El día 14 de octubre en la mañana pudimos disfrutar en el Ministerio de Educación de Marruecos de un intercambio institucional con representantes de los Ministerios de Educación y Juventud de Marruecos.
En dicho encuentro conversamos con representantes del Ministerio de Educación Nacional, Preescolar y Deportes y del Ministerio de Juventud, Cultura y Comunicación de Marruecos, el objetivo de este encuentro fue conocer sus principales líneas de actuación y programas en materia de educación, juventud e inclusión social, así como generar un espacio de diálogo e intercambio de experiencias con el grupo participante.
Muchas ideas interesantes nos llevamos de este Encuentro...
En la mañana del día 14 de octubre celebramos la apertura oficial del Encuentro del Premio Nacional de Educación para la Solidaridad Global "Vicente Ferrer", ese día disfrutamos de la presentación de la Cooperación Española en Marruecos, en un lugar impresionante como es la Embajada de España en Marruecos.
Tuvimos la oportunidad de aprender y conocer de primera mano en una presentación excepcional todo el trabajo de la Cooperación Española en Marruecos, así como reconocer las principales líneas de actuación de la Cooperación Española en el país...
Gran trabajo el que desarrolla la Oficina de Cooperación Española (OCE) y AECID
El día 13 de octubre después de viajar en autobús desde Casablanca a Rabat y comer todos juntos, visitamos Colegio Español en Rabat, todos los proyectos ganadores del XV Premio Nacional de Educación para la Solidaridad Global "Vicente Ferrer", fueron presentados mediante píldoras comunicativas por los miembros de cada proyecto.
El lunes 19 de octubre de 2026 tras recibir el XV Premio Nacional de Educación para la Solidaridad Global «Vicente Ferrer» por su proyecto ¿Conocemos la calidad del aire que respiramos en el aire de Vallecas? y por su participación en AmIAire, en el IES Palomeras-Vallecas compartimos nuestra experiencia en el proyecto a través de un vídeo con nuestros estudiantes María, Christian y Noa. Ese día nuestros estudiantes comentaron cómo vivieron su participación en AmIAire cuando estaban en 4ºESO, y mostraron todo lo que aprendieron sobre la calidad del aire y lo qué ha supuesto para ellos formar parte de esta iniciativa de ciencia ciudadana tan interesante...
Gracias a nuestro proyecto han aparecido numerosas noticias relacionadas con el estudio de la calidad de aire en el proyecto AmIAire que es un proyecto de ciencia ciudadana desarrollado por la Universidad de Deusto, en colaboración con la Fundación Ibercivis y Scicling con la colaboración de la Fundación Española para la Ciencia y la Tecnología (FECYT) Ministerio de Ciencia, Innovación y Universidades. Dichas noticias son las siguientes:
El martes 27 de octubre iniciamos la segunda edición de AmIAire, con un encuentro online en el que el IES Palomeras-Vallecas ha participado en directo para compartir su experiencia y animar a los nuevos centros educativos a participar, desde nuestras aulas buscamos la medición de la calidad del aire de su entorno junto a su alumnado en su entorno cercano, gracias a dispositivos de bajo coste y bajo la filosofía "Hazlo tú mismo".
El taller estuvo conducido por Diego Casado (Universidad de Deusto, investigador principal del proyecto), su compañera Marta Castro y contó con la presencia del equipo de Ibercivis (Asun Igarbe y Daniel Lisbona) a los que les agradecemos todo el trabajo y esfuerzo en este gran proyecto. Para ver el taller enlazamos el siguiente vídeo:
La termoquímica es el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.
Un sistema termodinámico es la parte del universo que se está observando y el entorno es lo que le rodea. Distinguimos tres tipos de sistemas:
Abierto: Intercambia materia y energía con el entorno.
Cerrado: Intercambia energía, pero no materia con el entorno
Aislado: No intercambia materia, ni energía con el entorno.
Las variables de estado son cada una de las propiedades de un sistema que varían mientras el sistema evoluciona, existen dos tipos de variables de estado:
Extensivas: Dependen de la cantidad de materia del sistema.
Intensivas: No dependen de la cantidad de materia del sistema.
Las funciones de estado son variables que solamente dependen del estado del sistema y por este motivo, su variación solo depende de la situación inicial y final del sistema y no del camino llevado en la transformación.
El primer principio de la termodinámica indica que la formas de cambiar la energía interna de un sistema es mediante variaciones de calor o de trabajo. “En un sistema cerrado, la energía intercambiada en forma de calor y trabajo entre el sistema y los alrededores es igual a la variación de la energía interna del sistema”.
Entalpía de reacción: Es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en su forma elemental
Estándar de formación: Es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en su forma elemental, en condiciones estándar(25ºC, 1 atm)
Ley de Hess: cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras, su calor de reacción es igual a la misma suma algebraica de los calores de las reacciones parcial.
Energía de Enlace: La energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de enlaces covalentes de una especie gaseosa. La energía de enlace promedio es el valor medio de las energías de disociación de enlace de varias especies distintas que tienen un determinado enlace. Las entalpías de enlace son positivas, la ruptura de un enlace es un proceso endotérmico.
Entropía: Es una medida del grado de desorden de un sistema. En una reacción espontánea, el desorden total del sistema y de su entorno siempre aumenta y es lo que se conoce como segundo principio de la termodinámica.
Energía Libre: es una magnitud termodinámica extensiva (depende de la cantidad de sistema) que se emplea para saber si una reacción será espontánea o no:
Tercer Principio de la Termoquímica: "La entropía de un cristal perfecto a 0 K es nula”. La entropía de un elemento puro en su forma condensada estable (sólido o líquido) es cero cuando la temperatura tiende a cero y la presión es de 1 bar.
Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El porcentaje es un tanto por ciento, es decir, es una cantidad que corresponde proporcionalmente a una parte de cien.
Esta es una forma muy utilizada en nuestra vida cotidiana, en química se utiliza con mucha frecuencia para indicar la composición de una disolución
El porcentaje en masa de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución y el porcentaje en volumen de una disolución es número de litros de soluto que hay por cada 100 litros de disolución.
La descomposición de fuerzas es el proceso de representar una fuerza inclinada como la suma de dos fuerzas perpendiculares (componentes) que actúan en los ejes X e Y.
Se utiliza para simplificar los problemas al analizar el efecto de la fuerza en cada dirección por separado, empleando las razones trigonométricas (seno y coseno).
Método de descomposición
Identifica los ejes: Se eligen dos ejes perpendiculares, usualmente el eje X (horizontal) y el eje Y (vertical), que se alinean con las direcciones de interés del problema.
Proyecta la fuerza: Se "proyecta" la fuerza original sobre cada uno de los ejes para obtener las componentes X e Y. Esto se hace dibujando líneas perpendiculares desde el extremo de la fuerza hasta los ejes.
Aplica la trigonometría: Para calcular el módulo de las componentes, se usan las razones trigonométricas:
Componente en X (𝐹𝑥): 𝐹𝑥=𝐹⋅cos(𝜃)
Componente en Y (𝐹𝑦): 𝐹𝑦=𝐹⋅sen(𝜃)
Donde: 𝐹 es el módulo de la fuerza original y 𝜃 es el ángulo que forma con uno de los ejes.
En este vídeo puedes ver un ejemplo en el que se suman fuerzas concurrentes:
La solubilidad de una sustancia en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura.
La teoría cinético-molecular (TCM) explica que toda la materia está formada por partículas diminutas (átomos, moléculas o iones) en movimiento constante.
Esta teoría permite comprender las propiedades de la materia y la diferencia entre los estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).
Postulados principales
Composición: La materia está formada por un gran número de partículas muy pequeñas separadas por espacios vacíos.
Las partículas nunca están quietas; se mueven de forma continua y al azar.
Temperatura y velocidad: La velocidad y la energía cinética de las partículas dependen directamente de la temperatura. A mayor temperatura, se mueven más rápido.
Fuerzas intermoleculares: Entre las partículas existen fuerzas de atracción que las mantienen más unidas y fuerzas de repulsión que las mantienen separadas.
Comportamiento según el estado de la materia
Sólidos: Las fuerzas de atracción son muy fuertes. Las partículas están muy juntas y solo pueden vibrar en una posición fija, lo que les da forma y volumen definidos.
Líquidos: Las fuerzas de cohesión son más débiles. Las partículas están en contacto pero pueden deslizarse y moverse unas sobre otras, adaptándose a la forma del recipiente pero manteniendo un volumen constante.
Gases: Las fuerzas de atracción son prácticamente nulas. Las partículas están muy separadas y se mueven a gran velocidad en todas direcciones, por lo que ocupan todo el volumen del recipiente.
La temperatura está relacionada con la energía interior de los sistemas, de acuerdo al movimiento de sus partículas, y cuantifica la actividad de las moléculas de la materia: a mayor energía sensible, más temperatura. La temperatura se mide con un termómetro y su unidad en el Sistema Internacional se mide en una unidad fundamental que se denomina Kelvin (K).
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es una magnitud derivada que se denomina metro cúbico (m3)
La presión relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie. La presión se mide con un barómetro y en el Sistema Internacional, la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa)
Los principales estados de agregación de la materia son tres; sólido líquido y gaseoso.
Los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos se caracterizan por tener volumen constante y forma variable y los gases tienen forma y volumen variable.
El modelo cinético-molecular de la materia se basa en que la materia es discontinua, sus partículas están en movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión.
El modelo cinético-molecular permite describir los tres estados de la materia.
Los cambios de estado se denominan: fusión (paso de sólido a líquido), solidificación (de líquido a sólido), vaporización (de líquido a gas), condensación (de gas a líquido), sublimación (de sólido a gas) y sublimación inversa (de gas a sólido).
Todas las sustancias puras tienen una gráfica de calentamiento o de enfriamiento características.
La temperatura o punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido en toda la masa del sólido.
La temperatura o punto de ebullición de una sutancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido.
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar del estado sólido al líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización).
Ediciones Universidad de Salamanca recopila ejercicios resueltos de cinemática, dinámica, energía, gravitación, electromagnetismo y otros aspectos del currículo de Física de Bachillerato y para la preparación de Olimpiadas de Física.
¿Quieres saber el cómo y el porqué de todo aquello que observas en tu vida diaria? Estudiar Física es la respuesta. La Física te enseña a pensar, a entender por qué el cielo es azul y las puestas de sol rojizas, por qué la Tierra es redonda, cómo se genera la electricidad, cómo es posible que una bicicleta en movimiento sea estable, a entender el origen del calentamiento global… En esta publicación se recogen las propuestas que cada semana los autores han elaborado de cara a la preparación de la fase local de la olimpiada de Física: un Reto de Física o un Problema Desafío. En los Retos se plantean cuestiones relacionadas con la vida cotidiana, con apariencia sencilla y que no requieren demasiado tiempo ni recursos para su solución. Para resolver los Desafíos, sin embargo, se requieren procedimientos más complejos, pero manteniendo siempre un nivel de dificultad asequible para el estudiante. Se plantean además experiencias que pueden realizar los estudiantes de forma autónoma. Este libro recolecta además algunos de los problemas de las fases locales planteados por profesores que formaron parte de las comisiones de las fases locales de la Olimpiada de Física de años anteriores a la de hoy día. Su uso también se dirige a los estudiantes de primeros cursos de Grados de Ciencias.
Conferencia de divulgación científica de Luis Ibáñez, del Instituto de Física Teórica UAM-CSIC, en el ciclo de conferencias "La frontera de la Física Fundamental", en la Residencia de Estudiantes, Madrid, el 16 de Noviembre 2013.
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.
La cinética química es la rama de la Química que estudia la velocidad de una reacción. En este vídeo vemos como evoluciona la concentración de reactivos y productos en una reacción química y sirve para entender el concepto de velocidad de reacción de química y las ecuaciones cinéticas:
Existe una relación entre las concentraciones de los reactivos y el tiempo diferentes para cada orden de reacción
Una secuencia de etapas elementales que da lugar a la reacción global es lo que se conoce como mecanismo de reacción, la etapa limitante de la velocidad de reacción es la etapa más lenta del mecanismo. Molecularidad es el número de moléculas que intervienen en una reacción y no hay que confundirlo con orden de reacción, solamente en una reacción elemental ambos conceptos coinciden
Según la teoría de colisiones para que tenga lugar una reacción química es necesario:
Energía suficiente para que se rompan los enlaces entre átomos de reactivos. La energía mínima necesaria para que se produzca la reacción se denomina energía de activación.
Orientación adecuada para que, al romperse los enlaces, los átomos libres se puedan unir de la manera que requiere la formación de productos
Las moléculas que intervienen en una reacción chocan y se se forma un estado intermedio de transición de alta energía y que dura muy poco tiempo y no es aislable. Este estado intermedio se conoce complejo activado.
La energía necesaria para que se forme el compleajo activado es la energía de activación.
Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química. Ajustar una reacción química consiste en asignar a cada fórmula un coeficiente para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos miembros.
La velocidad de reacción es la rapidez con la que se combinan los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos, la velocidad de reacción depende de diversos factores como son la temperatura, la concentración de los reactivos, el grado de división de los reactivos sólidos y la presencia de catalizadores.
En los siguientes vídeos se puede ver con ejemplos el estudio cualitativo de la velocidad de reacción y los factores que influyen en ella, así como la importancia biológica e industrial de los catalizadores, como se puede apreciar en las siguientes simulaciones:
En una reacción química, siempre tiene lugar un intercambio de energía entre las sustancias que intervienen y el medio en el que se encuentran. Según sea el sentido del intercambio de energía estas pueden ser:
Reacciones endotérmicas tienen lugar con absorción de energía en forma de calor.
Reacciones exotérmicas transcurren con desprendimiento de energía en forma de calor.
Si conocemos la masa y el volumen de algunos de los reactivos o productos de reacción, podremos calcular la masa y el volumen de las demás sustancias de la reacción. Para obtener esta información cuantitativa, efectuamos cálculos estequimétricos, que resolveremos aplicando factores de conversión. ACTIVIDAD XI:Cálculos estequiométricos
Recordamos el procedimiento para efectuar cálculos estequimétricos:
Escribimos y ajustamos la ecuación química correspondiente.
Convertimos a moles el dato de partida.
Aplicamos la relación molar entre la sustancia conocida y la que queremos conocer, según los coeficientes de la ecuación química ajustada.
Calculamos la masa o el volumen de la sustancia requerida.
Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El porcentaje es un tanto por ciento, es decir, es una cantidad que corresponde proporcionalmente a una parte de cien.
Esta es una forma muy utilizada en nuestra vida cotidiana, en química se utiliza con mucha frecuencia para indicar la composición de una disolución
El porcentaje en masa de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución y el porcentaje en volumen de una disolución es número de litros de soluto que hay por cada 100 litros de disolución.
.jpg)
.jpg)
.jpg)
.jpg "Embajada de España en Marruecos")
.jpg "Embajada de España en Marruecos")
.jpg "Llegada a Marruecos y visita al Colegio Español en Rabat")
.jpg "Llegada a Marruecos y visita al Colegio Español en Rabat")
.jpg "Llegada a Marruecos y visita al Colegio Español en Rabat")
.jpg "Llegada a Marruecos y visita al Colegio Español en Rabat")
