Para Arrhenius el concepto de ácido-base era:
- Ácido es aquella sustancia que en disolución acuosa produce iones hidrógeno, o bien iones hidronio.
- Base es aquella sustancia que en disolución acuosa produce iones hidróxido al disociarse.
Para Brönsted-Lowry el concepto de ácido-base fue:
- Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones.
- Base es toda sustancia capaz de aceptar protones.
Existen sustancias como el agua que pueden actuar como ácido y como base y denominamos anfóteras.
Los ácidos fuertes y las bases fuertes son aquellas sustancias que están totalmente disociadas. Un ejemplo de ácido fuerte es el ácido nítrico y un ejemplo de base fuerte es el hidróxido sódico.
Los ácidos débiles y las bases débiles son aquellos que no se encuentran totalmente disociados, existiendo moléculas sin disociar, que están en equilibrio con sus correspondientes iones. Un ejemplo de ácido débil es el ácido acético y un ejemplo de base débil es el amoniaco. Tanto ácidos débiles como bases débiles establecen equilibrios y están gobernados por las constantes de acidez Ka o de basicidad Kb
ACTIVIDAD III: Simulador de disociaciones en agua de ácido fuerte
ACTIVIDAD IV: Simulador de ionizaciones de un ácido débil
ACTIVIDAD V: Simulador de ionizaciones de un ácido fuerte
Kw es lo que se conoce como producto iónico del agua y es el producto de la concentración de iones oxonio e iones hidróxilo en la la disolución, como estas concentraciones suelen ser bajas se suele utilizar el concepto de pH o pOH para disoluciones ácidas o básicas.
ACTIVIDAD VI: Equilibrios ácido-base
ACTIVIDAD VII: Propiedades ácido-base de las sales
El conoce como pH de una disolución al logaritmo con signo cambiado de la concentración de iones oxonio. Existiendo tres tipos de disoluciones en función de su pH:
- Disoluciones ácidas pH < 7
- Disoluciones neutras pH = 7
- Disoluciones básicas pH > 7
La hidrólisis de una sal es un fenómeno que ocurre al disolver ciertas sales en agua y hace que su pH sea diferente del pH neutro.
ACTIVIDAD IX; Aplicaciones ácido-base
Una reacción de neutralización es aquella en la que los iones oxonio provenientes de un ácido reaccionan con los iones hidróxilo de una base.
Para comprobar el pH en el punto de equivalencia (neutralización) se utilizan indicadores ácido-base, que son pares ácido-base débiles con distinto color en sus formas conjugadas. Al predominar una u otra forma se aprecia un cambio de color en la disolución.
ACTIVIDAD X: Valoración ácido-base interactiva
ACTIVIDAD XI: Curvas de valoración
ACTIVIDAD XII: Vídeo sobre la lombarda como indicador
Puedes repasar el tema ácido-base en los siguientes sitios web:
ACTIVIDAD XIII: Tema Ácido-Base 100ciaquimica
ACTIVIDAD XIV: Tema Ácido-Base Escritos Científicos
ACTIVIDAD XV: Tema Ácido-Base Química en Física y Química en Flash
ACTIVIDAD XVI: Tema Ácido-Base Quimitube
ACTIVIDAD XVII: Ejercicios Ácido-Base (Quimitube)
