Sitio web de referencia con recursos para ayudar al estudio de Física y Química en el IES Palomeras-Vallecas.
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Laboratorio: "¿Cómo se prepara la aspirina? ¡Descúbrelo tú mismo!"

Los pictogramas

Ganadores del Concurso de Instrumentos de Laboratorio
- Violeta
- Mariam
- Andrés
- Inaya
- Derya
- Samet
- Ayah
- Ali

Encuentro Internacional eTwinning con los compañeros polacos de Suwalki
Los estudiantes polacos y españoles han visitado numerosas lugares (véase imágenes de una sola de las mañanas del evento) por muchos rincones de la ciudad de Madrid asistiendo a numerosos actos de manera conjunta y pasando momentos muy agradables entre ell@s. Se ha fomentado y concienciado sobre la necesidad de buscar un compromiso ambiental a través del ahorro del consumo, la educación ambiental y la energía limpia; así como la forma de combatir la desinformación y de las "fake news".

Lectura: Malditas matemáticas

Proyecto eTwinning: "Mathematical Journey"
El grupo FPBI1A desde el inicio de curso está desarrollando el proyecto eTwinning "Mathematical Journey", en el que en lengua inglesa van a utilizar las matemáticas para todo lo que necesitan conocer en un viaje, presupuestos, distancias, costes, movimientos y emergencias
En este proyecto nuestros estudiantes colaboran con estudiantes de centros educativos de Turquía, Rumanía, Croacia, Macedonia y Grecia y está previsto que los estudiantes conozcan diferentes culturas y realicen un viaje hacia esas culturas que ahora mismo conocen. Usando las tecnologías de la información y comunicación, las escuelas asociadas al proyecto podrán realizar un viaje virtual a uno o varios países que hayan seleccionado y esperamos que creen un presupuesto para este viaje virtual.
En este proyecto además se realizará un estudio sobre el uso de las matemáticas en la vida diaria, además de lograr que los estudiantes conozcan diferentes culturas de sus compañeros de proyecto.
Si quieres conocer más sobre este proyecto eTwinning "Mathematical Journey" visita nuestro Twinspace:
TWINSPACE "Mathematical Journey"

Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones
- Abierto: Intercambia materia y energía con el entorno.
- Cerrado: Intercambia energía, pero no materia con el entorno
- Aislado: No intercambia materia, ni energía con el entorno.
- Extensivas: Dependen de la cantidad de materia del sistema.
- Intensivas: No dependen de la cantidad de materia del sistema.
ACTIVIDAD I: Vídeo de variables y funciones de estado
El equilibrio es el estado de un sistema que es estable frente a una transformación infinitesimal. Existen diferentes tipos de trasformaciones:
- Reversibles: Se realiza a través de una serie continua de estados de equilibrio.
- Irreversible: Se realiza de forma no reversible.
- Isotérmica: Se realiza a temperatura constante.
- Isobárica: Se produce a presión constante.
- Isocórica: Se produce a volumen constante.
- Adiabática: No existe intercambio de calor con el entorno.
ACTIVIDAD III: Vídeo del primer principio de la termodinámica
Estándar de formación: Es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en su forma elemental, en condiciones estándar(25ºC, 1 atm)
- ∆H < 0 EXOTÉRMICA
- ∆H > 0 ENDOTÉRMICA
Energía de Enlace: La energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de enlaces covalentes de una especie gaseosa. La energía de enlace promedio es el valor medio de las energías de disociación de enlace de varias especies distintas que tienen un determinado enlace. Las entalpías de enlace son positivas, la ruptura de un enlace es un proceso endotérmico.
ACTIVIDAD VI: Concepto de entropia
ACTIVIDAD VII: Segundo principio de la termodinámica
Energía Libre: es una magnitud termodinámica extensiva (depende de la cantidad de sistema) que se emplea para saber si una reacción será espontánea o no:
- ∆G < 0 Reacción ESPONTÁNEA
- ∆G = 0 Sistema en EQUILIBRIO
- ∆G > 0 Reacción NO ESPONTÁNEA
ACTIVIDAD VIII: Energía libre de Gibbs

Enrique Domínguez Álvarez: "María Salomea Skłodowska-Curie: una científica pionera"

El arte de la Ciencia 3.0
- Promover entre nuestros alumnos la importancia de diferentes disciplinas de Ciencias y su relación con otras disciplinas Artísticas y Humanísticas.
- Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.
- Valorar la colaboración entre los estudiantes de diferentes centros y países que forman el proyecto.
- Establecer redes de hermanamiento entre las diferentes escuelas españolas y portuguesa que forman el proyecto.
- Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que exista conciencia de pertenencia a un grupo y se estableciendo lazos de solidaridad, empatía y trabajo en equipo.
- Mejorar las competencias clave de los alumnos utilizándolas TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.

FOTCIENCIA 20
La exposición de fotografías científicas itinerante producida en el marco de esta iniciativa se presenta cada año en los principales museos, centros de la ciencia, universidades y centros culturales del país, con gran éxito de público y repercusión en medios de comunicación.
Las imágenes de FOTCIENCIA se incluyen también en un catálogo y en la página web del proyecto, como recurso público para la divulgación de la ciencia.
Te invitamos a leer toda la información en www.fotciencia.es
Este año participamos con tres imágenes muy bonitas que contienen mucha CIENCIA

Juego de los instrumentos de laboratorio

Proyecto eTwinning: 100tifícate
En este proyecto eTwinning, tenemos los siguientes objetivos:
- Promover entre nuestros alumnos la inclusión de la perspectiva de género como categoría transversal en la ciencia, la tecnología y la innovación, así como una presencia equilibrada de mujeres y hombres en todos los ámbitos del Sistema Español de Ciencia, Tecnología e Innovación.
- Fomentar las vocaciones científica entre nuestros alumnos.
- Valorar la colaboración entre los estudiantes de diferentes centros que forman el proyecto.
- Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que se exista conciencia de pertenencia a un grupo y se establezcan lazos de solidaridad y trabajo en equipo.
- Mejorar las competencias clave utilizando las TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.
- Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.

Dinámica
La dinámica es la rama de la física que describe la evolución en el tiempo de un sistema físico en relación con los motivos o causas que provocan los cambios de estado físico y/o estado de movimiento. El objetivo de la dinámica es describir los factores capaces de producir alteraciones de un sistema físico, cuantificarlos y plantear ecuaciones de movimiento o ecuaciones de evolución para dicho sistema de operación.
- Primera ley: Todo cuerpo mantiene su estado de movimiento hasta que actúa una fuerza sobre él
- Segunda ley: La aceleración que sufre un cuerpo es proporcional a la fuerza que actúa sobre él.
- Tercera ley: Cuando un cuerpo ejerce una fuerza sobre otro, recibe esa misma fuerza en sentido contrario.

Solubilidad

Cinética Química
ACTIVIDAD: Concepto de reacción química
La cinética química es la rama de la Química que estudia la velocidad de una reacción. En este vídeo vemos como evoluciona la concentración de reactivos y productos en una reacción química y sirve para entender el concepto de velocidad de reacción de química y las ecuaciones cinéticas:
ACTIVIDAD I: Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo
Una secuencia de etapas elementales que da lugar a la reacción global es lo que se conoce como mecanismo de reacción, la etapa limitante de la velocidad de reacción es la etapa más lenta del mecanismo.
Molecularidad es el número de moléculas que intervienen en una reacción y no hay que confundirlo con orden de reacción, solamente en una reacción elemental ambos conceptos coinciden
ACTIVIDAD II: Molecularidad
Según la teoría de colisiones para que tenga lugar una reacción química es necesario:
- Energía suficiente para que se rompan los enlaces entre átomos de reactivos. La energía mínima necesaria para que se produzca la reacción se denomina energía de activación.
- Orientación adecuada para que, al romperse los enlaces, los átomos libres se puedan unir de la manera que requiere la formación de productos
Segun la teoría del complejo activado:
ACTIVIDAD V: Ajuste de reacciones
ACTIVIDAD VI: Ajuste de reacciones II
ACTIVIDAD VII: Ajuste de reacciones IV
ACTIVIDAD VIII: Velocidad de reacción y factores de los que depende
ACTIVIDAD IX: Factores de los que depende la velocidad de reacción
En los siguientes vídeos se puede ver con ejemplos el estudio cualitativo de la velocidad de reacción y los factores que influyen en ella, así como la importancia biológica e industrial de los catalizadores, como se puede apreciar en las siguientes simulaciones:
- Reacciones endotérmicas tienen lugar con absorción de energía en forma de calor.
- Reacciones exotérmicas transcurren con desprendimiento de energía en forma de calor.
ACTIVIDAD XI: Cálculos estequiométricos
Recordamos el procedimiento para efectuar cálculos estequimétricos:
- Escribimos y ajustamos la ecuación química correspondiente.
- Convertimos a moles el dato de partida.
- Aplicamos la relación molar entre la sustancia conocida y la que queremos conocer, según los coeficientes de la ecuación química ajustada.
- Calculamos la masa o el volumen de la sustancia requerida.
ACTIVIDAD FINAL: Repasa todo el tema con los vídeos de QuimiTube

La naturaleza y la materia
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La materia tiene como propiedades generales la masa y el volumen, todos los cuerpos independientemente del estado de agregación tienen una masa y ocupan un volumen.
Los principales estados de agregación de la materia son tres; sólido líquido y gaseoso.
Los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos se caracterizan por tener volumen constante y forma variable y los gases tienen forma y volumen variable.
El modelo cinético-molecular de la materia se basa en que la materia es discontinua, sus partículas están en movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión.








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