Ajuste en medio ácido
El método del ion-electrón ajusta reacciones redox separándolas en semirreacciones de oxidación y reducción. Se ionizan especies fuertes, se balancean átomos (masa) y cargas (e-) usando H2O y H+ y (medio ácido) o OH- (medio básico), y finalmente se igualan y suman los electrones transferidos para obtener la ecuación global ajustada.
Ajuste en medio básico
- Identificación: Determinar el estado de oxidación de cada elemento para identificar qué especies se oxidan y cuáles se reducen.
- Desdoblamiento: Escribir las dos semirreacciones (oxidación y reducción) basándose en las especies iónicas, no en la fórmula molecular completa (electrolitos fuertes se ionizan).
- Balanceo de Masa: Ajustar los átomos distintos de H y O en cada semirreacción.
- Balanceo de Oxígeno e Hidrógeno: Añadir moléculas de agua (H2O) para ajustar el oxígeno y protones (H+) para ajustar el hidrógeno.
- Balanceo de Carga: Añadir electrones (e-) a cada lado para balancear la carga total de cada semirreacción.
- Igualación de Electrones: Multiplicar las semirreacciones por coeficientes apropiados para que el número de electrones perdidos sea igual al de electrones ganados.
- Suma final: Sumar las semirreacciones y cancelar los términos comunes en ambos lados.
Aspectos a tener en cuenta en medio ácido para el balanceo:
1º Átomos / 2º H2O / 3º H+ / 4º e-
Aspectos a tener en cuenta en medio básico para el balanceo:
1º Átomos / 2º Doble de OH- / 3º La mitad de H2O / 4º e-
ACTIVIDAD : Vídeo de ajuste redox en medio básico
Ajuste en medio básico
Para repasar los ajustes de reacciones por el método del ion electrón se recomienda ver la sección de Redox de Quimitube, allí puedes resolver estos ejercicios:
