Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Existe la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos núcleo atómicos y forman la nube electrónica En el enlace metálico todos los átomos comparten los electrones del nivel más externo, dando lagar a redes cristalinas metálicas.
Los compuestos metálicos se ordenan redes tridimensionales, ocupando posiciones de equilibrio en los vértices de determinadas formas geométricas. Los metales de uso industrial más frecuente cristalizan en tres redes que son:
Red cúbica centrada en el cuerpo, con una coordinación de 8 como el litio o sodio.
Red cúbica de caras centradas, con una coordinación de 12 como el oro, aluminio o plomo.
Red hexagonal compacta, con una coordinación de 12 como magnesio, cinc o cadmio.
Para explicar el enlace metálico se utilizan dos modelos:
Modelo del mar de electrones, en el que se afirma que los electrones de valencia no pertenecen a los átomos del metal, sino que todos ellos forman lo que se conoce como "mar de electrones", estando deslocalizados por toda la red y siendo comunes al conjunto de átomos que la forman.
Modelo de bandas, según el cual se describe la estructura electrónica del metal como una estructura de bandas electrónicas, o simplemente estructura de bandas de energía, debidas al solapamiento de los orbitales atómicos. Existiendo dos bandas una de valencia ocupada por los electrones de valencia de los átomos, es decir, aquellos electrones que se encuentran en la última capa o nivel energético de los átomos y otra banda de conducción que está ocupada por los electrones libres, es decir, aquellos que se han desligado de sus átomos y pueden moverse fácilmente. Estos electrones son los responsables de conducir la corriente eléctrica y en función de la distancia entre las capas de valencia y conducción se pueden clasificar los materiales como conductores, semiconductores o aislantes.
Los metales son todos, salvo el mercurio, sólidos a temperatura ambiente, tienen alta conductividad térmica y eléctrica, poseen brillo metálico, son dúctiles y maleables y emiten electrones por efecto del calor y la luz.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por un número enorme de iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.
La energía de red o energía reticular es la energía que se desprende al fomarse un mol de cristal iónico a partir de los iones que lo componen en estado gaseoso. Para calcular la energía reticular se puede usar la ecuación de Born-Landé
Mediante el ciclo de Born-Haber es posible calcular el valor de la energía reticular utilizando un camino indirecto basado en la ley de Hess, sin más que sumar los cambios de energía que tienen lugar en el proceso de formación del compuesto iónico.
El enlace covalente se produce entre dos átomos cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). Para generar un enlace covalente es preciso que la diferencia de electronegatividad entre los átomos sea menor a 1,7.
Denominamos estructura de Lewis al esquema en el que aparecen todos los átomos de la molécula con sus electrones de la última capa y en la que vemos tanto los pares compartidos o enlaces covalentes, como los no compartidos o pares no enlazantes.
Los pasos a seguir son:
Realizar la configuración electrónica de los átomos para conocer cuántos electrones de valencia tienen.
Saber los enlaces que quiere formar cada uno de los átomos, serán los mismos que electrones le falten para completar el octeto.
Dibujar esos pares enlazantes y añadir los pares no enlazantes a cada átomo para que aparezcan todos sus electrones de la última capa.
Las estructuras resonantes son útiles porque permiten representar moléculas, iones y radicales para los cuales resulta inadecuada una sola estructura de Lewis. Se escriben entonces dos o más de dichas estructuras y se les llama estructuras en resonancia o contribuyentes de resonancia.
Para que una molécula sea polar, debe tener átomos con diferente electronegatividad y separación de cargas en la moléculas, con estas dos premisas en la molécula habrá un momento dipolar en la molécula.
El 7 de marzonuestro alumno Izantfue desde nuestro barrio de Vallecas en un sábado lluvioso y frío en, transporte público después de finalizar una intensa semana de trabajo y estudio en el IES Palomeras-Vallecas hasta la Facultad de Derecho, de la Universidad de Alcalá de Henares para participar en la fase regional de la Olimpiada de Química.
La fase regional de la Olimpiada de Química de Madrid (OQM) tuvo lugar a las 10:00 h, en el Aula Magna de la Facultad de Derecho de la Universidad de Alcalá de Henares en convocatoria única para todos los centros de la Comunidad de Madrid adscritos a las Universidades de Alcalá, Autónoma de Madrid, Carlos III, Complutense de Madrid, Politécnica y Rey Juan Carlos. La Olimpiada regional de Química de Madrid del año 2026 se realizó de manera presencial en esta única sede e Izantrealizó la prueba con el resto de compañer@s de otros centros educativos como estaba programado inicialmente.
El mérito de Izant es mayor además sabiendo que esta Olimpiada se celebró un sábado en la mañana después de dura semana de clases y con condiciones climatológicas adversas...
DesdeRecursos Palomeras-Vallecasfelicitamos y damos nuestra más sincera enhorabuena a Izantpor su compromiso y esfuerzo en presentarse a esta Olimpiada de Química y por el estudio que desarrollan día a día en el Instituto y es su casa.
Ikant posee una gran
capacidad, inteligencia y muchísimo talento para la Ciencia y solamente
podemos decir que nos sentimos orgullos@s de conocerte y acompañarte en el camino... Estamos segur@s que el curso que viene volverás a la Universidad
para construir de la mejor manera posible tu prometedor futuro...
¡Muchas gracias GENIO IZANT por tu compromiso con la Química y
La séptima edición de esta publicación es fruto del Instituto de Ganadería de Montaña (IGM), centro mixto del Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC) y la Universidad de León, y ha vuelto a contar con la colaboración de un amplio número de profesionales de educación y de otras personas voluntarias en la búsqueda de aniversarios y el diseño de actividades complementarias. Dirigido fundamentalmente al alumnado de Primaria y ESO, el calendario está acompañado de una guía didáctica con actividades que pueden ser adaptadas a distintos rangos de edad y asignaturas, así como por una cuenta de Twitter (@CalCientifico) que publica las efemérides diarias. Este año como novedad está en 11 idiomas y braille, así como la presencia de ciencia en África
El "Calendario Científico Escolar 2026" está dirigido principalmente al alumnado de educación primaria y secundaria obligatoria. Cada día se ha recogido un aniversario científico o tecnológico como, por ejemplo, nacimientos de personas de estos ámbitos o conmemoraciones de hallazgos destacables.
El calendario se acompaña de propuestas con actividades adaptables a distintas asignaturas y niveles de educación reglada y no reglada.
Las fuerzas que mantienen unidos los átomos se denominan enlaces. Un enlace químico se produce cuando los átomos unidos adquieren un estado de menor energía y por tanto de mayor estabilidad, que cuando los átomos estaban por separado.
Cuando dos átomos están lo suficientemente separados, se puede suponer que no existe influencia mutua entre ellos y que la energía del sistema formado es nula. A medida que se van acercando, se ponen de manifiesto una serie de fuerzas de atracción de sus núcleos sobre las nubes electrónicas de los otros átomos (fuerzas de largo alcance), lo que produce una disminución de la energía del sistema.
Cuando los átomos se encuentran uno cerca del otro, empiezan a actuar las fuerzas de repulsión entre las nubes electrónicas, estas fuerzas tienen un efecto mayor a corta distancia, entonces el sistema se desestabiliza.
Ambas situaciones se pueden representar gráficamente mediante curvas de estabilidad, curvas de Morse. Se observa que existe una distancia internuclear en la que el sistema es más estable, siendo máximas las fuerzas de atracción y mínimas las de repulsión, esta distancia se denomina distancia de enlace y corresponde al mínimo de la curva. La energía correspondiente a esta distancia es la que se desprende en la formación del enlace químico.
Los diferentes tipos de enlaces químicos los puedes repasar en el siguiente vídeo y con las siguientes actividades:
Repasa el tema de enlace químico de 4ºESO con el siguiente vídeo, en el que puedes refrescar los conceptos de Enlace covalente, iónico y metálico, fuerzas intermoleculares, diagramas de Lewis. Enlace de hidrógeno y Van der Waals.
El Movimiento Rectilíneo Uniformemente Acelerado (MRUA), o variado (MRUV), describe un objeto que se mueve en línea recta con una aceleración constante y distinta de cero. La velocidad varía de manera uniforme (aumenta o disminuye) en función del tiempo.
Ejemplos incluyen la caída libre o un vehículo frenando.
Características Principales del M.R.U.A:
Trayectoria: Línea recta.
Aceleración: Constante y constante en el tiempo.
Velocidad: Cambia de forma lineal, aumentando (aceleración positiva) o disminuyendo (frenado/desaceleración).
Gráficas: La gráfica posición-tiempo es una parábola, mientras que velocidad-tiempo es una línea recta.
Este vídeo explica los conceptos básicos del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado:
El Movimiento Rectilíneo Uniforme (MRU) se define por el desplazamiento de un objeto en línea recta con velocidad constante y aceleración nula, cubriendo distancias iguales en tiempos iguales. La expresión fundamental es (distancia igual a velocidad por tiempo), siendo el movimiento más simple en física.
Características Principales del MRU:
Trayectoria: Línea recta.
Velocidad: Constante (módulo, dirección y sentido no cambian).
Aceleración: Es nula.
Distancia: Recorre distancias iguales en intervalos de tiempo iguales.
Este vídeo explica los conceptos básicos del movimiento rectilíneo y uniforme:
Cada palabra tiene un significado y es importante conocerlo. Nunca olvides que:
"Cada persona que te encuentras a diario tiene una lucha interior de la que tú nada sabes, deberías ser amable"
Los significados...
Tolerancia:
Actitud de la persona que respeta las opiniones, ideas o actitudes de las demás personas aunque no coincidan con las propias. Respeto:
Consideración de que algo es digno y debe ser tolerado.
Educación:
Formación destinada a desarrollar la capacidad intelectual, moral y afectiva de las personas de acuerdo con la cultura y las normas de convivencia de la sociedad a la que pertenecen.
Amable:
Que se comporta con agrado, educación y afecto hacia los demás.
Los agentes geológicos externos(atmósfera, hielo, aguas superficiales, aguas subterráneas y seres vivos) modifican el relieve y el paisaje mediante procesos de meteorización, erosión, transporte y sedimentación.
El vientoarrastra partículas en suspensión y modela el relieve. Los glaciares se desplazan lentamente por la superficie terrestre. Los ríos erosionan, transportan materiales y los depositan en sus desembocaduras. Las aguas subterráneas se almacenan formando acuíferos. Las aguas marinas ejercen mediante las olas, mares y corrientes una triple acción: erosión, transporte y sedimentación que dan lugar a estructuras características en las zonas costeras.
La Tierra se modela por la acción de los agentes geológicos externos. El agua, en sus diferentes formas, y el viento, transforman el paisaje.
El agua cuando cae en forma de precipitaciones arrastra materiales, ya sea cuando discurre en forma de aguas de arroyada, torrentes o formando ríos. Si se infiltra en el terreno forma acuíferos, si los materiales lo permiten.
Cuando las rocas son solubles, el agua las disuelve y forma estructuras espectaculares.
Si la temperatura es muy baja, el agua forma glaciares que avanzan lentamente por los valles.
El agua de los maresy océanos va esculpiendo las costas, proporcionándonos agradables playas e impresionantes acantilados.
El viento actúa sobre las regiones áridas del planeta, que no tienen una cubierta vegetal que les proteja de su acción. Las rocas adquieren formas fabulosas y aparecen mares de arena que avanzan poco a poco.
Cuando un objeto se mueve en línea recta decimos que su movimiento es rectilíneo. Si este movimiento es siempre a la misma velocidad, se llama movimiento rectilíneo uniforme (MRU).
Si, por el contrario, el movimiento está acelerado y está aceleración es siempre la misma, se denomina movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA).
Nuestro concurso X/ Twitter dentro del Proyecto eTwinning "Universo científic@" ya ha hecho llegar los libros a las ganadoras de dicho concurso por sorteo realizado el 24 de febrero de 2026.
Muchas gracias a tod@s l@s que participaron en dicho concurso y enhorabuena a los 3 ganadores a las que deseamos que les haya gustado su merecido premio
.png "Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A)")
.png "Movimiento rectilíneo y uniforme (M.R.U.)")
