Análisis cualitativo de la hidrólisis de sales

La hidrólisis de sales es el proceso por el cual una sal reacciona con el agua y hace que la disolución resulte ácida, básica o neutra, dependiendo del origen de la sal (del ácido y la base que la formaron inicialmente la sal).

La idea fundamental es que al disolverse una sal, la sal se separa en sus iones. Algunos de esos iones reaccionan con el agua y cambian el pH.

Sal de ácido fuerte + base fuerte

No hay hidrólisis → disolución neutra
Ejemplo:

• NaCl (HCl + NaOH)
• Na⁺ y Cl⁻ no reaccionan con el agua
• pH ≈ 7

Sal de ácido fuerte + base débil

Hidrólisis ácida → pH < 7

Ejemplo:

• NH₄Cl (HCl + NH₃)
• El ion NH₄⁺ reacciona con el agua: NH₄⁺ + H2O⇌NH3+H3O⁺
• Aumenta H₃O⁺ → disolución ácida

Sal de ácido débil + base fuerte

Hidrólisis básica → pH > 7
Ejemplo:

• CH₃COONa (CH₃COOH + NaOH)
• El ion CH₃COO⁻ reacciona con el agua: CH₃COO⁻ +H2O⇌CH3COOH+OH⁻
• Aumenta OH⁻ → disolución básica

Sal de ácido débil + base débil

El pH depende de los valores de Ka y Kb
Ejemplo:

• CH₃COONH₄  (CH₃COOH + NH3)

El ion NH₄⁺ reacciona con el agua: NH₄⁺ + H2O⇌NH3+H3O⁺        Aumenta H₃O⁺ 

El ion CH₃COO⁻ reacciona con el agua: CH₃COO⁻ +H2O⇌CH3COOH+OH⁻     Aumenta OH⁻

Por tanto:

• Si Ka = Kb → neutra
• Si Ka > Kb → ácida
• Si Kb > Ka → básica

Resumen del análisis de la hidrólisis de sales