Visitas al Jardín Botánico de Carlos III y Jardín Botánico de Alfonso XIII

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En el mes de marzo los alumnos de los grupos 4.1, 4.2, 3.1, 3.2 y 3.4  pudieron visitar el Jardín Botánico Alfonso XIII (@BotanicoUCM)  y el Jardin Botánico de Carlos III (@RJBOTANICO)

El Real Jardín Botánico de Madrid es un centro de investigación del Consejo Superior de Investigaciones Científicas. Fundado por Real Orden de 17 de octubre de 1755 por el rey Fernando VI en el Soto de Migas Calientes, cerca del río Manzanares, Carlos III ordenó el traslado a su situación actual en 1781, al Paseo del Prado, junto al Museo de Ciencias Naturales que se estaba construyendo (actualmente Museo del Prado), en Madrid, España. Este jardín botánico alberga en tres terrazas escalonadas, plantas de América y del Pacífico, además de plantas europeas

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El Real Jardín Botánico Alfonso XIII se ubica en el corazón de la Ciudad Universitaria de Moncloa en Madrid y es un jardín botánico de 50.000 m² de extensión con 18 años de historia, que alberga más de 1000 especies vegetales. Disfrutamos de una visita guiada muy pedagógica a cargo de Esteban, con enfoque en la educación medioambiental. Nos encanto volver al lugar que sirve de vivero para los proyectos de investigación en la Universidad Complutense.

María Asunción Campanero: "Descifrando el código secreto de los azúcares"

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El 30 de marzo, nuestr@s alumn@s del IES Palomeras-Vallecas disfrutaron de la visita de científica María José Campanero procedente del Instituto de Química Física Rocasolano. Su charla se denominaba: "Descifrando el código secreto de los azúcares".

Esta ponencia de la científica María Asunción, nos ha abierto un mundo nuevo de exploración científica, que es el de descifrar el código de los azúcares, de gran importancia en señalización y comunicación celular y además nos ha servido para juntar a la vez en el Salón de Actos del IES Palomeras-Vallecas a l@s alumn@s del proyecto eTwinning Iluminando ConCiencias y a l@s alumn@s del proyecto eTwinning Brillando en la oscuridad, algo que en Recursos Palomeras-Vallecas nos llena de satisfacción ya que son dos proyectos hermanos que demuestran la continuidad de nuestro trabajo.

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María Asunción nos mostró un mundo complejo pero a la vez  fascinante y maravilloso que  ayudará a explicar y combatir procesos de infecciones bacterianas, víricas, alergias, enfermedades autoinmunes etc. Posteriormente nos ha explicado sus principales líneas de investigación y la novedosa técnica de los microarrays de azúcares.

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Todo lo que descubrimos y aprendimos en esta charla nos dejó encantad@s  y lo relacionamos con  temas de actualidad como las infecciones, alergias o enfermedades víricas promoviendo la curiosidad de tod@s.

¡Mil gracias por la visita María Asún, nos has dejado fascinad@s!

José Martínez (CIEMAT): ¿Qué es la fusión nuclear? Creando estrellas en la Tierra

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El 30 de marzo l@s alumn@s de los dos grupos de  2º de Bachillerato de Física, se reunieron en el Salón de Actos del Instituto Palomeras-Vallecas, tuvieron la gran oportunidad de escuchar a José Martínez que trabaja en el Laboratorio Nacional de Fusión en del Centro de Investigaciones Energéticas, Medioambientales y Tecnológicas  (CIEMAT) donde durante 2 horas nos deslumbró con su ponencia:  "¿Qué es la fusión nuclear?: Creando estrellas en la Tierra por fusión nuclear"

En el CIEMAT hay una importante comunidad de personas científicas e ingenieras involucradas en proyectos científicos y tecnológicos de relevancia internacional, en la vanguardia de áreas como la física fundamental y aceleradores de partículas, biología y biomedicina, energía y tecnología, medio ambiente, fusión nuclear y cultura científica.

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En la ponencia nos habló con detalle adaptándose al nivel de nuestr@s alumn@s sobre la fusión nuclear y el trabajo que desarrolla en el CIEMAT con ejemplos muy interesante. Todas sus explicaciones y   descripciones sobre la creación de estrellas en la tierra, de las propiedades de las partículas que forman la materia, magnitudes de las fuerzas gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil fueron muy interesantes y despertó la curiosidad de tod@s, así como las líneas de investigación que desarrolla en el CIEMAT.

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Al final de la sesión l@s alum@s le hicieron preguntas y le comentaron curiosidades e inquietudes, desarrollando debates y generando asociación de ideas en la que todos aprendimos mucho. Nos encantó escuchar su pasión por la Física y Tecnología  y por la investigación científica que desarrolla.

¡¡¡Mil gracias José por una ponencia tan espectacular, 

eres una ESTRELLA!!!

Campeonato del Club de Ajedrez

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Durante los recreos en el patio de 1°ESO se ha celebrado el campeonato del Club de Ajedrez del IES Palomeras-Vallecas durante  los meses de enero a abril.

En dicho campeonato pudieron participar cualquier alumn@ de 1°ESO de nuestro Instituto. Inicialmente se realizó un primera fase de la competición a dos partidas entre tod@s l@s participantes con un gran éxito de participación.

Tras dicha primera fase salieron los dos finalistas del torneo, que disputaron la final al mejor de 5 partidas.

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Finalmente este campeonato del Club de Ajedrez tuvo el siguiente resultado:
Campeón: Juan Eloy Guindel 1.5

Subcampeón: Leo Cobeta 1.5

Tercer puesto: Álvaro Chaves 1.5, Izan Peinado 1.5 y Alex Chaves 1.5.

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Los ganadores recibieron el trofeo y el diploma  del Club de Ajedrez de manos de la profesora de lengua castellana y tutora del grupo 1.5, Cristina.

Enhorabuena a tod@s los participantes y muchas felicidades a los ganadores del torneo del Club de Ajedrez, sois tod@s un@s campeones...

Reacciones de oxidación-reducción

Las reacciones de oxidación-reducción (redox) son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones.

• La oxidación es la reacción en la que una sustancia pierde electrones
• La reducción es la reacción en la que una sustancia gana electrones

El OXIDANTE es la sustancia que CAPTA los electrones, mientras que el REDUCTOR es la sustancia que los CEDE. 

En términos de números de oxidación, si un átomo AUMENTA su número de oxidación se OXIDA y, por el contrario, si DISMINUYE su número de oxidación entonces se REDUCE.

ACTIVIDAD I: Oxidantes y reductores
ACTIVIDAD II: Ajuste en medio ácido y básico
ACTIVIDAD III: Simulaciones para el ajuste de reacciones redox 
ACTIVIDAD IV: Vídeo de ajuste redox en medio ácido

ACTIVIDAD V: Vídeo de ajuste redox en medio básico

En los procesos electroquímicos se transforma energía química en eléctrica o viceversa.

Las pilas galvánicas o celdas voltaicas son dispositivos que utilizan las reacciones redox para convertir la energía química en energía eléctrica. La reacción química utilizada es siempre espontánea. En una pila existe dos electrodos, el cátodo y el ánodo.

• El cátodo es el electrodo donde tiene lugar la reducción.
• El ánodo es el electrodo donde tiene lugar la oxidación.

ACTIVIDAD VI: Vídeo Pila Daniell

La fuerza electromotriz de una pila es la diferencia de potencial que se genera entre los electrodos; se puede medir con un voltímetro     Diferentes tipos de pilas

ACTIVIDAD VII: Ajustes de reacciones redox y pilas electroquímicas
ACTIVIDAD VIII: Vídeo de esponteneidad y potenciales de reducción 

El potencial normal de electrodo, es el potencial que tendría una pila formada por dicho electrodo y otro de referencia (electrodo de hidrógeno), que funcionen en condiciones estándar. El potencial se relaciona con la energía libre de Gibbs y así se conoce si es un proceso espontáneo o no lo es.

La electrolisis es un proceso mediante el cual una corriente eléctrica externa puede llegar a producir un proceso de oxidación-reducción no espontáneo. Las leyes de Faraday de la electrolisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday.

• Primera ley de Faraday de la electrólisis: La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs.
• Segunda ley de Faraday de la electrólisis: Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.

ACTIVIDAD XIX: Vídeo de pilas galvánicas y electrolisis
ACTIVIDAD X: Simulación de una valoración potenciométrica 

En los siguientes enlaces puedes repasar todo el tema de oxidación-reducción

ACTIVIDAD XI: Tema Redox 100ciaquimica
ACTIVIDAD XII: Tema Redox Escritos Científicos
ACTIVIDAD XIII: Tema Redox Química en Física y Química en Flash
ACTIVIDAD XIV: Tema Redox Quimitube
ACTIVIDAD XV: Ejercicios Redox (Quimitube) 
 

Propiedades periódicas

La energía de ionización es la energía mínima que se requiere para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental, transformándolo en un catión.

ACTIVIDAD I: Vídeo Energía de Ionización

La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental incorpora un electrón, transformándose en un anión.

ACTIVIDAD II: Vídeo Afinidad Electrónica

La electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro.

ACTIVIDAD III: Vídeo Electronegatividad

El radio atómico indica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

El radio iónico establece la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion.

ACTIVIDAD IV: Vídeo Radio Atómico y Radio Iónico

Para repasar las propiedades periódicas puedes visitar las siguientes actividades y reflexionar los motivos por los que varían las propiedades periódicas:

ACTIVIDAD V: Repasa las propiedades periódicas y realiza los ejercicios
ACTIVIDAD VI: Propiedades periódicas I
ACTIVIDAD VII: Propiedades periódicas II 
ACTIVIDAD VIII: Ejercicios para practicar las propiedades periódicas
ACTIVIDAD IX: Identifica propiedades

El átomo

Los modelos atómicos han variado a lo largo de la historia, los resumiremos a continuación:

RESUMEN DEL TEMA: Átomos y Modelos Atómicos

Este vídeo también te ayudará:

ACTIVIDAD I : El Átomo

Modelo de Dalton: Propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente los aspectos ponderales de las reacciones químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.

ACTIVIDAD II : Modelo de Dalton

Modelo de Thomson: El átomo está formado por unas partículas con carga eléctrica negativa (electrones), inmersas en un fluido de carga eléctrica positiva.

ACTIVIDAD III : Experimento de Rayos Catódicos
ACTIVIDAD IV : Experimento de Rutherford

Modelo nuclear: Los átomos tienen dos partes: el núcleo central, pequeño y compacto, y la corteza alrededor del núcleo y prácticamente vacía. Aspectos a tener en cuenta en este modelo son los siguientes:

• El núcleo está formado por los protones, con carga eléctrica positiva, y los neutrones, eléctricamente neutros.
• El número atómico. Es el número de protones que tiene el núcleo. Se representa con la letra Z y coincide con el número de electrones cuando el átomo es neutro. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.
• El número másico. Es el número total de partículas que hay en el núcleo de un átomo (protones y neutrones). Se representa con la letra A.
• Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.

 ACTIVIDAD V: Isótopos

La corteza atómica es la zona exterior del átomo donde están los electrones moviéndose en torno al núcleo, ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo.

Los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles de energía que contienen subniveles. En cada capa pueden situarse: 2 electrones en la 1ª capa (El subnivel s), 8 electrones en la 2ª capa (Dos en el subnivel s y Seis en el subnivel p), 18 electrones en la 3ª capa (Dos en el subnivel s, Seis en el subnivel p y Diez en el subnivel d), 32 electrones en la 4ª capa, etc..

ACTIVIDAD VI: Configuración electrónica de los elementos

Los iones son átomos que ha perdido o ganado electrones en su corteza electrónica. Pueden ser aniones (iones  negativos) o cationes (iones positivos).

ACTIVIDAD VII: Átomos y Modelos Atómicos

ACTIVIDAD  VIII: Concepto Moderno de Átomo

Los elementos químicos aparecen clasificados en orden creciente de número atómico en la Tabla Periódica distribuidos a lo largo de 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos.
Los átomos, por lo general, se presentan agrupados formando elementos (átomos del mismo número atómico) o compuestos (átomos de distinto número atómico). Las moléculas están formadas por dos o más átomos de un mismo o de diferentes elementos.

Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que su nivel más externo adquiera una configuración más estable. El enlace químico es la unión que se establece entre las partículas elementales que constituyen una sustancia. Existe este tipo de enlaces:

• El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo.
• El enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
• El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una red cristalina.

                                  ACTIVIDAD IX: Tabla Periódica y Tipos de Enlaces

Beatriz Rodríguez: Women people in Science

 

El 15 de marzo, los grupos de 4.1 ESO y BCT2.2. tuvieron la suerte de tener en sus clases a Beatriz Rodríguez, Ingeniera Aeronáutica y Graduada en Ingeniera Aeroespacial, en una conferencia "STEM Women" y otra llamada "Women people in Science".

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Beatriz, además de ser una extraordinaria profesional también es una antigua alumna del Instituto Palomeras-Vallecas, algo que nos llena de orgullo, al comprobar todo lo que nos transmitió en su conferencia. Nos encantó escuchar en que trabaja, las referentes STEM que nos mostró tanto en España como a nivel mundial y sobre todo los ánimos que nos infundió para que sigamos nuestros estudios en lo que más nos guste...

L@s alum@s del grupo 4.1 prestaron mucha atención a la ponencia STEM Women y les animó a seguir luchando por sacar adelante este curso, l@s alumn@s del grupo BCT22 estuvieron muy motivad@s en su charla-coloquio "Women people in Science" y fueron orientad@s y animad@s de manera extraordinaria.

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Esperamos que la experiencia de volver al Instituto te haya resultado satisfactoria y sabes que las puertas de nuestro IES Palomeras-Vallecas siempre las tendrás abiertas, esta es tu casa y nos encanta verte por aquí...

¡Mil gracias Beatriz por tu buen hacer, constancia y todo tu talento!

Los polímeros

Las reacciones de polimerización son aquellas reacciones que dan lugar a la obtención de un polímero. El progreso de estas reacciones de polimerización depende del grupo funcional o de la estructura molecular del monómero que se polimeriza. 

Según sean los productos de la reacción de polimerización, se distinguen dos tipos: 

• Polimerización por adición 
• Polimerización por condensación

 ACTIVIDAD I: TIPOS DE REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN 

 ACTIVIDAD II: LA POLIMERIZACIÓN

Existen polímeros naturales y sintéticos, algunos de estos ejemplos se pueden ver en:

 ACTIVIDAD III: 40 EJEMPLOS DE POLÍMEROS

Medalla de bronce en Química para Daniel Chiriacescu

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Después del viernes 4 de marzo  y celebrar la Olimpiada de Química, el 11 de marzo tuvo lugar el acto de entrega de Premios y Menciones de Honor de la  Olimpiada  Regional de Química de Madrid en el Aula Magna de la Facultad de Química de la Universidad Complutense de Madrid.

Ese día Daniel Chiriacescu, alumno de 2º de Bachillerato del IES Palomeras-Vallecas, acompañado de su familia (Olga, Cristián y Laura) desde nuestro barrio de Vallecas recibió la medalla de bronce de manos de miembros de la Sección Territorial de Madrid de la Real Sociedad Española de Química. 

Tod@s los que tenemos la suerte de conocer a Daniel nos sentimos felices y muy satisfechos por todo lo que ha demostrado en esta Olimpiada y lo que aporta diariamente durante todos los años que ha estado en el IES Palomeras-Vallecas.

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L@s alumnos premiad@s con las medallas de oro, plata y bronce (Au, Ag o Cu-Sn) y con Mención de Honor aparecen a continuación.

MEDALLAS Y MENCIONES

Daniel como medallista será uno de los representantes de Madrid en la Olimpiada Nacional de Química que se celebrará el fin de semana del 6 al 8 de mayo en Santiago de Compostela.

Esperamos y deseamos lo mejor para Daniel en la Olimpiada Nacional y nos alegra ver como desde nuestro barrio de Vallecas va a llegar muy lejos porque su futuro es prometedor. Te deseamos lo mejor porque eres el representante de la escuela pública de nuestro barrio de Vallecas y eso nos llena de alegría y orgullo.

Toda la información relacionada con la Olimpiada Nacional aparece en el siguiente enlace:

Olimpiada Nacional de Química 

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Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos dar la enhorabuena, felicitar y decirle que todos los miembros de la Comunidad Educativa del IES Palomeras-Vallecas nos sentimos muy orgullos@s por este reconocimiento tan merecido. Daniel ha demostrado un conocimiento avanzado de la Química y es de justicia reconocer su gran capacidad, constancia y talento...

Enhorabuena Daniel, lo que eres se mostrará en lo que haces... 

(Y haces cosas extraordinarias)

Formulación, isomería y reacciones orgánicas

La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos. Estos compuestos de carbono se encuentran formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, todos estos compuestos son los que llamamos compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencia del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada química del carbono.

NORMAS IUPAC EN QUÍMICA ORGÁNICA

EJERCICIOS INTERACTIVOS (Alonso-Formula)

La química orgánica tiene una gran importancia debido a que los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.
ACTIVIDAD I: Repaso de los contenidos de 1º Bachillerato (I) 
ACTIVIDAD II  Repaso de los contenidos de 1º Bachillerato (II) 


Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura química. Existen varios tipos de isomería:

• De cadena: varía la posición de los átomos de carbono de la cadena.
• De posición: varía la ubicación del grupo funcional de la cadena.
• De función: varía el grupo funcional.
• Cis-Trans: se presenta en compuestos con doble enlaces y en la que los sustituyentes de los carbonos están colocados en posiciones diferentes.
• Óptica; se presenta en moléculas con carbonos asimétricos, es decir con los 4 sustituyentes diferentes. Existiendo forma dextrógira y levógira, una de las cuales es imagen especular  de la otra

ACTIVIDAD III: Vídeo sobre las isomerías
ACTIVIDAD IV:  Resumen de isomería 
ACTIVIDAD V:  Ejercicios de isomería 
ACTIVIDAD VI:  Tipos de isomería 

Existen numerosas reacciones orgánicas como son las reacciones de sustitución, adición, eliminación, oxidación-reducción, condensación, esterificación y combustión, se pueden repasar en el vídeo de esta unidad y en los siguientes enlaces:

ACTIVIDADVII:  Apuntes de Reactividad Química Orgánica
ACTIVIDAD VIII:  Ejercicios resueltos de Química Orgánica 
ACTIVIDAD IX:  Resumen de reacciones orgánicas

Los polímeros se definen como macromoléculas compuestas por una o varias unidades químicas (monómeros) que se repiten a lo largo de toda una cadena. 

La parte básica de un polímero son los monómeros, los monómeros son las unidades químicas que se repiten a lo largo de toda la cadena de un polímero, por ejemplo el monómero del polietileno es el etileno, el cual se repite x veces a lo largo de toda la cadena.

ACTIVIDAD X: Conceptos básicos sobre polímeros 

ACTIVIDAD XI:  Ejemplo de síntesis de polímeros

ACTIVIDAD XII;  Infografía de compuestos orgánicos 

ACTIVIDAD XIII  Webquest sobre petroquímica

Cinemática: El movimiento

Las magnitudes fundamentales para estudiar el movimiento de un cuerpo son el tiempo, la posición, la velocidad y la aceleración.

ACTIVIDAD I: Introducción a la Cinemática

ACTIVIDAD II: Cinemática

Cuando un objeto se mueve en línea recta decimos que su movimiento es rectilíneo. Si este movimiento es siempre a la misma velocidad, se llama movimiento rectilíneo uniforme (MRU).

Si, por el contrario, el movimiento está acelerado y está aceleración es siempre la misma, se denomina movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA).

ACTIVIDAD III: Ejemplos de MRU y MRUA

ACTIVIDAD IV: Cinemática y Movimiento MRU

ACTIVIDAD V: Cinemática y Movimiento MRUA

ACTIVIDAD VI: Gráficas de MRU y MRUA

Repasa las siguientes actividades y simulaciones, relacionadas con los movimientos rectilíneo uniforme y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado

ACTIVIDAD VII: Recuerda el MRU

ACTIVIDAD VIII: Cálculo de velocidad

ACTIVIDAD IX: Laboratorio virtual

ACTIVIDAD IX: Laboratorio virtual II

ACTIVIDAD X: El movimiento y la seguridad vial

ACTIVIDAD XI: Gráfica del MRUA

Decimos que un cuerpo realiza un movimiento circular uniforme (MCU) cuando su trayectoria es una circunferencia y su velocidad angular es constante, parámetros característicos de este movimiento es el período y la frecuencia.

ACTIVIDAD XII: Movimiento circular uniforme MCU

ACTIVIDAD XIII: Repasa la Cinemática

La composición de movimientos se basan en dos principios:

• Principio de Independencia: Cuando un móvil está sometido por causas diferentes a dos movimientos simultáneamente, su cambio de posición es independiente de considerarlos simultáneos o sucesivos
• Principio de superposición: La posición, velocidad y aceleración vienen dados por la suma vectorial de los movimientos parciales.

ACTIVIDAD XIX: Ejemplos de composición de movimientos 
ACTIVIDAD XX: Actividades interactivas de composición de movimientos

EJERCICIOS CINEMÁTICA