Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El porcentaje es un tanto por ciento, es decir, es una cantidad que corresponde proporcionalmente a una parte de cien.
Esta es una forma muy utilizada en nuestra vida cotidiana, en química se utiliza con mucha frecuencia para indicar la composición de una disolución
El porcentaje en masa de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución y el porcentaje en volumen de una disolución es número de litros de soluto que hay por cada 100 litros de disolución.
La solubilidad de una sustancia en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura.
Las técnicas de separación de mezclas más importantes son la filtración, la decantación, la extracción, la cristalización, la destilación y la cromatografía.
Los métodos de separación de mezclas son procedimientos físicos que permiten separar los componentes de una mezcla sin alterar su naturaleza química. Se dividen principalmente según el tipo de mezcla.
Métodos para mezclas heterogéneas
Aquellas en las que sus componentes se distinguen a simple vista.
Filtración: Separa un sólido insoluble de un líquido al pasar la mezcla por un material poroso o filtro (como papel filtro) donde queda retenido el sólido. Ejemplo: Agua y arena.
Decantación: Separa dos líquidos no miscibles (que no se mezclan, como aceite y agua) o un sólido de un líquido aprovechando la diferencia de densidades. Se deja en reposo hasta que el más denso se va al fondo.
Tamizado o Cribado: Separa sólidos de diferentes tamaños haciéndolos pasar por una red o tamiz. Las partículas pequeñas pasan y las grandes quedan retenidas. Ejemplo: Arena y piedras.
Separación magnética o Imantación: Utiliza un imán para extraer componentes que tienen propiedades magnéticas de otros que no. Ejemplo: Hierro mezclado con azufre o arena.
Centrifugación: Acelera la sedimentación de un sólido en un líquido mediante la fuerza centrífuga al hacer girar la mezcla a gran velocidad. Ejemplo: Separación de los componentes de la sangre.
Métodos para mezclas homogéneas o disoluciones
Aquellas cuyos componentes están uniformemente mezclados y no se distinguen a simple vista.
Destilación: Separa líquidos solubles entre sí aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Se calienta la mezcla, el líquido que hierve primero se evapora y luego se condensa en otro recipiente. Ejemplo: Agua y alcohol.
Evaporación: Consiste en calentar una solución hasta que el disolvente líquido pasa a estado de vapor, dejando el soluto sólido como residuo. Ejemplo: Obtención de sal a partir de agua de mar.
Cristalización: Similar a la evaporación, pero busca que el soluto forme cristales sólidos puros al enfriar o concentrar la solución.
Cromatografía: Separa los componentes de una mezcla basándose en la velocidad con la que se desplazan a través de un medio poroso (como papel) arrastrados por un disolvente. Ejemplo: Componentes de la tinta de un bolígrafo.
En este vídeo puedes repasar los métodos de separación de mezclas:
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Un tipo concreto de materia es una sustancia.
Podemos clasificar la materia en:
Sustancia pura es aquella materia homogénea que tiene una composición química definida en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades características. Las sustancias puras se clasifican, a su vez, en elementos y compuestos:
Un elemento químico es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples.
Un compuesto químico es una sustancia pura que, mediante procesos químicos, puede descomponerse en otras más simples.
Una mezcla es un sustancia material de composición variable, formado por dos o más sustancias puras que pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Las mezclas se clasifican en mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas o disoluciones:
Una mezcla heterogénea es aquella en la que pueden distinguirse sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico. Distinguimos las dispersiones coloidales y las suspensiones.
Una mezcla homogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.
La adaptación curricular significativa de Física y Químicade Editorial Aljibe se presenta como una herramienta pedagógica fundamental para construir un aula verdaderamente inclusiva. Su diseño responde a la necesidad de personalizar la enseñanza para el alumnado con necesidades educativas específicas, transformando los contenidos curriculares generales en propuestas accesibles y funcionales. Esta adaptación no se limita a simplificar textos, sino que redefine los objetivos, reorganiza los contenidos en torno a ideas clave y propone una gran variedad de actividades prácticas y graduadas en dificultad. El enfoque es eminentemente aplicado, conectando los principios científicos con situaciones de la vida cotidiana, lo que facilita la comprensión y mantiene la motivación de los estudiantes que requieren este tipo de apoyos.
Este material fomenta la autonomía y permite evaluar los progresos desde el punto de partida de cada estudiante, en lugar de usar un criterio único, refuerza el mensaje de que la calidad educativa reside en la capacidad de llegar a todos los estudiantes del aula.
¡Bienvenidos a un nuevo mundo lleno de descubrimientos científicos! En 6º de Primaria nos adentraremos en la Física y la Química para comprender mejor los fenómenos que ocurren a nuestro alrededor. Estudiaremos la materia y sus propiedades, las distintas formas de energía, las fuerzas, las máquinas y las transformaciones físicas y químicas. Aprenderemos a observar con atención, formular hipótesis y buscar explicaciones científicas a situaciones de nuestra vida cotidiana.
Para acompañaros en este aprendizaje, en este espacio de Recursos Palomeras-Vallecas, encontraréis fichas de trabajo de Física y Química para 6º de Primaria. Estas actividades os permitirán consolidar los contenidos, desarrollar vuestro razonamiento científico y prepararos para nuevos retos. Cada ficha será una oportunidad para aprender algo nuevo, comprobar lo que sabéis y seguir creciendo como pequeños investigadores. ¡La ciencia está llena de preguntas fascinantes y vosotros tenéis todo un mundo por descubrir!
¡La ciencia sigue sorprendiéndonos! En 5º de Primaria profundizaremos en el maravilloso mundo de la Física y la Química. Descubriremos nuevas propiedades de la materia, exploraremos las diferentes formas de energía, estudiaremos las fuerzas y conoceremos algunos de los cambios físicos y químicos que ocurren a nuestro alrededor. Cada fenómeno será una oportunidad para hacernos preguntas, investigar y comprender mejor cómo funciona el mundo.
En este apartado del Recursos Palomeras-Vallecas encontraréis fichas de trabajo de Física y Química para 5º de Primaria que os ayudarán a reforzar lo aprendido en clase. Podréis realizar actividades de repaso, resolver pequeños retos científicos y aplicar vuestros conocimientos a situaciones de la vida cotidiana. Recordad que aprender ciencia significa observar, pensar, experimentar y, sobre todo, ¡tener mucha curiosidad!
El día 9 de noviembre de 2026, día de la Almudena, asistimos al programa de radio de la Cadena SER "Hoy por Hoy Madrid" junto a nuestros alumnos Noa, Alberto, Marcos, Christian y María, para participar en el programa de radio dirigido por las geniales periodistas Paula Losada y Marta González.
Durante 20 intensos y agradables minutos comentamos en pinceladas lo vivido en nuestro proyecto "¿Conocemos la calidad del aire que respiramos en nuestro barrio de Vallecas?" y disfrutamos nuevamente de la oportunidad de difundir las conclusiones de nuestro proyecto de calidad del aire. Si quieres conocer lo que comentamos en el el programa "Hoy por hoy Madrid", puedes escucharlo en el podcast.
Mil gracias Marta y Paula por abrirnos la puerta de vuestro programa...
¡Bienvenidos al apasionante mundo de la Física y la Química! En este espacio descubriréis que la ciencia está presente en todo lo que nos rodea. Aprenderemos qué es la materia, cómo se comportan los materiales, qué fuerzas actúan sobre los objetos y cómo se producen algunos cambios en nuestro entorno. A través de la observación y la experimentación, nos convertiremos en pequeños científicos y científicas con muchas ganas de aprender.
Para ayudaros en esta aventura en Recursos Palomeras-Vallecas, encontraréis diferentes fichas de trabajo de Física y Química para 4º de Primaria. En ellas podréis repasar los contenidos trabajados en clase, resolver actividades, poner a prueba vuestros conocimientos y descubrir nuevas curiosidades científicas. ¡Preparad vuestro lápiz, vuestra imaginación y vuestras ganas de aprender, porque la ciencia puede ser muy divertida!
Desde Recursos Palomeras-Vallecas en estos primeros meses de curso queremos realizar una actividad, nuestro concurso "Colorea Ciencia" y además para que sirva como punto de partida para que el profesorado trabaje este asunto en clase, y ayudar a visibilizar a las mujeres en la Ciencia y en las carreras STEM en general con nuestros estudiantes de 2º de la E.S.O. Por tal motivo participaremos con nuestr@s estudiantes en la 6ª edición de "Dibuja una persona que se dedique a la Ciencia y ponle un nombre". En este concurso entregará un premio y un accésit en caso de ser ganadores, pero desde el Recursos Palomeras-Vallecas reconoceremos los mejores dibujos de nuestro centro educativo en el concurso "Colorea Ciencia"...
El premio oficial del concurso consistirá en una visita de la clase de la ganadora o el ganador a un laboratorio de bioquímica y biología molecular que esté cercano a la ciudad del colegio o instituto. Además, y gracias al patrocinio de la editorial Capitán Swing, tanto los primeros premios como los accésits recibirán el libro Mujeres de ciencia, 50 intrépidas pioneras que cambiaron el mundo, de Rachel Ignotofsky, editado por Capitán Swing.
La plantilla: En la plantilla cada alumno/a realizará el dibujo usando la técnica pictórica que desee. En ella hay que indicar el colegio o instituto, el curso del alumno/a (por ejemplo, 2.5 ESO) y el nombre que hayan dado a quien o quienes dibujan “Nombre de tu prota”. Los nombres de los autores de los dibujos se escribirán en el reverso de la plantilla y no se escanearán para el envío, de manera que en la SEBBM no sepamos quién es el autor/a. En el anverso, el profesorado dará a cada dibujo que envíe un número, de manera que podamos referirnos a un dibujo concreto en el caso de que fuera premiado.
La tabla: Con el fin de facilitar el análisis de estereotipos de género en ciencia, os pedimos por favor al profesorado que rellenéis la tabla que se adjunta, indicando cuántos alumnos y alumnas por clase dibujan a científicos o científicas, y la enviéis junto con los dibujos. Si un profesor manda los dibujos de toda una clase, tendrá que rellenar una tabla. Sin embargo, si un colegio decide mandar los dibujos de varias clases todos en bloque, entonces, hay que rellenar una tabla por cada curso, y se nombrarán del mismo modo que los ficheros con los dibujos.
La fecha límite para el envío de dibujos es el 31 de enero de 2027. Los dibujos se enviarán a la dirección de correo electrónico sebbm@sebbm.es.
El jurado, formado por miembros del grupo Mujer y Ciencia de la SEBBM, valorará la originalidad de los dibujos y la capacidad artística de los niños y niñas para reflejar la actividad científica. Se recomienda no calcar dibujos ni producirlos con IA, buscamos originalidad y que este concurso sirva para investigar y saber de científicos relevantes a lo largo de la historia, por lo que animamos evitar hacer el típico dibujo Einstein o Marie Curie.
La resolución del concurso se hará pública el próximo 8 de marzo de 2027, al igual que la publicación del análisis de estereotipos de género en ciencia.
La entropía es una medida del desorden en un sistema termodinámico, a menudo descrita como la medida de la multiplicidad de un sistema o la cantidad de energía que no puede ser utilizada para realizar trabajo. Un sistema con mayor desorden, como un gas con moléculas que se mueven aleatoriamente, tiene una entropía más alta que uno ordenado, como un cristal con sus moléculas dispuestas en una estructura regular.
Un ejemplo práctico lo tenemos cuando pensamos en una masa de sustancia sólida cristalina ordenada tiene baja entropía, mientras que la misma sustancia en estado gaseoso (mucho más desordenada) tiene una entropía mucho mayor.
Conceptos clave de la entropía
Desorden y multiplicidad: La entropía es directamente proporcional al número de maneras en que las partículas y su energía pueden distribuirse en un sistema. Cuantas más combinaciones posibles existan para un estado, mayor será la entropía.
Energía no disponible: La entropía también se define como la cantidad de energía térmica en un sistema que no está disponible para realizar trabajo útil.
Segunda Ley de la Termodinámica: Esta ley fundamental establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye con el tiempo, solo aumenta o permanece constante, lo que significa que el universo tiende hacia un estado de mayor desorden.
El factor tiempo: El aumento constante de la entropía es lo que da la dirección al tiempo, del pasado al futuro. Los procesos naturales, como el enfriamiento de una taza de café, ocurren espontáneamente en la dirección del aumento de la entropía.
Este vídeo explica el concepto de entropía en 1 minuto:
En termodinámica, la Ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos:
ΔHneta = ΣΔHr
Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción solo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombre histórico.
Principios clave para aplicar la Ley de Hess:
Suma de entalpías: Si una reacción se puede expresar como la suma de otras, su cambio de entalpía (ΔH) es la suma de los cambios de entalpía de esas otras reacciones.
Inversión de la reacción: Si se invierte una reacción, el signo de su ΔH también cambia.
Multiplicación: Si se multiplica una ecuación química por un factor, su ΔH también debe multiplicarse por el mismo factor.
Eliminación de especies: Para aplicar la ley, se deben ajustar las ecuaciones de manera que, al sumarlas, se cancelen todas las especies intermedias, dejando solo la ecuación global deseada.
En este vídeo puedes observar como se aplica la Ley de Hess:
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir:
ΔHr < 0
El prefijo exo significa "hacia fuera". Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
A+B → C+D ΔHr < 0
Ejemplos de reacciones exotérmicas:
Combustión: La quema de combustibles como la madera, el carbón o el gas natural, que produce calor y luz.
Oxidación de metales: El proceso de formación de óxido de hierro (herrumbre) al reaccionar el hierro con el oxígeno. Un ejemplo en el que se libera calor es el de un calentador de manos que utiliza hierro y oxígeno.
Reacción de metales alcalinos con agua: La reacción del sodio con el agua, que produce hidróxido de sodio e hidrógeno, liberando una gran cantidad de energía y calor.
Reacción entre ácido y base: La mezcla de un ácido fuerte (como el sulfúrico) con agua o una base fuerte, que también libera calor.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción que absorbe energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación positiva de la entalpía; es decir:
ΔHr > 0
El prefijo endo significa "hacia dentro". Por lo tanto se entiende que las reacciones endotérmicas absorben energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción endotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
A+B → C+D ΔHr > 0
Ejemplos de reacciones endotérmicas:
Fotosíntesis: Las plantas absorben la energía de la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa, un proceso que requiere una gran cantidad de energía lumínica.
Electrólisis del agua: Se aplica una corriente eléctrica al agua para separarla en sus componentes, hidrógeno gaseoso y oxígeno gaseoso.
Fusión del hielo y evaporación: Para que el hielo se derrita o el agua se evapore, se debe suministrar calor del entorno para romper los enlaces entre las moléculas.
Cocción de alimentos: El proceso de cocinar los alimentos requiere que se les aplique calor para que las reacciones químicas necesarias para su consumo ocurran.
Las gráficas de calentamiento implican que la temperatura aumenta con el tiempo
Se representan los cambios de estado progresivos: fusión (sólido a líquido) y vaporización (líquido a gas).
Tramos inclinados: La temperatura aumenta a medida que se agrega calor y la sustancia permanece en un solo estado (sólido, líquido o gaseoso).
Tramos rectos: La temperatura permanece constante durante los cambios de estado. La energía se usa para romper los enlaces en lugar de aumentar la temperatura. El primer tramo recto representa la fusión (sólido a líquido). El segundo tramo recto representa la vaporización (líquido a gas)
Las gráficas de enfriamiento implican que la temperatura disminuye con el tiempo
Se representan los cambios de estado regresivos: condensación (gas a líquido) y solidificación (líquido a sólido).
Tramos inclinados: La temperatura disminuye a medida que se pierde calor y la sustancia se mantiene en un solo estado.
Tramos rectos: La temperatura es constante durante los cambios de estado. La energía se libera para formar los enlaces. El primer tramo recto representa la condensación (gas a líquido). El segundo tramo recto representa la solidificación (líquido a sólido).
Los puntos de cambio de estado son aquellas temperaturas donde ocurren los cambios de estado, tienen estas características:
La temperatura de condensación (gas a líquido) es la misma que la temperatura de ebullición (líquido a gas).
La temperatura de solidificación (líquido a sólido) es la misma que la temperatura de fusión (sólido a líquido).
Un cambio de estado, o cambio de fase, es el proceso mediante el cual una sustancia pasa de un estado de la materia a otro (sólido, líquido o gaseoso) sin que se produzca un cambio en su composición química. Estos cambios ocurren cuando la sustancia gana o pierde energía térmica (calor).
Cada cambio de estado tiene un nombre específico. Aquí está la
lista completa:
Cambios que ABSORBEN energía (PROGRESIVOS):
Fusión: Paso de sólido a líquido (ej.: el
hielo se derrite).
Vaporización: Paso de líquido a gas. Tiene dos
variantes:
Ebullición: Ocurre en toda la masa del líquido y a
una temperatura fija para cada presión.
Evaporación: Ocurre solo en la superficie del líquido
y a cualquier temperatura.
Sublimación: Paso directo de sólido a gas, sin
pasar por el estado líquido (ej.: el hielo seco -CO₂ sólido- o
las pastillas de naftalina).
Cambios que LIBERAN energía (REGRESIVOS):
Solidificación: Paso de líquido a
sólido (ej.: el agua se convierte en hielo).
Condensación: Paso de gas a líquido (ej.: el
vapor de agua forma gotitas en un vaso frío).
Sublimación Inversa: Paso directo de gas
a sólido, sin pasar por el estado líquido (ej.: la formación de
escarcha en una noche fría).
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