Las propiedades periódicas son características de los elementos químicos (como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica) varían de forma predecible a lo largo de los grupos y períodos de la tabla periódica, debido a cambios en la estructura electrónica de los átomos, permitiendo entender su comportamiento químico y enlaces.
Conocer estas propiedades permite predecir el comportamiento químico de los elementos, como su reactividad, la formación de iones y la polaridad de los enlaces, ya que reflejan la atracción de los electrones por el núcleo y el apantallamiento electrónico.
Principales Propiedades Periódicas
- Radio Atómico: El tamaño del átomo, medido desde el núcleo hasta el electrón más externo.
- Energía de Ionización: La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
- Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico.
- Afinidad Electrónica: La energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.
- Carácter Metálico: La tendencia de un elemento a perder electrones.
- Radio Iónico: El tamaño del ion (átomo con carga).
En esta presentación de Edebé explica las propiedades periódicas en grupos y periodos.
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