Recursos Palomeras-Vallecas

Las propiedades coligativas

Denominamos propiedades coligativas a las propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación al número de moléculas de disolvente y no de su naturaleza. Normalmente vienen expresadas como equivalente o concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas totales del soluto, y no de su composición química.

Son 4 las propiedades coligativas:

Disminución de la presión de vapor.
Descenso del punto de congelación.
Aumento del punto de ebullición.
Presión osmótica

ACTIVIDAD I: Expresiones de las propiedades coligativas
ACTIVIDAD II: Vídeo de propiedades coligativas

Para conocer más y repasar sobre las propiedades coligativas tienes la siguiente presentación de Édebe:

Presentación de Propiedades Coligativas

Blanca Ayarzagüena y Elvira Marín: "Ciencia e Igualdad. Diversidad LGTBI. Brecha de género en el entorno académico"

El 9 de febrero nuestr@s alumn@s del grupo 2.4, disfrutaron de escuchar la charla-reflexión llamada: "Ciencia e Igualdad. Diversidad LGTBI. Brecha de genero en el entorno académico" con Blanca Ayarzagüena y Elvira Marín en la que impartieron una exposición muy ordenada y clara con muchos datos estadísticos y multitud de ejemplos de mujeres relevantes en diversos ámbitos de la Ciencia y la Tecnología.

GALERÍA DE IMÁGENES

Elvira y Blanca forman un duo perfecto y muy dinámico que nos hizo una impresionante exposición que nos hizo ver que sin igualdad, ni diversidad... no es posible la Ciencia.

GALERÍA DE IMÁGENES

Elvira estudió Química en la Universidad Complutense y en la actualidad es científica que trabaja en el Centro Nacional de Investigaciones Cardiovasculares Carlos III.

Blanca estudió Física en la Universidad Complutense, donde ahora es profesora perteneciendo al Departamento de Física de la Tierra y Astrofísica.

Son dos científicas geniales que nos han hecho reflexionar en un interesante debate con nuestr@s alumn@s, hoy tod@s tenemos más claro que la Ciencia es igualdad y diversidad...

¡Mil gracias Elvira y Blanca, sois MARAVILLOSAS!

Ley de conservación de la masa: Reacción entre el bicarbonato y el vinagre

La ley de conservación de la materia, ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales, nos dice que la masa de productos y reactivos de una reacción química se conserva, la vamos a comprobar al mezclar el vinagre (que es un ácido) con el bicarbonato de sodio (que es un base), reaccionan y se transforman en agua, acetato de sodio (una sal) y dióxido de carbono (un gas). El dióxido de carbono (CO₂) es el gas responsable de que se formen las burbujas de la erupción del y que se hinche el globo.

PRÁCTICA DE LABORATORIO

Documental 175 aniversario del IGME: "Los Secretos del Planeta"

Los Secretos del Planeta es un documental que hemos elaborado para conmemorar el 175 aniversario de la creación del Instituto Geológico y Minero de España, por Real Decreto de la reina Isabel II el 12 de julio de 1849.

Está dirigido por el productor y director Mario Cuesta.

Os invitamos a disfrutar de este viaje por el planeta de la mano de nuestro personal científico técnico del IGME. Durante casi una hora te sumergirás en algunos de nuestros proyectos fundamentales, desde la prevención de riesgos geológicos hasta la preservación del patrimonio histórico-artístico.

Las reacciones de polimerización

Las reacciones de polimerización son aquellas reacciones que dan lugar a la obtención de un polímero. El progreso de estas reacciones de polimerización depende del grupo funcional o de la estructura molecular del monómero que se polimeriza.

Según sean los productos de la reacción de polimerización, se distinguen dos tipos:

Polimerización por adición
Polimerización por condensación

ACTIVIDAD I: TIPOS DE REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN

ACTIVIDAD II: LA POLIMERIZACIÓN

Existen polímeros naturales y sintéticos, algunos de estos ejemplos se pueden ver en:

ACTIVIDAD III: 40 EJEMPLOS DE POLÍMEROS

Formulación, isomería y reacciones de química orgánica

La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos. Estos compuestos de carbono se encuentran formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, todos estos compuestos son los que llamamos compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencia del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada química del carbono.

NORMAS IUPAC EN QUÍMICA ORGÁNICA

La química orgánica tiene una gran importancia debido a que los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.

ACTIVIDAD I EJERCICIOS INTERACTIVOS (Alonso-Formula)
ACTIVIDAD II Repaso de los contenidos de 1º Bachillerato

Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura química. Existen varios tipos de isomería:

De cadena: varía la posición de los átomos de carbono de la cadena.
De posición: varía la ubicación del grupo funcional de la cadena.
De función: varía el grupo funcional.
Cis-Trans: se presenta en compuestos con doble enlaces y en la que los sustituyentes de los carbonos están colocados en posiciones diferentes.
Óptica; se presenta en moléculas con carbonos asimétricos, es decir con los 4 sustituyentes diferentes. Existiendo forma dextrógira y levógira, una de las cuales es imagen especular de la otra

ACTIVIDAD III: Vídeo sobre las isomerías
ACTIVIDAD IV: Resumen de isomería
ACTIVIDAD V: Ejercicios de isomería
ACTIVIDAD VI: Tipos de isomería

Existen numerosas reacciones orgánicas como son las reacciones de sustitución, adición, eliminación, oxidación-reducción, condensación, esterificación y combustión, se pueden repasar en el vídeo de esta unidad y en los siguientes enlaces:

ACTIVIDADVII: Apuntes de Reactividad Química Orgánica
ACTIVIDAD VIII: Ejercicios resueltos de Química Orgánica

Los polímeros se definen como macromoléculas compuestas por una o varias unidades químicas (monómeros) que se repiten a lo largo de toda una cadena.

La parte básica de un polímero son los monómeros, los monómeros son las unidades químicas que se repiten a lo largo de toda la cadena de un polímero, por ejemplo el monómero del polietileno es el etileno, el cual se repite x veces a lo largo de toda la cadena.

ACTIVIDAD IX: Conceptos básicos sobre polímeros

ACTIVIDAD X: Ejemplo de síntesis de polímeros

ACTIVIDAD XI; Infografía de compuestos orgánicos

ACTIVIDAD XII Webquest sobre petroquímica

Isomería estructural y espacial

La isomería es un fenómeno en química donde compuestos con la misma fórmula molecular tienen estructuras químicas distintas y, por lo tanto, propiedades diferentes. Se clasifica principalmente en dos tipos: estructural (diferente orden de enlace) y espacial (misma conectividad pero diferente orientación 3D).

Los isómeros tienen distintas propiedades físicas y químicas a pesar de compartir los mismos átomos, existen varios tipos de isomería.

Isomería Estructural o Constitucional:

Cadena: Los compuestos difieren en la estructura del esqueleto de carbono,
Posición: El grupo funcional o sustituyente se encuentra en una posición diferente en la cadena.
Función: Los isómeros tienen fórmulas moleculares iguales pero grupos funcionales distintos.

Isomería Espacial o Estereoisomería:

Geométrica (Diastereoisómeros/Cis-Trans/EZ): Ocurre por la imposibilidad de rotación en dobles enlaces, situando grupos en el mismo lado (cis) o lados opuestos (trans).
Óptica (Enantiómeros): Compuestos con actividad óptica que desvían la luz polarizada, a menudo asociados a un carbono quiral o asimétrico.

Esta presentación sobre isomería de Editex te servirá para conocer y repasar los diferentes tipos de isómeros;

Presentación Tipos de Isomería

Experimentos de Física y Química

En Recursos Palomeras-Vallecas sabemos que la Física es maravillosa y la Química es belleza y esperemos que vosotr@s también lleguéis a esas conclusiones... Además de la de eTwinning es magia

Os pedimos que en parejas graben un vídeo con sus teléfonos móviles explicando un experimento sencillo relacionado con la Física y Química, si es posible que no salgan vuestras rostros muchísimo mejor.

Sí os resulta complicado hacer un experimento casero se puede hacer una explicación de algún concepto sobre Física y Química y grabarlo. Los vídeos deben durar no más de 3 minutos.
Se puede hacer alguno de los siguientes experimentos:

El vídeo debe ser alojado en algún repositorio de internet, subida al aula virtual como tarea eTwinning o enviado el correo electrónico abel.fyq@gmail.com o USB antes del 4 de marzo a las 23.59

La Química transforma la materia

La Química es la Ciencia que estudia tanto la composición, como la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

La Química influye en muchos aspectos de nuestra vida cotidiana y si no lo ves claro puedes consultar este excelente artículo de "La Química en nuestra vida cotidiana"

Los cambios químicos son aquellas transformaciones en que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, por tanto en una reacción química es el proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforma en otras sustancias distintas, llamadas productos.

ACTIVIDAD I: Lectura de una reacción química

En una reacción química la masa se conserva, es decir, la suma de la masa de reactivos es igual a la suma de la masa de los productos, es lo que se conoce como la ley de conservación de la masa.

En el vídeo puedes ver en cuantos campos de la vida cotidiana influye la Química... "La Química es belleza" y muy importante en nuestras vidas, de hecho no podemos entender la vida sin la Química.

HOJA DE EJERCICIOS: Ajusta estas reacciones químicas

Cocina con nitrógeno líquido con Lourdes Infantes

El martes 4 de febrero de 2025, la más que extraordinaria investigadora científica Lourdes Infantes, apareció en el IES Palomeras-Vallecas cargada con nitrógeno líquido, las medidas de protección adecuadas para tod@s y multitud de ideas para hacernos disfrutar de una jornada de aprendizaje y diversión con el nitrógeno líquido como se puede apreciar en la galería de imágenes y en los vídeos de esta entrada.

GALERÍA DE IMÁGENES

Durante las tres últimas horas de la mañana disfrutamos del taller de Cocina con nitrógeno líquido con los grupos de 4.1, 4,2, 4.5, 2.3 y 2.4 y aprendieron divirtiéndose y comiendo regaliz, caramelos de leche condensada, palomitas, helado de manera espectacular en el Salón de Actos de nuestro Instituto.

GALERÍA DE IMÁGENES

L@s alumn@s que están inmersos en el proyecto eTwinning "Universo científic@", apreciaron inicialmente como varían las propiedades de los materiales con el nitrógeno líquido como se puede apreciar en estos vídeos y posteriormente disfrutaron de los experimentos de cocinar con nitrógeno líquido.

GALERÍA DE IMÁGENES

Lourdes es una maravillosa Investigadoras del CSIC que trabajan en el Instituto de Química-Física Blas Cabrera. Nos mostró experimentando de manera práctica como usando nitrógeno líquido podemos cambiar las propiedades de un material y cocinar con nitrógeno líquido. En cada experimento se comentó lo que estaba sucediendo explicando con claridad lo que iba pasando ante nuestros ojos y la Ciencia que había detrás de cada actividad realizado todo nosotr@s mism@s.. Grandes momentos salieron de este taller V1, V2, V3, V4, V5, V6, V7 y V8

Mil gracias por esta extraordinaria experiencia Lourdes, para nosotr@s fue maravilloso este día

Curso "Primeros pasos en eTwinning"

eTwinning es la plataforma más atractiva y motivadora que ofrece la Comisión Europea para intercambios internacionales. La colaboración online entre comunidades escolares europeas ofrece apasionantes oportunidades de colaboración que, en muchas ocasiones, culminan en proyectos Erasmus. Teniendo muy claro que eTwinning da mucho + a Erasmus...

Durante todos los jueves del mes de febrero por la tarde en ISMIE, tendrá lugar el curso "Primeros pasos en eTwinning"

Si quieres iniciarte en el conocimiento de eTwinning y conocer las ventajas de pertenecer a este comunidad, este es tu curso, un curso eminentemente práctico y participativo.

FICHA DEL CURSO

AULA VIRTUAL DEL CURSO

Nos vemos en eTwinning compañer@s...

Determinación de la fórmula de una sal hidratada

Imagen de Smokefoot

PRÁCTICA DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA

El agua de cristalización es el agua que se encuentra dentro de las redes de los cristales pero que no se halla unida de manera covalente a ninguna molécula o ion. Es un término arcaico que precede a la química inorgánica estructural moderna, y que proviene de una época en la que las relaciones entre fórmula mínima y estructura eran poco comprendidas. Sin embargo, el término ha permanecido en el tiempo, y cuando se emplea de manera precisa puede resultar muy útil.

El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico, vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul,vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada es azul brillante.

Enlace para ver la estructura de:

Estructura Sulfato de cobre (II)

La ley de Charles

Imagen propiedad de NASA's Glenn Research Center

La ley de Charles, también conocida como la ley de los volúmenes, es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Un enunciado moderno de la ley de Charles es:

"Cuando la presión sobre una muestra de gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin y el volumen estarán en proporción directa"

Simulación Educaplus de La Ley de Charles

La ley de Boyle Mariotte

Imagen propiedad de NASA's Glenn Research Center

La ley de Boyle Mariotte (ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.

La ley de Boyle expresa que:

"La presión absoluta ejercida por una dada masa de un gas ideal es

inversamente proporcional al volumen que ocupa si la temperatura y

la cantidad de gas permanecen invariables dentro de un sistema cerrado."

Simulación Educaplus de la ley de Boyle-Mariotte

Las propiedades periódicas de los elementos químicos

Las propiedades periódicas son características de los elementos químicos (como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica) varían de forma predecible a lo largo de los grupos y períodos de la tabla periódica, debido a cambios en la estructura electrónica de los átomos, permitiendo entender su comportamiento químico y enlaces.

Conocer estas propiedades permite predecir el comportamiento químico de los elementos, como su reactividad, la formación de iones y la polaridad de los enlaces, ya que reflejan la atracción de los electrones por el núcleo y el apantallamiento electrónico.

Principales Propiedades Periódicas

Radio Atómico: El tamaño del átomo, medido desde el núcleo hasta el electrón más externo.
Energía de Ionización: La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico.
Afinidad Electrónica: La energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.
Carácter Metálico: La tendencia de un elemento a perder electrones.
Radio Iónico: El tamaño del ion (átomo con carga).

En esta presentación de Edebé explica las propiedades periódicas en grupos y periodos.

Presentación Sistema Periódico

Aniones y cationes de los elementos químicos

Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga eléctrica neta, la cual se origina debido a la pérdida o ganancia de electrones.

Esta es la clasificación más fundamental y divide a los iones en dos grupos opuestos:

Cationes (Carga Positiva)

Se forman cuando un átomo pierde electrones. Como los electrones tienen carga negativa, al perderlos, el átomo se queda con más protones (positivos) que electrones.