Formación del espejo de plata
Factores que afectan al equilibrio químico: Principio de Le Chatelier
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
"Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio"
Presentación de factores que afectan al equilibrio químico
Enrique Domínguez Álvarez: "El descubrimiento de los elementos químicos"
El jueves 11 de diciembre l@s alumn@s del grupos BCT21 gracias al proyecto eTwinning "Universo científic@" disfrutamos de una gran conferencia llamada "El descubrimiento de los elementos químicos" impartida por el científico titular Enrique Domínguez Álvarez del Instituto de Química Orgánica General del CSIC.
En esta genial ponencia Enrique nos recordó que en el 2019 se celebró el 150 aniversario de la tabla periódica, que se “completó” entonces con la inclusión de los últimos elementos artificiales descubiertos, fue construyendo con destreza la actual tabla periódica empezando por los doce elementos que se conocen desde la antigüedad, como el cobre y el hierro.
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Muchos elementos han sido descubiertos por científicos a lo largo de la historia; y algunos de ellos por grandes científicos como Maria Skłodowska-Curie.
Descubrimos que 3 elementos han sido descubiertos por científicos españoles, tanto en España como en Hispanoamérica: son el vanadio, el platino y el wolframio. La conferencia resume cómo se descubrieron los elementos más relevantes, prestando especial atención al descubrimiento de los elementos descritos por primera vez por científicos españoles.
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Enrique nos enseño algunos apuntes de la vida de Marie Curie pudimos comprobar como María Salomea Skłodowska, fue una mujer pionera en el mundo científico de hombres, una vida que no fue fácil pero sí apasionante y llena de retos humanos y científicos como fue descubrir dos elementos.
Durante toda la ponencia los estudiantes del IES Palomeras-Vallecas preguntaron estableciendo interesantes debates con Enrique...
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¡Mil gracias por tu espectacular ponencia Enrique,
nos ha repasado mucho de 2º de Bachillerato!
Nomenclatura química y normas de la IUPAC
En el siguiente libro se recogen las Guías Breves de Nomenclatura Química publicadas por la IUPAC en inglés y traducidas al castellano para que estén disponibles para el público. La descarga del presente libro es gratuita. También se dispone de una edición impresa que puede obtenerse a través de la Universidad de la Rioja.
Título: Nomenclatura Química y Normas de la IUPAC en Castellano
Año de Publicación: 2022
Autores: Efraím Reyes y Pascual Román
Editorial: Universidad de La Rioja, 2022
ISBN: 978-84-09-45312-2 y 978-84-09-45313-9
Editorial: Universidad de La Rioja, 2022
ISBN: 978-84-09-45312-2 y 978-84-09-45313-9
Adaptación curricular de Matemáticas 3º ESO
La asignatura de Matemáticas de 3º de la ESO (Educación Secundaria Obligatoria en España) se divide generalmente en varios bloques temáticos que cubren aspectos fundamentales del álgebra, la geometría, las funciones, y la estadística y probabilidad, siguiendo el currículo establecido por la normativa vigente (LOMLOE). Los contenidos de la asignatura de Matemáticas son:
Números y Álgebra:
- Números Racionales e Irracionales: Operaciones con fracciones y decimales, notación científica, potencias y raíces, y aproximaciones y errores (absoluto y relativo).
- Polinomios: Operaciones (suma, resta, multiplicación y división), factorización, identidades notables y el teorema del resto.
- Ecuaciones y Sistemas: Resolución de ecuaciones de primer y segundo grado, y sistemas de ecuaciones lineales con dos incógnitas utilizando métodos diversos (sustitución, igualación, reducción y gráfico).
- Progresiones: Sucesiones numéricas, y progresiones aritméticas y geométricas.
Funciones:
- Concepto de Función: Dominio, recorrido, representación gráfica, y características como continuidad, crecimiento/decrecimiento, máximos y mínimos.
- Tipos de Funciones: Estudio de funciones lineales (rectas) y cuadráticas (parábolas), incluyendo su pendiente y vértice.
Geometría:
- Geometría Plana y del Espacio: Teorema de Tales y Pitágoras, semejanza de figuras, y cálculo de áreas y volúmenes de cuerpos geométricos (conos, cilindros, esferas).
- Vectores y Movimientos: Introducción a los vectores en el plano y estudio de transformaciones geométricas básicas como traslaciones y giros.
Estadística y Probabilidad:
- Estadística Descriptiva: Tablas de frecuencias, gráficos estadísticos (diagramas de barras, histogramas, sectores), y medidas de centralización (media, mediana y moda) y dispersión (rango, desviación típica).
- Probabilidad: Experimentos aleatorios, reglas básicas de probabilidad (regla de Laplace), y diagramas de árbol.
La adaptación curricular en Matemáticas para 3º de la ESO implica realizar modificaciones en los elementos del currículo para responder a las necesidades específicas del alumnado, asegurando la inclusión y el acceso a los aprendizajes. Estas adaptaciones pueden ser no significativas (metodología, evaluación) o significativas (modificación de objetivos y contenidos).
En el siguiente documento tenemos la adaptación curricular de Anaya para la signatura de Matemáticas de 3ºESO.
Número atómico y número másico
El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo, define al elemento químico y se representa como subíndice (ejemplo: 8O).
El número másico (A) es la suma de protones y neutrones (A = Z + N) y representa la masa principal del átomo, indicando también sus isótopos, se escribe como superíndice (ejemplo: 168O)
El valor de los neutrones se calcula restando Z de A (N = A - Z).
El número atómico y el número másico nos sirve para conocer la estructura del átomo.
La dinámica interna del planeta
La dinámica interna del planeta se refiere a todos los procesos y movimientos que ocurren dentro de la Tierra, impulsados principalmente por el calor interno. Estos procesos son los responsables de los volcanes, terremotos, formación de montañas y el movimiento de los continentes.
Nuestro planeta Tierra posee una gran cantidad de energía y calor en su interior.
El calor interno de la Tierra se manifiesta de varias formas, como volcanes, terremotos, movimientos horizontales de los continentes, movimientos verticales de la corteza terrestre, formación de la atmósfera e hidrosfera y fenómenos hidrotermales.
El magma es la mezcla de rocas fundidas y gases que se forma en el manto y sube hasta la corteza terrestre. La lava es roca fundida. Es el magma que ha perdido los gases al llegar a la superficie.
No todos los volcanes son iguales ni actúan de la misma manera. Existen tres tipos de volcanes, hawaiano, estromboliano y pliniano.
Los terremotos o seísmos son movimientos bruscos provocados por la rotura de la corteza terrestre.
Las tres capas que forman nuestro planeta son: la corteza terrestre, el manto y el núcleo.
La litosfera es la parte sólida de la tierra formada por la corteza terrestre y la parte más superficial del manto.
Los terremotos y los volcanes de nuestro planeta se encuentran en las zonas de unión de dos placas litosféricas.
Las placas no están quietas, sino que se desplazan muy lentamente. El calor interno de la Tierra hace que se muevan las rocas fundidas del manto con corrientes que empujan a las placas litosféricas que tienen encima.
Los relieves pueden formarse principalmente por dos mecanismos:
- Choque o colisión de placas litosféricas. Cuando las placas litosféricas chocan, la litosfera se pliega y forma las montañas.
- Actividad volcánica. Los volcanes pueden expulsar tanta cantidad de magma que forman montañas nuevas de rocas volcánicas. Las islas Canarias o Hawai se formaron a partir de erupciones volcánicas.
Las rocas magmáticas pueden ser de dos tipos:
- Plutónicas. Rocas formadas por el magma que se enfría lentamente dentro de la corteza terrestre. El granito, la pegmatita, la sienita y el gabro son rocas plutónicas.
- Volcánicas. Rocas formadas por la lava que sale del volcán y se enfría rápidamente. La escoria, la pumita, la obsidiana y el basalto son rocas volcánicas.
Una roca metamórfica se forma cuando una roca de cualquier tipo es enterrada a profundidades tan grandes y es sometida a presiones y temperaturas tan elevadas, que cambian su composición mineral, su
estructura y aspecto, aunque las rocas no llegan a fundirse.
El ciclo de las rocas es la transformación de unas rocas en otras y se puede ver claramente en el siguiente vídeo.
Equilibrios de precipitación y solubilidad
Los equilibrios de precipitación y solubilidad describen el balance dinámico entre un sólido iónico y sus iones disueltos en una solución saturada, donde la velocidad de disolución es igual a la velocidad de precipitación, formando un equilibrio dinámico. La solubilidad es la concentración máxima de soluto que puede disolverse, mientras que la precipitación es la formación de un sólido cuando la concentración de iones supera este límite, gobernada por el Producto de Solubilidad (Kps). Estos procesos son inversos, importantes en química analítica y procesos naturales, y se ven afectados por la temperatura y el efecto del ion común.
El estado de una solución saturada donde el soluto sólido y sus iones en disolución coexisten en equilibrio dinámico.
AmBn(s) ⇌ mAn+(aq) +nBm−(aq)
El producto de Solubilidad (Kps) es la constante de equilibrio para la disociación de un sólido poco soluble, expresado como el producto de las concentraciones de los iones elevados a sus coeficientes estequiométricos.
En esta presentación de Edebé puede conocer más sobre los equilibrios de precipitación y solubilidad:
Presentación Reacciones de Precipitación
Las propiedades periódicas de los elementos químicos
Las propiedades periódicas son características de los elementos químicos (como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica) varían de forma predecible a lo largo de los grupos y períodos de la tabla periódica, debido a cambios en la estructura electrónica de los átomos, permitiendo entender su comportamiento químico y enlaces.
Conocer estas propiedades permite predecir el comportamiento químico de los elementos, como su reactividad, la formación de iones y la polaridad de los enlaces, ya que reflejan la atracción de los electrones por el núcleo y el apantallamiento electrónico.
Principales Propiedades Periódicas
- Radio Atómico: El tamaño del átomo, medido desde el núcleo hasta el electrón más externo.
- Energía de Ionización: La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
- Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico.
- Afinidad Electrónica: La energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.
- Carácter Metálico: La tendencia de un elemento a perder electrones.
- Radio Iónico: El tamaño del ion (átomo con carga).
En esta presentación de Edebé explica las propiedades periódicas en grupos y periodos.
Presentación Sistema Periódico
Las Ciencias Naturales
Las Ciencias Naturales se constituyen a partir del estudio de la Naturaleza y tienen como objeto la formulación de las leyes que rigen los fenómenos de la Naturaleza
Hay diversas clases de Ciencias Naturales, las cuales a su vez se subdividen según el enfoque o nivel de especialización:
- Biología: Estudia los seres vivos, actuales o del pasado, en todos sus aspectos e interrelaciones.(Zoología, Botánica, Microbiología, Genética, Biología celular, Biología molecular)
- Geología: Estudia la estructura y composición de la Tierra, y el origen y evolución del planeta. Cristalografia, Mineralogía, Paleontología, Vulcanología, Geodinámica, Tectónica )
- Física: Estudia los componentes de la materia, la energía, y sus interacciones mutuas. ( Mecánica, Dinámica, Termología, Óptica, Física Atómica, Física Nuclear, Física Cuántica)
- Química: Estudia las propiedades, la estructura, la preparación y las reacciones de los elementos químicos y su compuestos.(Química General Química Orgánica, Química Inorgánica, Bioquímica, Química Física)
La relatividad en Física
La relatividad es un conjunto de teorías de Albert Einstein que describe el espacio, el tiempo, la gravedad y la relación entre masa y energía. Se divide en dos partes: la relatividad especial (1905), que trata el movimiento en ausencia de gravedad y establece que la velocidad de la luz es constante para todos los observadores, lo que lleva a la famosa ecuación: E=mc2 y la relatividad general (1915), que redefine la gravedad no como una fuerza, sino como la curvatura del espacio-tiempo causada por la masa y la energía.
Relatividad especial
- Principio de relatividad: Las leyes de la física son las mismas para todos los observadores que se mueven a velocidad constante.
- Velocidad de la luz: La velocidad de la luz en el vacío es constante para todos los observadores, independientemente de su movimiento.
- Consecuencias: Esta constancia lleva a fenómenos como la dilatación del tiempo (el tiempo pasa más lento para un objeto en movimiento), la contracción de la distancia, la relatividad de la simultaneidad y la equivalencia entre masa y energía.
- Gravedad como curvatura del espacio-tiempo: La gravedad no es una fuerza, sino la deformación del espacio-tiempo causada por la presencia de masa y energía. Los objetos siguen la curvatura de este espacio-tiempo.
- Principio de equivalencia: Los efectos de la aceleración y la gravedad son indistinguibles.
- Aplicaciones: Esta teoría es fundamental para entender fenómenos como la órbita de los planetas, los agujeros negros y el origen del universo.
Artículo sobre Relatividad en Física
La tabla periódica: Grupos y periodos
La tabla periódica es una organización de los elementos químicos en orden creciente de su número atómico, clasificándolos en 18 grupos verticales y 7 periodos horizontales. Cada elemento se representa con un símbolo y tiene propiedades químicas y físicas similares a los de otros elementos en el mismo grupo. La tabla permite predecir las propiedades de los elementos y es fundamental para la química y otras ciencias
- Grupos: Son las columnas verticales. Los elementos en el mismo grupo comparten la misma configuración electrónica en su capa de valencia y, por lo tanto, tienen propiedades químicas similares. Hay 18 grupos en la tabla periódica.
- Periodos: Son las filas horizontales. Cada periodo representa un nivel de energía principal de los electrones. Hay 7 periodos en total en la tabla periódica.
Hay dos tipos de personas los que se saben la tabla periódica y los que no...
Fuerzas: Leyes de la dinámica
Una fuerza es toda acción capaz de producir alguna deformación en los cuerpos sobre los que actúa o alterar su estado de reposo o de movimiento. La dinámica es la rama de la física que describe la evolución en el tiempo de un sistema físico en relación con los motivos o causas que provocan los cambios de estado físico y/o estado de movimiento. El objetivo de la dinámica es describir los factores capaces de producir alteraciones de un sistema físico, cuantificarlos y plantear ecuaciones de movimiento o ecuaciones de evolución para dicho sistema de operación.
Las tres leyes de Newton son:
- Primera ley: Todo cuerpo mantiene su estado de movimiento hasta que actúa una fuerza sobre él
- Segunda ley: La aceleración que sufre un cuerpo es proporcional a la fuerza que actúa sobre él.
- Tercera ley: Cuando un cuerpo ejerce una fuerza sobre otro, recibe esa misma fuerza en sentido contrario.
La ley de la gravitación universal establece que entre dos cuerpos siempre existe una fuerza proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa. Esta fuerza explica por qué los objetos pesan y por qué unos astros están orbitando en torno a otros. Para poder percibir está fuerza necesitamos que al menos uno de los objetos tenga una masa enorme (como la Tierra, la Luna o el Sol).
ACTIVIDAD IV: Astronomía y Gravitación
ACTIVIDAD V: Cálculo de la fuerza resultante
ACTIVIDAD VI: Construye una brújula
ACTIVIDAD VII: La vida de Newton
ACTIVIDAD VIII: Calcula tu peso en otros planetas
ACTIVIDAD VI: Construye una brújula
ACTIVIDAD VII: La vida de Newton
ACTIVIDAD VIII: Calcula tu peso en otros planetas
Razones para leer y saber la tabla periódica...
Siguiendo un buen consejo de Recursos Palomeras-Vallecas te propongo dos posibles lecturas para esta etapa de Navidad sobre Química:
Por último te dejaré con una reflexión interesante y un par de enlaces a la tabla periódica:
"En el mundo existen dos tipos de personas los que se saben la tabla periódica y los que no"
Y piensa en participar en el Concurso de los Elementos de la Tabla Periódica...
La Era Tecnológica de las Comunicaciones
La Era Tecnológica de las Comunicaciones (también conocida como la Tercera Revolución Industrial, Era de la Computadora, Era Digital, Era del Silicio, Era de los Nuevos Medios, Era de Internet, o la Revolución Digital) es un período histórico que comenzó a mediados del siglo XX.
Se caracteriza por un cambio rápido de las industrias tradicionales, tal como se establecieron durante la Revolución Industrial, hacia una economía centrada en la tecnología de la información. El comienzo de la Era de la Información se ha relacionado con el desarrollo del transistor en 1947 y del amplificador óptico en 1957. Estos avances tecnológicos han tenido un impacto significativo en la forma en que se procesa y transmite la información.
La Era de la Información se formó aprovechando los avances en la miniaturización de computadoras, lo que llevó a sistemas de información modernos y a las comunicaciones por internet como fuerza motriz de la evolución sociocultural. Existen debates en curso sobre si la Tercera Revolución Industrial ya ha terminado y si la Cuarta Revolución Industrial ya ha comenzado debido a los recientes avances en áreas como la inteligencia artificial y las biotecnologías.
Cmc from Jorge Herrero
Lecturas Recomendadas sobre el tema:
El término Web 2.0, está comúnmente asociado con aplicaciones web que facilitan el compartir información, la interoperabilidad, el diseño centrado en el usuario y la colaboración en la World Wide Web.
Ejemplos de la Web 2.0 son las comunidades web, los servicios web, las aplicaciones web, los servicios de red social, los servicios de alojamiento de videos, las wikis, blogs, mashups y folcsonomías.
Equilibrio de solubilidad y precipitación
Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación. La solubilidad de un soluto en un disolvente determinado es la
concentración máxima, en mol/L, que se puede disolver a una determinada
dada.
Consideremos inicialmente una solución saturada de electrolito AB, sin la presencia del precipitado:
AB(s) <=> A+(aq) + B–(aq)
Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son menos).
ACTIVIDAD II: Previsión de precipitación
La adición de iones, desplazará el equilibrio hacia disminuir la concentración de los iones, hasta que estas concentraciones lleguen al producto de solubilidad Kps, ocurriendo la formación de precipitado.
ACTIVIDAD IV: Problemas de equilibrios de solubilidad
ACTIVIDAD V: Problemas resueltos de solubilidad
ACTIVIDAD VI: Artículo sobre equilibrio de solubilidad
En las siguientes actividades puedes repasar el tema de solubilidad y precipitación:
ACTIVIDAD VII: Repasa equilibrios, homogéneos y heterogeneos
ACTIVIDAD VIII: Repasa equilibrios de solubilidad
ACTIVIDAD IX:Repasa el tema de solubilidad en la presentación
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