El universo a escala


En "La Escala del Universo 2" podrás sentir literalmente lo pequeños e insignificantes que somos ante el gran tamaño del universo. Desde el planck length (la unidad de escala más pequeña conocida) hasta el universo observable por los telescopios, que es lo más lejos que hemos conocido como humanidad, por ahora.

La simulación interactiva permite hacer un zoom a través de la escala y espacio; el tiempo entre cada desplazamiento nos ayuda a tener idea de la distancia que vamos recorriendo. También podemos comparar el tamaño de lo que vemos con objetos que nos resultan conocidos y reconocibles, además podemos encontrar fragmentos de información de cada elemento cuando hacemos clic sobre los elementos.

Propiedades coligativas



Denominamos propiedades coligativas a las propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación al número de moléculas de disolvente y no de su naturaleza. Normalmente vienen expresadas como equivalente o concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas totales del soluto, y no de su composición química. 

Son 4 las propiedades coligativas
  • Disminución de la presión de vapor.
  • Descenso del punto de congelación.
  • Aumento del punto de ebullición.
  • Presión osmótica

ACTIVIDAD I: Expresiones de las propiedades coligativas 
ACTIVIDAD II: Vídeo de propiedades coligativas

Un Sistema Internacional (SI) para el siglo XXI



El actual Sistema Internacional (SI) es el sistema adoptado internacionalmente, utilizado en la práctica científica y el único legal en España, en la Unión Europea y en numerosos otros países. El SI parte de un pequeño número de magnitudes/unidades denominadas básicas definiendo, a partir de ellas, las denominadas derivadas, como producto de potencias de las básicas. Cuando este producto de potencias no incluye ningún factor numérico distinto de la unidad, estas unidades derivadas se denominan coherentes. Así pues, el SI es un sistema coherente de unidades, que permite cuantificar cualquier magnitud medible de interés en la investigación, la industria, el comercio o la sociedad, en campos tan variados como la salud, la seguridad, la protección del medio ambiente, la adquisición de bienes o la facturación de consumos, por ejemplo. 

El SI actual consta de siete unidades básicas, más un amplio grupo de unidades derivadas, junto a un conjunto de prefijos adoptados para denominar los valores de aquellas magnitudes que son mucho más grandes o mucho más pequeñas que la unidad básica, y que van desde el prefijo yocto hasta el prefijo yotta.

Desde Recursos Palomeras-Vallecas nos hacemos eco de la información del Centro Español de Metrología, que nos recuerda que en noviembre de 2018 se revisó las definiciones del  kilogramo, amperio, kelvin y mol  y es probable que esta revisión sea aprobada por la Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM), el organismo internacional responsable de la comparabilidad global de las mediciones. Se espera que las definiciones revisadas entren en vigor el 20 de mayo de 2019

En el SI revisado, el kilogramo, el amperio, el kelvin y el mol se redefinirán en términos de valores numéricos fijos de las siguientes constantes de la naturaleza:
La constante de Planck (h),
La carga elemental (e),
La constante de Boltzmann (k),
La constante de Avogadro (NA), respectivamente.
y heredarán las incertidumbres asociadas a la determinación de dichas constantes.

Todas las definiciones de las unidades, se redactarán de forma distinta a la actual, de manera que las constantes aparezcan en ellas de manera explícita.

El resultado será una definición más coherente y fundamental de todo el SI, prescindiendo de realizaciones prácticas basadas en artefactos materiales, como era el caso hasta ahora del prototipo internacional del kilogramo, con posibilidad de pérdida y fuertes limitaciones de estabilidad a largo plazo, pasando a realizaciones prácticas más exactas, además de reproducibles en cualquier tiempo y lugar.



Gamergy 2021: Participación en JuniorEsports



GALERÍA DE IMÁGENES DEL GAMERGY 2021

El sábado 18 de diciembre a las 8.30 quedamos con Amir, Luis y Manuel, nuestro equipo de Brawl Stars en JuniorEsports (Liga de Institutos de deportes electrónicos) en nuestro barrio de Vallecas para asistir al Gamergy 2021 donde iban a participar en el Torneo Regional de la Comunidad de Madrid en el juego Brawl Stars.

 GALERÍA DE IMÁGENES DEL GAMERGY 2021

Luis, Amir y Manuel llegaron puntuales a la cita en Sierra de Guadalupe y viajando por las líneas 1, 6 y 8 durante unos 50 minutos, tiempo en el cual entrenaron jugando a videojuegos llegamos al Campo de las Naciones donde se encuentra el Recito de IFEMA.





En la puerta principal del IFEMA estuvimos un ratito esperando a entrar y sobre las 11.00 en el stand de JuniorEsports competimos en el Torneo Regional de la Comunidad de Madrid con los compañeros del IES Complutense de Alcalá de Henares.





Finalizada nuestra participación estuvimos visitando todos los rincones de los pabellones 4 y 6 donde tenía lugar el Gamergy 2021 y comimos todos juntos entre juegos, comentarios y sonrisas volviendo a Vallecas sobre las 15.00 de la tarde.




Desde Recursos Palomeras-Vallecas mostramos nuestra satisfacción al tener la oportunidad de vivir de esta fase de la competición de deportes electrónicos con Luis, Manuel y Amir y nos encantó pasar la mañana con ellos...

 GALERÍA DE IMÁGENES DEL GAMERGY 2021

¡Enhorabuena Spicy Fingers, sois geniales!

Jara Pérez Jiménez: "¡No te tragues ni un bulo nutricional!"


El 13 de diciembre tuvimos la inmensa suerte de recibir la visita de la Doctora Jara Pérez Jiménez (Científica titular del ICTAN-CSIC) en el IES Palomeras-Vallecas, en una interesante y amena charla muy atractiva que se llamaba "¡No te tragues ni un bulo nutricional!"





Durante media hora l@s alumn@s del 4.1 ESO pudieron escuchar a Jara, hablar sobre el decálogo a tener en cuenta para no caer en bulos nutricionales  aprendiendo a verificar si son mitos, evidencias o medias verdades relacionadas con la nutrición.
Después de una exposición impresionante con el decálogo que se detalla a continuación podremos estar alerta para que no seamos víctimas de una noticia falsa y estar mal informad@
  1. No hay detalles sobre los estudios científicos
  2. Se habla de un solo estudio científico
  3. Solo ese alimento contiene ese compuesto
  4. Se insiste en el concepto de "natural"
  5. Cuanto más, mejor
  6. El alimento cura una enfermedad
  7. Enfoque en nutrientes o alimentos aislados
  8. El producto es caro
  9. El producto es exótico
  10. Nos habla de conspiraciones.


Posteriormente Jara nos repartió una noticia a cada un@ de nosotr@s que después de leerlas, las comentamos viendo si son ciertas o falsas para. Fue divertido comprobar y ver todo lo que sabíamos y lo que se publicaba con respecto a los alimentos. Además también se estableció un intenso debate en el que Jara nos contestaba a nuestras inquietudes y a parte de darnos ideas para nuestro desayuno, nos dijo una serie de páginas web para visitar y estar bien informados ya que tienen informaciones contrastadas y adecuadas. Estos sitios web son:



El tema del año en eTwinning son las noticias falsas y Jara Pérez nos ha dado una charla extraordinaria para reconocer estas noticias falsas y estar bien informado. Esta visita se ha realizado dentro del proyecto "Iluminando ConCiencias", visita nuestro Twinspace para conocer el proyecto.



¡¡Mil gracias por todo lo que nos has enseñado Jara, 
a partir de ahora no nos pensamos tragar ningún bulo nutricional!!

Entrega de Sellos de Calidad por el proyecto "Brillando en la oscuridad"



El  13 de diciembre nuestr@s alum@s del proyecto eTwinning "Brillando en la oscuridad" recibieron el Sello de Calidad Nacional y Europeo eTwinning, en una ceremonia breve pero intensa...
Los Sellos de Calidad fueron entregados de la mano de nuestro profesor de francés D. David Loranca al que agradecemos profundamente su presencia.



El proyecto "Brillando en la oscuridad" fue un proyecto que desarrollaron est@s alumn@s cuando estaban en 1º de Bachillerato del curso 2020/2021, junto con los compañer@s del IES Cervantes e IES Santa Teresa de Jesús de España; así como ISISS Giovanni Battista Novelli e IISS Leonardo da Vinci de Italia.
Este proyecto hispano-italiano en castellano nos ha dado muchas alegrías  y en el que se ha trabajado la labor y la importancia de las mujeres en el mundo científico y su evolución en el tiempo.
Del reconocimiento a nuestr@s alumn@s también se han hecho eco los periódicos de nuestro barrio como son  Vallecas VA y Revista de Santa Eugenia:
Las Juntas Municipales tanto de Puente de Vallecas como de Villa de Vallecas en sus redes sociales:
Así como el propio Ayuntamiento de Madrid en una nota de prensa:






El Sello de Calidad Nacional en España fue concedido el 6 de julio de 2021, el Sello de Calidad Nacional en Italia fue concedido el 11 de octubre de 2021 y el Sello de Calidad Europeo al proyecto fue concedido el 28 de octubre de 2021.
Si queréis recordar todo lo que vivimos en dicho proyecto eTwinning podéis visitar su Twinspace y descargar el póster resumen del mismo.


En Recursos Palomeras-Vallecas queremos volver a felicitar a nuestr@s 29 alumn@s del grupo BCT11 del curso 2020/2021, por demostrarnos lo geniales que son, así como su buen hacer durante todo el proyecto y por aprender que solamente se puede brillar desde la oscuridad...



¡¡Enhorabuena a tod@s, os merecéis lo mejor!!


Solubilidad


Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (disolvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión.

Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.

Leyes de los gases



Las leyes de los gases son las siguientes:
  • Ley de Boyle y Mariotte indica que: "El producto de la presión y el volumen de un gas siempre es constante para una temperatura constante"
  • Ley de Charles indica que: " El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que la presión sea constante".
  • Ley de Gay-Lussac indica que: "La presión que ejerce un gas es directamente a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que el volumen sea constante"
  • Ley de Avogadro afirma que: "Un mol de un gas ocupa siempre el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas que se encuentre en las mismas condiciones de presión y temperatura". El volumen que ocupa un mol de cualquier gas, en condiciones normales, es de 22,4 L.
  • Ley de las presiones parciales o de Dalton indica que: "En un recipiente cerrado y a la temperatura constante, la presión total que ejerce una mezcla de gases equivale a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas de los que componen la mezcla si estuviera solo en el recipiente.
 Todas estas leyes las puedes repasar en el siguiente vídeo:


Con estas simulaciones te familiarizaras con las leyes de los gases:


Concepto de mol


Un mol de átomos de cualquier elemento contiene 6,022 · 1023 átomos de ese elemento. La masa en gramos de cada mol será distinta para cada elemento de la tabla periódica puesto que la masa de cada átomo es distinta. Un mol de moléculas de cualquier compuesto contiene 6,022 · 1023 moléculas de ese compuesto. Un mol es la cantidad de sustancia cuya masa en gramos es numéricamente igual a la masa molecular.

La definición actual de mol es la siguiente:
Mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de entidades elementales que hay en 0,012 Kg de carbono 12. Este número de entidades elementales corresponde al número de Avogadro cuyo valor es de 6,022 · 1023

Fórmula empírica y fórmula molecular


La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución espacial. Para nombrarlas, se empleamos las reglas de la nomenclatura o formulación química. Existen varios tipos de fórmulas químicas: 

  • Fórmula empírica: Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. 
  •  Fórmula molecular: Es una expresión que representa el número exacto de átomos que existen en el compuesto. Para determinar la fórmula molecular de un compuesto es necesario conocer la masa molecular del mismo.
La fórmula molecular será un múltiplo entero de la fórmula empírica.

% en masa y % en volumen




Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El porcentaje es un tanto por ciento, es decir, es una cantidad que corresponde proporcionalmente a una parte de cien.

Esta es una forma muy utilizada en nuestra vida cotidiana, en química se utiliza con mucha frecuencia para indicar la composición de una disolución

El porcentaje en masa de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución y el porcentaje en volumen de una disolución es número de litros de soluto que hay por cada 100 litros de disolución.


JUNIOR Esports


JUNIOR Esports es la primera y única competición oficial de videojuegos entre Centros Educativos. Nuestro compromiso con la educación nos lleva a ser un generador de iniciativas donde trabajamos directamente con docentes y estudiantes en diferentes ámbitos. Dirigida a l@s alumn@s de entre 14 y 18 años, de manera completamente gratuita, desarrollamos los valores de convivencia que se adquieren a través de los videojuegos de manera online, pero también de forma presencial, donde los mejores equipos tendrán la oportunidad de asistir con todos los gastos cubiertos.


Actualmente en el IES Palomeras-Vallecas hay 4 grupos de alumn@s que participan en competiciones de diferentes videojuegos y un grupo de alumn@s talentosos que participan en el modo creativo.


Si quieres participar en Junior ESPORTS tendrás una buena experiencia...