La tabla periódica de los elementos

Tableau périodique des éléments / Tabla periódica de los elementos

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Los elementos químicos aparecen clasificados en orden creciente de número atómico en la Tabla Periódica distribuidos a lo largo de 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos. En cada grupo se colocan elementos con propiedades similares y en cada período se van colocando los elementos en orden creciente de número atómico,  

Esta presentación que hemos realizado junto a la escuela Víctor Hugo, en nuestro proyecto "Un cielo, dos países: El camino de los descubrimientos", es fantástica... y además podemos jugar todos juntos, al juego de la tabla periódica.

ACTIVIDAD I:  Tabla periódica interactiva muy útil
ACTIVIDAD II: Elige tu Tabla Periódica favorita
ACTIVIDAD III: Juega al tetris con la Tabla Periódica


Recuerda:
"Solamente hay dos tipos de personas, los que se saben la tabla periódica y los que no...."

 

Aprende la tabla periódica es importante:

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Juega a nuestro juego de la tabla periódica en el proyecto durante las Navidades, los tres mejores tendrán un trofeo de premio... Escanea el código QR, juega y aprende los elementos de la tabla periódica.

El átomo y los modelos atómicos

Los modelos atómicos han variado a lo largo de la historia, los resumiremos a continuación:

RESUMEN DEL TEMA: Átomos y Modelos Atómicos

RESUMEN DEL TEMA: Construyendo átomos

Este vídeo también te ayudará:

ACTIVIDAD I : El Átomo

Modelo de Dalton: Propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente los aspectos ponderales de las reacciones químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.

ACTIVIDAD II : Modelo de Dalton

Modelo de Thomson: El átomo está formado por unas partículas con carga eléctrica negativa (electrones), inmersas en un fluido de carga eléctrica positiva.

ACTIVIDAD III : Experimento de Rayos Catódicos
ACTIVIDAD IV : Experimento de Rutherford

Modelo nuclear: Los átomos tienen dos partes: el núcleo central, pequeño y compacto, y la corteza alrededor del núcleo y prácticamente vacía. Aspectos a tener en cuenta en este modelo son los siguientes:

• El núcleo está formado por los protones, con carga eléctrica positiva, y los neutrones, eléctricamente neutros.
• El número atómico. Es el número de protones que tiene el núcleo. Se representa con la letra Z y coincide con el número de electrones cuando el átomo es neutro. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.
• El número másico. Es el número total de partículas que hay en el núcleo de un átomo (protones y neutrones). Se representa con la letra A.
• Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.

 ACTIVIDAD V: Isótopos  Protones, Neutrones y Electrones

La corteza atómica es la zona exterior del átomo donde están los electrones moviéndose en torno al núcleo, ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo.

Los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles de energía que contienen subniveles. En cada capa pueden situarse: 2 electrones en la 1ª capa (El subnivel s), 8 electrones en la 2ª capa (Dos en el subnivel s y Seis en el subnivel p), 18 electrones en la 3ª capa (Dos en el subnivel s, Seis en el subnivel p y Diez en el subnivel d), 32 electrones en la 4ª capa, etc..

ACTIVIDAD VI: Configuración electrónica de los elementos

Los iones son átomos que ha perdido o ganado electrones en su corteza electrónica. Pueden ser aniones (iones  negativos) o cationes (iones positivos).

ACTIVIDAD VII: Átomos y Modelos Atómicos

ACTIVIDAD  VIII: Concepto Moderno de Átomo

Los elementos químicos aparecen clasificados en orden creciente de número atómico en la Tabla Periódica distribuidos a lo largo de 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos.
Los átomos, por lo general, se presentan agrupados formando elementos (átomos del mismo número atómico) o compuestos (átomos de distinto número atómico). Las moléculas están formadas por dos o más átomos de un mismo o de diferentes elementos.

Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que su nivel más externo adquiera una configuración más estable. El enlace químico es la unión que se establece entre las partículas elementales que constituyen una sustancia. Existe este tipo de enlaces:

• El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo.
• El enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
• El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una red cristalina.

                                  ACTIVIDAD IX: Tabla Periódica y Tipos de Enlaces

¿En qué consiste el Principio de Le Chatelier?

Imagen dominio público

El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:

“Si se modifica una variable (como temperatura, presión o concentración) en un sistema en equilibrio químico, el sistema evolucionará en la dirección que contrarreste dicha modificación, restableciendo así un nuevo equilibrio.”

Es decir, el sistema “reacciona” ante un cambio externo para minimizar sus efectos.

Factores que afectan al equilibrio y respuesta del sistema

A) Cambio en la concentración

• Aumento de la concentración de un reactivo: El sistema se desplaza hacia los productos para consumir el reactivo añadido.
• Aumento de la concentración de un producto: El sistema se desplaza hacia los reactivos para consumir el producto añadido.
• Disminución de la concentración: Ocurre lo contrario. Si se retira un producto, el equilibrio se desplaza para producir más producto. Si se retira un reactivo, el equilibrio se desplaza para generar reactivo.

Ejemplo: N2 + 3H2  ⇌  2NH3

Si aumento [​N2 ], el equilibrio se desplaza a la derecha (hacia  la formación de NH3).

B) Cambio en la presión o volumen

(Solo para reacciones con gases y donde hay cambio en el número de moles)

• Aumento de presión (disminución de volumen): El sistema se desplaza hacia donde haya menos moles de gas.
• Disminución de presión (aumento de volumen): El sistema se desplaza hacia donde haya más moles de gas.

Ejemplo: N2 + 3H2  ⇌  2NH3

Reactivos: 1+3=4 moles de gas

Productos: 2 moles de gas

Si aumento la presión, el equilibrio se desplaza a la derecha (menos moles en estado gaseoso)

Simulación del efecto de la presión en la síntesis de amoniaco

C) Cambio en la temperatura

Aquí debemos saber si la reacción es exotérmica o endotérmica.

• Reacción exotérmica (libera calor):
  

  Reactivos ⇌ Productos + Calor
  Si aumento la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos (para absorber el calor).
  Si disminuyo la temperatura, se desplaza hacia los productos (para desprender el calor). 

• Reacción endotérmica (absorbe calor):
Reactivos+ Calor ⇌ Productos
Si aumento la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia los productos (para absorber el calor y enfriar el sistema).
Si disminuyo la temperatura, se desplaza hacia los reactivos (para desprender el calor y calentar el sistema)


Ejemplo exotérmico:   N2 + 3H2  ⇌  2NH3   ΔH < 0
Aumentar temperatura → desplazamiento hacia la izquierda (reactivos)
Simulación del efecto de la temperatura en la síntesis de amoniaco

D) Adición de un catalizador

No afecta la posición del equilibrio.

Solo acelera la velocidad para alcanzar el equilibrio, pero no modifica las concentraciones finales de equilibrio.

Este vídeo resume el Principio de Le Chatelier:

Relación entre Kp y Kc

La relación entre Kp y Kc se establece mediante la ecuación:

Kp = Kc (RT)^Δn

Donde:

R es la constante de los gases ideales, T es la temperatura en Kelvin y Δn es la diferencia en el número de moles de productos gaseosos y reactivos gaseosos. 

Ambas constantes están relacionadas para reacciones en equilibrio que involucran gases y son intercambiables si se conoce una de ellas y la temperatura.

Kc es la constante de equilibrio calculada en términos de concentraciones molares de las especies en equilibrio.

Kp es la constante de equilibrio calculada en términos de las presiones parciales de las especies gaseosas en equilibrio. 

Casos especiales:

• Si  Δn = 0 (es decir, el número de moles de gases reactivos es igual al número de moles de gases productos), entonces Kp = Kc.
• Si el sistema no contiene gases, no es posible usar Kp  y, por lo tanto, la relación con Kc no es relevante.

Este vídeo te explica la relación entre las constantes Kp y Kc

Lectura Malditas matemáticas: Alicia en el País de los Números

Malditas matemáticas: Alicia en el País de los Números.

En este libro su autor - Carlo Frabetti (Bolonia, Italia, 1945) de forma carismática y sencilla logra narrar y explicar funciones y operaciones matemáticas al alcance de los niños, para ello se auxilia del personaje de Alicia la protagonista del cuento Alicia en el país de las maravillas, pero esta vez la traslada al país de las matemáticas.

Esta evaluación debemos leer Malditas matemáticas: Alicia en el País de los Números

Fecha de entrega del resumen (2 hojas) y control  martes 31 de enero de 2026

Condiciones de equilibrio químico

El equilibrio químico es un estado dinámico en el que las reacciones directas e inversas de un sistema reversible ocurren a la misma velocidad, lo que hace que las concentraciones de reactivos y productos se mantengan constantes. La constante de equilibrio ( 𝐾𝑐 ) es una relación entre las concentraciones de productos y reactivos, elevadas a sus coeficientes estequiométricos en la reacción balanceada. Este valor indica el predominio de productos ( 𝐾𝑐 > 1 ) o reactivos ( 𝐾𝑐 < 1 ) en el equilibrio y solo depende de la temperatura.

El equilibrio químico cumple dos condiciones:

1. Reacción reversible: Ocurre cuando los reactivos se convierten en productos y los productos se vuelven a formar como reactivos al mismo tiempo.
2. Equilibrio dinámico: En este estado, las reacciones continúan ocurriendo en ambas direcciones a la misma velocidad. Por lo tanto, las concentraciones de todos los componentes permanecen constantes, aunque las moléculas sigan reaccionando.

$K_{\mathrm{<br>}}$

Equilibrio químico

El equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos

ACTIVIDAD I: Introducción al equilibrio
ACTIVIDAD II: Explicación en vídeo del concepto de equilibrio

La ley de acción de masas establece la relación existente entre las masas activas de los reactivos y la de los productos, en condiciones de equilibrio y en los sistemas homogéneos (disoluciones o fases gaseosas). Fue formulada por los científicos noruegos C.M. Guldberg y P. Waage, quienes reconocieron que el equilibrio es dinámico y no estático.

ACTIVIDAD III: Equilibrio químico y su constante

El equilibrio químico está gobernado por la constante de equilibrio K. El valor de la constante de equilibrio es siempre constante, sin importar cualesquiera que sean las concentraciones iniciales de las sustancias, siempre y cuando la temperatura no varíe. El valor numérico de K es una constante característica para cada reacción a una temperatura dada y valores altos de K indica que en el equilibrio prácticamente solo existen productos, así como valores cercanos a cero en la constante indicaría que en el equilibrio predominan los reactivos. La constante de equilibrio puede ser darse en función de las concentraciones Kc, en función de las presiones Kp o en función de las fracciones molares Kx. 

ACTIVIDAD IV: Constantes de equilibrio

ACTIVIDAD V: Relación entre las constantes de equilibrio

ACTIVIDAD VI: Aplicación de la constante de equilibrio en función de las presiones

El cociente de reacción coincide con la constante de equilibrio, cuando el sistema se encuentra en equilibrio.

ACTIVIDAD VII: Cociente de reacción

El grado de disociación es el cociente entre el número de moles disociados dividido entre el número de moles iniciales para una determinada sustancia, está relacionado con la constante de equilibrio.

ACTIVIDAD VIII: Balances de materia del equilibrio químico

El principio de Le Chatelier indica que:

"Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio"  

El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le Chatelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.

ACTIVIDAD IX :  Ejemplo de la modificación de un equilibrio (I)
ACTIVIDAD X:  Ejemplo de la modificación de un equilibrio. Principio de Le Chatelier

Con las siguientes actividades interactivas puedes asimilar los diferentes efectos que se producen en el equilibrio: 

ACTIVIDAD XI: Vídeo sobre el Principio de Le Chatelier
ACTIVIDAD XII: Presentación resumen del Principio de Le Chatelier
ACTIVIDAD XIII: Simulación del efecto de la presión en la síntesis de amoniaco.
ACTIVIDAD XIV: Simulación del efecto de la temperatura en la síntesis de amoniaco

En las siguientes actividades puedes repasar el tema de equilibrio químico y te ayudará a asimilar lo aprendido:

ACTIVIDAD XV: Repaso es estado de equilibrio Plataforma Educativa Aragonesa 

ACTIVIDAD XVI: Repaso de las modificaciones del estado de equilibrio en PEA

ACTIVIDAD FINAL: Repasa todo el tema con los vídeos de QuimiTube

El arco iris dulce

 

El "arco iris dulce" es un experimento que sirve para demostrar la densidad de los líquidos, creando capas de colores en un vaso. Se hace preparando disoluciones de agua con diferentes cantidades de azúcar y colorante alimentario, y luego vertiéndolas cuidadosamente en un recipiente alto del más denso (más azúcar) al menos denso (menos azúcar) para que no se mezclen.

PRÁCTICA: El arco iris dulce

La magia del volcán

La "magia del volcán" es un experimento de laboratorio que demuestra la descomposición térmica del dicromato de amonio, (NH4)2Cr2O7, que al ser calentado, produce un efecto de erupción volcánica. La reacción es exotérmica y produce óxido de cromo(III), Cr2O3, verde, nitrógeno gaseoso ( N2 ) y vapor de agua  (H2O). La ecuación química ajustada que describe esta reacción es:

PRÁCTICA: "La magia del volcán"

Concurso "Dibuja una persona que se dedique a la ciencia y ponle un nombre"

 

Desde Recursos Palomeras-Vallecas  en estos primeros meses de curso queremos realizar una actividad, que sirva como punto de partida para que el profesorado trabajara este asunto en clase, y ayudar a visibilizar a las mujeres en la Ciencia y en las carreras STEM en general con nuestros estudiantes de 2º de la E.S.O. Por tal motivo participaremos con nuestr@s estudiantes en la 5ª edición de "Dibuja una persona que se dedique a la Ciencia y ponle un nombre". En este concurso entregará un premio y un accésit en caso de ser ganadores, pero desde el Recursos Palomeras-Vallecas reconoceremos los mejores dibujos de nuestro centro educativo...

El premio  oficial del concurso consistirá en una visita de la clase de la ganadora o el ganador a un laboratorio de bioquímica y biología molecular que esté cercano a la ciudad del colegio o instituto. Además, y gracias al patrocinio de la editorial Capitán Swing, tanto los primeros premios como los accésits recibirán el libro Mujeres de ciencia, 50 intrépidas pioneras que cambiaron el mundo, de Rachel Ignotofsky, editado por Capitán Swing.

BASES DEL CONCURSO

¿Cómo participar? Los participantes  recibirán de sus profesores los siguientes documentos:

 (descargar plantilla, descargar tabla)

1. La  plantilla: En la plantilla cada alumno/a realizará el dibujo usando la técnica pictórica que desee. En ella hay que indicar el colegio o instituto, el curso del alumno/a (por ejemplo, 2.4 ESO) y el nombre que hayan dado a quien o quienes dibujan “Nombre de tu prota”. Los nombres de los autores de los dibujos se escribirán en el reverso de la plantilla y no se escanearán para el envío, de manera que en la SEBBM no sepamos quién es el autor/a. En el anverso, el profesorado dará a cada dibujo que envíe un número, de manera que podamos referirnos a un dibujo concreto en el caso de que fuera premiado.
2.  La tabla: Con el fin de facilitar el análisis de estereotipos de género en ciencia, os pedimos por favor al profesorado que rellenéis la tabla que se adjunta, indicando cuántos alumnos y alumnas por clase dibujan a científicos o científicas, y la enviéis junto con los dibujos. Si un profesor manda los dibujos de toda una clase, tendrá que rellenar una tabla. Sin embargo, si un colegio decide mandar los dibujos de varias clases todos en bloque, entonces, hay que rellenar una tabla por cada curso, y se nombrarán del mismo modo que los ficheros con los dibujos.

La fecha límite para el envío de dibujos es el 31 de enero de 2026. Los dibujos se enviarán a la dirección de correo electrónico sebbm@sebbm.es.

El jurado, formado por miembros del grupo Mujer y Ciencia de la SEBBM, valorará la originalidad de los dibujos y la capacidad artística de los niños y niñas para reflejar la actividad científica. Se recomienda no calcar dibujos ni producirlos con IA, buscamos originalidad y que este concurso sirva para investigar y saber de científicos relevantes a lo largo de la historia, por lo que animamos evitar hacer el típico dibujo Einstein o Marie Curie.

La resolución del concurso se hará pública el próximo 8 de marzo de 2026, al igual que la publicación del análisis de estereotipos de género en ciencia.

¡Muchísimas gracias por vuestra participación!

Taller "Descubriendo la luz" en el IES Palomeras-Vallecas

El día  20 de noviembre los estudiantes de  4.1ESO y 4.2ESO tuvieron la inmensa suerte de tener en el laboratorio de Física del IES Palomeras-Vallecas el taller de óptica "Descubriendo la luz" que fue impartido magistralmente por Irena, Nayra, Irene y Gonzalo del Instituto de Óptica "Daza de Valdés" (IO-CSIC), a través del grupo de divulgación IOSA Student Chaper.

Nos encantó tener este taller en el IES Palomeras-Vallecas dentro de nuestro proyecto eTwinning "Universo Científic@" a extraordinarios  investigadores y divulgadores como son Gonzalo, Irene, Nayra y Irena.

GALERÍA DE IMÁGENES DEL TALLER

L@s alumn@s  divididos en tres grupos de trabajo han realizado estupendas experiencias  asesorad@s por Nayra, Irena, Gonzalo e Irene, se comprobó como actúa la luz en diferentes medios conociendo las propiedades que tiene.

En todas las experiencias los estudiantes reconocieron algunas leyes de óptica viendo como la luz se comportaba, además pudimos apreciar los fenómenos de la polarización, fluorescencia y fosforescencia.

GALERÍA DE IMÁGENES DEL TALLER

La experiencia vivida por nuestr@s alumn@s de 4ºESO fue muy atractiva, con comentarios y explicaciones siempre accesible para tod@s... Además de animarnos a seguir estudiando Ciencia en el futuro, y si es posible Física.

¡Mil gracias Irene. Gonzalo, Irena y Nayra, fue una auténtica genialidad de taller de óptica!

Aprendiendo Química Física: Juegos, Experimentos y mucho más...

                                     

El jueves 13 de noviembre el grupo BCT11 pasaron toda la mañana acompañad@s por sus profesores Eduardo y Ventura en la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Complutense de Madrid. L@s estudiantes del IES Palomeras-Vallecas, viajaron desde nuestro centro educativo viajaron en la línea 1 hasta la Estación de Cuatro Caminos donde cogieron el autobús F, hasta la Facultad de Ciencias Químicas para disfrutar de un día con mucha Química-Física.

    

El Departamento de Química-Física de la Facultad de Ciencias Químicas, dentro de la Semana de la Ciencia y la Innovación organizó la actividad "Aprendiendo Química Física: Juegos, Experimentos y mucho más...".

En los laboratorios del Departamento de Química-Física, nuestr@s alumn@s disfrutaron durante más de 3 horas de varias actividades y experimentos relacionados con la Química Física, enfocados en contenidos que desarrollamos en Bachillerato. 

Los vídeos  de lo vivido en esta genial actividad hablan por sí solos y sabemos que nuestr@s alumn@s disfrutaron de una mañana con  experiencias de Química-Física que reforzaran lo aprendido en nuestras aulas. 

L@s alumn@s pudieron participar de forma interactiva y utilizar material de un laboratorio profesional, que esperamos que recuerden con el paso del tiempo...

Además también tuvieron la maravillosa oportunidad de presenciar una demostración de soplado de vidrio en la Facultad de Químicas de la UCM, que dejó sorprendid@s a tod@s.

La Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Complutense de Madrid es "un templo del saber" y agradecemos al Departamento de Química-Física la mañana tan estupenda que nos ha brindado...

¡¡Mil gracias por la experiencia Departamento de Química-Física!!

La energía libre de Gibbs y la espontaneidad de la reacción

 

La energía libre de Gibbs (ΔG) es una función termodinámica que predice si una reacción química es espontánea o no lo es.

Una reacción es espontánea si ΔG es negativo (Δ𝐺  <  0), no espontánea si es positivo (Δ𝐺 > 0) y está en equilibrio si es cero  (Δ𝐺  =  0).

Esta variación se calcula con la expresión 

Δ𝐺=Δ𝐻−𝑇Δ𝑆

Donde: Δ𝐻 es la entalpía, 𝑇 es la temperatura en Kelvin y Δ𝑆 es la entropía.

En este vídeo podrás repasar los criterios de espontaneidad de las reacciones químicas:

 

Inma Aranaz: "Economía circular: La economía del futuro"

El 18 de noviembre l@s alumn@s de los grupos 4.1 ESO y 4.2 ESO de nuestro proyecto eTwinning Universo Científic@  asistieron al taller: "Economía circular: la economía del futuro", impartida de manera muy amena y entretenida por Inmaculada Aranaz Corral es profesora de Química en la Facultad de Farmacia y Doctora de Ciencias Químicas en la Universidad Complutense de Madrid.

Inmaculada nos hablo de economía, recursos, reciclado, necesidades, sociedad, Madrid, la obsolescencia de los productos, el uso de materiales  y poniendo especial atención en la necesidades humanas desarrollo una exposición muy interesante para tod@s nosotr@s. Nos habló tanto de temas pasados como la guerra en Ucrania,  la pandemia del COVID19, filomena o de actuales como las recientes inundaciones de Valencia  y recordamos como hace años ya entonces nos avisó de posibles pandemias y de que debemos cuidar el mundo y mejorarlo en todos los aspectos.

GALERÍA DE IMÁGENES

Inmaculada dejo muy claro con dos frases:

1. "No se repara lo que no está roto, no se re-manofactura lo que  se puede arreglar, no se recicla lo que se puede re-manofacturar. Se reemplaza o trata la mínima parte posible con el fin de mantener el valor económico"
2. "A la Ciencia, no le importa tú opinión"

GALERÍA DE IMÁGENES

Todos l@s alumn@s fueron conscientes de la necesidad del uso de la economía circular para tener un desarrollo sostenible y no tener problemas en el futuro, se ,establecieron debates y preguntas muy interesantes entre los alumn@s e Inmaculada.

Mil gracias por tu fantástica exposición Inmaculada, 

hoy pensamos que otro mundo es posible...

La presión hidrostática

La presión hidrostática es la presión que ejerce un fluido en reposo (líquido o gas) sobre un cuerpo sumergido o sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Esta presión es el resultado del peso de la columna de fluido que se encuentra por encima del punto de medición.

La presión hidrostática (𝑃) se calcula mediante la expresión:

𝑃 = 𝜌⋅𝑔⋅ℎ

donde:
𝑃 = Presión hidrostática (en Pascales, Pa, en el Sistema Internacional)
𝜌 = Densidad del fluido (en 𝑘𝑔/𝑚³)

𝑔 = Aceleración debida a la gravedad (en 𝑚/𝑠²)
ℎ = Profundidad (o altura de la columna de fluido por encima del punto, en metros, m)

Conceptos clave

• Origen: Surge de la fuerza de la gravedad actuando sobre la masa del fluido. El peso del fluido es soportado por las capas inferiores, generando presión que aumenta con la profundidad.
• Dirección: En un fluido en reposo, la presión hidrostática actúa de manera perpendicular a todas las superficies de contacto (incluyendo las paredes del recipiente y cualquier objeto sumergido) y en todas direcciones.
• Dependencia: La presión hidrostática en un punto específico depende principalmente de tres factores, como se describe en el principio fundamental de la hidrostática: 

1. La densidad (𝜌) del fluido: A mayor densidad, mayor presión.
2. La aceleración de la gravedad (g): En la Tierra se considera constante (9,8 N/kg).
3. La profundidad (ℎ): A mayor profundidad, mayor es el volumen y peso del fluido por encima, por lo que la presión aumenta linealmente.

La presión hidrostática en un punto dentro de un fluido en reposo depende únicamente de la densidad del fluido (𝜌), la aceleración de la gravedad (𝑔) y la profundidad (ℎ) desde la superficie libre del fluido. No depende de la forma o el área del recipiente, un concepto clave en la hidrostática.

Vídeo demostración de la expresión de la presión hidrostática:

La entropía y el desorden

La entropía es una medida del desorden en un sistema termodinámico, a menudo descrita como la medida de la multiplicidad de un sistema o la cantidad de energía que no puede ser utilizada para realizar trabajo. Un sistema con mayor desorden, como un gas con moléculas que se mueven aleatoriamente, tiene una entropía más alta que uno ordenado, como un cristal con sus moléculas dispuestas en una estructura regular.

Un ejemplo práctico lo tenemos cuando pensamos en una masa de sustancia sólida cristalina ordenada tiene baja entropía, mientras que la misma sustancia en estado gaseoso (mucho más desordenada) tiene una entropía mucho mayor.

Conceptos clave de la entropía

• Desorden y multiplicidad: La entropía es directamente proporcional al número de maneras en que las partículas y su energía pueden distribuirse en un sistema. Cuantas más combinaciones posibles existan para un estado, mayor será la entropía.
• Energía no disponible: La entropía también se define como la cantidad de energía térmica en un sistema que no está disponible para realizar trabajo útil.
• Segunda Ley de la Termodinámica: Esta ley fundamental establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye con el tiempo, solo aumenta o permanece constante, lo que significa que el universo tiende hacia un estado de mayor desorden.
• El factor tiempo: El aumento constante de la entropía es lo que da la dirección al tiempo, del pasado al futuro. Los procesos naturales, como el enfriamiento de una taza de café, ocurren espontáneamente en la dirección del aumento de la entropía.

Este vídeo explica el concepto de entropía en 1 minuto: