Ecuaciones de 2º grado y sistemas de ecuaciones

Contenidos:

1. Ecuaciones de segundo grado completas  (Vídeo 1)
2. Ecuaciones de segundo grado sin término lineal  (Vídeo 2)
3. Ecuaciones de segundo grado sin término independiente  (Vídeo 3)
4. Problemas con ecuaciones de segundo grado  (Vídeo 4)
5. Resolver sistemas de ecuaciones por sustitución  (Vídeo 5)
6. Resolver sistemas de ecuaciones por igualación  (Vídeo 6)
7. Resolver sistemas de ecuaciones por reducción  (Vídeo 7)

Hojas de trabajo:

• Ecuaciones de 2º grado  (Hoja 1),  (Hoja 2)
• Resolución de problemas de ecuaciones  (Hoja 3)
• Sistemas de ecuaciones (Hoja 4)

La configuración electrónica de los elementos

La configuración electrónica indica la forma en la cual los electrones se estructuran u organizan en un átomo, de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, que expresa a las funciones de onda del sistema como un producto de orbitales s, p, d y f.

El diagrama de Moeller, también llamado regla de las diagonales,,​ es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo neutro mediante su número atómico (Z).

Las 17 ecuaciones que cambiaron el mundo

Ian Nicholas Stewart (24 de septiembre de 1945, Inglaterra) es un profesor de matemática de la Universidad de Warwick, más conocido como escritor de ciencia ficción y de divulgación científica. Fue el primero en recibir, en 2008, la Medalla Christopher Zeeman, por sus numerosas actividades relacionadas con la divulgación matemática.

LIBRO IAN STEWART

En este libro se nos cuenta las 17 ecuaciones que a su juicio cambiaron el mundo y aquí está ese listado.

1. Puesto 1º:  “Teorema de Pitágoras”. Formulada en el año 530 antes de Cristo por Pitágoras, en ella se describe la relación entre los lados de un triángulo rectángulo en una superficie plana, conceptos esenciales para la comprensión de la geometría. Gracias a él se conectó el álgebra y la geometría.
2. Puesto 2º: “Los Logaritmos” descritos en 1610 por John Napier. Gracias a los logaritmos y hasta el desarrollo de los ordenadores, esta base de cálculo fue la más rápida para multiplicar grandes cantidades ya que permitió simplificar operaciones muy complejas.
3. Puesto 3º: “Fórmula de la definición de la derivada en cálculo”. Descrita por Isaac Newton en 1668, esta ecuación ayudó a comprender el cambio de las funciones cuando sus variables cambiaban y es la base del cálculo.
4. Puesto 4º: “Ley de la Gravedad”. Formulada en 1687 por Isaac Newton, esta ecuación no solo explicaba este fenómeno físico sino que ayudó a comprender el funcionamiento de la gravedad a nivel de todo el universo, unificando en una sola ecuación fenómenos aparentemente tan diferentes como la caída de una manzana y las órbitas de los planetas.
5. Puesto 5º:  “Raíz cuadrada de -1”. Leonhard Euler describió esta ecuación en 1750 que dio lugar a los números complejos, esencial para resolver muchos problemas.
6. Puesto 6º: “Fórmula de los poliedros”, versiones tridimensionales de polígonos como el cubo. La topología nacería gracias a esta ecuación. Fue descrita en 1751 y también es una fórmula de Euler.
7. Puesto 7º: “Distribución Normal”, una ecuación empleada tanto en biología como en física para modelar propiedades. Por ejemplo, describe el comportamiento de grandes grupos de procesos independientes. La ecuación fue formulada en 1810 por Carl Friedrich Gauss, el llamado “Príncipe de las Matemáticas” y es uno de los pilares de la estadística.
8. Puesto 8º: “Ecuación de Onda” (1746) de Jean le Rond d'Alembert, que no es sino una ecuación diferencial que describe cómo una propiedad está cambiando a través del tiempo en términos de derivado de esa propiedad; esto es, describe la propagación de una variedad de ondas, como las ondas sonoras, las ondas de luz y las ondas en el agua, lo que ayudó enormemente en los campos como el electromagnetismo, la acústica o la dinámica de fluidos, unificando fenómenos tan dispares como la luz, el sonido o los terremotos.
9. Puesto 9º: “Transformada de Fourier”. Jean-Baptiste Joseph Fourier formuló en 1822 esta ecuación que los expertos consideran imprescindible para la comprensión de las estructuras de onda más complejas como puede ser el propio lenguaje humano (esencial en el tratamiento de señales).
10. Puesto 10º: “Ecuaciones de Navier-Stokes”. Claude-Louis Henri Navier y George Gabriel Stokes describieron esta ecuación en 1845 para explicar la mecánica de fluidos, con increíbles implicaciones en el mundo de la ingeniería. Es la base de la aerodinámica y la hidrodinámica.
11. Puesto 11º: “Ecuaciones de Maxwell”, que describen por completo los fenómenos electromagnéticos, el comportamiento y la relación entre la electricidad y el magnetismo. En origen se trataba de 20 ecuaciones pero finalmente fueron unificadas en 4. El responsable de tal avance fue James Clerk Maxwell en 1863.
12. Puesto 12º: “Segunda Ley de la Termodinámica” de Ludwig Boltzmann. Formulada en 1874, esta ecuación indica que, en un sistema cerrado, la entropía es siempre constante o creciente. Se trata de una de las leyes más importantes de la física y expresa que “La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo”.
13. Puesto 13º: “Teoría de la Relatividad” de Albert Einstein. Formulada en 1905, esta archiconocida ecuación cambiaría radicalmente el curso de la física. Así, esta ecuación, por la que Einstein será recordado para siempre, demostró que la masa y la energía eran simplemente dos caras de la misma moneda.
14. Puesto 14º: “Ecuación de Schrodinger”. Formulada en 1927 por Erwin Schrödinger, describe la evolución temporal de una partícula masiva no relativista. Así, el espacio no está vacío y cuando una partícula lo atraviesa, la deforma, y el espacio también genera una forma de onda por esta perturbación. La ecuación representa la probabilidad de que en un tiempo determinado se encuentre allí la partícula en las coodenadas X,Y y Z del espacio. En definitiva, describe la evolución de un sistema cuántico.
15. Puesto 15º: “Teoría de la Información”, que mide el contenido de información de un mensaje y describe el límite hasta el que se puede comprimir la información. El responsable de esta ecuación fue Claude Elwood Shannon y la fórmula data de 1949.
16. Puesto 16º: “Teoría del Caos” de Robert May. Formulada en 1975, la teoría del caos es un campo de estudio en matemáticas, con aplicaciones en varias disciplinas como la física, la ingeniería, la economía o la biología. La teoría del caos estudia el comportamiento de los sistemas dinámicos que son altamente sensibles a las condiciones de origen, un efecto que se conoce popularmente como el efecto mariposa.
17. Puesto17º: “Ecuación Black-Scholes”, que permite a los profesionales de las finanzas valorar derivados financieros. Fue formulada en 1990 por Fisher Black y Myron Scholes y se aplica a las opciones, que son acuerdos para comprar o vender una cosa a un precio específico en una fecha futura determinada.

Introduce la fórmula en un tuit gracias a "MUY INTERESANTE" y divulga su importancia...

pH y pOH de las disoluciones

El pH y pOH son medidas de acidez/alcalinidad de una solución, donde pH mide la concentración de iones de hidrógeno (H+) y pOH la de iones hidroxilo (OH−) Ambos se calculan con logaritmos negativos de sus respectivas concentraciones 

pH=−log[H+]

pOH=−log[OH−]

y están inversamente relacionados por la ecuación pH+pOH=14 a 25°C, permitiendo calcular uno a partir del otro.

• El pH significa "potencial de hidrógeno" y cuantifica la acidez o alcalinidad. En la escala: 0-14 (menor a 7 es ácido, 7 es neutro, mayor a 7 es básico).
• El pOH mide el potencial de iones hidroxilo (OH−). En la escala: 0-14 (menor a 7 es básico, 7 es neutro, mayor a 7 es ácido).

Escala de pH

Actividad resumen pH y POH

Este vídeo muestra la relación entre pH y pOH:

Concurso STEM: Calidad del aire

DESCARGA PÓSTER CIENTÍFICO DEL PROYECTO

Como el proyecto ¿Conocemos la calidad del aire en nuestro barrio de Vallecas?" es un proyecto de Ciencia Ciudadana que se inició con una encuesta a la Comunidad Educativa del IES Palomeras Vallecas y pretendía concienciar sobre la calidad del aire en nuestro barrio... Queremos invitar a tod@s aquell@s que lo deseen a que descarguen el póster y recorran la investigación científica desarrollada por l@s estudiantes de 4º ESO durante el curso 2024/2025, apreciando como merece el valor de las conclusiones del proyecto y el camino recorrido para llegar a dichas conclusiones.

PÓSTER CIENTÍFICO DEL PROYECTO

Este proyecto está siendo en la actualidad difundido por diversos medios y mediante esta comunicación queremos ofrecer los resultados de proyecto a los miembros de nuestra Comunidad Educativa para su conocimiento. El póster/resumen en la actualidad se puede visitar en el vestíbulo del Instituto y está disponible para quién lo desee ver. 

Hasta el 1 de marzo de 2026, invitamos a tod@s aquell@s que deseen participar en el "Concurso STEM: Calidad del aire" a que escaneen el código QR y verifique algunas de las conclusiones del proyecto...

(Los tres mejores registros del concurso el  día 2 de marzo serán premiad@s como merecen)

Concurso STEM: Calidad del aire

Concurso STEM: Calidad del aire

Reflexiona en el siguiente "Viaje por el aire de Vallecas" y esperemos que gracias a iniciativas como este proyecto nuestro barrio de Vallecas y todo Madrid respire un poco mejor...

PÓSTER CIENTÍFICO DEL PROYECTO

Disoluciones tampón reguladoras del pH

Las disoluciones reguladoras del pH, también conocidas como disoluciones amortiguadoras o buffers, son sistemas que ayudan a mantener el pH de una disolución relativamente estable, incluso cuando se añaden pequeñas cantidades de ácidos o bases. Estas disoluciones son esenciales en muchos procesos químicos, biológicos e industriales, ya que el pH puede afectar significativamente las reacciones químicas y la estabilidad de los compuestos.

Una disolución reguladora típica está formada por:

• Un ácido débil y su base conjugada: Por ejemplo, ácido acético (CH₃COOH) y acetato de sodio (CH₃COONa).
• Una base débil y su ácido conjugado: Por ejemplo, amoníaco (NH₃) y cloruro de amonio (NH₄Cl).

Estas combinaciones actúan como un sistema que puede neutralizar tanto los iones H⁺ (ácidos) como los iones OH⁻ (bases) que se añaden a la solución.

El pH de una solución reguladora se puede calcular utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch, ecuación que aparece en el primero de los vídeos y para seleccionar la disolución reguladora idónea en torno a un pH, podéis este segundo vídeo.

Las disoluciones reguladoras del pH se emplean muchos campos de la Ciencia como son:

• En bioquímica y biología: Mantienen el pH en fluidos biológicos como la sangre (pH ~7.4) y el citoplasma celular.
• En la industria farmacéutica: Se utilizan para estabilizar medicamentos y garantizar su eficacia.
• En laboratorios químicos: Son esenciales para realizar reacciones que requieren un pH específico.
• En la industria alimentaria: Ayudan a controlar el pH en productos como bebidas y conservas.

Tabla periódica de la poesía

Pincha en la tabla para ampliarla

Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos felicitar a Rafael Herrera Ángel por su excelente trabajo recopilatorio al hacer la 1º Tabla periódica de la poesía española.

Como tod@s sabéis nos gustan las tablas periódicas, nos encanta la poesía, disfrutamos con la lectura y adoramos la lengua castellana.

  "La Vida y Un Poema 2.0" también agradece a Rafael su magnífica obra y os recuerda a tod@s la frase:

"Solamente hay dos tipos de personas en la vida, 
los que se saben la tabla periódica y los que no"

Equilibrios ácido-base

Para Arrhenius el concepto de ácido-base era:

• Ácido es aquella sustancia que en disolución acuosa produce iones hidrógeno, o bien iones hidronio.
• Base es aquella sustancia que en disolución acuosa produce iones hidróxido al disociarse. 

Para Brönsted-Lowry el concepto de ácido-base fue:

• Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones.
• Base es toda sustancia capaz de aceptar protones.

 

ACTIVIDAD I: Ácido y Bases

Existen sustancias como el agua que pueden actuar como ácido y como base y denominamos anfóteras. 

Los ácidos fuertes y las bases fuertes son aquellas sustancias que están totalmente disociadas. Un ejemplo de ácido fuerte es el ácido nítrico y un ejemplo de base fuerte es el hidróxido sódico. 

Los ácidos débiles y las bases débiles son aquellos que no se encuentran totalmente disociados, existiendo moléculas sin disociar, que están en equilibrio con sus correspondientes iones. Un ejemplo de ácido débil es el ácido acético y un ejemplo de base débil es el amoniaco. Tanto ácidos débiles como bases débiles establecen equilibrios y están gobernados por las constantes de acidez Ka o de basicidad Kb 

 

ACTIVIDAD II:   Simulador escala de pH

ACTIVIDAD III:  Simulador de disociaciones ácido-base

Kw es lo que se conoce como producto iónico del agua y es el producto de la concentración de iones oxonio e iones hidróxilo en la la disolución, como estas concentraciones suelen ser bajas se suele utilizar el concepto de pH o pOH para disoluciones ácidas o básicas.

ACTIVIDAD IV: Equilibrios ácido-base

ACTIVIDAD V: Propiedades ácido-base de las sales

El conoce como pH de una disolución al logaritmo con signo cambiado de la concentración de iones oxonio. Existiendo tres tipos de disoluciones en función de su pH:

• Disoluciones ácidas pH < 7
• Disoluciones neutras pH = 7
• Disoluciones básicas pH > 7

La hidrólisis de una sal es un fenómeno que ocurre al disolver ciertas sales en agua y hace que su pH sea diferente del pH neutro.

ACTIVIDAD VI: Propiedades ácido-base de las sales
ACTIVIDAD VII:  Aplicaciones ácido-base

Una reacción de neutralización es aquella en la que los iones oxonio provenientes de un ácido reaccionan con los iones hidróxilo de una base.

Para comprobar el pH en el punto de equivalencia (neutralización) se utilizan indicadores ácido-base, que son pares ácido-base débiles con distinto color en sus formas conjugadas. Al predominar una u otra forma se aprecia un cambio de color en la disolución.

ACTIVIDAD VIII:Vídeo valoración ácido-base

ACTIVIDAD IX: Curvas de valoración
ACTIVIDAD X: Vídeo sobre la lombarda como indicador

Puedes repasar el tema ácido-base en los siguientes sitios web:

ACTIVIDAD XI: Tema Ácido-Base 100ciaquimica 
ACTIVIDAD XII: Tema Ácido-Base Escritos Científicos 
ACTIVIDAD XIII: Tema Ácido-Base Quimitube
ACTIVIDAD XIV: Ejercicios Ácido-Base (Quimitube)

¿Para qué sirve cada elemento químico?

Cuando el neurólogo Oliver Sacks tenía apenas diez años comenzó a coleccionar elementos de la tabla periódica. Muy pronto comenzó a pedir como regalo de cumpleaños el elemento que correspondiera a los años vividos. El último que recibió fue plomo, el elemento 82. “Bismuto es el elemento 83. No creo que llegue a ver mi 83 cumpleaños – aseguraba en un editorial en el New York Times– (…) Y casi seguro no veré mi 84 polonio aniversario, ni quiero tener polonio a mi alrededor, con su intenso brillo asesino”.

Sacks nunca llegó a su elemento 83 y se quedó lejos de completar la tabla periódica con sus 118 miembros de la familia química. Pese a ello, su iniciativa provocó un interés nuevo entre el público general y la química. Comenzamos a interesarnos por saber para qué sirve cada elemento más allá del litio de las baterías, el flúor en la pasta de dientes, el helio de los globos o el potasio de los plátanos. Pero hay vida más allá del elemento 70. Con esto en mente Keith Enevoldsen ha creado una tabla periódica interactiva que revela el uso cotidiano de elementos tan poco mencionados habitualmente como el osmio, el hafnio o el prometio. 

Existe también una versión lista para descargar en formato pdf.

De los 118 elementos solo falta el uso cotidiano de 15, elementos con una vida de apenas microsegundos que solo se utilizan en investigación, como los recientemente descubiertos, como el moscovio, oganesón o tenesino.

Fuente: http://www.quo.es/ciencia

Entrega del Sello de Calidad por el proyecto Mathematical Journey 2.0

El único alumno que sigue en el IES Palomeras-Vallecas ya tiene su merecido Sello de Calidad por el  proyecto eTwinning "Mathematical Journey 2.0" 

En este proyecto desarrollado en el curso 2024/2025 en el que colaboramos junto con otros alumnos de Turquía, Grecia y Rumanía, nos convertimos en unos viajeros matemáticos con una gran experiencia para el grupo FPB2IA

Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos felicitar a Jorge y a todo el grupo de Formación Profesional Básica de Informática 2A  por colaboran tan bien durante los dos cursos académicos...

Si quieres  nuestro proyecto visita nuestro Twinspace:

Twinspace "Mathematical Journey 2.0"

¡Enhorabuena FPB2IA ya tenéis vuestro Sello de Calidad!

Gracias por esos dos cursos inolvidables juntos... 

Mapa de la Física

Este mapa de Dominic Walliman es genial y ha sido traducido al castellano por Mola Saber, en el puedes ver toda la Física de un vistazo. Para verlo más grande pincha aquí.

Cómo puede verse, se ha dividido la física conocida en tres grandes áreas bien diferenciadas: física clásica, física cuántica y relatividad. Si te interesa bucear un poco más en la magnitud que supone esta imagen, deberías visitar el vídeo que el autor ha subido a su canal y donde explica por qué este mapa de la física es como es.

DESCARGA EL MAPA DE LA FÍSICA

Nina Romero: "Lo que los ojos no ven"

El 13 de enero en los grupos 4.1 ESO y 4.2ESO del IES Palomeras-Vallecas tuvieron la inmensa fortuna de escuchar a Nina Romero Pérez en su charla-taller "Lo que los ojos no ven" en el que nos enseño todo su buen hacer con el microscopio electrónico de barrido. Nos presentó además su Centro de trabajo que es el Instituto de Ciencias de la Construcción Eduardo Torroja (IETcc-CSIC) animándonos a seguir estudiando Ciencia en Bachillerato o en Ciclos Formativos y si es con algo relacionado con la Física y Química muchísimo mejor.

GALERIA DE IMÁGENES DEL ENCUENTRO

Nina estudió Química y es una fantástica investigadora del CSIC, especialista en microscopia con gran capacidad para expresar todo lo que se percibe por el microscopio. Nina nos enseño 16 objetos al natural y a través del microscopio y nos dejó a tod@s asombrad@s. Much@s de nuestros alumn@s tuvieron la curiosidad de ver más cosas al microscopio y ahora pienso que verán la realidad con otros ojos.

GALERIA DE IMÁGENES DEL ENCUENTRO

Disfrutamos mucho con esta estupenda charla-taller y nos quedamos con ganas de conocer más objetos con el microscopio aunque vimos un buen número de objetos... Muchas gracias por tu gran capacidad para enseñarnos ese mundo interior de la materia, nos ha encantado y tus aportaciones  formarán parte de nuestro Twinspace en el proyecto eTwinning "Universo científic@"

¡¡Nos has dejado impresionado, muchísimas gracias Nina!!

Las funciones de relación y coordinación

La función de relación permite a los seres vivos recibir información que se produce dentro o fuera de su cuerpo y responder de la mejor forma posible.

Actividad I: La relación y la coordinación

Actividad II: Función Relación Anaya

Actividad III: Función de Relación y Coordinación 

Los receptores de estímulos se encargan de recoger la información, tanto del entorno como del interior del animal. Según al estímulo al que responden, los receptores pueden ser:

• Receptores mecánicos, como el tacto de la piel y el oído.
•  Receptores químicos, como el gusto y el olfato.
• Receptores térmicos. Los receptores térmicos se encuentran repartidos por todo el cuerpo. En los vertebrados están en la piel.
• Receptores luminosos. Son los ojos.

Los Sentidos

El sistema nervioso es el conjunto de órganos y estructuras formado por células nerviosas. El sistema nervioso realiza las siguientes funciones: coordina, recibe información, la interpreta, elabora respuestas y las transmite a los efectores.

Coordinación Nerviosa

El sistema endocrino está formado por unos órganos llamados glándulas endocrinas que producen hormonas. Las hormonas son sustancias químicas que se vierten a la sangre, repartiéndose por todo el organismo.

El aparato locomotor es el conjunto de órganos que permite el movimiento de los animales.

Aparato Locomotor

Las plantas pueden percibir seis tipos de estímulos:

• Luminosos. Cambios en la intensidad de la luz.
• Gravitacionales. El estímulo es la fuerza de la gravedad.
• Mecánicos. Golpes, roces o presión.
• Químicos. Presencia o ausencia de sustancias químicas.
• Térmicos. Cambios de temperatura.
• Hídricos. Humedad atmosférica o agua del suelo

Los tropismos son respuestas permanentes (que duran siempre) en las que se produce un cambio en la dirección del crecimiento de la planta.

 Las nastias son respuestas pasajeras (que no duran) en las que se mueve una parte de la planta.

La función de reproducción

La reproducción es la función en la que los seres vivos producen nuevos individuos parecidos a ellos.

Actividad I: Función de Reproducción 

Actividad II: Función Reproducción Anaya

Actividad III:  Función Reproducción

Actividad IV: Función Reproducción 

Conceptos:
El ciclo vital o biológico de cualquier ser vivo es el conjunto de etapas por las que pasa a lo largo de su vida.

En la reproducción asexual interviene un solo progenitor que produce descendientes exactamente iguales a él.

En la reproducción sexual intervienen dos progenitores y los descendientes no son exactamente iguales a ellos.

La fecundación es la unión del óvulo con el espermatozoide, formando la célula huevo o cigoto.

La etapa de desarrollo embrionario empieza con la formación del cigoto y acaba con el nacimiento del nuevo individuo.

La etapa de crecimiento de un ser vivo comienza con el nacimiento y acaba cuando es adulto y tiene capacidad para reproducirse.

Las plantas presentan dos tipos de reproducción:

• Reproducción asexual. Una parte de la planta da lugar a nuevas plantas. El geranio o el helecho tienen reproducción asexual.
• Reproducción sexual. Las flores de la planta producen células sexuales femeninas y masculinas que se unen y forman una semilla que dará lugar a una nueva planta. El rosal, el naranjo o el melón se reproducen por semillas

La función de nutrición

Los seres vivos necesitamos una gran cantidad de energía para movernos, respirar o mantener la temperatura corporal. También se necesita materia para crecer y mantener todas las células del cuerpo. Esa energía y materia la conseguimos de los alimentos. 

Según el tipo de nutrición, los seres vivos se pueden clasificar en:

• Autótrofos. Son capaces de fabricar su propia materia orgánica (alimento). Las plantas, las algas y algunas bacterias son autótrofos.  

 Nutrición en Plantas

• Heterótrofos. Necesitan alimentarse de otros seres vivos. Los animales, los protozoos, los hongos y algunas bacterias son heterótrofos.

Nutrición en Animales

Para repasar todo el tema de la función de Nutrición visita los siguientes sitios web, haciendo sus actividades:

Repasa la Nutrición

La digestión es el proceso de transformación de los alimentos, previamente ingeridos, en sustancias más sencillas para ser absorbidos. La digestión ocurre tanto en los organismos pluricelulares como en las células, (ver digestión intracelular). En este proceso participan diferentes tipos de enzimas.

Digestión

La respiración es el proceso que permite introducir oxígeno en un organismo y expulsar el dióxido de carbono que produce.

Respiración
Fotosíntesis

El aparato circulatorio se encarga de repartir el oxígeno y los nutrientes por todo el cuerpo además, recoge las sustancias de desecho y el dióxido de carbono que producen las células.
La excreción es el proceso que permite expulsar las sustancias de desecho fuera del organismo.

Aparato Circulatorio y Excretor

Excreción

Isótopos de un elemento químico

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, lo que les da una masa atómica distinta pero propiedades químicas muy similares. Pueden ser estables (usados en estudios ambientales y nutricionales) o radiactivos (radioisótopos, usados en medicina y para datación, como el Carbono-14). Ejemplos comunes son los isótopos del hidrógeno (protio, deuterio, tritio) y el carbono (C-12, C-13, C-14).

Las características principales de los isótopos del mismo elemento es que tienen el mismo número atómico (Z), tienen el mismo número de protones ya que son el mismo elemento; pero tienen diferente número másico (A), debido a la variación de neutrones en el núcleo. Las propiedades químicas de los isótopos son similares, pero las propiedades físicas como la masa y estabilidad son distintas.

Este vídeo te puede ayudar a repasar lo que son los isótopos de un elemento: