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Las propiedades periódicas de los elementos químicos

Las propiedades periódicas son características de los elementos químicos (como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica) varían de forma predecible a lo largo de los grupos y períodos de la tabla periódica, debido a cambios en la estructura electrónica de los átomos, permitiendo entender su comportamiento químico y enlaces.

Conocer estas propiedades permite predecir el comportamiento químico de los elementos, como su reactividad, la formación de iones y la polaridad de los enlaces, ya que reflejan la atracción de los electrones por el núcleo y el apantallamiento electrónico.

Principales Propiedades Periódicas

Radio Atómico: El tamaño del átomo, medido desde el núcleo hasta el electrón más externo.
Energía de Ionización: La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico.
Afinidad Electrónica: La energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.
Carácter Metálico: La tendencia de un elemento a perder electrones.
Radio Iónico: El tamaño del ion (átomo con carga).

En esta presentación de Edebé explica las propiedades periódicas en grupos y periodos.

Presentación Sistema Periódico

Aniones y cationes de los elementos químicos

Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga eléctrica neta, la cual se origina debido a la pérdida o ganancia de electrones.

Esta es la clasificación más fundamental y divide a los iones en dos grupos opuestos:

Cationes (Carga Positiva)

Se forman cuando un átomo pierde electrones. Como los electrones tienen carga negativa, al perderlos, el átomo se queda con más protones (positivos) que electrones.

Aniones (Carga Negativa)

Se forman cuando un átomo gana electrones. En este caso, el átomo tiene más electrones que protones.

La configuración electrónica de los elementos químicos

La configuración electrónica indica la forma en la cual los electrones se estructuran u organizan en un átomo, de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, que expresa a las funciones de onda del sistema como un producto de orbitales s, p, d y f.

El diagrama de Moeller, también llamado regla de las diagonales,, es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo neutro mediante su número atómico (Z).

Práctica de la configuración electrónica de los elementos

El átomo y los modelos atómicos

Los modelos atómicos han variado a lo largo de la historia, los resumiremos a continuación:

RESUMEN DEL TEMA: Átomos y Modelos Atómicos

RESUMEN DEL TEMA: Construyendo átomos

Este vídeo también te ayudará:

ACTIVIDAD I : El Átomo

Modelo de Dalton: Propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente los aspectos ponderales de las reacciones químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.

ACTIVIDAD II : Modelo de Dalton

Modelo de Thomson: El átomo está formado por unas partículas con carga eléctrica negativa (electrones), inmersas en un fluido de carga eléctrica positiva.

ACTIVIDAD III : Experimento de Rayos Catódicos
ACTIVIDAD IV : Experimento de Rutherford

Modelo nuclear: Los átomos tienen dos partes: el núcleo central, pequeño y compacto, y la corteza alrededor del núcleo y prácticamente vacía. Aspectos a tener en cuenta en este modelo son los siguientes:

El núcleo está formado por los protones, con carga eléctrica positiva, y los neutrones, eléctricamente neutros.
El número atómico. Es el número de protones que tiene el núcleo. Se representa con la letra Z y coincide con el número de electrones cuando el átomo es neutro. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.
El número másico. Es el número total de partículas que hay en el núcleo de un átomo (protones y neutrones). Se representa con la letra A.
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.

ACTIVIDAD V: Isótopos Protones, Neutrones y Electrones

La corteza atómica es la zona exterior del átomo donde están los electrones moviéndose en torno al núcleo, ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo.

Los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles de energía que contienen subniveles. En cada capa pueden situarse: 2 electrones en la 1ª capa (El subnivel s), 8 electrones en la 2ª capa (Dos en el subnivel s y Seis en el subnivel p), 18 electrones en la 3ª capa (Dos en el subnivel s, Seis en el subnivel p y Diez en el subnivel d), 32 electrones en la 4ª capa, etc..

ACTIVIDAD VI: Configuración electrónica de los elementos

Los iones son átomos que ha perdido o ganado electrones en su corteza electrónica. Pueden ser aniones (iones negativos) o cationes (iones positivos).

ACTIVIDAD VII: Átomos y Modelos Atómicos

ACTIVIDAD VIII: Concepto Moderno de Átomo

La tabla periódica y tipos de enlaces químicos

Los elementos químicos aparecen clasificados en orden creciente de número atómico en la Tabla Periódica distribuidos a lo largo de 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos.
Los átomos, por lo general, se presentan agrupados formando elementos (átomos del mismo número atómico) o compuestos (átomos de distinto número atómico). Las moléculas están formadas por dos o más átomos de un mismo o de diferentes elementos.

Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que su nivel más externo adquiera una configuración más estable. El enlace químico es la unión que se establece entre las partículas elementales que constituyen una sustancia. Existe este tipo de enlaces:

El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo.
El enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una red cristalina.

Presentación "La tabla periódica de los elementos"

ACTIVIDAD: Tabla Periódica y Tipos de Enlaces

Logo del proyecto "El arte de la Ciencia 5.0"

Nuestro proyecto eTwinning "El arte de la Ciencia 5.0" en el que colaboramos junto con otros alumnos de Alemania, Italia y España, ya tiene un precioso logo que representa a todos los miembros del proyecto.

Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos felicitar a Ángela del grupo 2.4 ESO por diseñar el logo del proyecto que fue seleccionado de entre las 12 logos finalistas con la votación de todos los estudiantes del proyecto.

Resultado de la votación de logos

Si quieres conocer más sobre nuestro proyecto visita su Twinspace:

Twinspace "El arte de la Ciencia 5.0"

¡Enhorabuena Ángela extraordinario logo el que has diseñado!

Olimpiada de Química 2026

Consultamos la normativa de la OQM en el siguiente enlace: Normativa de la OQM 2026

Encontramos el temario de la prueba OQM en el siguiente enlace: Temario de la OQM2026

Ejemplos de dichas pruebas de otras convocatorias.

OMQ-prueba 2016

OMQ-prueba 2017

OMQ-prueba 2018

OMQ-prueba 2020

OMQ-prueba 2021

OMQ-prueba 2022

OMQ-prueba 2023

OMQ-prueba 2024

OMQ-prueba 2025

Cuestiones y Problemas de las Olimpiadas de Química en España

Olimpiada de Química en Alcalá de Henares 7 de marzo de 2026

Las líneas de emisión y absorción son características de cada elemento químico

Las líneas de emisión y absorción son bandas espectrales características de cada elemento químico, producidas por los cambios en los niveles de energía de los electrones. Las líneas de emisión son brillantes sobre un fondo oscuro al liberar energía, mientras que las de absorción son oscuras sobre un fondo brillante al absorberla.

Líneas de Emisión: Se producen cuando los electrones de un átomo excitado saltan a un nivel de energía inferior, liberando fotones (luz) en longitudes de onda específicas. Esto ocurre, por ejemplo, en gases incandescentes.
Líneas de Absorción: Se forman cuando un átomo o molécula absorbe fotones, lo que provoca que los electrones salten a un nivel de energía superior, dejando un "hueco" oscuro en el espectro. Esto sucede cuando la luz blanca atraviesa un gas frío.
Complementariedad: Las líneas de emisión y absorción de un mismo elemento coinciden en las mismas longitudes de onda (posición en el espectro), ya que las transiciones energéticas son idénticas, pero en direcciones opuestas.
Identificación Atómica: Dado que cada elemento tiene su propio conjunto único de niveles de energía, cada espectro actúa como un "código de barras" para identificar la composición de sustancias, estrellas y nubes de gas.

Si quieres conocer los espectros de absorción y emisión visita la siguiente simulación de Educaplus:

Espectros de absorción y emisión

Pruebas de acceso a Grado Superior en Madrid

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Si estas interesad@ en preparar las pruebas de acceso a Grado Superior en la Comunidad de Madrid, desde Recursos Palomeras-Vallecas te recomendamos que descargues las siguientes pruebas y las prepares poco a poco con todo lo aprendido a lo largo de tu trayectoria académica...

Preparar las pruebas de acceso a Grado Superior de Formación Profesional es una gran oportunidad para abrir nuevas puertas a tu futuro académico y profesional. Con esfuerzo y constancia, puedes demostrar todo tu potencial y acceder a una formación práctica y especializada que te acercará directamente al mundo laboral o a estudios superiores.

Descarga las pruebas de acceso a Grado Superior de Madrid de otros años:

2025

Parte común: Historia de España, Lengua y literatura, Inglés y Matemáticas

Parte específica: Economía de la Empresa, Física, Biología y Química

2024

Parte común: Historia de España, Lengua y literatura, Inglés y Matemáticas

Parte específica: Economía de la Empresa, Física, Biología y Química

2023

Parte común: Historia de España, Lengua y literatura, Inglés y Matemáticas

Parte específica: Economía de la Empresa, Física, Biología y Química