La relación entre Kp y Kc se establece mediante la ecuación:
Kp = Kc (RT)Δn
Donde:
R es la constante de los gases ideales, T es la temperatura en Kelvin y Δn es la diferencia en el número de moles de productos gaseosos y reactivos gaseosos.
Ambas constantes están relacionadas para reacciones en equilibrio que involucran gases y son intercambiables si se conoce una de ellas y la temperatura.
Kc es la constante de equilibrio calculada en términos de concentraciones molares de las especies en equilibrio.
Kp es la constante de equilibrio calculada en términos de las presiones parciales de las especies gaseosas en equilibrio.
Casos especiales:
- Si Δn = 0 (es decir, el número de moles de gases reactivos es igual al número de moles de gases productos), entonces Kp = Kc.
- Si el sistema no contiene gases, no es posible usar Kp y, por lo tanto, la relación con Kc no es relevante.
Este vídeo te explica la relación entre las constantes Kp y Kc
