráficas de calentamiento implican que la temperatura aumenta con el tiempo

• Se representan los cambios de estado progresivos: fusión (sólido a líquido) y vaporización (líquido a gas).
• Tramos inclinados: La temperatura aumenta a medida que se agrega calor y la sustancia permanece en un solo estado (sólido, líquido o gaseoso).
• Tramos rectos: La temperatura permanece constante durante los cambios de estado. La energía se usa para romper los enlaces en lugar de aumentar la temperatura. El primer tramo recto representa la fusión (sólido a líquido). El segundo tramo recto representa la vaporización (líquido a gas)

Las gráficas de enfriamiento implican que la temperatura disminuye con el tiempo

• Se representan los cambios de estado regresivos: condensación (gas a líquido) y solidificación (líquido a sólido).
• Tramos inclinados: La temperatura disminuye a medida que se pierde calor y la sustancia se mantiene en un solo estado. 
• Tramos rectos: La temperatura es constante durante los cambios de estado. La energía se libera para formar los enlaces. El primer tramo recto representa la condensación (gas a líquido). El segundo tramo recto representa la solidificación (líquido a sólido).

Los puntos de cambio de estado son aquellas temperaturas donde ocurren los cambios de estado, tienen estas características:

• La temperatura de condensación (gas a líquido) es la misma que la temperatura de ebullición (líquido a gas).
• La temperatura de solidificación (líquido a sólido) es la misma que la temperatura de fusión (sólido a líquido).

Ejercicios Graficas de calentamiento y enfriamiento

¿Qué es un Cambio de Estado?

Un cambio de estado, o cambio de fase, es el proceso mediante el cual una sustancia pasa de un estado de la materia a otro (sólido, líquido o gaseoso) sin que se produzca un cambio en su composición química. Estos cambios ocurren cuando la sustancia gana o pierde energía térmica (calor).

 

Cada cambio de estado tiene un nombre específico. Aquí está la lista completa:

Cambios que ABSORBEN energía (PROGRESIVOS):

• Fusión: Paso de sólido a líquido (ej.: el hielo se derrite).

• Vaporización: Paso de líquido a gas. Tiene dos variantes:

  • Ebullición: Ocurre en toda la masa del líquido y a una temperatura fija para cada presión.

  • Evaporación: Ocurre solo en la superficie del líquido y a cualquier temperatura.

• Sublimación: Paso directo de sólido a gas, sin pasar por el estado líquido (ej.: el hielo seco -CO₂ sólido- o las pastillas de naftalina).

Cambios que LIBERAN energía (REGRESIVOS):

• Solidificación: Paso de líquido a sólido (ej.: el agua se convierte en hielo).

• Condensación: Paso de gas a líquido (ej.: el vapor de agua forma gotitas en un vaso frío).

• Sublimación Inversa: Paso directo de gas a sólido, sin pasar por el estado líquido (ej.: la formación de escarcha en una noche fría).

ACTIVIDAD: Los cambios de estado

Para experimentar con los cambios de estados puedes ver el siguiente video:

Estados de agregación de la materia

Los principales estados de agregación de la materia son tres: sólido líquido y gaseoso.

Los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos se caracterizan por tener volumen constante y forma variable y los gases tienen forma y volumen variable.

El modelo cinético-molecular de la materia se basa en que la materia es discontinua, sus partículas están en movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión.

El modelo cinético-molecular permite describir los tres estados de la materia. 

ACTIVIDAD I: Modelos cinético-molecular

ACTIVIDAD II: Repasa los modelos cinéticos 

Premio Nacional de Educación para la Solidaridad Global

Acto de entrega del Premio Nacional de Educación para la Solidaridad Global

Del 13 al 18 de octubre de 2026, dos docentes de cada centro premiado con el Premio Nacional de Educación para la Solidaridad Global "Vicente Ferrer", participaron en el Seminario de Intercambio y Formación en buenas prácticas en Educación para la Ciudadanía Global y Educación para el Desarrollo Sostenible, celebrado en Rabat y Tánger.

Durante el encuentro se presentaron las líneas estratégicas de la AECID en educación para el desarrollo y ciudadanía global, y se compartieron las prácticas reconocidas en esta edición. Además, el personal de la Oficina de Cooperación Española de la AECID en Rabat presentó el trabajo de la Cooperación Española en Marruecos.

Acto de entrega del Premio Nacional de Educación para la Solidaridad Global

El 19 de octubre de 2026, la Agencia Española de Cooperación Internacional para el Desarrollo (AECID), dependiente del Ministerio de Asuntos Exteriores, Unión Europea y Cooperación, ha reconocido a 15 centros educativos sostenidos con fondos públicos en la XV edición del Premio Nacional de Educación para la Solidaridad Global "Vicente Ferrer". El acto de entrega de diplomas se celebró en la sede de la Agencia y estuvo presidido por su directora, Victoria Tur.

Los proyectos premiados abarcan distintas etapas educativas, desde Educación Infantil hasta Formación Profesional, y abordan cuestiones relacionadas con las migraciones y la población refugiada, el cambio climático y el medio ambiente, los derechos de las niñas y las mujeres, la cultura de paz y la diversidad.

Los centros reconocidos a los que admiramos por su forma de trabajar y sus extraordinarios proyectos han sido:

• IES El Carmen, de Cazalla de la Sierra (Sevilla): Sembrando entornos alimentarios sostenibles.
• IES La Merced, de Valladolid: En qué mundo vivimos.
• Colegio Arboleda, de Sevilla: ODSéate: Aprendizaje-Servicio para formar ciudadanía global desde Secundaria.
• CEIP Pedro I, de Tordesillas (Valladolid): ¿Quién es el dueño del aire?.
• IES Fernando de Castro, de Sahagún (León): Pequeñas acciones impulsan grandes cambios.
• CPEIBas Arteaga, de Sucina (Murcia); CEIP Federico Romero, de La Solana (Ciudad Real); CEIP Poeta Molleja, de Villa del Río (Córdoba), y CEIP La Verdellada, de San Cristóbal de La Laguna (Tenerife): proyecto conjunto Red de Sostenibilidad y Ciudadanía Global.
• Trilema Safa, de Madrid: Los imSONGS.
• Escuela Infantil Villasuso, de Villayuso(Cantabria): Mujeres rurales: igualdad, memoria y comunidad desde una escuela infantil rural.
• Colegio Medalla Milagrosa, de Zamora: Los que marcharon, los que volvieron.
• IES Palomeras Vallecas, de Madrid: ¿Conocemos la calidad del aire que respiramos en el barrio de Vallecas?.
• Instituto Español Melchor de Jovellanos, de Alhucemas (Marruecos): Voces para comprender el mundo.
• IESO Pedro de Atarrabia, de Villava-Atarrabia (Navarra): Los derechos no son un cuento.

El IES Palomeras-Vallecas ha recogido el premio, en la sede de la Agencia Española de Cooperación Internacional para el Desarrollo. El reconocimiento distingue experiencias educativas comprometidas, de toda la comunidad educativas, con la solidaridad, la igualdad, la sostenibilidad y la construcción de una ciudadanía global. Con este galardón, de carácter nacional, se reconoce el trabajo realizado por la comunidad educativa IES Palomeras-Vallecas y su apuesta por una educación conectada con el entorno, la participación y el fomento de las disciplinas científicas. Agradecemos a toda la comunidad educativa por su colaboración durante todo este proyecto...

Acto de entrega del Premio Nacional de Educación para la Solidaridad Global

Enhorabuena IES Palomeras-Vallecas... ¡Excelente trabajo de colaboración!