En las reacciones redox, el agente oxidante gana electrones y se reduce (baja su número de oxidación), provocando la oxidación de otra sustancia. El agente reductor pierde electrones y se oxida (aumenta su número de oxidación), causando la reducción de otra sustancia. Son procesos simultáneos e interdependientes, por tal motivo podemos decir que:
- Agente Oxidante (se reduce): Acepta electrones.
- Gana electrones.
- Su número de oxidación disminuye.
- Ejemplos comunes: Oxígeno, Cloro, Permanganato de potasio o Dicromato de potasio.
- Agente Reductor (se oxida): Dona o pierde electrones.
- Pierde electrones.
- Su número de oxidación aumenta.
- Ejemplos comunes: Hidrógeno, metales como el zinc o sodio.
Este vídeo explica con claridad el concepto de agente oxidante y agente reductor con ejemplos:
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