La temperatura está relacionada con la energía interior de los sistemas, de acuerdo al movimiento de sus partículas, y cuantifica la actividad de las moléculas de la materia: a mayor energía sensible, más temperatura. La temperatura se mide con un termómetro y su unidad en el Sistema Internacional se mide en una unidad fundamental que se denomina Kelvin (K).
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es una magnitud derivada que se denomina metro cúbico (m3)
La presión relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie. La presión se mide con un barómetro y en el Sistema Internacional, la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa)
La adaptación curricular significativa de Física y Químicade Editorial Aljibe se presenta como una herramienta pedagógica fundamental para construir un aula verdaderamente inclusiva. Su diseño responde a la necesidad de personalizar la enseñanza para el alumnado con necesidades educativas específicas, transformando los contenidos curriculares generales en propuestas accesibles y funcionales. Esta adaptación no se limita a simplificar textos, sino que redefine los objetivos, reorganiza los contenidos en torno a ideas clave y propone una gran variedad de actividades prácticas y graduadas en dificultad. El enfoque es eminentemente aplicado, conectando los principios científicos con situaciones de la vida cotidiana, lo que facilita la comprensión y mantiene la motivación de los estudiantes que requieren este tipo de apoyos.
Este material fomenta la autonomía y permite evaluar los progresos desde el punto de partida de cada estudiante, en lugar de usar un criterio único, refuerza el mensaje de que la calidad educativa reside en la capacidad de llegar a todos los estudiantes del aula.
Los principales estados de agregación de la materia son tres; sólido líquido y gaseoso.
Los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos se caracterizan por tener volumen constante y forma variable y los gases tienen forma y volumen variable.
El modelo cinético-molecular de la materia se basa en que la materia es discontinua, sus partículas están en movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión.
El modelo cinético-molecular permite describir los tres estados de la materia.
Los cambios de estado se denominan: fusión (paso de sólido a líquido), solidificación (de líquido a sólido), vaporización (de líquido a gas), condensación (de gas a líquido), sublimación (de sólido a gas) y sublimación inversa (de gas a sólido).
Todas las sustancias puras tienen una gráfica de calentamiento o de enfriamiento características.
La temperatura o punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido en toda la masa del sólido.
La temperatura o punto de ebullición de una sutancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido.
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar del estado sólido al líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización).
CAZACRACKS busca visibilizar el crecimiento de la industria de los videojuegos y la gamificación poniendo el valor su oferta formativa y las salidas laborales en esta área tan novedosa. Este año el comando Cazacracks vuelve más fuerte que nunca en busca de todos aquellos cracks del videojuego que no fueron capturados en tiempos pasados y esperan hacerlo, por tal motivo el día 15 de octubre se presentaron en el salón de actos del IES Palomeras-Vallecas para hacer disfrutar de su experiencia en el mundo de los videojuegos a nuestros estudiantes de Formación Profesional de Informática.
El comando CazaCraks después de una obra maestra de presentación nos invitaron a visitar el evento final de CazaCraks en Madrid in Game el próximo día 30 de octubre y allí estaremos...
Madrid in Game surge como una iniciativa del Ayuntamiento de Madrid en colaboración con la Comunidad de Madrid para potenciar una de las industrias emergentes más relevantes en el terreno profesional como es la del videojuego. Madrid in Game está situado en la Casa de Campo donde tres pabellones albergan el mayor campus del videojuego de Europa y busca ser la capital europea del videojuego.
Cazacraks tiene el objetivo de mostrar a los alumnos que los videojuegos no son solo los eSports e involucran a personas más allá de los gamers o los casters; su tecnología y uso sobrepasan el puro entretenimiento llegando a tener aplicaciones muy significativas para la sociedad.
Agradecemos la visita del comando Cazacraks a nuestro IES Palomeras-Vallecas y les decimos que aquí siempre seréis bienvenidos...
La termoquímica es el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.
Un sistema termodinámico es la parte del universo que se está observando y el entorno es lo que le rodea. Distinguimos tres tipos de sistemas:
Abierto: Intercambia materia y energía con el entorno.
Cerrado: Intercambia energía, pero no materia con el entorno
Aislado: No intercambia materia, ni energía con el entorno.
Las variables de estado son cada una de las propiedades de un sistema que varían mientras el sistema evoluciona, existen dos tipos de variables de estado:
Extensivas: Dependen de la cantidad de materia del sistema.
Intensivas: No dependen de la cantidad de materia del sistema.
Las funciones de estado son variables que solamente dependen del estado del sistema y por este motivo, su variación solo depende de la situación inicial y final del sistema y no del camino llevado en la transformación.
El primer principio de la termodinámica indica que la formas de cambiar la energía interna de un sistema es mediante variaciones de calor o de trabajo. “En un sistema cerrado, la energía intercambiada en forma de calor y trabajo entre el sistema y los alrededores es igual a la variación de la energía interna del sistema”.
Entalpía de reacción: Es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en su forma elemental
Estándar de formación: Es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en su forma elemental, en condiciones estándar(25ºC, 1 atm)
Ley de Hess: cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras, su calor de reacción es igual a la misma suma algebraica de los calores de las reacciones parcial.
Energía de Enlace: La energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de enlaces covalentes de una especie gaseosa. La energía de enlace promedio es el valor medio de las energías de disociación de enlace de varias especies distintas que tienen un determinado enlace. Las entalpías de enlace son positivas, la ruptura de un enlace es un proceso endotérmico.
Entropía: Es una medida del grado de desorden de un sistema. En una reacción espontánea, el desorden total del sistema y de su entorno siempre aumenta y es lo que se conoce como segundo principio de la termodinámica.
Energía Libre: es una magnitud termodinámica extensiva (depende de la cantidad de sistema) que se emplea para saber si una reacción será espontánea o no:
Tercer Principio de la Termoquímica: "La entropía de un cristal perfecto a 0 K es nula”. La entropía de un elemento puro en su forma condensada estable (sólido o líquido) es cero cuando la temperatura tiende a cero y la presión es de 1 bar.
Ediciones Universidad de Salamanca recopila ejercicios resueltos de cinemática, dinámica, energía, gravitación, electromagnetismo y otros aspectos del currículo de Física de Bachillerato y para la preparación de Olimpiadas de Física.
¿Quieres saber el cómo y el porqué de todo aquello que observas en tu vida diaria? Estudiar Física es la respuesta. La Física te enseña a pensar, a entender por qué el cielo es azul y las puestas de sol rojizas, por qué la Tierra es redonda, cómo se genera la electricidad, cómo es posible que una bicicleta en movimiento sea estable, a entender el origen del calentamiento global… En esta publicación se recogen las propuestas que cada semana los autores han elaborado de cara a la preparación de la fase local de la olimpiada de Física: un Reto de Física o un Problema Desafío. En los Retos se plantean cuestiones relacionadas con la vida cotidiana, con apariencia sencilla y que no requieren demasiado tiempo ni recursos para su solución. Para resolver los Desafíos, sin embargo, se requieren procedimientos más complejos, pero manteniendo siempre un nivel de dificultad asequible para el estudiante. Se plantean además experiencias que pueden realizar los estudiantes de forma autónoma. Este libro recolecta además algunos de los problemas de las fases locales planteados por profesores que formaron parte de las comisiones de las fases locales de la Olimpiada de Física de años anteriores a la de hoy día. Su uso también se dirige a los estudiantes de primeros cursos de Grados de Ciencias.
Conferencia de divulgación científica de Luis Ibáñez, del Instituto de Física Teórica UAM-CSIC, en el ciclo de conferencias "La frontera de la Física Fundamental", en la Residencia de Estudiantes, Madrid, el 16 de Noviembre 2013.
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.
La cinética química es la rama de la Química que estudia la velocidad de una reacción. En este vídeo vemos como evoluciona la concentración de reactivos y productos en una reacción química y sirve para entender el concepto de velocidad de reacción de química y las ecuaciones cinéticas:
Existe una relación entre las concentraciones de los reactivos y el tiempo diferentes para cada orden de reacción
Una secuencia de etapas elementales que da lugar a la reacción global es lo que se conoce como mecanismo de reacción, la etapa limitante de la velocidad de reacción es la etapa más lenta del mecanismo. Molecularidad es el número de moléculas que intervienen en una reacción y no hay que confundirlo con orden de reacción, solamente en una reacción elemental ambos conceptos coinciden
Según la teoría de colisiones para que tenga lugar una reacción química es necesario:
Energía suficiente para que se rompan los enlaces entre átomos de reactivos. La energía mínima necesaria para que se produzca la reacción se denomina energía de activación.
Orientación adecuada para que, al romperse los enlaces, los átomos libres se puedan unir de la manera que requiere la formación de productos
Las moléculas que intervienen en una reacción chocan y se se forma un estado intermedio de transición de alta energía y que dura muy poco tiempo y no es aislable. Este estado intermedio se conoce complejo activado.
La energía necesaria para que se forme el compleajo activado es la energía de activación.
Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química. Ajustar una reacción química consiste en asignar a cada fórmula un coeficiente para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos miembros.
La velocidad de reacción es la rapidez con la que se combinan los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos, la velocidad de reacción depende de diversos factores como son la temperatura, la concentración de los reactivos, el grado de división de los reactivos sólidos y la presencia de catalizadores.
En los siguientes vídeos se puede ver con ejemplos el estudio cualitativo de la velocidad de reacción y los factores que influyen en ella, así como la importancia biológica e industrial de los catalizadores, como se puede apreciar en las siguientes simulaciones:
En una reacción química, siempre tiene lugar un intercambio de energía entre las sustancias que intervienen y el medio en el que se encuentran. Según sea el sentido del intercambio de energía estas pueden ser:
Reacciones endotérmicas tienen lugar con absorción de energía en forma de calor.
Reacciones exotérmicas transcurren con desprendimiento de energía en forma de calor.
Si conocemos la masa y el volumen de algunos de los reactivos o productos de reacción, podremos calcular la masa y el volumen de las demás sustancias de la reacción. Para obtener esta información cuantitativa, efectuamos cálculos estequimétricos, que resolveremos aplicando factores de conversión. ACTIVIDAD XI:Cálculos estequiométricos
Recordamos el procedimiento para efectuar cálculos estequimétricos:
Escribimos y ajustamos la ecuación química correspondiente.
Convertimos a moles el dato de partida.
Aplicamos la relación molar entre la sustancia conocida y la que queremos conocer, según los coeficientes de la ecuación química ajustada.
Calculamos la masa o el volumen de la sustancia requerida.
Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El porcentaje es un tanto por ciento, es decir, es una cantidad que corresponde proporcionalmente a una parte de cien.
Esta es una forma muy utilizada en nuestra vida cotidiana, en química se utiliza con mucha frecuencia para indicar la composición de una disolución
El porcentaje en masa de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución y el porcentaje en volumen de una disolución es número de litros de soluto que hay por cada 100 litros de disolución.
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (disolvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
La solubilidad de una sustancia en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura.
El grupo FPBI2A del IES Palomeras-Vallecas este curso académico 2025/2026 está desarrollando el proyecto eTwinning"Skills for life: Mathematical Journey", en el que en lengua inglesa van a utilizar las matemáticas para todo lo que necesitan conocer en un viaje, presupuestos, distancias, costes, movimientos y emergencias trabajando las competencias clave necesarias para la vida.
En este proyecto nuestros estudiantes colaboran con estudiantes de centros educativos de Turquía, Rumanía y Grecia y está previsto que los estudiantes conozcan diferentes culturas y realicen un viaje hacia esas culturas que ahora mismo conocen. Usando las tecnologías de la información y comunicación, las escuelas asociadas al proyecto podrán realizar un viaje virtual a uno o varios países que hayan seleccionado y esperamos que creen un presupuesto para este viaje virtual.
En este proyecto además se realizará un estudio sobre el uso de las matemáticas en la vida diaria, además de lograr que los estudiantes conozcan diferentes culturas de sus compañeros de proyecto.
Si quieres conocer más sobre este proyecto eTwinning "Skills for life: Mathematical Journey" visita nuestro Twinspace:
Los alumnos del grupo 2.5 ESO del IES Palomeras-Vallecas, colaboran en el proyecto eTwinning "La vida y un poema 2.0" en el que colaboran junto otros tres centros educativos dePortugal y España. Este proyecto se desarrolla en el curso 2025/2026 y tiene por objetivos:
Promover entre nuestros alumnos la importancia de diferentes disciplinas de Ciencias y su relación con otras disciplinas como la poesía, música y artes.
Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.
Establecer redes de hermanamiento entre las diferentes escuelas españolas y portuguesa que forman el proyecto valorando la colaboración entre los estudiantes de los diferentes centros de Portugal y España
Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que exista conciencia de pertenencia a un grupo y se estableciendo lazos de solidaridad, empatía y trabajo en equipo.
Mejorar las competencias clave de los alumnos utilizándolas TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.
Si quieres conocer nuestro proyecto visita nuestro Twinpace:
Los alumnos del 2.4 ESO del IES Palomeras-Vallecas, colaboran en el proyecto eTwinning "El arte de la Ciencia 5.0" en el que colaboran junto con otros tres centros educativos que son Georg-Büchner-Schule Rodgau (Alemania),ICS "Don Lorenzo Milani" (Italia) y Villa de Vallecas (España). Este proyecto se desarrolla en el curso 2025/2026 y tiene por objetivos:
Promover entre nuestros alumnos la importancia de diferentes disciplinas de Ciencias y su relación con otrasdisciplinas Artísticas y Humanísticas.
Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.
Valorar la colaboración entre los estudiantes de diferentes centros y países que forman el proyecto.
Establecer redes de hermanamiento entre las diferentes escuelas que forman el proyecto en España, Alemania e Italia.
Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que exista conciencia de pertenencia a un grupo y se establezcan lazos de solidaridad, empatía y trabajo en equipo.
Mejorar las competencias clave de los alumnos utilizando las TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.
Si quieres conocer nuestro proyecto visita nuestro Twinpace:
En el proyecto eTwinning "Universo científic@" l@s alumn@s de 4º de ESO pertenecientes al grupo 4.1 del IES Palomeras-Vallecas junto con otros dos Institutos de Madrid como son el IES Villa de Vallecas e IES Santa Teresa de Jesús conocen y ponen en valor a lo largo del curso académico 2025/2026 la labor y la importancia de las Mujeres en el mundo científico y su evolución en el tiempo, dicha importancia también se extenderá a la visión particular de l@s compañer@s IIS Eramo da Rotterdam (Italia).
En este proyecto eTwinning, tenemos los siguientes objetivos:
Promover entre nuestros alumnos la inclusión de la perspectiva de género como categoría transversal en la ciencia, la tecnología y la innovación, así como una presencia equilibrada de mujeres y hombres en todos los ámbitos del Sistema Español de Ciencia, Tecnología e Innovación.
Fomentar las vocaciones científica entre nuestros alumnos.
Valorar la colaboración entre los estudiantes de diferentes centros que forman el proyecto.
Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que se exista conciencia de pertenencia a un grupo y se establezcan lazos de solidaridad y trabajo en equipo.
Mejorar las competencias clave utilizando las TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.
Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.
