Los equilibrios de precipitación y solubilidad describen el balance dinámico entre un sólido iónico y sus iones disueltos en una solución saturada, donde la velocidad de disolución es igual a la velocidad de precipitación, formando un equilibrio dinámico. La solubilidad es la concentración máxima de soluto que puede disolverse, mientras que la precipitación es la formación de un sólido cuando la concentración de iones supera este límite, gobernada por el Producto de Solubilidad (Kps). Estos procesos son inversos, importantes en química analítica y procesos naturales, y se ven afectados por la temperatura y el efecto del ion común.
El estado de una solución saturada donde el soluto sólido y sus iones en disolución coexisten en equilibrio dinámico.
AmBn(s) ⇌ mAn+(aq) +nBm−(aq)
El producto de Solubilidad (Kps) es la constante de equilibrio para la disociación de un sólido poco soluble, expresado como el producto de las concentraciones de los iones elevados a sus coeficientes estequiométricos.
En esta presentación de Edebé puede conocer más sobre los equilibrios de precipitación y solubilidad:
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