La temperatura está relacionada con la energía interior de los sistemas, de acuerdo al movimiento de sus partículas, y cuantifica la actividad de las moléculas de la materia: a mayor energía sensible, más temperatura. La temperatura se mide con un termómetro y su unidad en el Sistema Internacional se mide en una unidad fundamental que se denomina Kelvin (K).
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es una magnitud derivada que se denomina metro cúbico (m3)
La presión relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie. La presión se mide con un barómetro y en el Sistema Internacional, la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa)
Los principales estados de agregación de la materia son tres; sólido líquido y gaseoso.
Los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos se caracterizan por tener volumen constante y forma variable y los gases tienen forma y volumen variable.
El modelo cinético-molecular de la materia se basa en que la materia es discontinua, sus partículas están en movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión.
El modelo cinético-molecular permite describir los tres estados de la materia.
Los cambios de estado se denominan: fusión (paso de sólido a líquido), solidificación (de líquido a sólido), vaporización (de líquido a gas), condensación (de gas a líquido), sublimación (de sólido a gas) y sublimación inversa (de gas a sólido).
Todas las sustancias puras tienen una gráfica de calentamiento o de enfriamiento características.
La temperatura o punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido en toda la masa del sólido.
La temperatura o punto de ebullición de una sutancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido.
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar del estado sólido al líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización).
Ediciones Universidad de Salamanca recopila ejercicios resueltos de cinemática, dinámica, energía, gravitación, electromagnetismo y otros aspectos del currículo de Física de Bachillerato y para la preparación de Olimpiadas de Física.
¿Quieres saber el cómo y el porqué de todo aquello que observas en tu vida diaria? Estudiar Física es la respuesta. La Física te enseña a pensar, a entender por qué el cielo es azul y las puestas de sol rojizas, por qué la Tierra es redonda, cómo se genera la electricidad, cómo es posible que una bicicleta en movimiento sea estable, a entender el origen del calentamiento global… En esta publicación se recogen las propuestas que cada semana los autores han elaborado de cara a la preparación de la fase local de la olimpiada de Física: un Reto de Física o un Problema Desafío. En los Retos se plantean cuestiones relacionadas con la vida cotidiana, con apariencia sencilla y que no requieren demasiado tiempo ni recursos para su solución. Para resolver los Desafíos, sin embargo, se requieren procedimientos más complejos, pero manteniendo siempre un nivel de dificultad asequible para el estudiante. Se plantean además experiencias que pueden realizar los estudiantes de forma autónoma. Este libro recolecta además algunos de los problemas de las fases locales planteados por profesores que formaron parte de las comisiones de las fases locales de la Olimpiada de Física de años anteriores a la de hoy día. Su uso también se dirige a los estudiantes de primeros cursos de Grados de Ciencias.
Conferencia de divulgación científica de Luis Ibáñez, del Instituto de Física Teórica UAM-CSIC, en el ciclo de conferencias "La frontera de la Física Fundamental", en la Residencia de Estudiantes, Madrid, el 16 de Noviembre 2013.
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.
La cinética química es la rama de la Química que estudia la velocidad de una reacción. En este vídeo vemos como evoluciona la concentración de reactivos y productos en una reacción química y sirve para entender el concepto de velocidad de reacción de química y las ecuaciones cinéticas:
Existe una relación entre las concentraciones de los reactivos y el tiempo diferentes para cada orden de reacción
Una secuencia de etapas elementales que da lugar a la reacción global es lo que se conoce como mecanismo de reacción, la etapa limitante de la velocidad de reacción es la etapa más lenta del mecanismo. Molecularidad es el número de moléculas que intervienen en una reacción y no hay que confundirlo con orden de reacción, solamente en una reacción elemental ambos conceptos coinciden
Según la teoría de colisiones para que tenga lugar una reacción química es necesario:
Energía suficiente para que se rompan los enlaces entre átomos de reactivos. La energía mínima necesaria para que se produzca la reacción se denomina energía de activación.
Orientación adecuada para que, al romperse los enlaces, los átomos libres se puedan unir de la manera que requiere la formación de productos
Las moléculas que intervienen en una reacción chocan y se se forma un estado intermedio de transición de alta energía y que dura muy poco tiempo y no es aislable. Este estado intermedio se conoce complejo activado.
La energía necesaria para que se forme el compleajo activado es la energía de activación.
Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química. Ajustar una reacción química consiste en asignar a cada fórmula un coeficiente para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos miembros.
La velocidad de reacción es la rapidez con la que se combinan los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos, la velocidad de reacción depende de diversos factores como son la temperatura, la concentración de los reactivos, el grado de división de los reactivos sólidos y la presencia de catalizadores.
En los siguientes vídeos se puede ver con ejemplos el estudio cualitativo de la velocidad de reacción y los factores que influyen en ella, así como la importancia biológica e industrial de los catalizadores, como se puede apreciar en las siguientes simulaciones:
En una reacción química, siempre tiene lugar un intercambio de energía entre las sustancias que intervienen y el medio en el que se encuentran. Según sea el sentido del intercambio de energía estas pueden ser:
Reacciones endotérmicas tienen lugar con absorción de energía en forma de calor.
Reacciones exotérmicas transcurren con desprendimiento de energía en forma de calor.
Si conocemos la masa y el volumen de algunos de los reactivos o productos de reacción, podremos calcular la masa y el volumen de las demás sustancias de la reacción. Para obtener esta información cuantitativa, efectuamos cálculos estequimétricos, que resolveremos aplicando factores de conversión. ACTIVIDAD XI:Cálculos estequiométricos
Recordamos el procedimiento para efectuar cálculos estequimétricos:
Escribimos y ajustamos la ecuación química correspondiente.
Convertimos a moles el dato de partida.
Aplicamos la relación molar entre la sustancia conocida y la que queremos conocer, según los coeficientes de la ecuación química ajustada.
Calculamos la masa o el volumen de la sustancia requerida.
Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El porcentaje es un tanto por ciento, es decir, es una cantidad que corresponde proporcionalmente a una parte de cien.
Esta es una forma muy utilizada en nuestra vida cotidiana, en química se utiliza con mucha frecuencia para indicar la composición de una disolución
El porcentaje en masa de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución y el porcentaje en volumen de una disolución es número de litros de soluto que hay por cada 100 litros de disolución.
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (disolvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
La solubilidad de una sustancia en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura.
En el proyecto eTwinning "Maria Salomea Skłodowska" los alumnos del 3.3 y 3.4 ESO del IES Palomeras-Vallecas trabajarán junto a los compañeros del IES Villa de Vallecas (España) y del Zespół Szkół nr 1 - III Liceum Ogólnokształcące z Oddziałami Dwujęzycznymi im. Alfreda Lityńskiego w Suwałkach (Polonia) para conocer y poner en valor a lo largo del curso académico 2026/2027 la labor y la importancia de la científica Maria Salomea Skłodowska. La edad de los estudiantes en este proyecto en inglés y castellano es de 15 a 19 años.
Los objetivos del proyecto son:
Promover entre nuestr@s alumn@s el conocimiento de la científica Maria Salomea Skłodowska
Fomentar las vocaciones científicas entre nuestros estudiantes.
Valorar la colaboración entre los estudiantes de diferentes centros que forman el proyecto.
Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que se exista conciencia de pertenencia a un grupo y se establezcan lazos de solidaridad y trabajo en equipo.
Incentivar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.
Mejorar las competencias clave utilizando las TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.
A lo largo del proyecto se harán varios productos finales construidos por todos nuestros alumnos del proyecto y publicados en un Twinspace público y difundido a través de un póster científico expuesto en todas las escuelas hermanas. Algunos productos finales serán: Presentación alumn@s, Logo del proyecto, Museo de Maria Salomea Skłodowska, Libro de Diálogos con Maria Salomea Skłodowska, Muro digital y físico Maria Salomea Skłodowska, Podscats...
Si quieres conocer la evolución del proyecto puedes hacerlo entrando en el Twinspace:
En el proyecto eTwinning "EmpatiZa Ciencia" l@s alumn@s de 4º de ESO pertenecientes al grupo 4.1 del IES Palomeras-Vallecas junto con otros dos Institutos de Madrid como son el IES Villa de Vallecas e IES Santa Teresa de Jesús conocen y ponen en valor a lo largo del curso académico 2026/2027 la labor y la importancia de las Mujeres en el mundo científico y su evolución en el tiempo, dicha importancia también se extenderá a la visión particular de l@s compañer@s IIS Eramo da Rotterdam (Italia).
En este proyecto eTwinning, tenemos los siguientes objetivos:
Promover entre nuestros alumnos la inclusión de la perspectiva de género como categoría transversal en la ciencia, la tecnología y la innovación, así como una presencia equilibrada de mujeres y hombres en todos los ámbitos del Sistema Español de Ciencia, Tecnología e Innovación.
Fomentar las vocaciones científica entre nuestros alumnos.
Valorar la colaboración entre los estudiantes de diferentes centros que forman el proyecto.
Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que se exista conciencia de pertenencia a un grupo y se establezcan lazos de solidaridad y trabajo en equipo.
Mejorar las competencias clave utilizando las TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.
Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.
Los alumnos del 2.4 ESO y 2.5 ESO del IES Palomeras-Vallecas, colaboran en el proyecto eTwinning "El arte de la Ciencia 6.0" en el que colaboran junto con otros tres centros educativos que son Georg-Büchner-Schule Rodgau (Alemania),ICS "Don Lorenzo Milani" (Italia) y Villa de Vallecas (España). Este proyecto se desarrolla en el curso 2026/2027 y tiene por objetivos:
Promover entre nuestros alumnos la importancia de diferentes disciplinas de Ciencias y su relación con otrasdisciplinas Artísticas y Humanísticas.
Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.
Valorar la colaboración entre los estudiantes de diferentes centros y países que forman el proyecto.
Establecer redes de hermanamiento entre las diferentes escuelas que forman el proyecto en España, Alemania e Italia.
Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que exista conciencia de pertenencia a un grupo y se establezcan lazos de solidaridad, empatía y trabajo en equipo.
Mejorar las competencias clave de los alumnos utilizando las TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.
Si quieres conocer nuestro proyecto visita nuestro Twinpace:
La ley de Boyle Mariotte (ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley de Boyle expresa que:
"La presión absoluta ejercida por una dada masa de un gas ideal es
inversamente proporcional al volumen que ocupa si la temperatura y
la cantidad de gas permanecen invariables dentro de un sistema cerrado."
La ley de Charles, también conocida como la ley de los volúmenes, es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Un enunciado moderno de la ley de Charles es:
"Cuando la presión sobre una muestra de gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin y el volumen estarán en proporción directa"
Los el mes de octubre los grupos 2.1, 2.2, 2.3, 2.4 y 2.5 de la ESO hicieron durante más de una hora el taller de luz y color en el Caixa Forum Madrid, taller en el que disfrutaron mucho y aprendieron un montón de cosas nuevas.
En este taller nuestr@s alumn@s realizaron experimentos para descubrir las características y propiedades de la luz y de los colores. A través de la experimentación, pudimos interpretar diferentes fenómenos ópticos relacionados, entre otros, con las leyes de la reflexión y la refracción, la descomposición de la luz blanca, la fluorescencia o la bioluminiscencia que dejaron encantados a todos nuestros alumnos.
Los objetivos de esta actividad que duró más de una hora fueron:
Experimentar para descubrir qué es la luz, cómo se comporta y descubrir algunas de sus propiedades, a partir de la comprensión de la ley de la reflexión y la refracción.
Descubrir que el color es una sensación que depende de quién mira y qué tipo de luz ilumina y experimentar sobre la síntesis de colores con pigmentos y con luz.
Identificar y resolver problemas de la vida cuotidiana aplicando el razonamiento científico.
Observar fenómenos de bioluminiscencia en los seres vivos y relacionarlos con las propiedades de la luz.
Como se pueden ver en las imágenes y vídeos (V1, V2, V3, V4, V5 y V6) disfrutamos de un taller y aprendimos mucho sobre los diferentes fenómenos de la luz.
¡Enhorabuena, fue una gran experiencia pasada con vosotros!
En el mes de octubre los grupos de 2ºESO del IES Palomeras-Vallecas, visitaron una experiencia inmersiva audiovisual que nos ofrecía un viaje a través de las emociones para acercarnos a la naturaleza. Fue espectáculo conmovedor que nos ha recordado la importancia de preservar los ecosistemas y sus actividades...
En la primera sala vivimos una experiencia única, en la que disfrutamos de impactantes imágenes de National Geographic, concebidas por Katerine Giguère y Johnny Ranger.
Posteriormente en la segunda sala exploramos la instalación del artista visual Alex Le Guillou, realizada mediante sofisticadas técnicas de creación digital generativa, en la que nos quedamos alucinados.
Para finalizar participamos en la obra inmersiva y colaborativa dirigida por Émile Roy, sobre la recuperación de ecosistemas y especies que nos hizo pensar sobre la importancia y la necesidad de preservar los ecosistemas terrestres.
Esta actividad reúne a varias organizaciones comprometidas con la conservación y el desarrollo sostenible, como las Naciones Unidas, la Fundación David Suzuki, la Union Environmental Alliance o National Geographic, entre otras.... y para finalizar dejamos nuestra huella ecológica de nuestro paso por CaixaForum Madrid.
Maravillosa experiencia, compartida con nuestros compañer@s de clase...
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