Nuestr@s Científic@s en prácticas 2026, ya en 4º ESO, el día han sido 8 de octubre han sido felicitados y reconocidos en el IES Palomeras-Vallecas por su excelente labor durante sus estancias en los centros de investigación el pasado mes de junio.
Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos dar la enhorabuena y felicitar a María Lucia, Sara, Beatrice y Alejandro por ser un@s magnífic@s representantes de nuestro centro educativo en el programa Científic@s en prácticas y esperamos que esta haya sido una experiencia que recuerden con el paso de los años...
Enhorabuena chic@s, esperamos que la Ciencia os acompañe durante muchos años
El movimiento circular uniforme (M.C.U.) es el que describe un cuerpo que se mueve alrededor de un eje de giro con un radio y una velocidad angular (ω) constantes, trazando una circunferencia y con una aceleración centrípeta. En este movimiento, la dirección varia en cada instante. Un ejemplo de este movimiento es una rueda de automóvil que gira a una ω constante.
Ley de Boyle y Mariotte indica que: "El producto de la presión y el volumen de un gas siempre es constante para una temperatura constante"
Ley de Charles indica que: " El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que la presión sea constante".
Ley de Gay-Lussac indica que: "La presión que ejerce un gas es directamente a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que el volumen sea constante"
Ley de Avogadro afirma que: "Un mol de un gas ocupa siempre el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas que se encuentre en las mismas condiciones de presión y temperatura". El volumen que ocupa un mol de cualquier gas, en condiciones normales, es de 22,4 L.
Todas estas leyes las puedes repasar en el siguiente vídeo:
Con estas simulaciones te familiarizaras con las leyes de los gases:
La temperatura está relacionada con la energía interior de los sistemas, de acuerdo al movimiento de sus partículas, y cuantifica la actividad de las moléculas de la materia: a mayor energía sensible, más temperatura. La temperatura se mide con un termómetro y su unidad en el Sistema Internacional se mide en una unidad fundamental que se denomina Kelvin (K).
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es una magnitud derivada que se denomina metro cúbico (m3)
La presión relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie. La presión se mide con un barómetro y en el Sistema Internacional, la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa)
La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, su unidad fundamental en el Sistema Internacional es el Kilogramo (kg). Para medir la masa del cuerpo utilizamos una balanza.
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, su unidad fundamental en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3). Para medir el volumen de un sólido o líquido usamos una probeta o lo calculamos según las medidas geométricas del cuerpo.
Masa y volumen son las dos magnitudes intrínsecas de la materia, es decir, todos los cuerpos presentan estas dos propiedades tienen masa y ocupan un volumen.
La densidad es la relación entre la masa y el volumen, su unidad fundamental en el Sistema Internacional es el kg/m3
Densidad= Masa/Volumen
En este vídeo puedes repasar los conceptos de densidad, masa y volumen:
El 1 de octubre tuvo lugar en el salón de actos de la Fundación Pfizer, en Alcobendas (Madrid), el acto de entrega de becas a las y los estudiantes que en curso 2025/2026 participaron en el programa "Cientifíc@s en prácticas". La Fundación Talgo, la Fundación Pfizer, Fundación Farmalider y la Asociación para el Avance de la Ciencia (AEAC) han otorgado dichas becas, para la adquisición de material escolar.
Estas becas del programa Científic@s en Prácticas, están dirigidas a reconocer el desempeño durante las estancias realizadas en los grupos de investigación de los participantes. Los trabajos presentados para optar a estas becas debían resumir la experiencia, detallar las actividades realizadas y sintetizar lo aprendido en formato de póster y/o vídeo. En el proceso de evaluación, el jurado ha valorado la originalidad de los trabajos y la calidad del contenido, la presentación y la expresión oral y escrita, destacando la alta calidad de los trabajos merecedores de estas becas.
En un solemne y emotivo acto inicialmente se otorgaron las becas en Madrid y desde allí se conectó con el resto del equipo de Científic@s en Prácticas en Asturias, Castilla y León, Baleares y Galicia mediante videoconferencias.
La alumna Beatrice IES Palomeras-Vallecas fue merecedora de dicha beca por su excelente participación y aprovechamiento en las estancias del Programa Científic@s en Prácticas.
Desde Recursos Palomeras-Vallecas, queremos felicitar y agradecer a Beatrice su esfuerzo y dedicación durante toda la estancia en su centro de investigación el pasado mes de junio.
A los miembros del centro de investigación les agradecemos la excelente oportunidad que han brindado a Beatrice abriéndole sus puertas para desarrollar la instancia y ofreciéndole una oportunidad única de aprendizaje. Beatrice (Vídeo) estuvo en el Centro de Biología Molecular 'Severo Ochoa' (CBM). “Grupo de organización funcional del genoma de mamíferos” y fue reconocida con una beca de la Fundación Pfizer
¡¡Enhorabuena Beatrice eres maravillosa, gran trabajo eres una GENIA!!
El objetivo principal de Científic@s en prácticas es proporcionar a jóvenes estudiantes la oportunidad de realizar estancias en grupos y laboratorios de investigación, participando en sus trabajos y conviviendo con sus componentes; además de proporcionarles una oportunidad, a través de la ciencia, de entrar en contacto con un entorno al que de otro modo difícilmente tendrían acceso.
Científic@s en prácticas ha pretendido ayudar a los y las estudiantes a mejorar sus conocimientos y comprender mejor el mundo científico e investigador, así como concienciarles, a ellas y ellos y a su entorno, de la importancia de desarrollar un pensamiento crítico y del papel de la ciencia como un pilar fundamental para nuestra sociedad.
Además el programa tiene como objetivo la búsqueda y promoción del talento entre estudiantes y eventualmente despertar o avivar su interés por la ciencia. A más largo plazo, conseguir dar una continuidad de modo que las eventuales vocaciones científicas puedan llegar a desarrollarse, proporcionándoles oportunidades para llevar a cabo estudios científicos.
Después de la experiencia de nuestr@s 4 estudiantes del IES Palomeras-Vallecas nos han dejado estos excelentes pósteres y vídeos de comunicación de lo aprendido durante sus estancias:
La materia tiene como propiedades generales la masa y el volumen, todos los cuerpos independientemente del estado de agregación tienen una masa y ocupan un volumen.
Los principales estados de agregación de la materia son tres; sólido líquido y gaseoso.
Los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos se caracterizan por tener volumen constante y forma variable y los gases tienen forma y volumen variable.
El modelo cinético-molecular de la materia se basa en que la materia es discontinua, sus partículas están en movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión.
El modelo cinético-molecular permite describir los tres estados de la materia.
Los cambios de estado se denominan: fusión (paso de sólido a líquido), solidificación (de líquido a sólido), vaporización (de líquido a gas), condensación (de gas a líquido), sublimación (de sólido a gas) y sublimación inversa (de gas a sólido).
Todas las sustancias puras tienen una gráfica de calentamiento o de enfriamiento características.
La temperatura o punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido en toda la masa del sólido.
La temperatura o punto de ebullición de una sutancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido.
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar del estado sólido al líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización).
Los triángulos de enlaces o triángulos de Van Arkel-Ketelaar son triángulos que se usan para mostrar compuestos diferentes en grados variables de su enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. El triángulo de enlaces muestra que los enlaces iónico, metálico y covalente no son sólo enlaces particulares de un tipo específico. En vez de eso, los tipos de enlaces están interconectados y compuestos diferentes tienen grados variables de caracteres de enlace diferentes.
Para conocer las diferentes uniones entre elementos visita esta maravillosa simulación de EducaPlus;
La energía reticular o energía de red depende principalmente de la carga de los iones y de la distancia interiónica (el tamaño de los iones) según la ecuación de Born-Landé.
Carga de los iones (z+) (z-): La energía reticular es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones. Si las cargas aumentan, la fuerza de atracción electrostática es mayor y la energía reticular también aumenta (se vuelve más negativa).
Distancia interiónica (ro): La energía reticular es inversamente proporcional a la distancia entre los núcleos de los iones contiguos. Si los iones son más pequeños, la distancia es menor y la atracción electrostática es más fuerte, lo que eleva la energía reticular.
Este vídeo te explica los factores de los que depende la energía de red o energía reticular:
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Existe la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos núcleo atómicos y forman la nube electrónica En el enlace metálico todos los átomos comparten los electrones del nivel más externo, dando lagar a redes cristalinas metálicas.
Los compuestos metálicos se ordenan redes tridimensionales, ocupando posiciones de equilibrio en los vértices de determinadas formas geométricas. Los metales de uso industrial más frecuente cristalizan en tres redes que son:
Red cúbica centrada en el cuerpo, con una coordinación de 8 como el litio o sodio.
Red cúbica de caras centradas, con una coordinación de 12 como el oro, aluminio o plomo.
Red hexagonal compacta, con una coordinación de 12 como magnesio, cinc o cadmio.
Para explicar el enlace metálico se utilizan dos modelos:
Modelo del mar de electrones, en el que se afirma que los electrones de valencia no pertenecen a los átomos del metal, sino que todos ellos forman lo que se conoce como "mar de electrones", estando deslocalizados por toda la red y siendo comunes al conjunto de átomos que la forman.
Modelo de bandas, según el cual se describe la estructura electrónica del metal como una estructura de bandas electrónicas, o simplemente estructura de bandas de energía, debidas al solapamiento de los orbitales atómicos. Existiendo dos bandas una de valencia ocupada por los electrones de valencia de los átomos, es decir, aquellos electrones que se encuentran en la última capa o nivel energético de los átomos y otra banda de conducción que está ocupada por los electrones libres, es decir, aquellos que se han desligado de sus átomos y pueden moverse fácilmente. Estos electrones son los responsables de conducir la corriente eléctrica y en función de la distancia entre las capas de valencia y conducción se pueden clasificar los materiales como conductores, semiconductores o aislantes.
Los metales son todos, salvo el mercurio, sólidos a temperatura ambiente, tienen alta conductividad térmica y eléctrica, poseen brillo metálico, son dúctiles y maleables y emiten electrones por efecto del calor y la luz.
Las magnitudes proporcionales directas e inversas son relaciones matemáticas donde dos propiedades varían juntas de manera predecible.
Magnitudes Directamente Proporcionales
Dos magnitudes son directamente proporcionales cuando al aumentar una, la otra también aumenta en la misma proporción; y si una disminuye, la otra disminuye igual. Su cociente (división) es siempre constante (𝑦/𝑥=𝑘).
Ejemplo A : El masa de un cuerpo y el volumen que ocupa dicho cuerpo. La masa y el volumen son magnitudes directamente proporcionales, su constante de proporcionalidad es la densidad.
Ejemplo B: El espacio que recorre un móvil y el tiempo empleado cuando se mueve con movimiento rectilíneo y uniforme: A más tiempo, más espacio recorre el móvil
Magnitudes Inversamente Proporcionales
Dos magnitudes son inversamente proporcionales cuando al aumentar una, la otra disminuye en la misma proporción; y viceversa. Su producto (multiplicación) es siempre constante (𝑥⋅𝑦=𝑘).
Ejemplo A: La velocidad de un vehículo y el tiempo que tarda en llegar a un destino. Si vas al doble de velocidad, tardas la mitad de tiempo.
Ejemplo B: La presión de un gas y el volumen que ocupa a temperatura constante. Más volumen hace que necesariamente exista menos presión.
Para aprender a diferenciar las magnitudes directamente e inversamente proporcionales puedes ver el siguiente vídeo:
El enlace covalente se produce entre dos átomos cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). Para generar un enlace covalente es preciso que la diferencia de electronegatividad entre los átomos sea menor a 1,7.
Denominamos estructura de Lewis al esquema en el que aparecen todos los átomos de la molécula con sus electrones de la última capa y en la que vemos tanto los pares compartidos o enlaces covalentes, como los no compartidos o pares no enlazantes.
Los pasos a seguir son:
Realizar la configuración electrónica de los átomos para conocer cuántos electrones de valencia tienen.
Saber los enlaces que quiere formar cada uno de los átomos, serán los mismos que electrones le falten para completar el octeto.
Dibujar esos pares enlazantes y añadir los pares no enlazantes a cada átomo para que aparezcan todos sus electrones de la última capa.
Las estructuras resonantes son útiles porque permiten representar moléculas, iones y radicales para los cuales resulta inadecuada una sola estructura de Lewis. Se escriben entonces dos o más de dichas estructuras y se les llama estructuras en resonancia o contribuyentes de resonancia.
La teoría de repulsión de pares de electrones de valencia, es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos. Está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo central.
Para que una molécula sea polar, debe tener átomos con diferente electronegatividad y separación de cargas en la moléculas, con estas dos premisas en la molécula habrá un momento dipolar en la molécula.
La teoría de hibridación de orbitales complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia. Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.
Las ideas básicas del modelo de hibridación son:
Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos
El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.
Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal; sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.
Los orbitales híbridos disponen de una zona o lóbulo enlazante y otra zona o lóbulo antienlazante; el enlace se produce por el solapamiento del lóbulo enlazante con el otro orbital del átomo a enlazar.
El huevo es un sistema químico natural compuesto por la cáscara, la clara y la yema, cuyas interacciones cambian con el tiempo y el calor.
Composición básica
Cáscara: Formada principalmente por carbonato de calcio (94%).
Clara (albúmina): Contiene un 90% de agua y múltiples proteínas, con un pH alcalino que actúa como defensa natural.
Yema: Integrada por agua, lípidos (grasas) y proteínas a partes iguales, además de vitaminas y minerales.
Cambios químicos con el tiempo
Aumento del pH: El interior pierde dióxido de carbono, volviendo la clara más alcalina y fluida.
Debilitamiento: La membrana de la yema pierde resistencia y se estira debido a los cambios de humedad.
Reacciones durante la cocción
Desnaturalización y coagulación: Al calentar el huevo, las proteínas de la clara cambian su estructura a partir de los 63 ºC, mientras que las de la yema lo hacen cerca de los 70 ºC.
El color verdoso: Si se hierve demasiado tiempo, el azufre de la clara reacciona con el hierro de la yema y forma sulfuro ferroso (color gris-verdoso).
Entiende por qué aparece ese tono grisáceo o verdoso en la yema de un huevo cocido y cómo evitarlo:
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por un número enorme de iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.
La energía de red o energía reticular es la energía que se desprende al fomarse un mol de cristal iónico a partir de los iones que lo componen en estado gaseoso. Para calcular la energía reticular se puede usar la ecuación de Born-Landé
Mediante el ciclo de Born-Haber es posible calcular el valor de la energía reticular utilizando un camino indirecto basado en la ley de Hess, sin más que sumar los cambios de energía que tienen lugar en el proceso de formación del compuesto iónico.
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