Inma Aranaz: "Economía circular: La economía del futuro"

El 18 de noviembre l@s alumn@s de los grupos 4.1 ESO y 4.2 ESO de nuestro proyecto eTwinning Universo Científic@  asistieron al taller: "Economía circular: la economía del futuro", impartida de manera muy amena y entretenida por Inmaculada Aranaz Corral es profesora de Química en la Facultad de Farmacia y Doctora de Ciencias Químicas en la Universidad Complutense de Madrid.

Inmaculada nos hablo de economía, recursos, reciclado, necesidades, sociedad, Madrid, la obsolescencia de los productos, el uso de materiales  y poniendo especial atención en la necesidades humanas desarrollo una exposición muy interesante para tod@s nosotr@s. Nos habló tanto de temas pasados como la guerra en Ucrania,  la pandemia del COVID19, filomena o de actuales como las recientes inundaciones de Valencia  y recordamos como hace años ya entonces nos avisó de posibles pandemias y de que debemos cuidar el mundo y mejorarlo en todos los aspectos.

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Inmaculada dejo muy claro con dos frases:

1. "No se repara lo que no está roto, no se re-manofactura lo que  se puede arreglar, no se recicla lo que se puede re-manofacturar. Se reemplaza o trata la mínima parte posible con el fin de mantener el valor económico"
2. "A la Ciencia, no le importa tú opinión"

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Todos l@s alumn@s fueron conscientes de la necesidad del uso de la economía circular para tener un desarrollo sostenible y no tener problemas en el futuro, se ,establecieron debates y preguntas muy interesantes entre los alumn@s e Inmaculada.

Mil gracias por tu fantástica exposición Inmaculada, 

hoy pensamos que otro mundo es posible...

La presión hidrostática

La presión hidrostática es la presión que ejerce un fluido en reposo (líquido o gas) sobre un cuerpo sumergido o sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Esta presión es el resultado del peso de la columna de fluido que se encuentra por encima del punto de medición.

La presión hidrostática (𝑃) se calcula mediante la expresión:

𝑃 = 𝜌⋅𝑔⋅ℎ

donde:
𝑃 = Presión hidrostática (en Pascales, Pa, en el Sistema Internacional)
𝜌 = Densidad del fluido (en 𝑘𝑔/𝑚³)

𝑔 = Aceleración debida a la gravedad (en 𝑚/𝑠²)
ℎ = Profundidad (o altura de la columna de fluido por encima del punto, en metros, m)

Conceptos clave

• Origen: Surge de la fuerza de la gravedad actuando sobre la masa del fluido. El peso del fluido es soportado por las capas inferiores, generando presión que aumenta con la profundidad.
• Dirección: En un fluido en reposo, la presión hidrostática actúa de manera perpendicular a todas las superficies de contacto (incluyendo las paredes del recipiente y cualquier objeto sumergido) y en todas direcciones.
• Dependencia: La presión hidrostática en un punto específico depende principalmente de tres factores, como se describe en el principio fundamental de la hidrostática: 

1. La densidad (𝜌) del fluido: A mayor densidad, mayor presión.
2. La aceleración de la gravedad (g): En la Tierra se considera constante (9,8 N/kg).
3. La profundidad (ℎ): A mayor profundidad, mayor es el volumen y peso del fluido por encima, por lo que la presión aumenta linealmente.

La presión hidrostática en un punto dentro de un fluido en reposo depende únicamente de la densidad del fluido (𝜌), la aceleración de la gravedad (𝑔) y la profundidad (ℎ) desde la superficie libre del fluido. No depende de la forma o el área del recipiente, un concepto clave en la hidrostática.

Vídeo demostración de la expresión de la presión hidrostática:

La entropía y el desorden

La entropía es una medida del desorden en un sistema termodinámico, a menudo descrita como la medida de la multiplicidad de un sistema o la cantidad de energía que no puede ser utilizada para realizar trabajo. Un sistema con mayor desorden, como un gas con moléculas que se mueven aleatoriamente, tiene una entropía más alta que uno ordenado, como un cristal con sus moléculas dispuestas en una estructura regular.

Un ejemplo práctico lo tenemos cuando pensamos en una masa de sustancia sólida cristalina ordenada tiene baja entropía, mientras que la misma sustancia en estado gaseoso (mucho más desordenada) tiene una entropía mucho mayor.

Conceptos clave de la entropía

• Desorden y multiplicidad: La entropía es directamente proporcional al número de maneras en que las partículas y su energía pueden distribuirse en un sistema. Cuantas más combinaciones posibles existan para un estado, mayor será la entropía.
• Energía no disponible: La entropía también se define como la cantidad de energía térmica en un sistema que no está disponible para realizar trabajo útil.
• Segunda Ley de la Termodinámica: Esta ley fundamental establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye con el tiempo, solo aumenta o permanece constante, lo que significa que el universo tiende hacia un estado de mayor desorden.
• El factor tiempo: El aumento constante de la entropía es lo que da la dirección al tiempo, del pasado al futuro. Los procesos naturales, como el enfriamiento de una taza de café, ocurren espontáneamente en la dirección del aumento de la entropía.

Este vídeo explica el concepto de entropía en 1 minuto:

Dinamización STEM en el IES Palomeras-Vallecas

Galería de Imágenes

En el mes de noviembre Danna, profesora de la Universidad Politécnica de Madrid ha sido la encargada de dinamizar las disciplinas STEM entre nuestros estudiantes de 1º ESO y 2ºESO si quieres conocer todo lo vivido puedes recordarlo en siguiendo el camino...

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Scape Room

Vamos a entrar a un mundo del que tendrán que escapar para ágilmente para poder regresar a la realidad

Clic en la imagen para entrar en el Scape Room

Adquisición del personaje

La vida no es tan mala chic@s, aquí hay una ventaja para ustedes 

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¿Qué te interesa a ti?

Volviendo al mundo real, aquí vamos a profundizar un poco más en lo que realmente te interesa

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¿Qué me gusta y en qué soy bueno?

A veces no nos detenemos a pensar que realmente nos gusta, en que somos buen@s 

y como lo podemos descubrir, así que ahora es el momento...

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Galería de arte

Es necesario mostrar quienes somos para ser reconocid@s, 

no tengan miedo, el mundo es muy grande y siempre encontrarán un lugar...

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Creamos noticias

Ahora, vamos a ir un mundo más "vintage" y vamos a escribir un periódico, 

porque los inventos del pasado son los avances del futuro

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Muestra de ideas

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Mujeres STEM

¿Crees que es importante tener una representación equitativa de géneros

 en las profesiones STEM, indica el motivo?

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Trabajando en colaboración

Queremos saber como creciendo en comunidad podemos resolver los problemas actuales y del futuro

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¿Qué podemos hacer? 

Si trabajamos en equipo todo es más sencillo, por eso queremos conocer ideas para mejorar la participación de manera equitativa y queremos escuchar las que tienen para mejorar desde ahora.

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Para finalizar...

Gracias por participar en esta actividad; espero que hayas aprendido, divertido, pero sobre todo que te lleves en mente que las STEM hacen parte de nuestra comunidad 

y queremos que seas parte de ellas también....

Clic en el código QR para hacer la encuesta Zohopublic

Muchas gracias Danna por tu compromiso con las disciplinas STEM

La Ley de Hess

En termodinámica, la Ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos: 

ΔHneta = ΣΔHr

Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción solo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombre histórico.

Principios clave para aplicar la Ley de Hess:

• Suma de entalpías: Si una reacción se puede expresar como la suma de otras, su cambio de entalpía (ΔH) es la suma de los cambios de entalpía de esas otras reacciones.
• Inversión de la reacción: Si se invierte una reacción, el signo de su ΔH también cambia. 
• Multiplicación: Si se multiplica una ecuación química por un factor, su ΔH también debe multiplicarse por el mismo factor.
• Eliminación de especies: Para aplicar la ley, se deben ajustar las ecuaciones de manera que, al sumarlas, se cancelen todas las especies intermedias, dejando solo la ecuación global deseada.

En este vídeo puedes observar como se aplica la Ley de Hess:

eTwinning en el IES Palomeras-Vallecas

Estimad@s compañer@s:
En el IES Palomeras-Vallecas, en la actualidad tenemos 15 docentes inscritos en eTwinning, de los cuales 7 tienen un perfil en eTwinning inactivo por diferentes motivos, y como pensamos que sería muy interesante tener más docentes en la plataforma dada nuestra condición de eTwinning School, hemos considerado como forma de motivación, innovación o "ocurrencia" la de sortear entre l@s docentes inscritos en la plataforma eTwinning en IES Palomeras Vallecas, una cesta de Navidad, si la quieres conseguir tienes hasta el viernes 12 de diciembre para estar inscrito en la plataforma...

Docentes IES Palomeras-Vallecas en eTwinning

La cesta de Navidad tendrá un valor proporcional al número de docentes inscrit@s en la plataforma en el IES Palomeras Vallecas, en el mes de diciembre y dicho docente ganador o ganadora se conocerá el martes 16 de diciembre en un sorteo público en nuestro centro educativo entre l@s docentes que aparecen en el enlace anterior con perfil activo.
Para inscribiros en la plataforma se recomienda leer con atención...



DESCARGA LA PRESENTACIÓNPRESENTACIÓN INTERNACIONALIZACIÓN DE ESCUELAS
Si tienes un perfil inactivo o durmiente puedes "despertarlo" solamente tienes que volver a entrar en tu cuenta de eTwinning...
VISITA ESTE ENLACE

¿Qué es eTwinning?

eTwinning es la red de colaboración de escuelas más importante del mundo y busca promover y facilitar el contacto, el intercambio de ideas y el trabajo en colaboración entre profesorado y alumnado de los países que participan en eTwinning, a través de las TIC.

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Guía para inscribirse en la plataforma

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Los materiales de esta entrada han sido elaborados por  Abel Carenas Velamazán  para IES Palomeras-Vallecas y se distribuye bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-CompartirIgual 4.0 Internacional

Principio de Arquímedes

Propiedad de Imagen Principio Arquímedes

El principio de Arquímedes es el principio físico que afirma: "Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo experimenta un empuje vertical hacia arriba igual al peso del fluido desalojado". Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en unidad fundamental el SI). El principio de Arquímedes se expresa mediante la siguiente fórmula:

E = Pe ·V=ρf  · g ·V

o bien cuando se desea determinar para compararlo contra el peso del objeto:

E= −Pe ·V= −ρf  · g ·V

donde E es el empuje, Pe es el peso específico del fluido,​ ρf es la densidad del fluido, V el volumen de fluido desplazado, por algún cuerpo sumergido parcial o totalmente en el mismo y g la aceleración de la gravedad. De este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar.  El empuje (en condiciones normales y descrito de modo simplificado actúa verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.

Ejemplo del principio de Arquímedes: "Ejercicio del iceberg"

El principio de Pascal: La prensa hidráulica

El principio de Pascal es una ley enunciada por el físico-matemático francés Blaise Pascal, que se resume en la frase:

"La presión ejercida sobre un fluido incompresible y en equilibrio dentro de un recipiente de paredes indeformables se transmite con igual intensidad en todas las direcciones y en todos los puntos del fluido."

Imagen propiedad de Darbyshmr

La prensa hidráulica es una máquina compleja que permite amplificar las fuerzas y constituye el fundamento de elevadores, prensas hidráulicas, frenos y muchos otros dispositivos hidráulicos.

La prensa hidráulica constituye la aplicación fundamental del principio de Pascal y también un dispositivo que permite entender mejor su significado. Consiste, en esencia, en dos cilindros de diferente sección comunicados entre sí, y cuyo interior está completamente lleno de un líquido que puede ser agua o aceite. Dos émbolos de secciones diferentes se ajustan, respectivamente, en cada uno de los dos cilindros, de modo que estén en contacto con el líquido. Cuando sobre el émbolo de menor sección A1 se ejerce una fuerza F1 la presión p1 que se origina en el líquido en contacto con él se transmite íntegramente y de forma casi instantánea a todo el resto del líquido. Por el principio de Pascal esta presión será exactamente igual a la presión p2 que ejerce el fluido en la sección A2.

Porcentaje en masa y volumen de las disoluciones

Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El porcentaje es un tanto por ciento, es decir, es una cantidad que corresponde proporcionalmente a una parte de cien.

Esta es una forma muy utilizada en nuestra vida cotidiana, en química se utiliza con mucha frecuencia para indicar la composición de una disolución

El porcentaje en masa de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución y el porcentaje en volumen de una disolución es número de litros de soluto que hay por cada 100 litros de disolución.

EJERCICIOS PORCENTAJE MASA Y VOLUMEN

Prueba % Masa y Volumen

Prueba Disoluciones

Ejercicios resueltos de % en masa

Ejercicios resueltos de % en volumen

Reacciones exotérmicas y endotérmicas

Se denomina reacción exotérmica​ a cualquier reacción que desprenda energía, ya sea como luz o calor,​ o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir:

ΔHr < 0

El prefijo exo significa "hacia fuera". Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

A+B → C+D       ΔHr < 0

Ejemplos de reacciones exotérmicas:

• Combustión: La quema de combustibles como la madera, el carbón o el gas natural, que produce calor y luz.
• Oxidación de metales: El proceso de formación de óxido de hierro (herrumbre) al reaccionar el hierro con el oxígeno. Un ejemplo en el que se libera calor es el de un calentador de manos que utiliza hierro y oxígeno.
• Reacción de metales alcalinos con agua: La reacción del sodio con el agua, que produce hidróxido de sodio e hidrógeno, liberando una gran cantidad de energía y calor.
• Reacción entre ácido y base: La mezcla de un ácido fuerte (como el sulfúrico) con agua o una base fuerte, que también libera calor.
  

 

Se denomina reacción endotérmica​ a cualquier reacción que absorbe energía, ya sea como luz o calor,​ o lo que es lo mismo: con una variación positiva de la entalpía; es decir:

ΔHr  > 0 

El prefijo endo significa "hacia dentro". Por lo tanto se entiende que las reacciones endotérmicas absorben energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción endotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

A+B → C+D       ΔHr  > 0 

Ejemplos de reacciones endotérmicas:

• Fotosíntesis: Las plantas absorben la energía de la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa, un proceso que requiere una gran cantidad de energía lumínica.
• Electrólisis del agua: Se aplica una corriente eléctrica al agua para separarla en sus componentes, hidrógeno gaseoso y oxígeno gaseoso.
• Fusión del hielo y evaporación: Para que el hielo se derrita o el agua se evapore, se debe suministrar calor del entorno para romper los enlaces entre las moléculas.
• Cocción de alimentos: El proceso de cocinar los alimentos requiere que se les aplique calor para que las reacciones químicas necesarias para su consumo ocurran.

Las disoluciones

Los componentes de una disolución reciben el nombre de:

• Soluto. Es la sustancia que se disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción.
• Disolvente. Es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporción.

 ACTIVIDAD I: 

¿Qué es una disolución?

Características de una disolución

Una disolución saturada es aquella que, a una temperatura determinada, ya no admite más soluto. Observa este vídeo sobre los tipos de disoluciones.

La concentración de una disolución expresa, de forma numérica, la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución. 

Se puede dar la concentración en masa, % en masa y  % en volumen

ACTIVIDAD II: Conoce las disoluciones

 ACTIVIDAD III: Repasa las disoluciones

La solubilidad de una sustancia en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura.

ACTIVIDAD IV: ¿Qué es la solubilidad?

¿Cómo se prepara la aspirina? ¡Descúbrelo tú mismo!

El día  12 de noviembre dentro de la Semana de la Ciencia en una preciosa tarde después de las clases y de comer rápidamente en el Instituto, junto a 16 l@s alumn@s de 1º de Bachillerato y 4ºESO de los grupos BCT12 y 4.1ESO, visitamos el Instituto de Química Médica (IQM-CSIC) localizado en el  Centro de Química Orgánica Manuel Lora-Tamayo (CENQUIOR) para visitar sus instalaciones y laboratorios. En estos laboratorios cada un@ de nosotr@s realizamos la síntesis de la aspirina y descubrimos la belleza de una síntesis química.

 

  GALERÍA DE IMÁGENES DEL LABORATORIO

Esta actividad organizada por los Institutos de Química Orgánica General Manuel Lora Tamayo comenzó a las 15:30. A esta hora nos recibieron y nos presentaron la actividad que realizaríamos. Posteriormente nos introdujeron en la historia de la aspirina y nos indicaron curiosidades y las reacciones químicas para sintetizar la aspirina.

Además vimos y comentamos en diferentes grupos aspectos muy interesantes de la Química y la Biología.

 GALERÍA DE IMÁGENES DEL LABORATORIO

La experiencia fue muy enriquecedora y divertida para tod@s descubriendo la importancia del descubrimiento de la aspirina. El hecho de poder realizar nosotr@s mism@s la reacción de síntesis orgánica de la aspirina nos gusto mucho. Además nos llevamos nuestras pastillas de aspirina como recuerdo de esta experiencia tan interesante, siendo para algunos de nuestros estudiantes la primera vez que trabajaban en un laboratorio de un centro de investigación como este.

Desde Recursos Palomeras-Vallecas agradecemos enormemente la cercanía de todos los grupos de investigación que ayudaron a nuestros estudiantes en la síntesis de la aspirina con unas explicaciones geniales; fomentando el interés y la curiosidad en la Química entre ellos...

  GALERÍA DE IMÁGENES DEL LABORATORIO

Espero dentro de pocos años ver a est@s alumn@s trabajando en un laboratorio como el de hoy

Fuerza en fluidos

La presión es la fuerza que actúa sobre la unidad de superficie, por ese motivo una misma fuerza puede dar lugar a una presión mayor o menor dependiendo de la superficie sobre la que actúe.
Actividad I: Concepto de presiónActividad II: Tipos de presión
El término fluido incluye a los líquidos y a los gases. Los fluidos tiene peso, por tanto, ejercen presión sobre los objetos situados en su interior. Esta presión actúa en todos los puntos del fluido y debemos saber que  "Las fuerzas que el fluido ejerce sobre un objeto sumergido en él son perpendiculares a las superficies del objeto". Estas fuerzas son consecuencia de la presión que ejerce el fluido. 
Actividad III: Simulación presión
La presión hidrostática en el interior de un líquido depende de: 

• La densidad del líquido. 
• El valor de la gravedad. 
• La profundidad o altura de la capa de líquido que hay por encima del punto considerado. 

Actividad IV: Concepto de presión hidrostática

Actividad V: Calculo de la presión hidrostática

El Principio de Pascal nos indica que la presión ejercida sobre un líquido se transmite a todos sus puntos, en todas direcciones y sin perder intensidad. 

Actividad VI: Principio de Pascal

La presión atmosférica es la fuerza que ejerce la atmósfera sobre cada metro cuadrado de superficie de la Tierra. Esta fuerza es el peso de la columna de aire que dicha superficie tiene encima, el primero que la midió fue Torricelli

Actividad VII: Experimento de Torricelli

El Principio de Arquímedes indica que todo cuerpo sumergido total o parcialmente en un fluido experimenta un empuje  hacia arriba igual al peso del volumen del fluido desalojado.

Actividad VIII: Principio de Arquímedes

Actividad IX: Flotabilidad

Actividad X: Principio de Arquímedes

PRESENTACIÓN DEL TEMA FUERZA Y FLUIDOS

Elementos, compuestos y mezclas

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Un tipo concreto de materia es una sustancia.

Podemos clasificar la materia en:

• Sustancia pura es aquella materia homogénea que tiene una composición química definida en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades características. Las sustancias puras se clasifican, a su vez, en elementos y compuestos:
• Un elemento químico es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples.
• Un compuesto químico es una sustancia pura que, mediante procesos químicos, puede descomponerse en otras más simples.
• Una mezcla es un sustancia material de composición variable, formado por dos o más sustancias puras que pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Las mezclas se clasifican en mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas o disoluciones:
• Una mezcla heterogénea es aquella en la que pueden distinguirse sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico. Distinguimos las dispersiones coloidales y las suspensiones.
• Una mezcla homogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.
  ACTIVIDAD I: Sustancias Puras, Mezclas y Disoluciones
  ACTIVIDAD II: Clasificación de la materia
  ACTIVIDAD III: Repasa las mezclas

Las técnicas de separación de mezclas más importantes son la filtración, la decantación, la extracción, la cristalización, la destilación y la cromatografía.

ACTIVIDAD IV: 

Conoce las técnicas de separación de mezclas homogéneas

Conoce las técnicas de separación de mezclas heterogéneas 

Los componentes de una disolución reciben el nombre de:

• Soluto. Es la sustancia que se disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción.
• Disolvente. Es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporción.

 ACTIVIDAD V: ¿Qué es una disolución?

Una disolución saturada es aquella que, a una temperatura determinada, ya no admite más soluto. Observa este vídeo sobre los tipos de disoluciones.

La concentración de una disolución expresa, de forma numérica, la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución. 

Se puede dar la concentración en masa, % en masa y % en volumen.

 ACTIVIDAD VI: Repasa las disoluciones

La solubilidad de una sustancia en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura.

ACTIVIDAD VII: ¿Qué es la solubilidad?

ACTIVIDAD VIII: Curvas de solubilidad

Gráficas de calentamiento y enfriamiento

Las gráficas de calentamiento implican que la temperatura aumenta con el tiempo

• Se representan los cambios de estado progresivos: fusión (sólido a líquido) y vaporización (líquido a gas).
• Tramos inclinados: La temperatura aumenta a medida que se agrega calor y la sustancia permanece en un solo estado (sólido, líquido o gaseoso).
• Tramos rectos: La temperatura permanece constante durante los cambios de estado. La energía se usa para romper los enlaces en lugar de aumentar la temperatura. El primer tramo recto representa la fusión (sólido a líquido). El segundo tramo recto representa la vaporización (líquido a gas)

Las gráficas de enfriamiento implican que la temperatura disminuye con el tiempo

• Se representan los cambios de estado regresivos: condensación (gas a líquido) y solidificación (líquido a sólido).
• Tramos inclinados: La temperatura disminuye a medida que se pierde calor y la sustancia se mantiene en un solo estado. 
• Tramos rectos: La temperatura es constante durante los cambios de estado. La energía se libera para formar los enlaces. El primer tramo recto representa la condensación (gas a líquido). El segundo tramo recto representa la solidificación (líquido a sólido).

Los puntos de cambio de estado son aquellas temperaturas donde ocurren los cambios de estado, tienen estas características:

• La temperatura de condensación (gas a líquido) es la misma que la temperatura de ebullición (líquido a gas).
• La temperatura de solidificación (líquido a sólido) es la misma que la temperatura de fusión (sólido a líquido).

Ejercicios Graficas de calentamiento y enfriamiento