El enlace químico es la fuerza de unión entre átomos para lograr estabilidad, generalmente completando su última capa de electrones (regla del octeto). Existen tres tipos principales basados en la transferencia o compartición de electrones: iónico (metal + no metal, transfiere electrones), covalente (no metal + no metal, comparte electrones) y metálico (metal + metal, "mar" de electrones).
Los átomos buscan ser más estables, alcanzando una configuración electrónica similar a la de un gas noble (generalmente 8 electrones en la última capa), lo que reduce su energía total, formando tres tipos de enlaces:
Enlace Iónico (Metal + No metal):
- Ocurre por transferencia de electrones del metal al no metal.
- Forma cationes (+) y aniones (-).
- Se unen por fuerzas electrostáticas, formando redes cristalinas (sólidos), no moléculas.
- Propiedades: Altos puntos de fusión, solubles en agua, conducen la electricidad disueltos o fundidos.
Enlace Covalente (No metal + No metal):
- Los átomos comparten electrones para completar su capa.
- Forman moléculas (unidades pequeñas) o redes covalentes.
- Propiedades: Bajos puntos de fusión (suelen ser gases o líquidos), no conducen la electricidad, insolubles en agua (generalmente).
Enlace Metálico (Metal + Metal):
- Los átomos metálicos liberan electrones, creando un "mar" de electrones deslocalizados que rodean a los cationes.
- Propiedades: Buenos conductores de electricidad y calor, maleables, dúctiles y con alto punto de fusión.
Para repasar el tema de enlace químico de 4ºESO puedes descargar la presentación:
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