Recursos Palomeras-Vallecas

Enrique Domínguez Álvarez: "El descubrimiento de los elementos químicos"

Enrique Dominguez Álvarez: "El descubrimiento de los elementos químicos"

El jueves 11 de diciembre l@s alumn@s del grupos BCT21 gracias al proyecto eTwinning "Universo científic@" disfrutamos de una gran conferencia llamada "El descubrimiento de los elementos químicos" impartida por el científico titular Enrique Domínguez Álvarez del Instituto de Química Orgánica General del CSIC.

En esta genial ponencia Enrique nos recordó que en el 2019 se celebró el 150 aniversario de la tabla periódica, que se “completó” entonces con la inclusión de los últimos elementos artificiales descubiertos, fue construyendo con destreza la actual tabla periódica empezando por los doce elementos que se conocen desde la antigüedad, como el cobre y el hierro.

GALERÍA DE IMÁGENES

Muchos elementos han sido descubiertos por científicos a lo largo de la historia; y algunos de ellos por grandes científicos como Maria Skłodowska-Curie.

Descubrimos que 3 elementos han sido descubiertos por científicos españoles, tanto en España como en Hispanoamérica: son el vanadio, el platino y el wolframio. La conferencia resume cómo se descubrieron los elementos más relevantes, prestando especial atención al descubrimiento de los elementos descritos por primera vez por científicos españoles.

GALERÍA DE IMÁGENES

Enrique nos enseño algunos apuntes de la vida de Marie Curie pudimos comprobar como María Salomea Skłodowska, fue una mujer pionera en el mundo científico de hombres, una vida que no fue fácil pero sí apasionante y llena de retos humanos y científicos como fue descubrir dos elementos.

Durante toda la ponencia los estudiantes del IES Palomeras-Vallecas preguntaron estableciendo interesantes debates con Enrique...

¡Mil gracias por tu espectacular ponencia Enrique,

nos ha repasado mucho de 2º de Bachillerato!

Nomenclatura química y normas de la IUPAC

En el siguiente libro se recogen las Guías Breves de Nomenclatura Química publicadas por la IUPAC en inglés y traducidas al castellano para que estén disponibles para el público. La descarga del presente libro es gratuita. También se dispone de una edición impresa que puede obtenerse a través de la Universidad de la Rioja.

Título: Nomenclatura Química y Normas de la IUPAC en Castellano

Año de Publicación: 2022

Autores: Efraím Reyes y Pascual Román
Editorial: Universidad de La Rioja, 2022
ISBN: 978-84-09-45312-2 y 978-84-09-45313-9

Enlace del libro

Enlace de descarga

Adaptación curricular de Matemáticas 3º ESO

La asignatura de Matemáticas de 3º de la ESO (Educación Secundaria Obligatoria en España) se divide generalmente en varios bloques temáticos que cubren aspectos fundamentales del álgebra, la geometría, las funciones, y la estadística y probabilidad, siguiendo el currículo establecido por la normativa vigente (LOMLOE). Los contenidos de la asignatura de Matemáticas son:

Números y Álgebra:

Números Racionales e Irracionales: Operaciones con fracciones y decimales, notación científica, potencias y raíces, y aproximaciones y errores (absoluto y relativo).
Polinomios: Operaciones (suma, resta, multiplicación y división), factorización, identidades notables y el teorema del resto.
Ecuaciones y Sistemas: Resolución de ecuaciones de primer y segundo grado, y sistemas de ecuaciones lineales con dos incógnitas utilizando métodos diversos (sustitución, igualación, reducción y gráfico).
Progresiones: Sucesiones numéricas, y progresiones aritméticas y geométricas.

Funciones:

Concepto de Función: Dominio, recorrido, representación gráfica, y características como continuidad, crecimiento/decrecimiento, máximos y mínimos.
Tipos de Funciones: Estudio de funciones lineales (rectas) y cuadráticas (parábolas), incluyendo su pendiente y vértice.

Geometría:

Geometría Plana y del Espacio: Teorema de Tales y Pitágoras, semejanza de figuras, y cálculo de áreas y volúmenes de cuerpos geométricos (conos, cilindros, esferas).
Vectores y Movimientos: Introducción a los vectores en el plano y estudio de transformaciones geométricas básicas como traslaciones y giros.

Estadística y Probabilidad:

Estadística Descriptiva: Tablas de frecuencias, gráficos estadísticos (diagramas de barras, histogramas, sectores), y medidas de centralización (media, mediana y moda) y dispersión (rango, desviación típica).
Probabilidad: Experimentos aleatorios, reglas básicas de probabilidad (regla de Laplace), y diagramas de árbol.

La adaptación curricular en Matemáticas para 3º de la ESO implica realizar modificaciones en los elementos del currículo para responder a las necesidades específicas del alumnado, asegurando la inclusión y el acceso a los aprendizajes. Estas adaptaciones pueden ser no significativas (metodología, evaluación) o significativas (modificación de objetivos y contenidos).

En el siguiente documento tenemos la adaptación curricular de Anaya para la signatura de Matemáticas de 3ºESO.

Inclusión y atención a la diversidad 3ºESO

Número atómico y número másico

El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo, define al elemento químico y se representa como subíndice (ejemplo: 8O).

El número másico (A) es la suma de protones y neutrones (A = Z + N) y representa la masa principal del átomo, indicando también sus isótopos, se escribe como superíndice (ejemplo: ¹⁶8O)

El valor de los neutrones se calcula restando Z de A (N = A - Z).

El número atómico y el número másico nos sirve para conocer la estructura del átomo.

EJERCICIOS ÁTOMO, IÓNES E ISOTOPOS

EJERCICIOS NÚMERO MÁSICO Y ATÓMICO

PRUEBA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

La dinámica interna del planeta

La dinámica interna del planeta se refiere a todos los procesos y movimientos que ocurren dentro de la Tierra, impulsados principalmente por el calor interno. Estos procesos son los responsables de los volcanes, terremotos, formación de montañas y el movimiento de los continentes.

Las rocas nos cuentan la historia de la Tierra, lo puedes ver en este vídeo

Nuestro planeta Tierra posee una gran cantidad de energía y calor en su interior.

El calor interno de la Tierra se manifiesta de varias formas, como volcanes, terremotos, movimientos horizontales de los continentes, movimientos verticales de la corteza terrestre, formación de la atmósfera e hidrosfera y fenómenos hidrotermales.

El magma es la mezcla de rocas fundidas y gases que se forma en el manto y sube hasta la corteza terrestre. La lava es roca fundida. Es el magma que ha perdido los gases al llegar a la superficie.

No todos los volcanes son iguales ni actúan de la misma manera. Existen tres tipos de volcanes, hawaiano, estromboliano y pliniano.

Los terremotos o seísmos son movimientos bruscos provocados por la rotura de la corteza terrestre.

Las tres capas que forman nuestro planeta son: la corteza terrestre, el manto y el núcleo.

La litosfera es la parte sólida de la tierra formada por la corteza terrestre y la parte más superficial del manto.

Los terremotos y los volcanes de nuestro planeta se encuentran en las zonas de unión de dos placas litosféricas.

Las placas no están quietas, sino que se desplazan muy lentamente. El calor interno de la Tierra hace que se muevan las rocas fundidas del manto con corrientes que empujan a las placas litosféricas que tienen encima.

Presentación de geodinámica y ecosistemas

Los relieves pueden formarse principalmente por dos mecanismos:

Choque o colisión de placas litosféricas. Cuando las placas litosféricas chocan, la litosfera se pliega y forma las montañas.
Actividad volcánica. Los volcanes pueden expulsar tanta cantidad de magma que forman montañas nuevas de rocas volcánicas. Las islas Canarias o Hawai se formaron a partir de erupciones volcánicas.

Las rocas magmáticas pueden ser de dos tipos:

Plutónicas. Rocas formadas por el magma que se enfría lentamente dentro de la corteza terrestre. El granito, la pegmatita, la sienita y el gabro son rocas plutónicas.
Volcánicas. Rocas formadas por la lava que sale del volcán y se enfría rápidamente. La escoria, la pumita, la obsidiana y el basalto son rocas volcánicas.

Una roca metamórfica se forma cuando una roca de cualquier tipo es enterrada a profundidades tan grandes y es sometida a presiones y temperaturas tan elevadas, que cambian su composición mineral, su

estructura y aspecto, aunque las rocas no llegan a fundirse.

El ciclo de las rocas es la transformación de unas rocas en otras y se puede ver claramente en el siguiente vídeo.

Equilibrios de precipitación y solubilidad

Los equilibrios de precipitación y solubilidad describen el balance dinámico entre un sólido iónico y sus iones disueltos en una solución saturada, donde la velocidad de disolución es igual a la velocidad de precipitación, formando un equilibrio dinámico. La solubilidad es la concentración máxima de soluto que puede disolverse, mientras que la precipitación es la formación de un sólido cuando la concentración de iones supera este límite, gobernada por el Producto de Solubilidad (Kps). Estos procesos son inversos, importantes en química analítica y procesos naturales, y se ven afectados por la temperatura y el efecto del ion común.

El estado de una solución saturada donde el soluto sólido y sus iones en disolución coexisten en equilibrio dinámico.

AmBn(s) ⇌ mAⁿ⁺(aq) +nB^m−(aq)

El producto de Solubilidad (Kps) es la constante de equilibrio para la disociación de un sólido poco soluble, expresado como el producto de las concentraciones de los iones elevados a sus coeficientes estequiométricos.

En esta presentación de Edebé puede conocer más sobre los equilibrios de precipitación y solubilidad:

Presentación Reacciones de Precipitación

Las propiedades periódicas de los elementos químicos

Las propiedades periódicas son características de los elementos químicos (como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica) varían de forma predecible a lo largo de los grupos y períodos de la tabla periódica, debido a cambios en la estructura electrónica de los átomos, permitiendo entender su comportamiento químico y enlaces.

Conocer estas propiedades permite predecir el comportamiento químico de los elementos, como su reactividad, la formación de iones y la polaridad de los enlaces, ya que reflejan la atracción de los electrones por el núcleo y el apantallamiento electrónico.

Principales Propiedades Periódicas

Radio Atómico: El tamaño del átomo, medido desde el núcleo hasta el electrón más externo.
Energía de Ionización: La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico.
Afinidad Electrónica: La energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.
Carácter Metálico: La tendencia de un elemento a perder electrones.
Radio Iónico: El tamaño del ion (átomo con carga).

En esta presentación de Edebé explica las propiedades periódicas en grupos y periodos.

Presentación Sistema Periódico

Las Ciencias Naturales

Imagen diseñada propiedad de Misc.

Las Ciencias Naturales se constituyen a partir del estudio de la Naturaleza y tienen como objeto la formulación de las leyes que rigen los fenómenos de la Naturaleza

Hay diversas clases de Ciencias Naturales, las cuales a su vez se subdividen según el enfoque o nivel de especialización:

Biología: Estudia los seres vivos, actuales o del pasado, en todos sus aspectos e interrelaciones.(Zoología, Botánica, Microbiología, Genética, Biología celular, Biología molecular)
Geología: Estudia la estructura y composición de la Tierra, y el origen y evolución del planeta. Cristalografia, Mineralogía, Paleontología, Vulcanología, Geodinámica, Tectónica )
Física: Estudia los componentes de la materia, la energía, y sus interacciones mutuas. ( Mecánica, Dinámica, Termología, Óptica, Física Atómica, Física Nuclear, Física Cuántica)
Química: Estudia las propiedades, la estructura, la preparación y las reacciones de los elementos químicos y su compuestos.(Química General Química Orgánica, Química Inorgánica, Bioquímica, Química Física)

La relatividad en Física

La relatividad es un conjunto de teorías de Albert Einstein que describe el espacio, el tiempo, la gravedad y la relación entre masa y energía. Se divide en dos partes: la relatividad especial (1905), que trata el movimiento en ausencia de gravedad y establece que la velocidad de la luz es constante para todos los observadores, lo que lleva a la famosa ecuación: E=mc²y la relatividad general (1915), que redefine la gravedad no como una fuerza, sino como la curvatura del espacio-tiempo causada por la masa y la energía.

Relatividad especial

Principio de relatividad: Las leyes de la física son las mismas para todos los observadores que se mueven a velocidad constante.
Velocidad de la luz: La velocidad de la luz en el vacío es constante para todos los observadores, independientemente de su movimiento.
Consecuencias: Esta constancia lleva a fenómenos como la dilatación del tiempo (el tiempo pasa más lento para un objeto en movimiento), la contracción de la distancia, la relatividad de la simultaneidad y la equivalencia entre masa y energía.

E=mc²

Presentación de Relatividad Especial

Relatividad general

Gravedad como curvatura del espacio-tiempo: La gravedad no es una fuerza, sino la deformación del espacio-tiempo causada por la presencia de masa y energía. Los objetos siguen la curvatura de este espacio-tiempo.
Principio de equivalencia: Los efectos de la aceleración y la gravedad son indistinguibles.
Aplicaciones: Esta teoría es fundamental para entender fenómenos como la órbita de los planetas, los agujeros negros y el origen del universo.

Artículo sobre Relatividad en Física

La tabla periódica: Grupos y periodos

La tabla periódica es una organización de los elementos químicos en orden creciente de su número atómico, clasificándolos en 18 grupos verticales y 7 periodos horizontales. Cada elemento se representa con un símbolo y tiene propiedades químicas y físicas similares a los de otros elementos en el mismo grupo. La tabla permite predecir las propiedades de los elementos y es fundamental para la química y otras ciencias

VISITA LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica se organiza en:

Grupos: Son las columnas verticales. Los elementos en el mismo grupo comparten la misma configuración electrónica en su capa de valencia y, por lo tanto, tienen propiedades químicas similares. Hay 18 grupos en la tabla periódica.
Periodos: Son las filas horizontales. Cada periodo representa un nivel de energía principal de los electrones. Hay 7 periodos en total en la tabla periódica.

COMPLETA LA TABLA PERIÓDICA

EJERCICIOS ELEMENTOS TABLA PERIÓDICA

EJERCICIOS DE LA TABLA PERIÓDICA

Hay dos tipos de personas los que se saben la tabla periódica y los que no...

Fuerzas: Leyes de la dinámica

Una fuerza es toda acción capaz de producir alguna deformación en los cuerpos sobre los que actúa o alterar su estado de reposo o de movimiento. La dinámica es la rama de la física que describe la evolución en el tiempo de un sistema físico en relación con los motivos o causas que provocan los cambios de estado físico y/o estado de movimiento. El objetivo de la dinámica es describir los factores capaces de producir alteraciones de un sistema físico, cuantificarlos y plantear ecuaciones de movimiento o ecuaciones de evolución para dicho sistema de operación.

Las tres leyes de Newton son:

Primera ley: Todo cuerpo mantiene su estado de movimiento hasta que actúa una fuerza sobre él
Segunda ley: La aceleración que sufre un cuerpo es proporcional a la fuerza que actúa sobre él.
Tercera ley: Cuando un cuerpo ejerce una fuerza sobre otro, recibe esa misma fuerza en sentido contrario.

ACTIVIDAD I: Fuerza y Movimiento
ACTIVIDAD II: Fuerza y Equilibrio

ACTIVIDAD III: Dinámica: Las fuerzas

Ejercicios descomposición de fuerzas

Ejercicios de cinemática y dinámica

PRESENTACIÓN FUERZAS

Aplicando estas tres leyes sobre las fuerzas que habitualmente actúan sobre un cuerpo podemos establecer cómo se mueve dicho cuerpo.

La ley de la gravitación universal establece que entre dos cuerpos siempre existe una fuerza proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa. Esta fuerza explica por qué los objetos pesan y por qué unos astros están orbitando en torno a otros. Para poder percibir está fuerza necesitamos que al menos uno de los objetos tenga una masa enorme (como la Tierra, la Luna o el Sol).

ACTIVIDAD IV: Astronomía y Gravitación

ACTIVIDAD V: Cálculo de la fuerza resultante
ACTIVIDAD VI: Construye una brújula
ACTIVIDAD VII: La vida de Newton
ACTIVIDAD VIII: Calcula tu peso en otros planetas

PRESENTACIÓN GRAVITACIÓN

Razones para leer y saber la tabla periódica...

Siguiendo un buen consejo de Recursos Palomeras-Vallecas te propongo dos posibles lecturas para esta etapa de Navidad sobre Química:

"BREVE HISTORIA DE LA QUÍMICA"
"QUÍMICA RECREATIVA"

Por último te dejaré con una reflexión interesante y un par de enlaces a la tabla periódica:

"En el mundo existen dos tipos de personas los que se saben la tabla periódica y los que no"

Y piensa en participar en el Concurso de los Elementos de la Tabla Periódica...

Del 10 de diciembre de 2025 al 10 de enero del 2025 escanea este código y participa en el concurso:

Concurso de la tabla periódica de los elementos

ENLACE AL JUEGO

L@s 3 mejores alumn@s de 2º ESO del IES Palomeras-Vallecas con un mejor resultado en el juego tendrán premio y serán recordad@s y reconocid@s como los ganadores de la tabla periódica de los elementos...
¡Buena suerte a tod@s y a participar recodando que hay dos tipos de personas, los que saben la tabla periódica y los que no!

La Era Tecnológica de las Comunicaciones

La Era Tecnológica de las Comunicaciones (también conocida como la Tercera Revolución Industrial, Era de la Computadora, Era Digital, Era del Silicio, Era de los Nuevos Medios, Era de Internet, o la Revolución Digital) es un período histórico que comenzó a mediados del siglo XX.

Se caracteriza por un cambio rápido de las industrias tradicionales, tal como se establecieron durante la Revolución Industrial, hacia una economía centrada en la tecnología de la información. El comienzo de la Era de la Información se ha relacionado con el desarrollo del transistor en 1947 y del amplificador óptico en 1957. Estos avances tecnológicos han tenido un impacto significativo en la forma en que se procesa y transmite la información.

La Era de la Información se formó aprovechando los avances en la miniaturización de computadoras, lo que llevó a sistemas de información modernos y a las comunicaciones por internet como fuerza motriz de la evolución sociocultural. Existen debates en curso sobre si la Tercera Revolución Industrial ya ha terminado y si la Cuarta Revolución Industrial ya ha comenzado debido a los recientes avances en áreas como la inteligencia artificial y las biotecnologías.

Cmc from Jorge Herrero

Lecturas Recomendadas sobre el tema:

El término Web 2.0, está comúnmente asociado con aplicaciones web que facilitan el compartir información, la interoperabilidad, el diseño centrado en el usuario y la colaboración en la World Wide Web.

Ejemplos de la Web 2.0 son las comunidades web, los servicios web, las aplicaciones web, los servicios de red social, los servicios de alojamiento de videos, las wikis, blogs, mashups y folcsonomías.

Equilibrio de solubilidad y precipitación

Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación. La solubilidad de un soluto en un disolvente determinado es la concentración máxima, en mol/L, que se puede disolver a una determinada dada.

ACTIVIDADES I: Ejemplos del producto de solubilidad Kps y Ejemplos de solubilidad s

Consideremos inicialmente una solución saturada de electrolito AB, sin la presencia del precipitado:

AB_(s) <=> A⁺_(aq) + B^–_(aq)

Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son menos).

ACTIVIDAD II: Previsión de precipitación

ACTIVIDAD III: Tabla de solubilidades

La adición de ion común al equilibrio provoca un desplazamiento en el equilibrio hacia la izquierda, disminuyendo la solubilidad del electrolito.
La adición de iones, desplazará el equilibrio hacia disminuir la concentración de los iones, hasta que estas concentraciones lleguen al producto de solubilidad Kps, ocurriendo la formación de precipitado.

ACTIVIDAD IV: Problemas de equilibrios de solubilidad
ACTIVIDAD V: Problemas resueltos de solubilidad
ACTIVIDAD VI: Artículo sobre equilibrio de solubilidad

En las siguientes actividades puedes repasar el tema de solubilidad y precipitación:

ACTIVIDAD VII: Repasa equilibrios, homogéneos y heterogeneos
ACTIVIDAD VIII: Repasa equilibrios de solubilidad
ACTIVIDAD IX:Repasa el tema de solubilidad en la presentación

Descomposición de fuerzas

La descomposición de fuerzas es el proceso de representar una fuerza inclinada como la suma de dos fuerzas perpendiculares (componentes) que actúan en los ejes X e Y.

Se utiliza para simplificar los problemas al analizar el efecto de la fuerza en cada dirección por separado, empleando las razones trigonométricas (seno y coseno).

Método de descomposición

Identifica los ejes: Se eligen dos ejes perpendiculares, usualmente el eje X (horizontal) y el eje Y (vertical), que se alinean con las direcciones de interés del problema.
Proyecta la fuerza: Se "proyecta" la fuerza original sobre cada uno de los ejes para obtener las componentes X e Y. Esto se hace dibujando líneas perpendiculares desde el extremo de la fuerza hasta los ejes.
Aplica la trigonometría: Para calcular el módulo de las componentes, se usan las razones trigonométricas:

Componente en X (𝐹𝑥): 𝐹𝑥=𝐹⋅cos(𝜃)
Componente en Y (𝐹𝑦): 𝐹𝑦=𝐹⋅sen(𝜃)

Donde: 𝐹 es el módulo de la fuerza original y 𝜃 es el ángulo que forma con uno de los ejes.

En este vídeo puedes ver un ejemplo en el que se suman fuerzas concurrentes:

Concurso de la tabla periódica de los elementos

Del 10 de diciembre de 2025 al 10 de enero del 2025 escanea este código y participa en el concurso:
Tableau périodique des éléments
Tabla periódica de los elementos

Sellos de Calidad eTwinning en el curso 2024-2025 para el IES Palomeras-Vallecas

Desde Recursos Palomeras-Vallecas, queremos felicitar a los estudiantes que durante el curso 2024-2025 en el IES Palomeras-Vallecas colaboraron en un proyecto eTwinning en el IES Palomeras-Vallecas.

Los cuatro proyectos eTwinning reconocidos con Sellos de Calidad Nacionales y Europeos fueron:

Los alumnos del grupo 2.2 ESO del IES Palomeras-Vallecas, colaboraron en el proyecto eTwinning "La vida y un poema" en el que colaboran junto con varios centros educativos de Portugal y España. Este proyecto se desarrolla en el curso 2024/2025 y tiene por objetivos:

Promover entre nuestros alumnos la importancia de diferentes disciplinas de Ciencias y su relación con otras disciplinas como la poesía, música y artes.
Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.
Establecer redes de hermanamiento entre las diferentes escuelas españolas y portuguesa que forman el proyecto valorando la colaboración entre los estudiantes de los diferentes centros de Portugal y España
Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que exista conciencia de pertenencia a un grupo y se estableciendo lazos de solidaridad, empatía y trabajo en equipo.
Mejorar las competencias clave de los alumnos utilizándolas TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.

Si quieres conocer nuestro proyecto visita nuestro Twinpace:

Twinspace "La vida y un poema"

El grupo FPBI2A desde el curso pasado 2023/2024 está desarrollando el proyecto eTwinning "Mathematical Journey 2.0", en el que en lengua inglesa van a utilizar las matemáticas para todo lo que necesitan conocer en un viaje, presupuestos, distancias, costes, movimientos y emergencias

En este proyecto nuestros estudiantes colaboran con estudiantes de centros educativos de Turquía, Rumanía y Grecia y está previsto que los estudiantes conozcan diferentes culturas y realicen un viaje hacia esas culturas que ahora mismo conocen. Usando las tecnologías de la información y comunicación, las escuelas asociadas al proyecto podrán realizar un viaje virtual a uno o varios países que hayan seleccionado y esperamos que creen un presupuesto para este viaje virtual.

En este proyecto además se realizará un estudio sobre el uso de las matemáticas en la vida diaria, además de lograr que los estudiantes conozcan diferentes culturas de sus compañeros de proyecto.

Si quieres conocer más sobre este proyecto eTwinning "Mathematical Journey 2.0" visita nuestro Twinspace:

TWINSPACE "Mathematical Journey"

Los alumnos del 3.4 ESO del IES Palomeras-Vallecas, colaborron en el proyecto eTwinning "El arte de la Ciencia 4.0" en el que colaboran junto con otros dos centros educativos que son Agrupamento de Escolas do Fundão (Portugal) y el IES Cervantes (España). Este proyecto se desarrolla en el curso 2024/2025 y tiene por objetivos:

Promover entre nuestros alumnos la importancia de diferentes disciplinas de Ciencias y su relación con otras disciplinas Artísticas y Humanísticas.
Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.
Valorar la colaboración entre los estudiantes de diferentes centros y países que forman el proyecto.
Establecer redes de hermanamiento entre las diferentes escuelas españolas y portuguesa que forman el proyecto.
Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que exista conciencia de pertenencia a un grupo y se estableciendo lazos de solidaridad, empatía y trabajo en equipo.
Mejorar las competencias clave de los alumnos utilizándolas TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.

Si quieres conocer nuestro proyecto visita nuestro Twinpace:

Twinspace "El arte de la Ciencia 4.0

En el proyecto eTwinning "De Rita a Margarita..." l@s alumn@s de 4º de ESO (Grupos 4.1 y 4.2) del IES Palomeras-Vallecas junto con otros dos Institutos de Madrid como son el IES Cervantes e IES Santa Teresa de Jesús conocieron y pusieron en valor a lo largo del curso académico 2023/2024 la labor y la importancia de las Mujeres en el mundo científico y su evolución en el tiempo, dicha importancia también se extenderá a la visión particular de l@s compañer@s IISS Leonardo da Vinci de Arzignano (Italia).

En este proyecto eTwinning, tenemos los siguientes objetivos:

Promover entre nuestros alumnos la inclusión de la perspectiva de género como categoría transversal en la ciencia, la tecnología y la innovación, así como una presencia equilibrada de mujeres y hombres en todos los ámbitos del Sistema Español de Ciencia, Tecnología e Innovación.
Fomentar las vocaciones científica entre nuestros alumnos.
Valorar la colaboración entre los estudiantes de diferentes centros que forman el proyecto.
Conseguir un entorno virtual de aprendizaje colaborativo entre alumnos, en el que se exista conciencia de pertenencia a un grupo y se establezcan lazos de solidaridad y trabajo en equipo.
Mejorar las competencias clave utilizando las TIC, respetando los derechos de autor y la propiedad intelectual.
Fomentar el uso del castellano como lengua de comunicación en Europa.

Este proyecto "De Rita a Margarita..." tiene unos antecedentes prometedores en nuestro IES Palomeras-Vallecas ya que recuerda la experiencia vivida en otros proyectos eTwinning hermanos como fueron "Brillando en la oscuridad" e "Iluminando ConCiencias" , "Genias de luz" y "100tifícate"

Si quieres conocer nuestro proyecto y en todo lo que colaboramos, visita su Twinspace...

TWINSPACE DEL PROYECTO

La tabla periódica de los elementos

Tableau périodique des éléments / Tabla periódica de los elementos

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Los elementos químicos aparecen clasificados en orden creciente de número atómico en la Tabla Periódica distribuidos a lo largo de 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos. En cada grupo se colocan elementos con propiedades similares y en cada período se van colocando los elementos en orden creciente de número atómico,

Esta presentación que hemos realizado junto a la escuela Víctor Hugo, en nuestro proyecto "Un cielo, dos países: El camino de los descubrimientos", es fantástica... y además podemos jugar todos juntos, al juego de la tabla periódica.

ACTIVIDAD I: Tabla periódica interactiva muy útil
ACTIVIDAD II: Elige tu Tabla Periódica favorita
ACTIVIDAD III: Juega al tetris con la Tabla Periódica

Recuerda:
"Solamente hay dos tipos de personas, los que se saben la tabla periódica y los que no...."

Aprende la tabla periódica es importante:

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Juega a nuestro juego de la tabla periódica en el proyecto durante las Navidades, los tres mejores tendrán un trofeo de premio... Escanea el código QR, juega y aprende los elementos de la tabla periódica.

El átomo y los modelos atómicos

Los modelos atómicos han variado a lo largo de la historia, los resumiremos a continuación:

RESUMEN DEL TEMA: Átomos y Modelos Atómicos

RESUMEN DEL TEMA: Construyendo átomos

Este vídeo también te ayudará:

ACTIVIDAD I : El Átomo

Modelo de Dalton: Propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente los aspectos ponderales de las reacciones químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.

ACTIVIDAD II : Modelo de Dalton

Modelo de Thomson: El átomo está formado por unas partículas con carga eléctrica negativa (electrones), inmersas en un fluido de carga eléctrica positiva.

ACTIVIDAD III : Experimento de Rayos Catódicos
ACTIVIDAD IV : Experimento de Rutherford

Modelo nuclear: Los átomos tienen dos partes: el núcleo central, pequeño y compacto, y la corteza alrededor del núcleo y prácticamente vacía. Aspectos a tener en cuenta en este modelo son los siguientes:

El núcleo está formado por los protones, con carga eléctrica positiva, y los neutrones, eléctricamente neutros.
El número atómico. Es el número de protones que tiene el núcleo. Se representa con la letra Z y coincide con el número de electrones cuando el átomo es neutro. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.
El número másico. Es el número total de partículas que hay en el núcleo de un átomo (protones y neutrones). Se representa con la letra A.
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.

ACTIVIDAD V: Isótopos Protones, Neutrones y Electrones

La corteza atómica es la zona exterior del átomo donde están los electrones moviéndose en torno al núcleo, ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo.

Los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles de energía que contienen subniveles. En cada capa pueden situarse: 2 electrones en la 1ª capa (El subnivel s), 8 electrones en la 2ª capa (Dos en el subnivel s y Seis en el subnivel p), 18 electrones en la 3ª capa (Dos en el subnivel s, Seis en el subnivel p y Diez en el subnivel d), 32 electrones en la 4ª capa, etc..

ACTIVIDAD VI: Configuración electrónica de los elementos

Los iones son átomos que ha perdido o ganado electrones en su corteza electrónica. Pueden ser aniones (iones negativos) o cationes (iones positivos).

ACTIVIDAD VII: Átomos y Modelos Atómicos

ACTIVIDAD VIII: Concepto Moderno de Átomo

Los elementos químicos aparecen clasificados en orden creciente de número atómico en la Tabla Periódica distribuidos a lo largo de 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos.
Los átomos, por lo general, se presentan agrupados formando elementos (átomos del mismo número atómico) o compuestos (átomos de distinto número atómico). Las moléculas están formadas por dos o más átomos de un mismo o de diferentes elementos.

Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que su nivel más externo adquiera una configuración más estable. El enlace químico es la unión que se establece entre las partículas elementales que constituyen una sustancia. Existe este tipo de enlaces:

El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo.
El enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una red cristalina.

ACTIVIDAD IX: Tabla Periódica y Tipos de Enlaces