Recursos Palomeras-Vallecas

Jornadas de la Mujer y la Niña en la Ciencia 2026

Desde Recursos Palomeras-Vallecas recordamos a tod@s l@s extraordinari@s científicas que pasaran por el IES Palomeras-Vallecas en las Jornadas de la Mujer y Niña en Ciencia 2026. Entre tod@s debemos lograr el acceso y la participación plena y equitativa en la Ciencia, la igualdad de género y la asunción de la importancia en la sociedad de las mujeres y las niñas.
Por tal motivo durante todo el curso l@s alumn@s del grupo 4.1 ESO están colaborando en un proyecto eTwinning hispano-italiano llamado "Universo científic@"

PROGRAMA JORNADAS MUJER Y LA NIÑA EN LA CIENCIA 2026

TWINSPACE DEL PROYECTO "Universo científic@"

Martes 13 de enero

Nina Romero Pérez "Lo que los ojos no ven"

Investigadora del CSIC. Instituto de Ciencias de la Construcción Eduardo Torroja.

Martes 27 de enero

Jara Pérez Jiménez: "El azúcar en los alimentos: Evidencias, mitos y medias verdades"

Investigadora del CSIC. Instituto de Ciencia y Tecnología de Alimentos y Nutrición

Miércoles 28 de enero

María Druet Vélez: "¿Qué hace una geóloga en el mar?"

Profesora de la Universidad Complutense de Madrid

Martes 3 de febrero

Lourdes Infantes: “Cocina con Nitrógeno Líquido”

Investigadora CSIC. Instituto de Química-Física Blas Cabrera

Viernes 9 de febrero

Elvira Marín y Blanca Ayarzagüena "Ciencia e igualdad: Diversidad LGTBI"

Investigadora Next-Gen Leather y Profesora de la Universidad Complutense de Madrid

Martes 10 de febrero

Equipo de investigación del CSIC, Dª Aixa Morales y Dª Aurora Nogales

"Atrévete a ser científica" Estudio y conferencia en el IES Palomeras-Vallecas

Investigadoras del CSIC, Instituto Cajal, Instituto de Estructura de la Materia

Miércoles 11 de febrero

Clara Inés Alcolado: "El eco de las pioneras" (Encuentro eTwinning)

Investigadora Química y Divulgadora de la Universidad de Castilla La Mancha

Viernes 13 de febrero

María Dolón y Laura López. "Hackeando los estereotipos de género"

Ingenieras de la Universidad Politécnica de Madrid

Miércoles 18 de febrero

Irene Masa Iranzo. "Explorando la Ciencia: El viaje de una bióloga"
Investigadora del Real Jardín Botánico de Madrid

Jueves 19 de febrero

Visita a la Sede del CSIC . "Evento Cazabulos"

Participación en el salón de actos de la sede principal del CSIC

PROGRAMA JORNADAS MUJER Y LA NIÑA EN LA CIENCIA 2026

TWINSPACE DEL PROYECTO "Universo científic@"

Los valores de las mujeres científicas son muchos os animamos a que aportes más...

Laboratorio de dinámica de Educaplus

La dinámica es una de las partes fundamentales de la Física, ya que nos permite entender por qué se mueven los cuerpos, cómo actúan las fuerzas y de qué manera influyen la masa, el rozamiento y la aceleración en el movimiento.

En los siguientes enlaces puedes ver simulaciones/ejercicios de dinámica explicados de forma clara y progresiva, pensados para estudiantes de ESO y Bachillerato. Los problemas están inspirados en los contenidos habituales de aula y en recursos educativos como Educaplus, e incluyen situaciones reales para facilitar la comprensión y el estudio

Actividad 1: Leyes de la dinámica

Actividad 2: Dinámica de la polea

Actividad 3: Dinámica de un bloque en un plano inclinado

Actividad 4: Ejercicio de dinámica 1

Actividad 5: Ejercicio de dinámica 2

Actividad 6: Ejercicio de dinámica 3

Actividad 7: Ejercicio de dinámica 4

Actividad 8: Ejercicio de dinámica 5

Actividad 9: Ejercicio de dinámica 6

Formulación y nomenclatura 2ºESO

Para representar una sustancia química utilizaremos la fórmula química que nos indicará los tipos de átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.

El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cuál es su fórmula y a partir de una fórmula sepamos cuál es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. la formulación puede llegar a ser incluso entretenida.

Cuando estudiamos las configuraciones electrónicas de los átomos vimos que los electrones de la capa de valencia tenían una importancia especial ya que eran los que participaban en la formación de los enlaces y en las reacciones químicas. También vimos que los gases nobles tenían gran estabilidad, y eso lo achacábamos a que tenían las capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas completas será la situación a que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formar compuestos.

ACTIVIDAD INICIAL FORMULACIÓN 2º ESO

ACTIVIDAD DE FORMULACIÓN 2ºESO

EJERCICIOS ÓXIDOS 2º ESO

EJERCICIOS HIDRUROS Y SALES BINARIAS 2º ESO

EJERCICIOS FORMULACIÓN 3ºESO

PRÁCTICA FORMULACIÓN

TABLA PERIÓDICA

Os dejo estos enlaces para ampliar Nomenclatura y Formulación

Formulación AlonsoFormula

Olimpiada entreREDes en el IES Palomeras-Vallecas

Red Eléctrica de España ha creado entreREDes, un juego digital para que los alumnos de 1.º, 2.º, 3.º y 4.º de la ESO puedan repasar sus contenidos curriculares de una manera amena y, al mismo tiempo, conocer cómo funciona el sistema eléctrico español. El juego incluye tres modos distintos que se adaptan a las necesidades del profesor y los alumnos en cada momento.

Los jugadores recorren el país por distintas líneas y subestaciones de la red de transporte de electricidad, a medida que van acertando preguntas de seis materias diferentes: Geografía e Historia; Física y Química/Biología: Matemáticas; Lengua y Literatura; Sector eléctrico, y Ocio y Cultura. En total, más de 11.000 preguntas.

Manual del juego entreREDes

En esta primera fase seleccionaremos en el IES Palomeras-Vallecas a nuestros 4 equipos que nos representarán...

Descarga el juego y aprende jugando

Serie "De mayor quiero ser científica...."

Próximamente en sesiones de tutoría veremos la mini serie “De mayor quiero ser científica” es una serie de cortos audiovisuales en los que niñas y científicas presentan perfiles de profesionales biomédicas desde lo cercano y cotidiano. La serie permitirá la comprensión de las tareas que desempeñan las profesionales de diferentes áreas de la biomedicina, relacionándolas con competencias STEAM, como son las matemáticas, las ingenierías, la computación e incluso el arte.
Con esta miniserie se pretende generar la asociación de ideas o conceptos conocidos con su aplicación en la vida real profesional, para el fomento de vocaciones científicas, estimulando una visión atractiva de una biomedicina interdisciplinar y reforzando estereotipos positivos sobre las mujeres en ámbitos científicos-técnicos.

DE MAYOR QUIERO SER...

Investigadora Clínica, Investigadora Farmacéutica, Ingeniera Informática,

Ingeniera en Robótica, Ingeniera Biomédica, Ingeniera de Tejidos,

Ingeniera Textil, Comunicadora Científica, Matemática, Epidemióloga

Análisis cualitativo de la hidrólisis de sales

La hidrólisis de sales es el proceso por el cual una sal reacciona con el agua y hace que la disolución resulte ácida, básica o neutra, dependiendo del origen de la sal (del ácido y la base que la formaron inicialmente la sal).

La idea fundamental es que al disolverse una sal, la sal se separa en sus iones. Algunos de esos iones reaccionan con el agua y cambian el pH.

Sal de ácido fuerte + base fuerte

No hay hidrólisis → disolución neutra
Ejemplo:

NaCl (HCl + NaOH)
Na⁺ y Cl⁻ no reaccionan con el agua
pH ≈ 7

Sal de ácido fuerte + base débil

Hidrólisis ácida → pH < 7

Ejemplo:

NH₄Cl (HCl + NH₃)
El ion NH₄⁺ reacciona con el agua: NH₄⁺ + H2O⇌NH3+H3O⁺
Aumenta H₃O⁺ → disolución ácida

Sal de ácido débil + base fuerte

Hidrólisis básica → pH > 7
Ejemplo:

CH₃COONa (CH₃COOH + NaOH)
El ion CH₃COO⁻ reacciona con el agua: CH₃COO⁻ +H2O⇌CH3COOH+OH⁻
Aumenta OH⁻ → disolución básica

Sal de ácido débil + base débil

El pH depende de los valores de Ka y Kb
Ejemplo:

CH₃COONH₄ (CH₃COOH + NH3)

El ion NH₄⁺ reacciona con el agua: NH₄⁺ + H2O⇌NH3+H3O⁺ Aumenta H₃O⁺

El ion CH₃COO⁻ reacciona con el agua: CH₃COO⁻ +H2O⇌CH3COOH+OH⁻ Aumenta OH⁻

Por tanto:

Si Ka = Kb → neutra
Si Ka > Kb → ácida
Si Kb > Ka → básica

Resumen del análisis de la hidrólisis de sales

Reacciones de neutralización

Una reacción de neutralización ácido-base es una reacción química entre un ácido y una base donde sus propiedades se anulan mutuamente para formar una sal y agua. Es una reacción exotérmica (libera calor) donde los iones hidrógeno (H+) del ácido se combinan con los iones hidróxido (OH−) de la base para formar agua (H2O), y los iones restantes forman la sal.

Ácido + Base → Sal + Agua

Un ejemplo de reacción de neutralización es la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) es un ejemplo clásico:

HCl(ac)+NaOH(ac)→NaCl(ac)+H2O(l)

Puntos clave de la reacción de neutralización:

Reactivos: Un ácido (donante de H+) y una base (donante de OH−).
Productos: Una sal (compuesto iónico) y agua.
Proceso: Los protones (H+) y los iones hidróxido (OH−) se combinan para formar agua (H2O).
Neutralidad: Si las cantidades de ácido y base son equivalentes, la disolución resultante puede ser neutra (pH 7).
Aplicaciones: Se usa en industria para ajustar pH, tratamiento de residuos y limpieza.

Este vídeo te indica como calcular el pH de reacciones de neutralización:

Mujer e Ingeniería

La Real Academia de Ingeniería lanza el proyecto "Mujer e Ingeniería" para despertar el interés de niñas y jóvenes por los estudios en ingeniería y arquitectura, y motivar a las profesionales del sector en su promoción hasta puestos de responsabilidad y liderazgo tecnológicos.

¿Cómo te imaginas a un estudiante de ingeniería?

Si estudiar ingeniería está dentro de tus planes, pero aún tienes alguna que otra duda por la cantidad de mitos y prejuicios que has escuchado, este vídeo es para ti.

Ganadores del concurso de la tabla periódica

Con l@s alumn@s de los proyectos eTwinning "La vida y un poema 2.0" y "El arte del la Ciencia 5.0" desarrollamos un juego competición para aprender los elementos de la tabla periódica. Los ganadores de este concurso procedentes los grupos 2.4 y 2.5 del IES Palomeras-Vallecas. demostraron una destreza y capacidad durante todo el desarrollo del concursos.

Todos ell@s consiguieron la máxima puntuación posible y el orden del primero al segundo se decidió por la rapidez en realizar el juego. Est@s son los ganadores y las ganadoras por su excelente participación que recibieron su merecido trofeo y el reconocimiento por su gran esfuerzo y trabajo como en el aprendizaje de los elementos de la tabla periódica:
Felicidades a Abel, Helena, Mara, Sergio, Alejandra, Shania y Mani por su genialidad y conocimiento de los elementos de la tabla periódica...

Para visualizar más imágenes visita la galería de imágenes de la entrega de premios en el que se percibe la alegría y el buen hacer de este grupo tan fantástico de estudiantes, esperamos que la tabla periódica de los elementos os ayude de aquí en adelante en vuestro futuro...

GALERÍA DE IMÁGENES

¡Enhorabuena chic@s, sabemos que tendréis mucho futuro en la Ciencia!

El abecedario de mujeres científicas

Nicole Torres Tamayo, divulgadora científica, público en su cuenta de Twitter, la primera edición de un abecedario de mujer científicas. Hay representantes de física, química, matemáticas, biología, astronomía y geología; de diferentes eras y continentes. Pioneras, valientes e inteligentes, descubrimos por qué cada una de ellas se merece un lugar en el ABC de la ciencia. Habrá nuevas ediciones de este abecedario...

ABECEDARIO DE MUJERES CIENTÍFICAS

Juego "Women in Science"

El juego de cartas Women in science presenta a 44 científicas de disciplinas variadas. La baraja –una idea de Anouk Charles y Benoît Fries– está compuesta por 52 cartas dibujadas por el artista Francis Collie.

Jugando con esta singular baraja, se puede aprender sobre las aportaciones de estas mujeres, algunas de ellas muy poco conocidas. Además, este juego pretende ofrecer modelos tanto a chicas como a chicos, para que se animen a estudiar carreras de ciencias.

Reglas del juego

El objetivo del juego es reunir cuatro cartas del mismo color para formar un laboratorio. La primera persona que forma tres laboratorios, gana la partida. Cada jugador o jugadora recibe seis cartas. Se coloca el mazo (boca abajo) en el centro de la mesa y una primera carta boca arriba.

En cada turno, el jugador o jugadora decide coger la primera carta del mazo o la situada boca arriba, y se desprende de una carta, dejándola boca arriba en el montón de descarte.

Algunas cartas tienen dos colores y pueden usarse para construir laboratorios de cualquiera de los dos colores. La carta reclutamiento permite a un jugador o jugadora coger cualquier personaje del montón de descarte. La carta prestigio permite robar dos personajes de un laboratorio adversario (se destruye el laboratorio y los personajes restantes se reenvian a la mano de su propietario). La carta "clon" permite a un jugador o jugadora hacer una copia de un personaje que posee; se sitúa junto a la carta con el personaje calcado cuando se forma un laboratorio, y no pueden separarse hasta el final de la partida.

Al final de cada turno, cada jugador o jugadora sólo puede tener seis cartas en la mano, dejando las sobrantes en el montón de descarte.

Cuando se terminan las cartas del mazo en el turno de una persona, queda eliminada de la partida; sus cartas y sus laboratorios se barajan junto a las cartas del montón de descarte para formar un nuevo mazo, y el proceso vuelve a comenzar.

Para conocer más sobre el Juego de Cartas visita: MUJERES CON CIENCIA

DESCARGA EL JUEGO MUJERES EN CIENCIA

Esta baraja se puede adquirir en inglés, Women in science, y en francés ,Femmes de science.

En este enlace (cartas en francés) o este enlace (cartas en inglés) se puede solicitar el envío ,gratuito, de un fichero pdf para imprimir la baraja completa.

Actividad: Adivina quién soy...

Adivina quién soy from Teresa Valdes-Solis

La científica y divulgadora Teresa Valdes-Solis @tvaldessolis, nos aporta un reto en el Adivina quién soy..., esta propuesta es muy atractiva y divertida ya que vas a conocer extraordinarias científicas. Si quieres conocer muchas más también puedes ver la tabla periódicas de científicas...

Es una gran oportunidad para conocer a científicas de todo el mundo... Acepta el reto "Adivina quién soy..."

Tabla Periódica de las científicas- ppt from

Principio de conservación del momento angular

La conservación del momento angular es un principio físico que establece que el momento angular total de un sistema aislado permanece constante si no actúan momentos de fuerza externos sobre él; esto significa que el momento angular inicial es igual al momento angular final, y se manifiesta cuando la velocidad angular cambia para compensar variaciones en el momento de inercia (distribución de masa), como una patinadora que gira más rápido al encoger sus brazos para reducir su radio de giro.

Otros ejemplos comunes son:

Cuerpos celestes: Los planetas mantienen su momento angular orbital constante mientras orbitan, cambiando su velocidad si su distancia al Sol varía
Giro en silla giratoria: Si una persona sentada en una silla giratoria extiende o recoge pesos, su velocidad angular cambia para conservar el momento total.

En la siguiente actividad de Educa + puedes verificar el principio de conservación del momento angular:

Actividad Educa +: Conservación del momento angular

¿Porqué los gatos caen de pie?

Desde Recursos Palomeras-Vallecas nos declaramos amig@s y admiradores de l@s gat@s por su simpatía y por su genial forma de conservar el momento angular en sus caídas.

Sois buen@s gat@s, sois muy buen@s... ( y rápid@s)

Nuestra amiga Hamlet nos ha inspirado en esta entrada, donde intentaremos explicar físicamente la capacidad que tienen los gatos para caer sobre sus patas independientemente de la posición inicial en la que se encuentren. Este hecho se debe a la extraordinaria forma de conservar el momento angular de los gatos reorganizando su masa y modificando su momento de inercia mediante fuerzas internas.

Recordamos que el momento angular de una partícula de masa m que se mueve en una circunferencia de radio r con velocidad angular w es:

L = mrv = Iw

donde I es el momento de inercia de la partícula respecto a un eje perpendicular al plano del movimiento que pasa por el centro del círculo. Esta ecuación es válida para los objetos que giran alrededor de un eje fijo y para los objetos que giran alrededor de un eje que se mueve de tal modo que permanece paralelo a sí mismo, tal y como lo hace el eje del gato cuando éste cae hacia el suelo.

Los gatos tienen una extraordinaria agilidad y son capaces de girar 180º alrededor de su eje horizontal, incluso si no se les ha comunicado un movimiento de rotación inicial.

Inicialmente el momento de inercia del gato es nulo y si son capaces de girar sobre su propio eje están aportando un momento de inercia y aparentemente podríamos decir que se está violando la ley de conservación del momento angular, que indica que:

"El momento de inercia de un objeto en movimiento se conserva a menos que una fuerza externa actúe sobre ellos, si los gatos empiezan con un momento de inercia nulo deberían mantenerlo nulo durante toda su caída."

El misterio del giro de los gatos en pleno aire se resuelve cuando se comprueba que la mitad de su cuerpo genera momento de inercia hacia un lado y la otra lo genera hacia el otro, de manera que los dos se contrarrestan. Utilizando esta habilidad, el momento de inercia generado por el gato en conjunto se mantiene nulo durante la caída y no viola ninguna ley física.

Básicamente cuando un gato cae, lo primero que hace es doblar el cuerpo para que las dos secciones de su cuerpo roten sobre ejes distintos. A continuación, aprieta sus patas delanteras contra su cuerpo para reducir su momento de inercia. Al mismo tiempo extiende las patas traseras para aumentar el momento de inercia en la parte trasera de su cuerpo, lo que le ayuda a rotar la parte delantera del cuerpo hasta 90°, mientras la trasera sólo gira unos 10° durante esta fase. Por último, para que la parte trasera de su cuerpo termine de girar, el gato extiende sus patas delanteras y acerca a su cuerpo las traseras para producir el efecto inverso. Repitiendo estos movimientos rápidamente en varias sucesiones, el gato se orienta a sí mismo correctamente y aterriza sobre sus patas.

En definitiva, los gatos gracias a la extraordinaria flexibilidad de sus vértebras y el hecho de no tener clavícula les permite reorganizar su masa por fuerzas internas y rotar como si fueran dos cilindros acoplados en perfecta armonía.

Ecuaciones de 2º grado y sistemas de ecuaciones

Contenidos:

Ecuaciones de segundo grado completas (Vídeo 1)
Ecuaciones de segundo grado sin término lineal (Vídeo 2)
Ecuaciones de segundo grado sin término independiente (Vídeo 3)
Problemas con ecuaciones de segundo grado (Vídeo 4)
Resolver sistemas de ecuaciones por sustitución (Vídeo 5)
Resolver sistemas de ecuaciones por igualación (Vídeo 6)
Resolver sistemas de ecuaciones por reducción (Vídeo 7)

Hojas de trabajo:

Ecuaciones de 2º grado (Hoja 1), (Hoja 2)
Resolución de problemas de ecuaciones (Hoja 3)
Sistemas de ecuaciones (Hoja 4)

La configuración electrónica de los elementos

La configuración electrónica indica la forma en la cual los electrones se estructuran u organizan en un átomo, de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, que expresa a las funciones de onda del sistema como un producto de orbitales s, p, d y f.

El diagrama de Moeller, también llamado regla de las diagonales,, es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo neutro mediante su número atómico (Z).