Materiales para Química 2ºBachillerato

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    Materiales para Física y Química 1ºBachillerato

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      Materiales para Física y Química 2ºESO


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      TABLA PERIÓDICA

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      Materiales para Física y Química 3ºESO

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      Materiales para 4º ESO Física y Química

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      Electrólisis en disolución acuosa


      La electrólisis en disolución acuosa se trata de un proceso electroquímico en el que se hace pasar una corriente entre dos electrodos a través de una solución ionizada (el electrolito) para depositar iones positivos (aniones) en el electrodo negativo (cátodo) e iones negativos (cationes) en el electrodo positivo (ánodo).

      En el siguiente vídeo se puede comprender la electrólisis en disolución acuosa, así como las leyes de Faraday:



      FisQuiWeb nos muestra un buen ejemplo de la electrólisis en disolución acuosa:

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      Concurso #FotoCORR2026

      Concurso #FotoCORR2026


      La corrosión o degradación de materiales metálicos es un tema más serio de lo que parece….¡al año cuesta más de 2.5 mil millones de dólares!, y afecta a sectores muy importantes como la industria, estructuras y la vida diaria. Para resaltar la importancia de este fenómeno, The Wold Corrosion Organization ha designado el 24 de abril como el Día de Concienciación de la Corrosión (Corrosion Awareness Day). MATERLAND se ha unido a este evento celebrando el concurso de fotografía FOTOCORR.

      El tema central del Concurso de Fotografía es la corrosión. Se admiten fotografías de cámara fotográfica y obtenidas por equipos científicos específicos (microscopio óptico, electrónico…). La forma de participar son:

      Desde Recursos Palomeras-Vallecas animamos a participar en este concurso de fotografía y hemos publicado las siguientes imágenes en Twitter, incluyendo el título de la foto, el hashtag del concurso #CORROSIONAWARENESSDAY26,   #FOTOCORR2026   y etiquetando a @Materlandfct, @SOCIEMAT, @uclm_es y @FECYT_Ciencia, a partir del 7 de abril de 2026.
       Nuestras imágenes son las siguientes:

      • Imagen 1:
      • Imagen 2: 
      • Imagen 3:
      • Imagen 4: 
      • Imagen 5: 
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      Experimento de la doble rendija

      Experimento de la doble rendija

      El experimento de la doble rendija demuestra que partículas como electrones o fotones se comportan como ondas y partículas simultáneamente, exhibiendo interferencia al pasar por dos rendijas. Al lanzar partículas una a una, forman un patrón de interferencia, pero si se observan, el comportamiento ondulatorio desaparece.

      Este experimento, fundamental para la física cuántica, revela la naturaleza dual de la materia:
      • Comportamiento Ondulatorio (sin observación): Cuando no se detecta por qué rendija pasa la partícula, esta actúa como una onda, atravesando ambas rendijas a la vez y creando un patrón de interferencia (franjas brillantes y oscuras) en la pantalla. 
      • Comportamiento Corpuscular (con observación): Si se coloca un detector en las rendijas para observar el trayecto, las partículas eligen una sola rendija y el patrón de interferencia desaparece, mostrando solo dos franjas. 
      • La Superposición: Las partículas existen en múltiples estados o ubicaciones simultáneamente hasta que la medición o interacción (observación) las obliga a adoptar una sola posición, un concepto central de la mecánica cuántica. 

      Simulación del experimento de la doble rendija EducaPlus

       Este vídeo explica los conceptos básicos del experimento de la doble rendija:



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      Las leyes de Faraday de la electrólisis

      Las leyes de Faraday de la electrólisis


      La electrolisis es un proceso mediante el cual una corriente eléctrica externa puede llegar a producir un proceso de oxidación-reducción no espontáneo. Las leyes de Faraday de la electrolisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday.
        • Primera ley de Faraday de la electrólisis: La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs.
        • Segunda ley de Faraday de la electrólisis: Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.
          ACTIVIDAD VI: Vídeo de pilas galvánicas y electrolisis

          En este vídeo puedes conocer las leyes de Faraday de la electrólisis:



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          La electrólisis de sales fundidas



          La electrólisis de sales fundidas es un proceso no espontáneo que utiliza corriente eléctrica continua para descomponer sales iónicas en estado líquido (fundido) en sus elementos constituyentes. Se calienta la sal hasta fundirla para liberar iones, atrayendo cationes al cátodo (reducción) y aniones al ánodo (oxidación).
          En la imagen anterior cuando el NaCl está fundido:
          • En el cátodo (−): Na+  + e−   →  Na(metal)

          • En el ánodo (+): 2Cl−  → Cl2​(gas)   +   2e−

          Como resultado final de la electrólisis se obtiene sodio metal en el cátodo y cloro gaseoso en el ánodo.

          Este video explica el funcionamiento de una celda electrolítica:



          ¿Qué significa “sal fundida”?

          Es una sal que ha sido calentada hasta pasar de estado sólido a líquido. En este estado, los iones pueden moverse libremente y conducir electricidad.

          Funcionamiento del proceso

          1. Fuente de energía eléctrica: Se conecta una fuente de corriente continua que impulsa el movimiento de electrones.
          2. Electrodos: Ánodo (+): donde ocurre la oxidación y Cátodo (−): donde ocurre la reducción.
          3. Movimiento de iones: Los cationes (+) se dirigen al cátodo y  los aniones (−) se dirigen al ánodo.
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