Proyecto eTwinning #MilesOfMeals

Europa es un mosaico de múltiples hábitos nutricionales que dependen de la ecología local e influyen en la cultura. En este proyecto eTwinning, estudiantes de diferentes grupos de edad y nacionalidades, basados en el hecho de que la nutrición ha sido una fuerza impulsora para el desarrollo de la industria y la tecnología a lo largo de la historia, viajarán a lo largo de un camino en el tiempo de muchos kilómetros de comidas. Durante este viaje, a los estudiantes se les asignarán los roles de científico, arqueólogo, especialista en alimentos, dietista y chef para intercambiar información sobre la evolución de la nutrición de sus países y su impacto en la salud, el estilo de vida y la expresión del folclore. Las luces guía de este viaje serán los principales hitos históricos. El proyecto pretende presentar la ruta nutricional que siguieron diferentes naciones por necesidades y condiciones especiales para promover el entendimiento mutuo de las diferentes culturas alimentarias, hacer paralelismos entre ahora y entonces y generar buenas prácticas nutricionales para las generaciones futuras.

Nuestr@s alumn@s colaboran en este proyecto eTwinning con escuelas de 8 países europeos en inglés siguiendo este código de conducta:

Objetivos del proyecto

Haga que los estudiantes se familiaricen con:

• Los nutrientes contenidos en los principales grupos de alimentos.
• El término "hábitos nutricionales" y los factores que influyen en ellos.
• La evolución de los hábitos alimenticios de diferentes naciones desde la antigüedad hasta la actualidad.
• Los tipos de comidas en el orden servido de diferentes épocas.
• Las diferencias entre comidas y refrigerios.
• La forma en que los acontecimientos históricos cambiaron la dieta de los seres humanos.
• Menús especiales establecidos para eventos y ceremonias sociales y religiosas.
  

Haga que los estudiantes se den cuenta de que:

• Los hábitos y necesidades nutricionales de cada nación dependen de la ecología local.
• El bienestar y la buena salud dependen de la variedad de la ingesta de alimentos.
• El estilo de comida depende del estilo de vida.
  

Involucre a los estudiantes en:

• El renacimiento de recetas del pasado.
• La creación de menús completos del pasado y del presente.
• Cocinar comidas sencillas. 

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El átomo

Los modelos atómicos han variado a lo largo de la historia, los resumiremos a continuación:

RESUMEN DEL TEMA: Átomos y Modelos Atómicos

Este vídeo también te ayudará:

ACTIVIDAD I : El Átomo

Modelo de Dalton: Propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente los aspectos ponderales de las reacciones químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.

ACTIVIDAD II : Modelo de Dalton

Modelo de Thomson: El átomo está formado por unas partículas con carga eléctrica negativa (electrones), inmersas en un fluido de carga eléctrica positiva.

ACTIVIDAD III : Experimento de Rayos Catódicos
ACTIVIDAD IV : Experimento de Rutherford

Modelo nuclear: Los átomos tienen dos partes: el núcleo central, pequeño y compacto, y la corteza alrededor del núcleo y prácticamente vacía. Aspectos a tener en cuenta en este modelo son los siguientes:

• El núcleo está formado por los protones, con carga eléctrica positiva, y los neutrones, eléctricamente neutros.
• El número atómico. Es el número de protones que tiene el núcleo. Se representa con la letra Z y coincide con el número de electrones cuando el átomo es neutro. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.
• El número másico. Es el número total de partículas que hay en el núcleo de un átomo (protones y neutrones). Se representa con la letra A.
• Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.

 ACTIVIDAD V: Isótopos

La corteza atómica es la zona exterior del átomo donde están los electrones moviéndose en torno al núcleo, ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo.

Los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles de energía que contienen subniveles. En cada capa pueden situarse: 2 electrones en la 1ª capa (El subnivel s), 8 electrones en la 2ª capa (Dos en el subnivel s y Seis en el subnivel p), 18 electrones en la 3ª capa (Dos en el subnivel s, Seis en el subnivel p y Diez en el subnivel d), 32 electrones en la 4ª capa, etc..

ACTIVIDAD VI: Configuración electrónica de los elementos

Los iones son átomos que ha perdido o ganado electrones en su corteza electrónica. Pueden ser aniones (iones  negativos) o cationes (iones positivos).

ACTIVIDAD VII: Átomos y Modelos Atómicos

ACTIVIDAD  VIII: Concepto Moderno de Átomo

Los elementos químicos aparecen clasificados en orden creciente de número atómico en la Tabla Periódica distribuidos a lo largo de 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos.
Los átomos, por lo general, se presentan agrupados formando elementos (átomos del mismo número atómico) o compuestos (átomos de distinto número atómico). Las moléculas están formadas por dos o más átomos de un mismo o de diferentes elementos.

Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que su nivel más externo adquiera una configuración más estable. El enlace químico es la unión que se establece entre las partículas elementales que constituyen una sustancia. Existe este tipo de enlaces:

• El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo.
• El enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
• El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una red cristalina.

                                  ACTIVIDAD IX: Tabla Periódica y Tipos de Enlaces

Cinética química

Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.

ACTIVIDAD: Concepto de reacción química
ACTIVIDAD: Simulación síntesis del agua
ACTIVIDAD: Simulación de la Precipitación del Diyoduro de plomo
ACTIVIDAD: Simulador del reactivo limitante

La cinética química es la rama de la Química que estudia la velocidad de una reacción. En este vídeo vemos como evoluciona la concentración de reactivos y productos en una reacción química y sirve para entender el concepto de velocidad de reacción de química y las ecuaciones cinéticas:

Existe una relación entre las concentraciones de los reactivos y el tiempo diferentes para cada orden de reacción

ACTIVIDAD I: Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo

Una secuencia de etapas elementales que da lugar a la reacción global es lo que se conoce como mecanismo de reacción, la etapa limitante de la velocidad de reacción es la etapa más lenta del mecanismo.
Molecularidad es el número de moléculas que intervienen en una reacción y no hay que confundirlo con orden de reacción, solamente en una reacción elemental ambos conceptos coinciden

ACTIVIDAD II:  Molecularidad


 Según la teoría de colisiones para que tenga lugar una reacción química es necesario:

• Energía suficiente para que se rompan los enlaces entre átomos de reactivos. La energía mínima necesaria para que se produzca la reacción se denomina energía de activación.
• Orientación adecuada para que, al romperse los enlaces, los átomos libres se puedan unir de la manera que requiere la formación de productos

ACTIVIDAD III: Teoría de colisiones

Segun la teoría  del complejo activado:

Las moléculas que intervienen en una reacción chocan y se se forma un estado intermedio de transición de alta energía y que dura muy poco tiempo y no es aislable. Este estado intermedio se conoce complejo activado.

La energía necesaria para que se forme el compleajo activado es la energía de activación.

ACTIVIDAD IV: Teoría del complejo activado

Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química. Ajustar una reacción química consiste en asignar a cada fórmula un coeficiente para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos miembros.

ACTIVIDAD V: Ajuste de reacciones
ACTIVIDAD VI: Ajuste de reacciones II
ACTIVIDAD VII: Ajuste de reacciones III
ACTIVIDAD VIII: Ajuste de reacciones IV

La velocidad de reacción es la rapidez con la que se combinan los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos, la velocidad de reacción depende de diversos factores como son la temperatura, la concentración de los reactivos, el grado de división de los reactivos sólidos y la presencia de catalizadores.

ACTIVIDAD IX: Velocidad de reacción y factores de los que depende
ACTIVIDAD X: Factores de los que depende la velocidad de reacción 


En los siguientes vídeos se puede ver con ejemplos el estudio cualitativo de la velocidad de reacción y los factores que influyen en ella, así como la importancia biológica e industrial de los catalizadores, como se puede apreciar en las siguientes simulaciones:

VÍDEO I: Velocidad de reacción, temperatura y tamaño de partícula
VÍDEO II: Velocidad de reacción y concentración de los reactivos
VÍDEO III: Velocidad de reacción y la presencia de catalizadores

SIMULACIÓN I: Catalizador en estado sólido
SIMULACIÓN II: Hidrogenación catalítica
SIMULACIÓN III: Catálisis enzimática

En una reacción química, siempre tiene lugar un intercambio de energía entre las sustancias que intervienen y el medio en el que se encuentran. Según sea el sentido del intercambio de energía estas pueden ser:

• Reacciones endotérmicas tienen lugar con absorción de energía en forma de calor.
• Reacciones exotérmicas transcurren con desprendimiento de energía en forma de calor.

ACTIVIDAD XI: La energía en las reacciones químicas

Si conocemos la masa y el volumen de algunos de los reactivos o productos de reacción, podremos calcular la masa y el volumen de las demás sustancias de la reacción. Para obtener esta información cuantitativa, efectuamos cálculos estequimétricos, que resolveremos aplicando factores de conversión.

ACTIVIDAD XII: Cálculos estequiométricos

Recordamos el procedimiento para efectuar cálculos estequimétricos:

1. Escribimos y ajustamos la ecuación química correspondiente.
2. Convertimos a moles el dato de partida.
3. Aplicamos la relación molar entre la sustancia conocida y la que queremos conocer, según los coeficientes de la ecuación química ajustada.
4. Calculamos la masa o el volumen de la sustancia requerida.

ACTIVIDAD XIII: Repaso del tema Física en Flash

ACTIVIDAD XIV: Repaso del tema QuimicaWeb

ACTIVIDAD XV: Repaso con Simulaciones Interactivas

ACTIVIDAD XVI: Repaso del tema Plataforma Educativa Aragonesa
ACTIVIDAD FINAL: Repasa todo el tema con los vídeos de QuimiTube

Aprende química con ChemCaper

 

Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos proponer un juego para aprender Química jugando con tu teléfono móvil. Se llama ChemCaper y os ayudará a repasar contenidos de secundaria.

ChemCaper es un juego de rol de fantasía diseñado para que l@s alumn@s se impliquen en el aprendizaje de la Química. Este juego estimula la resolución de problemas y fomenta el pensamiento creativo y la curiosidad por la Química.

 DESCARGA ChemCaper

ChemCaper es un divertido juego de aventuras de química con conceptos fundamentales de la Química en secundaria. A través de este juego de química, puedes aprender temas de química como: el método científico, las técnicas de separación, los grupos de elementos, las propiedades de los elementos o los tipos de enlace químico.

La Química es belleza y también se aprende jugando...

Elementos, compuestos y mezclas

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Un tipo concreto de materia es una sustancia.

Podemos clasificar la materia en:

• Sustancia pura es aquella materia homogénea que tiene una composición química definida en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades características. Las sustancias puras se clasifican, a su vez, en elementos y compuestos:
• Un elemento químico es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples.
• Un compuesto químico es una sustancia pura que, mediante procesos químicos, puede descomponerse en otras más simples.
• Una mezcla es un sustancia material de composición variable,formado por dos o más sustancias puras que pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Las mezclas se clasifican en mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas o disoluciones:
• Una mezcla heterogénea es aquella en la que pueden distinguirse sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico. Distinguimos las dispersiones coloidales y las suspensiones.
• Una mezcla homogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.
  ACTIVIDAD I: Sustancias Puras, Mezclas y Disoluciones
  ACTIVIDAD II: Clasificación de la materia
  ACTIVIDAD III: Repasa las mezclas

Las técnicas de separación de mezclas más importantes son la filtración, la decantación, la extracción, la cristalización, la destilación y la cromatografía.

ACTIVIDAD IV: Conoce las técnicas de separación

Los componentes de una disolución reciben el nombre de:

• Soluto. Es la sustancia que se disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción.
• Disolvente. Es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporción.

 ACTIVIDAD V: ¿Qué es una disolución?

Una disolución saturada es aquella que, a una temperatura determinada, ya no admite más soluto. Observa este vídeo sobre los tipos de disoluciones.

La concentración de una disolución expresa, de forma numérica, la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución. 

Se puede dar la concentración en masa, % en masa y % en volumen.

ACTIVIDAD VI: Conoce las disoluciones

 ACTIVIDAD VII: Repasa las disoluciones

La solubilidad de una sustancia en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura.

ACTIVIDAD VIII: ¿Qué es la solubilidad?

ACTIVIDAD IX: Curvas de solubilidad

Repasa el tema en los siguientes sitios webs: Princast y FyQ en Flash

Liga de videojuegos IESports

Los equipos del IES Palomeras-Vallecas ya están preparados para competir con los compañeros de los otros Centros en la primera liga de Institutos IESPORT en su tercera temporada compitiendo con Centros de toda España.

Con la ayuda de los videojuegos van a aprender a relacionarse, expresarse y a trabajar en equipo para alcanzar objetivos comunes.  Mediante el juego se establecen valores como la responsabilidad, respeto e integración.

A través del juego reciben pautas morales para una convivencia orientada en principios y valores humanos. Nuestra competición entre Institutos gira entorno a 16 valores ofreciendo a los alumnos un escenario idóneo para llevarlos a la práctica, descubrirlos e integrarlos en su estilo de vida.

Representa los valores de nuestra competición donde quiera que vayas y harás del mundo un lugar mejor.

En esta ocasión contamos con 2 equipos de alumnos del grupo de  3.1 ESO que representan al IES Palomeras-Vallecas en la competición de Clash Royale, el equipo Palomeras-Vallecas CR formado por Diego Alejandro, Ovi y Alejandro y el equipo Vallecas-Palomeras CR formado por Luis Enrique, Javier y Adrián. A todos ellos les deseamos que compitan con honestidad, deportividad, respeto, compañerismo y valor...