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Olimpiada de Química en Alcalá de Henares 7 de marzo de 2026
Olimpiada de Química 2026
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Las líneas de emisión y absorción son características de cada elemento químico
Las líneas de emisión y absorción son bandas espectrales características de cada elemento químico, producidas por los cambios en los niveles de energía de los electrones. Las líneas de emisión son brillantes sobre un fondo oscuro al liberar energía, mientras que las de absorción son oscuras sobre un fondo brillante al absorberla.
- Líneas de Emisión: Se producen cuando los electrones de un átomo excitado saltan a un nivel de energía inferior, liberando fotones (luz) en longitudes de onda específicas. Esto ocurre, por ejemplo, en gases incandescentes.
- Líneas de Absorción: Se forman cuando un átomo o molécula absorbe fotones, lo que provoca que los electrones salten a un nivel de energía superior, dejando un "hueco" oscuro en el espectro. Esto sucede cuando la luz blanca atraviesa un gas frío.
- Complementariedad: Las líneas de emisión y absorción de un mismo elemento coinciden en las mismas longitudes de onda (posición en el espectro), ya que las transiciones energéticas son idénticas, pero en direcciones opuestas.
- Identificación Atómica: Dado que cada elemento tiene su propio conjunto único de niveles de energía, cada espectro actúa como un "código de barras" para identificar la composición de sustancias, estrellas y nubes de gas.
Si quieres conocer los espectros de absorción y emisión visita la siguiente simulación de Educaplus:
Espectros de absorción y emisión
Pruebas de acceso a Grado Superior en Madrid
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Parte específica: Economía de la Empresa, Geografía, Física, Dibujo Técnico, Biología y Química
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Pruebas de acceso a Grado Medio en Madrid
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2024: Científico-técnica, Matemáticas, Lengua y literatura, Inglés y Geografía e historia
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Valoraciones o titulaciones ácido-base
Imagen propiedad de Luigi Chiesa
Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración y/o equivalente de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo de uso frecuente utilizado para determinar la concentración de un analito en disolución con propiedades ácidas, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien, a la inversa, de una base, en cuyo caso se utiliza como valorante una disolución patrón de ácido.
Son por tanto valoraciones de neutralización ácido-base. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
Conceptos Clave
- Punto de equivalencia: Es el momento en el que las cantidades de ácido y base son estequiométricamente iguales.
- Indicador: Sustancia que cambia de color para señalar el final de la reacción (punto final).
- Curva de valoración: Representación gráfica de cómo varía el pH a medida que se añade el valorante.
Tipos de Valoración y pH en el Punto de Equivalencia
La naturaleza de los reactivos define el pH final debido a la hidrólisis de la sal formada:- Ácido fuerte + Base fuerte: El pH en el punto de equivalencia es 7.0 (neutro).
- Ácido débil + Base fuerte: El punto de equivalencia tiene un pH básico (>7).
- Ácido fuerte + Base débil: El punto de equivalencia tiene un pH ácido (<7).
- Ácido débil + Base débil: El cambio de pH es menos brusco y más difícil de detectar visualmente.
Indicadores Comunes
Se deben elegir según el pH esperado en el punto de equivalencia:
- Fenolftaleína: Vira de incoloro a rosa (rango pH 8.2–10.0). Ideal para bases fuertes.
- Anaranjado de metilo: Vira de rojo a amarillo-naranja (rango pH 3.1–4.4). Útil para ácidos fuertes.
- Azul de bromotimol: Vira de amarillo a azul (rango pH 6.0–7.6). Común en neutralizaciones neutras.
Este vídeo te explica la teoría sobre las volumetrías, valoraciones o titulaciones ácido-base:
Concurso en X: #MiCientíficaFavoritaEs
Una foto y decir el motivo por el que te encanta esa científica.
Los hanstags #MiCientíficaFavoritaEs y #UniversoCientífica
Entre los participantes se sorteará dos libros sobre mujeres científicas
El día 24 de febrero de 2026 se anunciará a los ganadores
Si quieres conocer científicas extraordinarias te recomendamos que leas:
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Principio de conservación de la energía mecánica
Imagen propiedad de Por DemonDeLuxe
El principio de conservación de la energía mecánica establece que la energía mecánica total (suma de energía cinética y potencial) de un sistema se mantiene constante si solo actúan fuerzas conservativas (como la gravedad) y no hay fricción ni resistencia del aire, implicando que la energía se transforma entre cinética y potencial, pero su total no cambia. Si actúan fuerzas no conservativas (rozamiento), la energía mecánica disminuye, convirtiéndose en calor, aunque la energía total del universo se conserva.
Principio de conservación de la energía en un péndulo
En este vídeo se comenta el principio de conservación de la energía mecánica:
Jara Pérez Jiménez: "Evidencias, mitos y verdades a medias del azúcar en los alimentos"
El 27 de enero tuvimos la suerte de recibir la visita de la Doctora Jara Pérez Jiménez (Científica titular del ICTAN-CSIC) en el IES Palomeras-Vallecas, en una interesante y divertida charla muy interactiva que se llamaba "El azúcar de los alimentos: evidencias, mitos y verdades a medias".
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¡¡Mil gracias por todo lo que nos has aportado Jara!!
Jornadas de la Mujer y la Niña en la Ciencia 2026
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Desde Recursos Palomeras-Vallecas recordamos a tod@s l@s extraordinari@s científicas que pasaran por el IES Palomeras-Vallecas en las Jornadas de la Mujer y Niña en Ciencia 2026. Entre tod@s debemos lograr el acceso y la participación plena y equitativa en la Ciencia,
la igualdad de género y la asunción de la importancia en la sociedad de
las mujeres y las niñas.
Por tal motivo durante todo el curso l@s alumn@s del grupo 4.1 ESO están colaborando en un proyecto eTwinning hispano-italiano llamado "Universo científic@"
Por tal motivo durante todo el curso l@s alumn@s del grupo 4.1 ESO están colaborando en un proyecto eTwinning hispano-italiano llamado "Universo científic@"
Martes 13 de enero
Nina Romero Pérez "Lo que los ojos no ven"
Investigadora del CSIC. Instituto de Ciencias de la Construcción Eduardo Torroja.
Martes 27 de enero
Jara Pérez Jiménez: "El azúcar en los alimentos: Evidencias, mitos y medias verdades"
Investigadora del CSIC. Instituto de Ciencia y Tecnología de Alimentos y NutriciónMiércoles 28 de enero
María Druet Vélez: "¿Qué hace una geóloga en el mar?"
Profesora de la Universidad Complutense de MadridMartes 3 de febrero
Lourdes Infantes: “Cocina con Nitrógeno Líquido”
Investigadora CSIC. Instituto de Química-Física Blas CabreraViernes 9 de febrero
Elvira Marín y Blanca Ayarzagüena "Ciencia e igualdad: Diversidad LGTBI"
Investigadora Next-Gen Leather y Profesora de la Universidad Complutense de MadridMartes 10 de febrero
Equipo de investigación del CSIC, Dª Aixa Morales y Dª Aurora Nogales
"Atrévete a ser científica" Estudio y conferencia en el IES Palomeras-Vallecas
Investigadoras del CSIC, Instituto Cajal, Instituto de Estructura de la MateriaMiércoles 11 de febrero
Clara Inés Alcolado: "El eco de las pioneras" (Encuentro eTwinning)
Investigadora Química y Divulgadora de la Universidad de Castilla La Mancha
Viernes 13 de febrero
María Dolón y Laura López. "Hackeando los estereotipos de género"
Ingenieras de la Universidad Politécnica de MadridMiércoles 18 de febrero
Irene Masa Iranzo. "Explorando la Ciencia: El viaje de una bióloga"
Investigadora del Real Jardín Botánico de Madrid
Investigadora del Real Jardín Botánico de Madrid
Jueves 19 de febrero
Visita a la Sede del CSIC . "Evento Cazabulos"
Participación en el salón de actos de la sede principal del CSICLos valores de las mujeres científicas son muchos os animamos a que aportes más...
Laboratorio de dinámica de Educaplus
La dinámica es una de las partes fundamentales de la Física, ya que nos permite entender por qué se mueven los cuerpos, cómo actúan las fuerzas y de qué manera influyen la masa, el rozamiento y la aceleración en el movimiento.
En los siguientes enlaces puedes ver simulaciones/ejercicios de dinámica explicados de forma clara y progresiva, pensados para estudiantes de ESO y Bachillerato. Los problemas están inspirados en los contenidos habituales de aula y en recursos educativos como Educaplus, e incluyen situaciones reales para facilitar la comprensión y el estudio
Actividad 1: Leyes de la dinámica
Actividad 2: Dinámica de la polea
Actividad 3: Dinámica de un bloque en un plano inclinado
Actividad 4: Ejercicio de dinámica 1
Actividad 5: Ejercicio de dinámica 2
Actividad 6: Ejercicio de dinámica 3
Actividad 7: Ejercicio de dinámica 4
Actividad 8: Ejercicio de dinámica 5
Actividad 9: Ejercicio de dinámica 6
Formulación y nomenclatura 2ºESO
Para representar una sustancia química utilizaremos la fórmula química que nos indicará los tipos de átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cuál es su fórmula y a partir de una fórmula sepamos cuál es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. la formulación puede llegar a ser incluso entretenida.
Cuando estudiamos las configuraciones electrónicas de los átomos vimos que los electrones de la capa de valencia tenían una importancia especial ya que eran los que participaban en la formación de los enlaces y en las reacciones químicas. También vimos que los gases nobles tenían gran estabilidad, y eso lo achacábamos a que tenían las capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas completas será la situación a que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formar compuestos.
Os dejo estos enlaces para ampliar Nomenclatura y Formulación
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