Científic@s en prácticas 2025

 

Nuestro Científic@s en prácticas 2025, ya en 4º ESO, el  han sido 9 de octubre han sido felicitados y reconocidos en el IES Palomeras-Vallecas por su excelente labor durante sus estancias en los centros de investigación el pasado mes de junio.

Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos dar la enhorabuena a Mariam, Ionela, Aitor, Jorge, Unai, Gloria y Grismehyly por ser los primeros representantes de nuestro centro educativo en el programa Científic@s en prácticas y esperamos que este haya sido una experiencia que recuerden con el paso de los años...

Enhorabuena chic@s, esperamos que la Ciencia os acompañe durante muchos años

Yincana virtual "Entre Matraces"

 

La Yincana virtual “Entre Matraces” es una iniciativa del Instituto de Química Médica (IQM), Instituto perteneciente a la Agencia Estatal Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC). 

Este proyecto pretende promover vocaciones científicas entre los jóvenes no universitarios acercándoles la Ciencia y la Química a su práctica habitual. En la actualidad, el fomento de vocaciones científicas es una de las misiones principales que tiene el campo de la divulgación científica. Mediante este concurso queremos contribuir a este objetivo con un formato virtual que permita el fácil acceso a los estudiantes, favoreciendo el trabajo en equipo, el desarrollo de su creatividad e imaginación y, sobre todo, el aumento de sus conocimientos científicos. “Entre Matraces” aspira a convertirse en una buena herramienta para profesores de  institutos de educación secundaria, con el fin de completar la formación de sus estudiantes en la asignatura de Química. Para todo ello contamos con la colaboración de la la Fundación General CSIC y la Sección Territorial de Madrid de la Real Sociedad Española de Química.

En el IES Palomeras-Vallecas hemos 5 equipos a los que les deseamos mucha suerte en la Yincana hasta fin de año...

• Prueba 1: Inicio 14/10; fin 21/10
• Prueba 2: inicio 20/10; fin 28/10
• Prueba 3: inicio 27/10; fin 5/11
• Prueba 4: inicio 27/10; fin 5/11
• Prueba 5; inicio 4/11; fin 12/11
• Prueba 6: inicio 11/11; fin 18/11
• Prueba 7: inicio 17/11; fin 25/11
• Prueba 8: inicio 24/11; fin 2/12
• Prueba 9: inicio 1/12; fin 18/12

Desde Recursos Palomeras-Vallecas animamos a todos los equipos a esforzarse en el desarrollo de las pruebas y esperamos que disfruten de la experiencia y de la belleza de la Química.

Yincana Entre Matraces

Los 3 mejores equipos del IES Palomeras-Vallecas tendrán las medallas de oro, plata y bronce

Movimiento circular uniforme (MCU)

Imagen de HereToHelp

El movimiento circular uniforme (M.C.U.) es el que describe un cuerpo que se mueve alrededor de un eje de giro con un radio y una velocidad angular (ω) constantes, trazando una circunferencia y con una aceleración centrípeta. En este movimiento, la dirección varia en cada instante.  Un ejemplo de este movimiento es una rueda de automóvil que gira a una ω constante.

HOJA DE EJERCICIOS MCU

Las leyes de los gases

Las leyes de los gases son las siguientes:

• Ley de Boyle y Mariotte indica que: "El producto de la presión y el volumen de un gas siempre es constante para una temperatura constante"
• Ley de Charles indica que: " El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que la presión sea constante".
• Ley de Gay-Lussac indica que: "La presión que ejerce un gas es directamente a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que el volumen sea constante"
• Ley de Avogadro afirma que: "Un mol de un gas ocupa siempre el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas que se encuentre en las mismas condiciones de presión y temperatura". El volumen que ocupa un mol de cualquier gas, en condiciones normales, es de 22,4 L.

 Todas estas leyes las puedes repasar en el siguiente vídeo:

Con estas simulaciones te familiarizaras con las leyes de los gases:

ACTIVIDAD (I) LEYES DE LOS GASES

EJERCICIOS LEYES DE LOS GASES 3ºESO

Acto de entrega de becas del programa "Científc@s en prácticas"

El 3 de octubre tuvo lugar en el salón de actos de la Fundación Pfizer, en Alcobendas (Madrid), el acto de entrega de becas a las y los estudiantes que en curso 2024/2025 participaron en el programa "Cientifíc@s en prácticas". La Fundación Talgo, la Fundación Pfizer, Fundación Farmalider y la Asociación para el Avance de la Ciencia (AEAC) han otorgado dichas becas, para la adquisición de material escolar. 

Estas becas del programa Científic@s en Prácticas, están dirigidas a reconocer el desempeño durante las estancias realizadas en los grupos de investigación de los participantes. Los trabajos presentados para optar a estas becas debían resumir la experiencia, detallar las actividades realizadas y sintetizar lo aprendido en formato de póster y/o vídeo. En el proceso de evaluación, el jurado ha valorado la originalidad de los trabajos y la calidad del contenido, la presentación y la expresión oral y escrita, destacando la alta calidad de los trabajos merecedores de estas becas.

GALERÍA DE IMÁGENES DEL ACTO

En un emotivo acto inicialmente se otorgaron las becas en Madrid y desde allí se conectó con el resto del equipo de Científic@s en Prácticas en Asturias, Castilla y León, Baleares y Galicia mediante videoconferencias.

Dos estudiantes de nuestro IES Palomeras-Vallecas, Gloria y Unai, fueron merecedores de dichas becas por su excelente participación y aprovechamiento en las estancias del Programa Científic@s en Prácticas.

GALERÍA DE IMÁGENES DEL ACTO

Acto de entrega de las becas de científic@s en prácticas

GALERÍA DE IMÁGENES DEL ACTO

Desde Recursos Palomeras-Vallecas, queremos felicitar y agradecer tanto a Unai, como a Gloria su esfuerzo y dedicación durante toda la estancia en su centro de investigación el pasado mes de junio. 

A los centros de investigación les agradecemos la excelente oportunidad que les han brindado a nuestros estudiantes abriéndoles sus puertas para desarrollar dichas estancias ofreciéndoles una oportunidad única de aprendizaje. Los dos centros de investigación donde desarrollaron dichas estancias  fueron:

• Gloria estuvo durante su estancia en el Centro de Investigaciones Biológicas 'Margarita Salas' (CIB). “Grupo de biotecnología de polímeros”

• Unai  estuvo durante su estancia en el Instituto Nacional de Investigación y Tecnología Agraria y Alimentaria (INIA) Instituto de Ciencias Forestales (ICIFOR). “Grupo de ecología funcional de especies forestales”

¡¡Enhorabuena Gloria y Unai, sois maravillos@s, os merecéis un 10!!

Visita a la planta de compostaje "Migas Calientes"

El 2 de octubre los estudiantes del grupo BCT21 visitaron la planta de compostaje "Migas Calientes", en una salida extraescolar organizada por el Departamento de Inglés. "Migas Calientes" no es solo una planta de compostaje; es un símbolo de economía circular y comunidad. El nombre juega con la idea de que lo que para unos son "sobras" o "migas", para nosotros es la "materia prima caliente" que genera vida nueva y además hace alusión al alimento de los pastores que llevaban sus ovejas en las orillas del río Manzanares donde se encuentra la planta de compostaje y los viveros.

GALERÍA DE IMÁGENES DE LA VISITA

PLANO DE LA PLANTA DE COMPOSTAJE

GALERÍA DE IMÁGENES DE LA VISITA

La historia de "Migas Calientes" nos la contó Verónica de manera muy instructiva al inicio de la visita, se puede resumir en los siguientes puntos:

• En 1724, gracias a la donación de La Casa y Soto llamada de Migas Calientes por parte del boticario mayor al rey Felipe V, este espacio pasa a formar parte de las propiedades reales.
• En 1755 con Fernando VI, vuelve a surgir la necesidad de un Jardín Botánico y éste se instaura como Jardín Botánico de Migas Calientes en la llamada Huerta de Migas Calientes.
• En 1772 había ya unas 650 especies.
• La primera mención como semillero es del siglo  XVIII, lo que supuso el origen de los actuales Viveros Municipales.
• Durante el siglo XX, estos viveros pasaron a llamarse de Puerta de Hierro.
• En la actualidad es un centro de producción esencial para Madrid, donde se realiza el cultivo de árboles en tierra.

GALERÍA DE IMÁGENES DE LA VISITA

PLANO DE LA PLANTA DE COMPOSTAJE

GALERÍA DE IMÁGENES DE LA VISITA

El flujo de materia para compostaje viene de las podas y residuos vegetales de los parques de Madrid se puede resumir en el siguiente vídeo y fases:

1. Recepción y Pesaje: Los camiones de recolección son pesados y se registra el origen de los residuos.
2. Triaje y Trituración: Se retiran impurezas (plásticos, metales) y se trituran los residuos para homogeneizar el tamaño de las partículas.
3. Formación de Pilas (Lechos de Compostaje): La materia triturada se dispone en largas pilas en al aire libre. Se controla la relación Carbono/Nitrógeno.
4. Fase Activa (Termófila): Comienza la fermentación. Las pilas se voltean periódicamente con una volteadora mecánica para oxigenar. La temperatura supera los 60°C, eliminando patógenos y semillas de malas hierbas.
5. Fase de Maduración (Mesófila): La temperatura desciende. Microorganismos más especializados terminan de descomponer la materia. Esta fase es crucial para la estabilidad del compost.
6. Cribado y Refinado: El compost maduro se pasa por una criba para eliminar los últimos materiales no compostados y obtener una textura uniforme.
7. Análisis de Calidad y Empaquetado: Se toman muestras para analizar nutrientes (N, P, K), metales pesados y pH. Cumpliendo la normativa, se envasa en bolsas de diferentes tamaños o se vende a granel.

Los viveros y la planta de compostaje "Migas Calientes" es un proyecto integral, rentable y con un fuerte componente social y educativo. No solo se limita a gestionar residuos, sino que crea un ecosistema alrededor del compostaje, posicionándose como un referente en la transición hacia una economía verdaderamente circular.

Presión, volumen y temperatura

La temperatura está relacionada con la energía interior de los sistemas, de acuerdo al movimiento de sus partículas, y cuantifica la actividad de las moléculas de la materia: a mayor energía sensible, más temperatura. La temperatura se mide con un termómetro y su unidad en el Sistema Internacional se mide en una unidad fundamental que se denomina Kelvin (K).

ACTIVIDAD I: Concepto de Temperatura
ACTIVIDAD II: Escalas de Temperatura

El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es una magnitud derivada que se denomina metro cúbico (m³)

ACTIVIDAD III: Concepto de Volumen

La presión relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie. La presión se mide con un barómetro y en el Sistema Internacional, la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa)

ACTIVIDAD IV: Concepto de Presión

La naturaleza y la materia

La materia tiene como propiedades generales la masa y el volumen, todos los cuerpos independientemente del estado de agregación tienen una masa y ocupan un volumen.

                                        ACTIVIDAD I: Relación entre la masa y el volumen

 Ver vídeo: Cálculo de masa, volumen y densidad

Los principales estados de agregación de la materia son tres; sólido líquido y gaseoso.
Los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos se caracterizan por tener volumen constante y forma variable y los gases tienen forma y volumen variable.

El modelo cinético-molecular de la materia se basa en que la materia es discontinua, sus partículas están en movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión.

El modelo cinético-molecular permite describir los tres estados de la materia. 

ACTIVIDAD II: Modelos cinético-molecular

ACTIVIDAD III: Repasa el modelo cinético molecular

Mediante este modelo se puede justificar las leyes sobre los gases de Boyle-Mariotte y de Gay-Lussac.

ACTIVIDAD IV: Las Leyes sobre los gases (P, V y T)

Los cambios de estado se denominan: fusión (paso de sólido a líquido), solidificación (de líquido a sólido), vaporización (de líquido a gas), condensación (de gas a líquido), sublimación (de sólido a gas) y sublimación inversa (de gas a sólido).

ACTIVIDAD V: Experimenta con los cambios de estado

Todas las sustancias puras tienen una gráfica de calentamiento o de enfriamiento características.

La temperatura o punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido en toda la masa del sólido.

La temperatura o punto de ebullición de una sutancia es la temperatura a la que se produce el cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido.

El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar del estado sólido al líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización).

ACTIVIDAD VI: Gráficas de calentamiento y enfriamiento

Masa, volumen y densidad

 

La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, su unidad fundamental en el Sistema Internacional es el Kilogramo (kg). Para medir la masa del cuerpo utilizamos una balanza.

El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, su unidad fundamental en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m³). Para medir el volumen de un sólido o líquido usamos una probeta o lo calculamos según las medidas geométricas del cuerpo.

Masa y volumen son las dos magnitudes intrínsecas de la materia, es decir, todos los cuerpos presentan estas dos propiedades tienen masa y ocupan un volumen.

La densidad es la relación entre la masa y el volumen, su unidad fundamental en el Sistema Internacional es el kg/m³

Densidad= Masa/Volumen

PRÁCTICA DE DETERMINACIÓN DE DENSIDAD

RAP conCIENCIA en la escuela: La evolución

Desde Recursos Palomeras-Vallecas queremos felicitar a los alumnos Hugo, Kilian y Emilio del IES Palomeras-Vallecas y a nuestros compañeros Marc y Paula del proyecto eTwinning "De Rita a Margarita..." por sus extraordinarias aportaciones al RAP "La Evolución", del Concurso Rap conCiencia organizado por el Instituto de Química Física Blas Cabrera.

NOTICIA RAP conCIENCIA pone ritmo a la Evolución

Cuando Darwin sube al escenario: Rap conCiencia rima sobre evolución

Tecnología, Actualidad y Salud: Ciencia evolutiva

VI Encuentro Virtual de Investigadoras y Escuelas

El martes 23 de septiembre, estuvimos presentes desde Recursos Palomeras-Vallecas en el Encuentro Virtual de Investigadoras y Escuelas del consorcio MEDNIGHT.

En este encuentro virtual, seis científicas  presentaron su trabajo de investigación, interactuando en directo y respondiendo a las preguntas de los estudiantes, acercando la ciencia a cientos de jóvenes de Secundaria y Bachillerato, fomentando así sus vocaciones y ampliando sus conocimientos sobre la materia. Las científicas que intervinieron en el Encuentro pertenecían a campos de la Ciencia diferentes como son la Neurociencia, Edafología, Biología molecular, Ingeniería, Matemáticas, Informática  o Sociología.

La programación fue la siguiente:

• 10:30  Guillermina López Bendito. Instituto de Neurociencias (CSIC-UMH)
• 10:50 Rocío Millán Gómez. Centro de Investigaciones Energéticas, Medioambientales y  Tecnológicas (CIEMAT)
• 11:10 Sandra María Fernández Moya. Universidad Internacional de Cataluña (UIC)
• 11:30 Clara Gascó. Instituto de Investigación en Ingeniería de Elche (I3E-UMH)
• 11:50 Lorena Nacher Sarrio. Centro de Investigación Operativa (CIO-UMH)
• 12:10 Sharon Sánchez-Silva Baltazar. Centro de Investigaciones Energéticas, Medioambientales y Tecnológicas (CIEMAT)

CERTIFICADO MEDNIGHT IES Palomeras-Vallecas

Las fuerzas intermoleculares

Las fuerzas que tienden a unir las moléculas de compuestos covalentes se denominan fuerzas intermoleculares. 

ACTIVIDAD I: Simulación de las fuerzas intermoleculares

Como las moléculas covalentes pueden ser polares y apolares a estas fuerzas se las clasifica de la siguiente manera:

• Fuerzas dipolo-dipolo (moléculas polares)
• Fuerzas de London (moléculas apolares o dipolos instantáneos)
• Enlace de hidrógeno (moléculas con atómos de hidrógeno unidos a átomos de flúor, oxígeno o nitrógeno)

ACTIVIDAD II: Vídeo de fuerzas de Van der Waals
ACTIVIDAD III: Vídeo de enlace de hidrógeno
ACTIVIDAD IV: Resumen de las fuerzas intermoleculares I
ACTIVIDAD V: Resumen de las fuerzas intermoleculares II

El enlace metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.  Existe la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos núcleo atómicos y forman la nube electrónica En el enlace metálico todos los átomos comparten los electrones del nivel más externo, dando lagar a redes cristalinas metálicas. 

ACTIVIDAD I:  Simulación enlace metálico I
ACTIVIDAD II:  Simulación enlace metálico II

ACTIVIDAD III:  Simulación enlace metálico III

Los compuestos metálicos se ordenan redes tridimensionales, ocupando posiciones de equilibrio en los vértices de determinadas formas geométricas. Los metales de uso industrial más frecuente cristalizan en tres redes que son:

• Red cúbica centrada en el cuerpo, con una coordinación de 8 como el litio o sodio.
• Red cúbica de caras centradas, con una coordinación de 12 como el oro, aluminio o plomo.
• Red hexagonal compacta, con una coordinación de 12 como magnesio, cinc o cadmio.

ACTIVIDAD IV: Redes metálicas
ACTIVIDAD V: Construye redes metálicas

Para explicar el enlace metálico se utilizan dos modelos:

• Modelo del mar de electrones, en el que se afirma que los electrones de valencia no pertenecen a los átomos del metal, sino que todos ellos forman lo que se conoce como "mar de electrones", estando deslocalizados por toda la red y siendo comunes al conjunto de átomos que la forman.
• Modelo de bandas, según el cual se describe la estructura electrónica del metal como una estructura de bandas electrónicas, o simplemente estructura de bandas de energía, debidas al solapamiento de los orbitales atómicos. Existiendo dos bandas una de valencia ocupada por los electrones de valencia de los átomos, es decir, aquellos electrones que se encuentran en la última capa o nivel energético de los átomos y otra banda de conducción que está ocupada por los electrones libres, es decir, aquellos que se han desligado de sus átomos y pueden moverse fácilmente. Estos electrones son los responsables de conducir la corriente eléctrica y en función de la distancia entre las capas de valencia y conducción se pueden clasificar los materiales como conductores, semiconductores o aislantes.

ACTIVIDAD VI: Vídeo del modelo de mar de electrones
ACTIVIDAD VII: Modelo de la teoría de bandas

Los metales son todos, salvo el mercurio, sólidos a temperatura ambiente, tienen alta conductividad térmica y eléctrica, poseen brillo metálico, son dúctiles y maleables y emiten electrones por efecto del calor y la luz.

ACTIVIDAD VIII: Resumen de las propiedades del enlace metálico

Este vídeo y las actividades siguientes te pueden servir para repasar el enlace metálico:

ACTIVIDAD IX: Repasa el enlace metálico
ACTIVIDAD X: Preguntas sobre enlace metálico

El enlace covalente

El enlace covalente se produce entre dos átomos cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). Para generar un enlace covalente es preciso que la diferencia de electronegatividad entre los átomos sea menor a 1,7.

ACTIVIDAD I: Simulador Enlace Covalente 

ACTIVIDAD II:  Simulador de moléculas polares y apolares
ACTIVIDAD III: Juega con los enlaces

Denominamos estructura de Lewis al esquema en el que aparecen todos los átomos de la molécula con sus electrones de la última capa y en la que vemos tanto los pares compartidos o enlaces covalentes, como los no compartidos o pares no enlazantes.

Los pasos a seguir son:

• Realizar la configuración electrónica de los átomos para conocer cuántos electrones de valencia tienen.
• Saber los enlaces que quiere formar cada uno de los átomos, serán los mismos que electrones le falten para completar el octeto.
• Dibujar esos pares enlazantes y añadir los pares no enlazantes a cada átomo para que aparezcan todos sus electrones de la última capa.

ACTIVIDAD IV: Vídeo estructura de Lewis Teoría y Ejercicios

ACTIVIDAD V: Construye diagramas de Lewis

Las estructuras resonantes son útiles porque permiten representar moléculas, iones y radicales para los cuales resulta inadecuada una sola estructura de Lewis. Se escriben entonces dos o más de dichas estructuras y se les llama estructuras en resonancia o contribuyentes de resonancia.

ACTIVIDAD VI:  La resonancia en química
ACTIVIDAD VII: Resonancia del benceno
ACTIVIDAD VIII: Estructuras resonantes

La teoría de repulsión de pares de electrones de valencia​​, es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos. Está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo central.

ACTIVIDAD IX: Comparación de las geometrías de varias moléculas
ACTIVIDAD X: Teoría de repulsiones de la capa de valencia
ACTIVIDAD XI: Vídeo sobre teoría de repulsiones de la capa de valencia
ACTIVIDAD XII: Teoría de repulsiones de la capa de valencia

EJERCICIOS DE TRPEV 

EJERCICIOS DE GEOMETRÍA

Para que una molécula sea polar, debe tener átomos con diferente electronegatividad y separación de cargas en la moléculas, con estas dos premisas en la molécula habrá un momento dipolar en la molécula.

ACTIVIDAD XIII: Polaridad de moléculas
ACTIVIDAD XIV: Naturaleza del enlace

La teoría de hibridación de orbitales complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia. Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.
Las ideas básicas del modelo de hibridación son:

• Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos
• El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.
• Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal; sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.
• Los orbitales híbridos disponen de una zona o lóbulo enlazante y otra zona o lóbulo antienlazante; el enlace se produce por el solapamiento del lóbulo enlazante con el otro orbital del átomo a enlazar.

ACTIVIDAD XV: Orbitales híbridos
ACTIVIDAD XVI: Vídeo sobre hibridación de orbitales  atómicos 
ACTIVIDAD XVII: Teoría de hibridación: Formación de enlaces

Los compuestos covalentes  diferenciaremos entre las propiedades de las moléculas y los cristales.
Los compuestos covalentes moleculares:

• Tienen puntos de fusión y ebullición bajos debido a que las fuerzas entre las moléculas son débiles, siendo mayores cuando aumenta la polaridad.
•  No conducen la electricidad ya que no hay cargas ni electrones libres.
• Se disuelven en sustancias con su misma polaridad, es decir, si es apolar en disolventes apolares y en polares cuando sea polar.

ACTIVIDAD XVIII: Propiedades de compuestos covalentes moleculares

Los cristales covalentes :

• Tienen altos puntos de fusión y ebullición por estar los átomos unidos por enlaces covalentes bastante fuertes.
• Son insolubles en casi todos los disolventes.
• No conducen el calor ni la electricidad, a excepción del grafito que dispone de electrones que pueden moverse entre las capas planas. 

ACTIVIDAD XIX: Propiedades de los sólidos covalentes

Este vídeo y las actividades siguientes te pueden servir para repasar la formación y las propiedades del enlace covalente:

ACTIVIDAD XX: Repasa el enlace covalente I
ACTIVIDAD XXI: Repasa el enlace covalente II

El enlace iónico

El enlace iónico es el resultado de la fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo. 

Un enlace se considera iónico cuando la electronegatividad de los elementos que forman el enlace es superior a 1,8.

ACTIVIDAD I: Simulador  de Enlaces

ACTIVIDAD II: Juego del enlace iónico

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por un número enorme de iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.

ACTIVIDAD III: Redes iónicas cristalinas
ACTIVIDAD IV: Redes iónicas
ACTIVIDAD V: Resumen de las propiedades del enlace iónico

La energía de red o energía reticular es la energía que se desprende al fomarse un mol de cristal iónico a partir de los iones que lo componen en estado gaseoso. Para calcular la energía reticular se puede usar la ecuación de Born-Landé

ACTIVIDAD VI: Parámetros de los que depende la energía de red

Mediante el ciclo de Born-Haber es posible calcular el valor de la energía reticular utilizando un camino indirecto basado en la ley de Hess, sin más que sumar los cambios de energía que tienen lugar en el proceso de formación del compuesto iónico.

ACTIVIDAD VII: Vídeo del ciclo de Born-Haber
ACTIVIDAD VIII: Ciclo de Born-Haber
ACTIVIDAD IX: Ejemplos del Ciclo de Born-Haber

Este vídeo y las actividades siguientes te pueden servir para repasar la formación y las propiedades del enlace iónico:

ACTIVIDAD X: Repasa el enlace iónico

El enlace químico: Diagramas de Morse

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos se denominan enlaces. Un enlace químico se produce cuando los átomos unidos adquieren un estado de menor energía y por tanto de mayor estabilidad, que cuando los átomos estaban por separado.

Cuando dos átomos están lo suficientemente separados, se puede suponer que no existe influencia mutua entre ellos y que la energía del sistema formado es nula. A medida que se van acercando, se ponen de manifiesto una serie de fuerzas de atracción de sus núcleos sobre las nubes electrónicas de los otros átomos (fuerzas de largo alcance), lo que produce una disminución de la energía del sistema. 

Cuando los átomos se encuentran uno cerca del otro, empiezan a actuar las fuerzas de repulsión entre las nubes electrónicas, estas fuerzas tienen un efecto mayor a corta distancia, entonces el sistema se desestabiliza. 

Ambas situaciones se pueden representar gráficamente mediante curvas de estabilidad, curvas de Morse. Se observa que existe una distancia internuclear en la que el sistema es más estable, siendo máximas las fuerzas de atracción y mínimas las de repulsión, esta distancia se denomina distancia de enlace y corresponde al mínimo de la curva. La energía correspondiente a esta distancia es la que se desprende en la formación del enlace químico.

Los diferentes tipos de enlaces químicos los puedes repasar en el siguiente vídeo y con las siguientes actividades:

ACTIVIDAD I: Repasa Enlace químico

ACTIVIDAD II: Tipos de enlaces